Нитрование условия проведения

При описании химических свойств ароматических соединений необходимо рассказать о сульфировании, нитровании и галоидировании бензола. У толуола реакция с хлором протекает по-разному в зависимости от условий проведения. Например, хлорирование толуола при нагревании приводит к последовательному замещению в боковой цепи, а при реакции на холоду и одновременном облучении светом атом хлора вступает в кольцо [c.66]

Какие нитросоедииения образуются при нитровании пропана и изобутана по реакции Коновалова Каковы условия проведения этих реакций Почему в данном случае нельзя применять концентрированную азотную кислоту [c.90]

Следует заметить, что иногда из-за отсутствия четких границ между типами реакций сложно установить точно, к какому типу относится исследуемая реакция целлюлозы. Тип реакции, кроме надмолекулярной структуры исходной целлюлозы, будет зависеть от состава реагентов и условий проведения реакций. Примером может служить нитрование целлюлозы азотной кислотой без добавления кислотного катализатора и в присутствии серной кислоты (см. 22.1.2). [c.549]

Нитрование гранульного сополимера стирола с дивинил-бензолом проходит с некоторыми трудностями, поэтому гранулы предварительно выдерживают в дихлорэтане или хлороформе для набухания [ 3]. В зависимости от, условий проведения реакции степень нитрования колеблется от О до 2. Больше двух нитрогрупп в ядро стирола ввести не удалось. Доказано, что первая группа входит в 4-е, а следующая во 2-е [c.17]

Фенантрен и антрацен в условиях проведения некоторых реакций замещения могут вступать в реакция присоединения. Галогенирование и нитрование могут частично протекать через промежуточные продукты присоединения [97] [c.255]

Влияние условий реакции при электрофильном замещении. Влияние условий проведения реакций электрофильного замещения в бензольном кольце долгое время считалось второстепенным в вопросах ориентации. Принималось, например, что изменение температуры галоидирования или нитрования не способно изменить тип ориентации (орто-, пара- или мета-), а лишь в небольших пределах может менять соотношение о-, п- и л-изомеров. [c.492]

Возможность существования нескольких электрофильных реагентов участвующих в реакции нитрования и отличающихся друг от друга по объему и активности, зависящей от их сродства к электронам, позволяет успешно объяснить наблюдавшиеся изменения в ориентации вступающей нитрогруппы при изменении условий проведения реакции (см. 4.3). [c.82]

Почему эта величина столь сильно изменяется от условий проведения нитрования . [c.82]

Помните, что значительная часть нитропроизводных ароматического ряда — взрывчатые соединения. Учтите, что такого характера соединения могут получаться как продукт побочной реакции при отклонении от условий проведения нитрования, указанных в методике, или в результате недоброкачественности исходных материалов. [c.194]

Кинетика нитрования в обычных условиях проведения реакции достаточно сложна из-за низкой растворимости нитруемого соединения, например бензола, в нитрующей смеси. Скорость реакции в целом определяется скоростью растворения несме-шивающегося углеводорода в нитрующей смеси. Можно показать, однако, что скорость многих реакций нитрования подчиняется кинетическому уравнению [c.142]

Скорость гомогенного нитрования, как известно, кро.ме природы нитруемого соедннення. зависит от температуры н от состава нитрующей смесн. являющейся функцией двух независимых переменных, так как смесь состоит из компонентов ссрной кислоты, азотной кислоты и воды. В условиях гетерогенного нитрования она так-жс зависит от состава органической фазы, относительного объема двух жидких фаз и от способа н степени перемешивания. В гетерогенных условиях проведения реакции необходимо различать объем каждой из фаз и поверхность раздела фаз. [c.43]

УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ НИТРОВАНИЯ [c.29]

Сопоставьте условия проведения реакций нитрования и сульфирования ароматических соединений средней реакционноспособности (например, толуола) и найдите общие для обеих реакций особенности. Ответ оформите в виде таблицы [c.83]

Нитрование и галогенирование ферроцена осуществить не удается, так как в условиях проведения этих реакций происходит окисление ферроцена до феррициния, который не вступает в реакции электрофильного замещения [71, 78, 79], включая и реакцию изотопного обмена водорода [59, 60]. [c.18]

Одним из путей для избирательного определения индивидуальных углеводородов в смеси является изменение условий нитрования— состава нитрующей смеси, продолжительности, температуры, т. е. поиск специфических условий проведения реакции. [c.35]

Скорость реакции нитрования зависит не только от характера заместителя в бензольном ядре и действующего реагента, но также и от условий проведения процесса. [c.349]

Нитрозофенол (10), который может быть выделен, очень быстро окисляется азотной кислотой, образуя п-нитрофенол (11) и азотистую кислоту образование дополнительного количества азотистой кислоты приводит к ускорению процесса. Следует подчеркнуть, что азотистая кислота не должна обязательно содержаться в исходной азотной кислоте, так как небольшое количество ее образуется из азотной кислоты в ходе окисления фенола. Предполагают, что и в этом случае стадией, лимитирующей скорость всей реакции, является образование интермедиата (9). Одновременно происходит и прямое нитрование реакционноспособных ароматических соединений ионами +NO2, причем соотношение этих двух процессов зависит от условий проведения реакции. [c.153]

Толуол нитруется на мононитропроизводные непрерывным методом в условиях, близких к условиям нитрования бензола. При этом образуется около 55—57 % орто-, 38—42 % пара- и 3—4 % ме--га-изомера. Соотнощение изомеров, из которых наиболее важен пара-, почти не меняется с изменением условий проведения реакции нитрования. Разделение изомеров основано на различии температур кипения и застывания. Оно проводится ректификацией в вакууме с отбором дистиллята, содержащего о-нитротолуол, и с последующей кристаллизацией /г-нитротолуола из кубового остатка в трубчатых кристаллизаторах. Остающаяся эвтектическая смесь, содержащая до 20 % ж-изомера, подвергается повторной ректификации. При этом получают дистиллят, содержащий до 80% м-ям-тротолуола, из которого при охлаждении кристаллизуется чистый продукт. [c.91]

Реакция нитрования, как и реакция сульфирования, широко применяется в производстве разнообразных промежуточных продуктов. Условия проведения реакции и применяемые нитрующие средства весьма различны и зависят от свойств нитруемого вещества. [c.222]

Опробован ряд вариантов проведения реакции нитрования па эталонных растворах и подобраны наиболее оптимальные условия проведения реакции. Установлено, чтс реакция нитрования протекала более полно при концентрации серной кислоты 10 М и больше время, необходимое для реакции нитрования, 5 мин. При этом не требовалось дополнительного нагревания достаточно тепла, выделявшегося при смешивании воды и серной кислоты. После прибавления гидроокиси натрия возникало желтое окрашивание, устойчивое во времени — интенсивность окрашивания не изменялась в течение суток. [c.225]

Нитраторами называются реакционные аппараты, предназначенные для проведения процессов нитрования. Конструкции ни-траторов весьма разнообразны, несмотря на идентичность условий проведения большинства процессов нитрования. Конструкция нитраторов зависит от ряда факторов, из которых наибольшее значение имеют интенсивность теплообмена и интенсивность перемешивания реакционной массы. [c.218]

В промышленности ароматические динитросоединения получают нитрованием углеводородов серно-азотными смесями в две стадии. Одностадийный способ получения является экономически более выгодным, однако попытки проведения одностадийного нитрования толуола до динт-ротолуола (ДНТ) в условиях второй стадии привели к перерасходу концентрированных кислот, а также снижению выхода ДНТ из-за повышения скоростей окислительных реакций. Образующиеся динитросоединения характеризуются определенным изомерным составом, который в значительно большей степени зависит от строения нитруемого соединения, чем от условий проведения реакции. Гак, в двухстадийном нитровании толуола до ДНТ образуется продукт, содержащий 80% 2.4-ДНТ и 20% 2.6-ДНТ (отношение 2.4-ДНТ/2.6-ДНТ 4), в то время как о-нитротолуол (о-НТ) превращается в смесь изомеров состава -65% 2.4-ДНТ и -35% 2.6-ДНТ (отношение 2.4-ДНТ/2.6-ДНТ 1.85. [c.11]

Для формирования диядерной структуры использованы следующие процессы для Х=0, 8, ЫН нуклеофильное замещение галогенов в нитроаренах амино-, нитрофенолятами, тиофенолятами и анилинами для Х=802 - окисление соответствующено дифенилсульфида для Х= СО электрофильное замещение и дальнейшее нитрование диядерного продукта. Условия проведенных процессов оптимизированы. [c.127]

Детально изучил нитрование различных предельных углеводородов М. И. Коновалов [163]. В большинстве работ он проводил эту реакцию, действуя на углеводород слабой азотной кислотой (около 12%), в запаянных трубках. Выходы получаемых таким образом питросоединепий изменялись в довольно широких пределах в зависимости от свойств исходного углеводорода и условий проведения реакции, но в среднем они равнялись 50—60% по сырому продукту и 30—40% по чистым нитросоединениям, считая на углеводород, израсходованный в реакции. [c.577]

Для лабораторного получения нитрата целлюлозы с цельго использования его для определения молекулярной массы целлюлозы применяют нитрующие смеси разного состава смеси азотной и фосфорной кислот с оксидом фосфора(У) [145, 172, 233] смеси, содержащие, кроме азотной кислоты, уксусную кислоту и уксусный ангидрид или оксид фосфора(У) и оксид азота(У) [16]. Максимальная степень нитрования (14,14 % N. т. е. СЗ 3) была достигнута при использовании смеси азотной кислоты, уксусной кислоты и уксусного ангидрида в соотношении 43 32 25 при О С. Температура оказывает существенное влияние на деструкцию нитратов. Нитрующие смеси, содержащие фосфорную кислоту и оксид фос-фора(У), позволяют у различных целлюлоз получать одну и ту же степень нитрования (13,8 % N) без деструкции, при условии проведения реакции при О °С [145]. Стабильные нитраты целлюлозы, содержащие 13,8—14 % азота, получали при этерификации целлюлозы безводной азотной кислотой в хлорированных углеводородах, в частности в дихлорметане. В этой смеси нитрующим агентом являются ионы нитрония, образующиеся из НЫОд в органическом растворителе. Нитраты целлюлозы в виде мелких частиц (с 12,1 % М) получили при обработке микрокристаллической целлюлозы водной смесью азотной и серной кислот [15]. При нитровании метилцел-люлозы (см. 17.4.3) 98 %-ной азотной кислотой получали нитраты со степенью замещения не менее 1,8 [24]. [c.383]

НОВЫХ — только одна нитрогруппа, а нафталинтетрасульфо-новые кислоты в этих условиях не нитруются Скорость реакции нитрования при вступлении последней нитрогруппы максимальна при концентрации серной кислоты от 85 до 90% в зависимости от природы нитруемого соединения и условий проведения нитрования При повышении содержания НгЗО скорость реакции очень быстро убывает и при концентрации 100% практически равна нулю (при нормальной температуре). [c.142]

Наличие так называемых мицеллярно-новерхностшлх реакций при определенных условиях этерификации целлюлозы. Этот вопрос был исследован в ряде работ Гесса и Трогуса [18], которые показали, что при определенных условиях проведения процесса этерификации (нитрование, ацетили-рование, ксантогенирование и т. д.) возможны значительные изменения химического состава целлюлозы без одновременного соответствующего изме- [c.31]

Резюмируя проведенный анализ экспериментальных данных, мы, казалось бы, приходим к необходимости предположить, что в рамках процесса нитрования существуют два различных цепных механизма — перазветвленный с очень короткими цепями, т. е. практически свободно-радикальный, и разветвленно-цепной. С изменением условий один из них должен уступать место другому. Как было, однако, указано выше, изучение химизма нитрования, сопоставление продуктов медленной и холоднопламенной реакций не привело к представлению о сколько-нибудь серьезном различии в химических путях этих кинетически разных процессов. Поэтому нам представляется более правильным предположение, что на самом деле эти кинетически столь непохожие друг на друга реакции являются различными проявлениями единого механизма, а именно разветвленно-цепного, но такого, для которого в зависимости от условий проведения нитрования возмоялны два режима — стационарный и нестационарный. Как известно, стационарная разветвленно-цепная реакция, осуществляющаяся в условиях, когда вероятность обрыва больше вероятности разветвления ( o), по своим кинетическим проявлениям вполне имитирует неразветвленную цепную реакцию. Это мы и обнаруживаем в медленной реакции нитрования, которая характеризуется еще крайне малой длиной цепи, что и делает ее практически свободно-радикальной. При соответствующем изменении начальной температуры и начального давления создаются условия, нри которых становится равным или меньшим б и тогда возникает цепное воспламенение при условии недостатка NOg это воспламенение представляет собой холоднопламенную реакцию нитрования. [c.310]

Парофазное нитрование низших парафинов от метана до пентана в промышленных условиях, разработанное Хэссом [3] с сотрудниками, проводится в различных условиях, в зависимости от применяемых углеводородов и необходимости получить тот или иной состав продуктов реакции. Условия проведения реакций следующие [1—3]. [c.141]

Состав смеси мононитротолуолов, полученной после нитрования толуолов, более или менее постоянен и мало зависит ot изменения условий проведения реакции. А. В. Топчиев приводит данные, характеризующие состав этой смеси при нитровании азотной кислотой в зависимости от температуры реакции. Содержание о-нитротолуола повышается от 55,6% (при —30 °С) до 57,5% (при 4-60°С), содержание п-нитротолуола в том же интервале температур падает с 41,7 до 38,5%, содержание л-изомера повышается с 2,7 до 4,0%. При периодическом нитровании толуола нитрующей смесью, содержащей 26—28%> HNO3, 56—57% H2SO4 и 16—18% Н2О (ф.н.а. = 70), при 18—30°С образуется 57—58% о-нитротолуола, 38—39% -нитротолуола и 4—5% л-изомера. Примерно то же соотнощение изомеров сохраняется и при непрерывном нитровании. Промывку и нейтрализацию омеси нитротолуолов проводят так же, как в производстве нитробензола и нитрохлорбензолов (см. стр. 90). Кроме нитротолуолов, в реакционной смеси содержится обычно 1—2% непрореагировавтпего толуола. [c.119]

Условия проведения реакции нитрования ArH4-HNOзАгКО - Н О широко варьируют в зависимости от реакционной способности ароматического субстрата. У J[Oвия, подходящие для введения второй нитрогруипы в бензол, привели бы к неконтролируемой экзотермической реакции в случае фенола. Почти во всех случаях нитрование осуществляется путем электрофильной атаки нитроний-иона N0 . Поэтому реакцию можно регулировать изменением концентрации нитроний-иона в растворе. В 95%-ной серной кислоте ионизация растворенной азотной кислоты полная. [c.369]

Реакционная способность ароматического ядра 1-тиаинда-вов исследовалась в реакциях бромировавия, нитрования и сульфирования, условия проведения которых разрабатывались с учетом возмохности сопоставления полученных результатов. Во всех случаях в качестве растворителя применялся четкреххлориотый углерод. Соотношение реагирующих веществ - 1 1, продолжительность реакции - 3- ч, температура - 40-б0°С. [c.43]

Условное подразделение реакций на кислотные, основные и нейтральные имеет некоторые основания, поскольку субстрат может существенно изменяться в зависимости от условий проведения синтеза. При нитровании, сульфировании, реакции Фриделя-Крафтса электрофил генерируют в сильно кислой среде, где протонируется и молекула имидазола. Образующийся катион имидазолия высоко дезактивирован и не вступает в алкилирование или ацилирование по Фриделю-Крафтсу. Нитрование и сульфирование все же проходят (хотя и с трудом) в положения 4 или 5. Реакция сопровождается раскрытием кольца и, по-видимому, некоторым окислением. Скорость нитрования имидазола схема (17) приблизительно в 10 раз ниже, чем для бензола, но в 10 раз выше, чем в случае пиридина. Динитрование идет чрезвычайно трудно, и вторая НОг-группа никогда не вступает в положение 2. [c.446]

Кроме того, на относительные количества образующихся орто- и пдра-изомеров оказывают значительное влияние условия проведения реакции Это иллюстрируют данные по нитрованию анизола СбНвОСНд. В частности, полярные растворители благоприятствуют замещению в ор/по-положение [c.281]

Если исходные вещества могут превращаться в два или большее число альтернативных продуктов, как, например, при элек-трофильной атаке ароматических соединений, уже содержащих какой-либо заместитель (см. разд. 6.7), соотношение между образующимися альтернативными продуктами часто определяется относительными скоростями их образования чем быстрее образуется продукт, тем выше его содержание в смеси конечных продуктов. Поскольку в этом случае состав смеси продуктов определяется кинетическими параметрами, соответствующий контроль называют кинетическим. Однако этот тип контроля не всегда имеет место. Если одна или большее число альтернативных реакций обратимы или если образующиеся альтернативные продукты легко превращаются друг в друга непосредственно в условиях протекания реакции, то состав смеси конечных продуктов может определяться уже не относительными скоростями образования различных продуктов, а их относительными термодинамическими устойчивостями в реакционной системе такой контроль носит название термодинамического, или равновесного. Так, показано, что нитрование толуола контролируется кинетически, тогда как алкилирование его по Фриделю — Крафт-су — термодинамически (см. разд. 6.8). Тип контроля, который проявляется в реакции, может зависеть в ряде случаев от условий проведения реакции например, сульфирование нафталина [c.52]

Рост потребности в продуктах оргайического синтеза и возможность использования отдельных промежуточных продуктов для синтеза многочисленных ценных веществ привели к быстрому развитию производства некоторых промежуточных продуктов. Промежуточные продукты получаются из ароматических соединений путем их суль-. фирования, нитрования, галоидирования, введения амино- и оксигрупп. Окисления и т. д. Н и же рассмотрены условия проведения этих основных процессов в промышленности. [c.215]

Реакцию нитрования обычно проводят, подвергая нитруемоз вещество воздействию крепкой азотной кислоты, чаще всего в присутствии концентрированной серной кислоты. Условия проведения реакции зависят от природы нитруемого вещества (стр. 144). [c.113]

Качество ксилила в значительной степени зависит от условий проведения процесса нитрования. При нарушении режима нитрования ксилил получается в виде очень мелких кристаллов, что затрудняет его дальнейшую обработку и особенно фильтрование, так как поры фильтра быстро забиваются. Нитрование крепкими кислотными смесями при 50—75 °С и выдержка при 120 °С обеспечивает образование более крупных. кристаллов. Температуру перед выдержкой следует повышать очень осторожно, так как с увеличением температуры резко усиливается окисление нитропроизводных [c.289]