Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Изотерма химической реакции, уравнени

Эти уравнения называются уравнениями изотермы химической реакции (или уравнениями Вант-Гоффа) . [c.265]

ИЗОТЕРМА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. УРАВНЕНИЕ ВАНТ-ГОФФА [c.146]

Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа для реакции (а) [c.259]

Соотношения (1.69), (1.70), впервые полученные Вант-Гоффом, называются уравнениями изотермы химической реакции. Продифференцируем их по температуре в пред-N N [c.41]

Наиболее важным и общим методом расчета изменения изобарно-изотермического потенциала AGr является определение его из данных химического равновесия по уравнению изотермы химической реакции. [c.18]

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия [c.131]

Изменение стандартной энергии Гиббса при Г=298 К, рассчитанное по уравнению (11.47) и изотерме химической реакции, будет равно [c.219]

Запишем уравнение изотермы химической реакции в общем виде [c.254]

Уравнения (VI,26) и (VI,27) носят название уравнений изотермы химической реакции или уравнений Вант-Гоффа. Пользуясь этими уравнениями, можно определить, в каком направлении и до какого предела может протекать реакция в конкретных условиях при заданном составе исходных продуктов реакции. Эти же уравнения позволяют определить, какими должны быть условия реакции и состав исходной смеси, чтобы реакции протекали в нужном направлении и до рассчитанного предела. [c.194]

Здесь Кр — константа равновесия, рассчитанная для относительных давлений компонентов. Таким образом, используя термодинамические соотношения, получили закон действующих масс для конкретной реакции. Этот вывод может быть обобщен на любую химическую реакцию. Общая форма уравнения (292) называется уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа. [c.251]

Л. УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ [c.131]

С уравнением изотермы химической реакции [c.201]

Уравнение изотермы химической реакции [c.127]

Полученные выше результаты — уравнение изотермы химической реакции, уравнение закона действия масс и др. — строго говоря, справедливы только для реакций между идеальными газами, поскольку при выводах использовалось уравнение зависимости энергии Гиббса от давления, полученное для идеального газа. [c.104]

Химический потенциал применяют для составления самых разнообразных термодинамических уравнений для неоднородных систем правило фаз, изотермы химической реакции, формулы законов Генри и Вант-Гоффа и другие. [c.154]

Основным расчетным уравнением для определения константы равновесия химической реакции Кр является уравнение изотермы химической реакции [c.590]

Уравнение изотермы химической реакции. Вывод этого уравнения проведем для условий, когда реакция происходит при постоянной температуре и постоянных парциальных давлениях всех веществ, участвующих в реакции, и когда к ним применимы законы идеальных газов. В 93 мы вывели применимое к этим условиям ур. (Vni, 21) [c.264]

В этом уравнении в правой части содержатся только термические и калорические величины ЛЯо и Ср и не содержатся функции равновесия, то есть константа интегрирования ]. Поэтому по уравнению (11.15) можно рассчитать равновесие реакции между конденсированными веществами только по термическим данным, не изучая опытно химическое равновесие в такой системе. Подставляя в уравнение (11.15) изотерму химической реакции, можно рассчитать уже константу равновесия. [c.212]

Таким образом, при помощи уравнения изотермы химической реакции можно расчетным путем предсказать направление реакции, если известна константа равновесия реакции и начальное содержание реагентов в системе. [c.134]

Из уравнения изотермы химической реакции (см. 75) следует [c.477]

Уравнение (III, 5) называется уравнением изотермы химической реакции. [c.132]

Если реакция протекает в смеси реальных газов, то уравнение изотермы химической реакции с учетом (II, 181) и (II, 182) имеет вид [c.133]

Учение о химическом равновесии получило термодинамическую основу в работах Вант-Гоффа, Гельмгольца, Потылицина, Горст-мана в 70—80 годах (уравнения изотермы химической реакции, уравнение изобары и изохоры реакции и др.). В то же время Гиббсом были разработаны общая термодинамическая теория равновесий и система термодинамических функций, которые в последующий период послужили основой термодинамики химических реакций. [c.17]

Для неидеального раствора, учитывая уравнение (II, 196) для изотермы химической реакции, получим [c.133]

Уравнение изотермы химической реакции в смеси идеальных газов имеет вид [c.141]

Основное уравнение метода активированного комплекса может быть записано и в другом виде. Для этого следует воспользоваться уравнением изотермы химической реакции, записанным через статистические суммы, которое применительно к образованию активированного комплекса из исходных частиц имеет вид [c.71]

С помощью этого соотношения можно написать выражение для изменения термодинамического потенциала АС в ходе химического процесса, т. е. уравнение изотермы химической реакции. Если реакция описывается стехиометрическим уравнением [c.422]

Константа равновесия химической реакции зависит от температуры и определяется из уравнения изотермы химической реакции [c.519]

Совмещая уравнение (111.9) с уравнением стандартной изотермы химической реакции (1И.З), получаем уравнение для расчета константы равновесия [c.148]

Уравнение (4.20) представляет собой уравнение изотермы химической реакции. С помощью этого уравнения можно решать вопрос [c.61]

Уравнение изотермы химической реакции. Стандартное сродство [c.244]

В этом уравнении ДО—изменение изобарного потенциала системы при химическом превращении такого числа молей реагирующих веществ, которое соответствует стехиометрическому уравнению реакции (это превращение предполагается протекающим в столь большой массе смеси, что неравновесные давления остаются постоянными). Величина А(5 называется изобарным потенциалом реакции. Уравнение (VIII, 19) носит название изотермы химической реакции. [c.269]

В результате применения термодинамического метода к исследованию этого вопроса в работах Горстмана (1873), Гиббса (1874), Л. А. Потылицына (1874), Вант-Гоффа (1885) и ряда других ученых было показано, что возможность самопроизвольного течения химической реакции зависит как от ее теплового эффекта, так и от изменения энтропии и соответственно от концентраций реагирующих веществ. Эта возможность характеризуется общими условиями самопроизвольного течения процессов ( 82) и уравнением изотермы химической реакции. [c.266]

Из уравнения изотермы химической реакции (III, 5) видно, что величина и знак изобарного потенциала реакции зависят от относительных величин Пр и Кр (при p = onst, T = onst) [c.134]

Следует еще раз подчеркнуть, что рассчитанные из термодинамических данных на основе изотермы химической реакции Вант-Гоффа константы равновесия являются безразмерными величинами. При расчете равновеоного состава системы пользуются также константами равновесия, имеющими определенную размерность. В отличие от константы равновесия, заданной уравнением (299), такую константу обозначим Кр [c.255]

Смотреть страницы где упоминается термин Изотерма химической реакции, уравнени: [c.198] [c.212] [c.270] [c.136] [c.142] [c.226] [c.127] [c.247]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.416 , c.417 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Дебая Хюккеля вывод на базе уравнения изотермы химической реакции

Изотерма химической реакции. Уравнение Вант-Гоффа

Изотермы

Изотермы изотермы

Определение направления процесса по уравнению изотермы химической реакции

Уравнение изотермо-изобары реакции. Константа химического равновесия

Уравнение изотермы

Уравнение изотермы химическои реакции

Уравнение изотермы химической реакци

Уравнение изотермы химической реакции

Уравнение изотермы химической реакции и константа равно весия

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия

Уравнение изотермы химической реакции. Стандартное сродство

Уравнения изотермы, изобары и изохоры химических реакций

Уравнения реакций

Уравнения химические

Химическое равновесие Уравнение изотермы химической реакции