Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия

    В исследовании термодинамики химических превращений в конце XIX в. большую роль сыграли работы голландского физикохимика Я. X. Вант-Гоффа. Мысленно проведя газовую реакцию в равновесных условиях, т. е. сжимая и расширяя газы с совершением максимальной работы в так называемом ящике Вант-Гоффа , он вывел знаменитое уравнение изотермы химической реакции, которым связал максимальную работу, т. е. изменение энергии Гиббса в реакции, с известной из закона действия масс константой химической реакции. Так закон действия масс получил свое термодинамическое обоснование. Вант-Гофф вывел также зависимость константы реакции от температуры, получившую название уравнения изобары химической реакции. Он показал, что знак и крутизна этой зависимости определяются знаком теплового эффекта реакции, чем термодинамически обосновал принцип смещения равновесия Ле-Шателье-Брауна (1884). [c.317]


    Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия [c.131]

    Здесь Кр — константа равновесия, рассчитанная для относительных давлений компонентов. Таким образом, используя термодинамические соотношения, получили закон действующих масс для конкретной реакции. Этот вывод может быть обобщен на любую химическую реакцию. Общая форма уравнения (292) называется уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа. [c.251]

    У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г==  [c.308]

    Уравнение (4.13) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. Это очень важный результат, так как А0° можно рассчитать, из термодинамических данных, а следовательно, не проводя экспериментального исследования равновесия, можно рассчитать Кр. При расчете надо иметь в виду, что при выводе (4.12) использовалась зависимость ц от р в виде (2.127), в которой [c.164]

    УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ [c.113]

    Уравнения (3.7) и (3.8) называют уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Я. Вант-Гоффа (1886). Они показывают зависимость между изменением термодинамического потенциала (АОг или АА,), константой химического равновесия (Кр или Кс) и условиями проведения реакции. Последние характеризуются [c.52]

    Таким образом, при помощи уравнения изотермы химической реакции можно расчетным путем предсказать направление реакции, если известна константа равновесия реакции и начальное содержание реагентов в системе. [c.134]

    Основным расчетным уравнением для определения константы равновесия химической реакции Кр является уравнение изотермы химической реакции [c.590]

    Константа равновесия химической реакции зависит от температуры и определяется из уравнения изотермы химической реакции  [c.519]

    Уравнение изотермы химической реакции. Константа 113 равновесия [c.6]

    Когда правая часть уравнения изотермы химической реакции станет равной нулю, наступит химическое равновесие, так как полная энергия Гиббса системы достигнет минимального значения (напомним, что условие минимума некоторой функции есть равенство нулю ее производной). Значение произведения химической реакции при равновесии называется константой химического равновесия или просто константой равновесия реакции. Следовательно, [c.251]


    Воспользуемся уравнениями Гиббса-Гельмгольца и уравнениями изотермы химической реакции и найдем зависимость константы равновесия от температуры. [c.19]

    Константа равновесия как мера свободной энергии. Уравнение изотермы химической реакции имеет большое значение для расчетов химических равновесий, так как выражает непосредственную зависимость между изменением свободной энергии и константой равновесия. Константа равновесия зависит в значительной мере от температуры и всегда приходится учитывать температуру, при которой константа равновесия найдена, и для перехода к иной температуре необходимо знать зависимость между константой равновесия и температурой. [c.138]

    Уравнение (3.33) является частным случаем уравнения изотермы химической реакции. Оно связывает стандартное изменение энергии Гиббса химической реакции с константой равновесия. Это очень важный результат, так как AG° можно рассчитать из термодинамических данных, а следовательно, не проводя экспериментального исследования равновесия, можно рассчитать /С,> [c.98]

    Уравнения (210) и (211), связывающие максимальную полезную работу реакции и энергии Гельмгольца и Гиббса с константами равновесия и начальными концентрациями веществ, участвующих в реакции, или их парциальными давлениями, называются уравнениями изотермы химической реакции или уравнениями Вант-Гоффа). [c.131]

    Изобарный потенциал химической реакции связан с константой ее равновесия и начальными активностями исходных и конечных веществ уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа (гл. П1)  [c.173]

    Константа равновесия химической реакции может быть рассчитана с помощью известного уравнения изотермы химической, реакции [c.17]

    Реакция может совершаться самопроизвольно только тогда, когда максимальная работа реакции положительна. Пределом течения реакции является состояние равновесия, соответствующее условиям Лу = О или A , = 0. В том случае, когда в уравнение изотермы химической реакции, подставив заданные концентрации (или парциальные давления) реагирующих веществ и значение константы равновесия К (или Кр) для данной температуры, полу- [c.88]

    Следует еще раз подчеркнуть, что рассчитанные из термодинамических данных на основе изотермы химической реакции Вант-Гоффа константы равновесия являются безразмерными величинами. При расчете равновеоного состава системы пользуются также константами равновесия, имеющими определенную размерность. В отличие от константы равновесия, заданной уравнением (299), такую константу обозначим Кр  [c.255]

    Реакция может совершаться самопроизвольно только тогда, когда максимальная работа реакции положительна. Пределом течения реакции является состояние равновесия, соответствуюш,ее условиям Лг, = О или Ар = 0. В том случае, когда в уравнение изотермы химической реакции, подставив заданные концентрации (или парциальные давления) реагирующих веществ и значение константы равновесия Kv (или Кр) для данной температуры, получим положительное значение Л , (или Ар), то заключаем, что реакция в этих условиях может протекать самопроизвольно в прямом направлении если же отрицательное, то в обратном. [c.104]

    Уравнение изотермы химической реакции (Вант-Гофф). Если система находится при постоянной температуре Г, то для установления возможности протекания в ней реакции необходимо знание а) константы равновесия Кс или Кр (т. е. конечного состояния системы в состоянии равновесия) и б) реального отношения произведений концентрации (или парциальных давлений) компонентов и продуктов реакции в заданном состоянии. [c.226]

    Очевидно, уравнение (8.5) по своей форме и смыслу вполне аналогично уравнению изотермы химической реакции (7.19), а Кф — константе химического равновесия. Уравнение (б) показывает, что при 7= onst Кф постоянна. Это аналогично постоянству константы химического равновесия по закону действующих масс. Проводя рассуждения, аналогичные сделанным при выводе уравнений (7.30) и (7.31), можно получить формулы, отражающие влияние Т я Р а константу Кф.  [c.147]

    Уравнение изотермы химической реакции связывает максимальную полезную работу реакции с константой равновесия и с начальными концентрациями. В стандартных условиях, когда парциальные давления каждого компонента равны 1 атм (а = 1), член [c.137]

    В основе термодинамического расчета констант равновесия газофазных реакций и равновесного состава газовой фазы лежит уравнение изотермы химической реакции [c.40]

    В этом уравнении, часто называемом изотермой химической реакции, функция П PiY представляет собой отношение произведения давлений газообразных продуктов реакции к произведению давлений газообразных исходных веш,еств, взятых в степенях, соответствуюш их стехиометрическим коэффициентам, и в связи с этим напоминает выражение константы равновесия, указанной в атмосферах. Однако только в состоянии равновесия эта функция равна константе равновесия. В состоянии равновесия AGr = О и [c.140]


    В этом уравнении в правой части содержатся только термические и калорические величины ЛЯо и Ср и не содержатся функции равновесия, то есть константа интегрирования ]. Поэтому по уравнению (11.15) можно рассчитать равновесие реакции между конденсированными веществами только по термическим данным, не изучая опытно химическое равновесие в такой системе. Подставляя в уравнение (11.15) изотерму химической реакции, можно рассчитать уже константу равновесия. [c.212]

    Очевидно, уравнение (8 5) по своей форме и смыслу вполне аналогично уравнению изотермы химической реакции (7 19), а Кф — константе химического равновесия Уравнение (б) показы вает что при 7 = oпst Кф постоянна Это аналогично постоян ству константы химического равновесия по закону действующих масс Проводя рассуждения аналогичные сделанным при выводе уравнении (7 30) и (7 31) можно получить формулы отражаю щие влияние 7" и Я на константу Кф [c.147]

    Совмещая уравнение (111.9) с уравнением стандартной изотермы химической реакции (1И.З), получаем уравнение для расчета константы равновесия [c.148]

    В этом уравнении, которое называется изотермой химической реакции, функция Па представляет собой отношение произведения активностей продуктов реакции к произведению активностей исходных веществ, взятых в степенях, соответствующих стехиометрическим коэффициентам. Это выражение сходно с выражением для константы равновесия, однако только в состоянии равновесия эта функция равна константе равновесия. В состоянии равновесия ДОт = 0 и [c.56]

    В общем случае константа равновесия связана с А2реакц уравнением изотермы химической реакции  [c.273]

    Выведите уравнение изотермы химической реакции. Напишите выражение константы равновесия стехиометрически простой реакции. Что такое стандартная константа равновесия и как она связана со стандартной энергией Гиббса  [c.197]

Смотреть страницы где упоминается термин Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия: [c.11]    [c.127]    [c.150]    [c.142]    [c.154]    [c.26]    [c.97]   
Смотреть главы в:

Физическая химия -> Уравнение изотермы химической реакции и константа равновесия



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Изотерма химической реакции, уравнени

Изотермы

Изотермы изотермы

Константа равновесия

Константа равновесия реакции

Константы равновесия реакци

Константы уравнение

Равновесие константу, Константа равновесия

Равновесие реакций

Равновесие химическое уравнение

Равновесие химической реакции

Равновесия константа уравнение

Реакция константа

Уравнение изотермы

Уравнение изотермы химическои реакции

Уравнение изотермы химической реакци

Уравнение равновесия

Уравнения реакций

Уравнения химические

Химическое равновесие

Химическое равновесие констант

Химическое равновесие. Константа химического равновесия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте