Температура приведенная

Рис. 111-29. Профили парциальных давлений, соответствующие профилям температуры, приведенным на рис. 1П-28 (стационарное состояние единственно)

Настоящий параграф содержит затабулированные данные о теплофизических свойствах чистых веществ. Каждое свойство приводится при десяти значениях температуры, расположенных по мере возможности равномерно между нормальной точкой кипения и критической температурой. Приведенные экспериментальные данные собраны из разных источников. При пользовании данными следует обратить внимание на соответствующую литературную ссылку, чтобы убедиться, является ли данное значение экспериментально определенным либо оно рассчитано по обобщенным зависимостям. [c.200]

Температура есть основная величина, характеризующая тепловое состояние тела она является мерой тепловой энергии тела и в случае газов определяет собой кинетическую энергию их частиц (атомов, молекул). В технике температура всегда измеряется в градусах стоградусной шкалы (/°С). Однако в очень многие расчетные формулы входит а б с о, 1 ю т и а я те м п ера-тура Т (температура шкалы Кельвина, °К), которая представляет собой температуру, приведенную к так называемому абсолютному нулю , т. е. к —273° С (точнее —273,16° С) [c.22]

С другой стороны, если в уравнении (23) заменить объем, давление и температуру приведенными величинами, то оно преобразуется в следую -щее [c.64]

Теперь можно построить график зависимости х от и сравнить его с экспериментом, это показано на рис. 1-94. Пг определении значений констант уравнения скорости реакции следует учитывать их зависимость от температуры. Пример определения зависимости логарифма скорости реакции от величины, обратной температуре, приведен на рис. 1-95. Для каждой постоянной можно составить уравнение вида [c.130]

Рис. 111-36. Стационарные профили парциальных давлений компонента, соответствующие профилям температуры, приведенным на рис. 111-35

Стехиометрнческий коэффициент реагента продукта Температура приведенная Теплоемкость Теплота [c.9]

Величина температуры омеси Гвх, поступающей на второй по ходу газа слой катализатора, определяет (при не очень больших условных временах контакта в слоях катализатора и инертной насадки) уровень температурного поля в реакторе. Пример зависимостей основных параметров процесса от этой температуры приведен на рис. 9.5. При значениях Гвх < Гв соответствующих оптимальной входной температуре, наблюдается значительное снижение степени превращения, а следовательно, и выделения тепла. Это происходит из-за существенного захолаживания слоев катализатора при [c.204]

Обычно при конструировании емкостей температуру, которая определяет расчетное давление, выбирают с учетом более нагретой зоны. Она всегда выше аналогичной температуры, приведенной в справочниках. Расчетное давление следует принимать по максимальному давлению паров продукта, которое и будет определять предел безопасности. В этом случае требования техники безопасности не нарушаются и клапан безопасности, настроенный на внутреннее давление газовой фазы в емкости, не будет срабатывать. [c.87]

Распределение температуры, приведенное на рис. 6.26, зависит от целого ряда факторов [161. К ним относятся как существенные, так и несущественные изменения в распределении потока нейтронов в радиальном направлении, которые приводят к изменению в распределении мощности реактора, а следовательно, и температуры. Топливный элемент перегорает, а изменения положения регулирующего стержня способствуют дальнейшему увеличению местного теплового потока. Все эти факторы могут одновременно воздействовать на один или несколько топливных элементов, вызывая увеличение местных [c.135]

Если в качестве температуры приведения выбраны или температура менее Т + 50), то = -17,44 С = 51,6. Если же в качестве температуры приведения используется Г = (Тс + 50), что целесообразно для многих эластомеров, то = -8,8б С= 101,6. [c.140]

Принимая, что вторичные реакции (например, образование дивинила) отсутствуют, получают следующие равновесные концентрации н-бутиленов при различных температурах, приведенные в табл. 32. [c.131]

О, 10, 20 и 30% (см. рис. 2.13). Базовая температура приведения для всех уровней С принята одинаковой Видно, что [c.76]

Формула (5-4) и предыдущие формулы выражают закон Аррениуса для зависимости скорости химической реакции от температуры. Приведенные соотношения показывают очень резкое возрастание скорости химической реакции с повышением температуры. [c.98]

Приблизительно летучесть можно определить, используя принцип соответственных состояний. Согласно этому принципу ряд свойств различных реальных газов одинаково зависит от приведенных переменных, например, давления и температуры. Приведенные переменные — это отношение данной переменной к ее [c.70]

В ЭТОМ уравнении, известном как уравнение Вильямса—Лэндела—Ферри (ВЛФ) [28], для каждого материала температурой приведения является его Tg. Две числовые константы зависят от доли свободного объема при Т . Поскольку фактор сдвига есть отношение времен релаксации при двух температурах, используя (6.4-9), получаем следующее соотношение для вязкости при низких скоростях деформации [c.150]

По международному соглашению в качестве стандартного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (с.в.э.), потенциал которого условно приравнен нулю при любой температуре. Приведенные в справочниках и учебниках стандартные потенциалы различных редокс систем представляют собой э.д.с, гальванических элементов, в которых одним из полуэлементов постоянно является с.в.э,, а другим - испытуемый полуэлемент с активностью всех участвующих в электродной реак-. ции компонентов в данном полуэлементе, равной единице. [c.128]

Вид зависимостей е и е" от частоты и температуры, приведен-иый на рис. Vn.2,а и б следует из выражений (УП.2) и (УП.З), иричем температурная зависимость е и е" в (УП.2) и (УП.З) обусловлена зависимостью т от температуры. Аналитически эту зависимость часто описывают уравнением, подобным уравнению Аррениуса [c.235]

Здесь То и 6т = T do/T od —температура и коэффициент приведения (do— плотность полимера при температуре приведения). [c.242]

Это большая величина для константы равновесия. Сравните ее со значениями константы равновесия рассматриваемой реакции при повышенных температурах, приведенными в табл. [c.190]

В качестве примера рассмотрим использование принципа тем-пературно-временной суперпозиции для случая релаксации напряжения. На рис. V. 15 приведены кривые релаксации напряжения полимера при различных температурах. Согласно принципу темпе-ратурно-временной суперпозиции кривые релаксации напряжения, снятые при разных температурах, можно наложить на один обобщенный график путем простого их смещения вдоль оси логарифма времени на величину, зависящую от температуры. Выбрав в качестве температуры приведения То какую-либо произвольную температуру, например Т5, станем сдвигать остальные кривые вдоль оси логарифма времени по отношению к стандартной кривой до тех пор, пока участки кривых не совместятся и не образуют одну обобщенную кривую, показанную на рис. V. 15 (справа). Отрезок, на который следует сдвинуть каждую исходную кривую вдоль оси логарифма времени для получения обобщенной кривой, носит название фактора сдвига или параметра приведения ат. Фактор сдвига аг в первом приближении представляет собой отношение времени релаксации полимера при температуре Т к времени его релаксации при температуре приведения То, т. е. [c.152]

Опыт показывает, что для газов обобщенный метод расчета термодинамических параметров дает удовлетворительные результаты до давлений 40...50 МПа. Метод этот заключается в том, что на основании соответствующих уравнений состояния и опытных данных, полученных при исследовании разных веществ, строятся графики зависимости различных термодинамических величин от приведенных давления и температуры. Приведенный объем не употребляется, как одна из переменных, ибо трудно точно определить значение Укр. [c.48]

В качестве температуры приведения обычно выбирается температура 7 о=7 с+50, где Гс —температура стеклования. Тогда коэффициенты в уравнении (8.14) для многих полимеров принимают значения i = 8,86, Сг= 101,6, что свидетельствует об универсальности этого уравнения. [c.128]

Еще раз подчеркнем, что чаще всего диффузия является лимитирующей стадией процесса взаимодействия в случае твердых реагентов или продуктов реакции, так как в жидкой и особенно газообразной фазе ее скорость относительно велика. Отношение скоростей диффузии в газовой, жидкой и твердой фазах равно (с точностью до нескольких порядков в зависимости от температуры) 1. Скорость диффузии в твердом теле чрезвычайно сильно зависит от температуры. Приведенный интервал [c.227]

Температуры, приведенные в цитированных справочниках для двадцати других бинарных систем ацетамида с нвуглеводородными соединениями, являются на критическими температурами растворения, а температурами кристаллизации. [c.190]

Причиной неприменимости метода элементарных объемов при значительных поперечных градиентах температур является высокая чувствительность скорости реакции к изменению температуры. Рассмотрим, например, какие выводы можно сделать из данных Смита по измерениям температур, приведенных на рис. 3. Эти данные получены в реакторе вытеснения при окислении двуокиси серы. Установлено, что при температуре стенки реактора 197°С температура вблизи его оси на 300°С выше. Поскольку энергия активации этой реакции составляет около 20 ккал1г-моль, значения константы скорости в горячей зоне и у стенки находятся в соотношении [c.53]

Если в трехфазной системе фазы, обозначенные и ", находятся в термическом равновесии с третьей фазой, то они также находятся в состоянии равновесия между собой. Каждая фаза обладает поэтому измеримым свойством / (Р, У) такого рода, что из / = и / = следует Г = Г. Это свойство называется эмпирической температурой. Приведенный закон позволяет лишь установить, является температура двух тел одинаковой или разной. Для того чтобы получить температурную шкалу, которая давала бы возможность количественно сравнивать различные температуры, должен быть изучен вид функции [c.34]

ПЛОТНОСТЬ битумов при обычных температурах медленно растет во времени до какой-то постоянной величины [191, значения поверхностного натяжения для данных температур, приведенные в табл. 1.7, не соответствуют равновесным условиям. Филиппов [611 измерил поверхностное натяжение у многих битумов при равновесны.х условиях он нашел, что поверхностное натяжение и его темг1ерат рный коэффициент для разных битумов практичрски одинаковы, а полная поверхностная энергия их такая же, как и у парафиновых углеводородов. Из этого следует, что в условиях равновесия на поверхности преобладают СНз-группы. [c.59]

На основании критического анализа литературных данных (см. часть I настоящей главы) в основу рекомендуемых значений вязкости углеводородов были нопожвны работы, перечисленные в табл. Найденные в различных работах значения кинематической вязкости v пересчитывались к значениям динамической вязкости г] при помощи данных по плотности углеводородов прп различных температурах, приведенных в главе XVII настоящего выпуска, хотя бы этот пересчет и был уже сделан авторами оригинальных работ. При этом были исправлены некоторые ошибки отдельных работ, допущенные нри пересчете авторами оригинальных работ. Так, в статье Гейста и Кеннона [Зб] для 2,2, триметилпентана ошибочно приведено значение 0,504 вместо правильного значения 0,510. В этой же статье исправлены некоторые более мелкие ошибки, В ряде случаев пересчет данных по кинематической вязкости в единицы динамической вязкости или, наоборот, данных но ди гамиче-ской вязкости в единицы кинематической вязкости оказался невозможным из-за отсутствия надежных данных но плотиости соответствующих углеводородов при различных температурах. [c.208]

В таком случае, указывает М. М. Кусаков, по двум значениям вязкости r и щ при температурах h и I2 соответственно можно определить вязкость масла при любой другой температуре. Приведенная выше формула была проверена авторами на автотракторных маслах в интервале температур от —15 до - -140°. tio всех случаях наблюдалась почти полная сходимость с опытными данными. Широкому применению этой формулы препятствует недостаточное число данных о вязкости нефтепродуктов при разных тем- уературдх. [c.72]

Пpимep 1. Построить зависимость ат Т для полиизобутилена по данным, полученным при измерении напряжения в условиях релаксации принять температуру приведения То —298 К (см. рис. 8.3 и 8.5). [c.132]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.64 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.399 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.17 , c.146 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.22 , c.206 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.24 , c.75 , c.145 , c.249 , c.305 , c.308 , c.310 , c.315 , c.370 , c.467 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.114 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.27 , c.248 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.399 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.78 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.269 , c.460 , c.461 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.149 , c.361 , c.362 ]

Руководство по газовой хроматографии Часть 2 (1988) -- [ c.21 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.149 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.347 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.90 , c.93 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.130 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.130 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.216 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.347 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.27 , c.167 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.240 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.105 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.112 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.154 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.20 , c.323 , c.600 ]

Гиперзвуковые течения вязкого газа (1966) -- [ c.183 , c.186 , c.294 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология