Пикраты аммония

Пикрат аммония менее чувствителен к удару, чем пикриновая кислота, и не обладает склонностью к образованию с металлами опасных взрывчатых солей по мощности и бризантности он по меньшей мере равноценен тринитротолуолу, но менее чувствителен, чем последний, однако может с успехом применяться с тетрнловым промежуточным детонатором. Пикрат аммония можно было бы предпочесть тринитротолуолу в качестве основного заряда снарядов, если бы он не был твердым высокоплавким веществом (т. пл. около 270 0, разл.), вследствие чего его нельзя заливать в виде расплава. Он находит специальное применение для бронебойных снарядов, так как более стоек к сильному удару, чем тринитротолуол, и взрывает от детонатора только после проникания [c.211]

Пикрат аммония получается насыщением водного раствора пикриновой кислоты аммиаком. В зависимости от условий получения пикрата аммония получается либо желтая, либо красная модификация, причем [c.270]

Применение пикрата аммония. Вследствие малой чувствительности пикрата аммония к удару и трению он применяется в США с 1900 г. для снаряжения бронебойных снарядов. Пикрат аммония не плавится при нагревании, а взрывается при температуре 300—320°. [c.270]

Пикрат аммония I Бризантные В В [c.210]

Пикрат аммония менее чувствителен к удару, чем пикриновая кислота, и не обладает склонностью к образованию с металлами опасных взрывчатых солей по мощности и бризантности он по меньшей мере [c.203]

Некоторые данные о существовании водородной связи между анионами и неполностью замещенными аммониевыми ионами были приведены в разд. 7.16. Существует множество дополнительных подтверждений, полученных из дипольных моментов, ИК- и УФ-спектров, а также из коллигативных свойств они глубоко и критически обобщены Дэвисом [15]. Краус с сотр. [6, 10, II] показал, что в растворителях типа бензола, хлорбензола и нитробензола, относительно инертных по отношению к водородным связям, константы ассоциации пикратов аммония, а также пикратов первичных, вторичных и третичных аммониевых ионов примерно в 10 раз больше константы ассоциации пикрата четвертичного аммониевого иона. Ассоциация с иодид-ионом несколько больше, чем с пик-рат-ионом, а с перхлорат-ионом — на порядок меньше. [c.288]

К пикрату сопровождается почти четырехкратным увеличением и двукратным увеличением К. При замене четырехзамещенного пикрата аммония трехзамещенным оба иона становятся более несимметричными, в результате чего увеличивается в 30 раз, в то время как К возрастает в 3500 раз. Значительное увеличение устойчивости, которое наблюдается при замещении большого изоамилового радикала водородом, можно приписать отчасти способности заряженных атомов (О и К) подходить друг к другу на очень близкое расстояние и отчасти взаимодействию протонов с молекулами растворителя [37]. [c.201]

Пикрат аммония. астворим в воде, аллерген, раздражает кожу и слизистые оболочки при содержании в воде. Пороговая концентрация по привкусу в питьевой воде 0,5 мг/л к объективно 1 мг/л [8]. [c.24]

Раствор фильтруют и остаток промывают 500 мл теплой воды. Фильтрату дают охладиться выделившиеся кристаллы отфильтровывают, маточный раствор упаривают до половины и снова охлаждают. После того как выделится вторая порция кристаллов, маточный раствор обычно больше не дает реакции на гуанидин при добавлении пикрата аммония к испытуемой пробе. [c.97]

Относительная степень ослабления связи (разрыхления) таких лабильных электронов не является постоянной, но зависит от различных влияний (введение хромофора в молекулу и др.). По имеющимся наблюдениям при повышении лабильности электронов вещество поглощает более длинные волны. Эта теория вместе с хромофорной позволяет дать следующее более вероятное объяснение окраски пикратов аммония. [c.259]

Пикрат аммония. Безводный — 43,2 320 звать в течение [c.266]

Пикраты натрия, меди, цинка, алюминия, закисного и окисного железа, содержащие кристаллизационную воду, полученные кристаллизацией из воды с последующей сушкой, менее чувствительны к удару, чем основные военные взрывчатые вещества— тротил, пикриновая Кислота и тетрил. Чувствительность к удару пикрата аммония меньше тротила. [c.267]

Когда ударная волна достигает твердого взрывчатого вещества, состоящего из кристаллического порошка, то она первоначально вызывает очень сильный разогрев, обусловленный сжатием и трением в местах соприкосновения кристаллов. Если это нагревание вследствие низкой температуры или малого количества горячих газов в детонационной зоне имеет преобладающее значение, то распределение кристаллов взрывчатого вещества по их размеру может оказать сильное влияние на легкость распространения детонации в последовательных слоях взрывчатого вещества. Были выдвинуты аргументы чисто геометрического характера, показывающие, что в смесях зерен различного размера степень нагревания ударной волной межкристаллитных поверхностей может уменьшиться, , что затруднит возникновение детонации. Вопрос о влиянии размера кристаллов был рассмотрен [9] в связи с эффектом смешения кристаллов различного размера в таких взрывчатых веществах, как пикрат аммония. Нагревание межкристаллитных поверхностей в твердых телах может существенно повлиять на превращения, происходящие в этих телах при детонации с малой скоростью (см. выше). [c.383]

В основе этого метода лежит взаимодействие нитратов с серной кислотой. Вытесненная серной кислотой из соответствующей соли азотная кислота нитрирует фенол в тринитро-фенол (пикриновую кислоту), который с аммиаком образует пикрат аммония (аммонийная соль пикриновой кислоты), окрашивающий жидкость в желтый цвет. Интенсивность окраски зависит от концентрации нитратов в исследуемой воде. [c.104]

В качестве энергетических присадок наиболее широко используются металлы магний, алюминий, бериллий, бор, литий и др. Иногда добавляются пикраты взрывчатых веществ, например пикрат калия, пикрат аммония и др. Энергетические присадки вводятся в состав основного топлива в процессе изготовления в количестве от 5 до 20%. Оптимум обычно устанавливается экспериментально в каждом отдельном случае. [c.166]

Соли пикриновой кислоты — пикраты хорошо кристаллизуются многие из них, как соли аммония и калия, плохо растворяются в воде. Сухие соли от удара взрываются. Особенно этим отличаются пикраты аммония и калия. [c.216]

Тринитробензол Пикрат аммония Тринитротолуол [c.202]

Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Дпссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими (особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2(Н02)зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [c.562]

При насыщении водного раствора пикриновой кислоты аммиаком получается пикрат аммония. Пикрат аммония представляет собой кристаллическое вещество (желтого или красного цвета у различных модификаций) плотностью 1,72, плавящееся при 265— 270 °С [28] и имеющее температуру вспышки 290 °С. Пикрат аммония хорошо растворяется в кипящей воде (при 100 °С 74,8 г в 100 г воды) и хуже в холодной (при 20°С 1, 1 г в 100 г воды). Он значительно гигроскопичнее пикриновой кислоты и при хранении во влажной атмосфере в течение месяца поглощает более 5% воды. В бензоле нерастворим. Совершенно сухой пикрат аммония почти не взаимодействует с металлами и их окислами, влажный взаимодействует, но медленнее, чем пикриновая кислота. [c.342]

Пикрат аммония — сравнительно малостойкое вещество, при нагревании его до 220 °С начинается энергичное разложение с выделением аммиака [c.342]

Опыты с порохом Брюжера, состоявшим из 43% калиевой селитры и 57% пикрата аммония, дали в 1884 г. такие хорошие результаты, что если бы не появился бездымный порох Вьелля, то вероятно порох Брюжера получил бы практическое применение в военном деле. [c.414]

Эта реакция идет и при более низкой температуре. Если аммиак удалять из сферы реакции, то возможно значительное разло-л ние пикрата аммония (а следовательно, накопление пикриновой кислоты при долговременном хранении пикрата в негерметичной укупорке). [c.342]

Тетрил используется в качестве промежуточного детонатора для тринитротолуола, тринитробензола, циклонита (гексогена), пикрата аммония н обычно применяется вместе с азидо-свинцовым капсюлем-детонатором для изготовления более мощных детонирующих устройств. Кроме того, он применяется для повышения чувствительности тринитротолуола смесь 65%ТНТ н 35,% тетрила плавится при температуре ниже температуры кипения воды и взрывается от обычного гремучертутного капсюля. В качестве промежуточного детонатора тетрил употребляют в форме столбиков, для чего прессуют в чистом виде или в смеси с 1—2 % графита. [c.212]

В СШ пикрат аммония получают в заводском масштабе следующим образом при нагревании растворяют I вес. ч. пикриновой кислоты в 10—12 вес. ч. воды и добавпяют 20%-ный раствор аммиака до полной нейтрализации (0,4—0.5 вес. ч.), по охлаждении выпадает пикрат аммония, который отфильтровывают, промывают и сушат. [c.193]

В качестве усилителей детонаторов применяют малые количества таких веществ, как тетранитрат пентаэритрита, тетрил, циклон/воск. Разрывные заряды имеют в основном вид патронов или очень больших снарядов, подводных мин и больших авиабомб. Корпуса всех таких устройств обычно хорошо герметизированы, вероятность намокания заряда при погружении в морскую воду невелика. Следует предполагать, что перечисленные боеприпасы могут долго сохраняться под водой. Из-вестны случаи, когда тюдводныв мины срабатывали после 25-летнего погружения. Если герметичность корпуса нарушена и морская вода проникла внутрь и подмочила заряд, то в одних случаях взрывчатые вещества (например, тринитротолуол в массивной форме) сохраняются сравнительно долго, тогда как другие материалы, хорошо растворимые в воде (подобно пикрату аммония), очень быстро размываются. Влияние морской воды на некоторые сильные взрывчатые вещества представлено в табл. 169. [c.503]

Иа замещении сульфогрунпы был основан процесс, применявшийся в промышленности в начале этого века замещение хлора впервые было предложено в 1928 г. фирмой Во у СЬет1са1, откуда этот метод и получил название Дау -процесса. Интерес к промышленному производству фенола был обусловлен взрывчатыми свойствами пикриновой кислоты (2,4,6-тринитрофенола) и ее аммониевой соли, пикрата аммония. По своей взрывной силе эта соль но уступает тротилу (тринитротолуолу) и применялась в бронебойных снарядах. [c.287]

Пикрат аммония состоит из двух хромоизомеров бензоид бесцветен, а хиноид имеет окраску от желтого до красного. Бензондный изомер либо имеет мало лабильных электронов, либо вовсе их не имеет, поэтому он не абсорбирует свет, т.е. бесцветен. Хиноидный изомер имеет лабильные электроны, свободный период которых совпадает с периодом коротких световых волн более длинные волны поэтому не абсорбируются, но отражаются. Степень разрыхления лабильных электронов в пикрате аммония зависит до некоторой степени от ряда влияний температуры, щелочности, концентрации соответственно изменяется окраска. В зависимости от этих влияний получаются желтые, оранжевые, или красные кристаллы, а отдельные кристаллы могут быть внутри красными, а снаружи желтыми и наоборот, что на самом деле наблюдается при получении кристаллов. [c.259]

Например, в 1868 г. Дезиньоль предложил пикрат калия как составную часть пороха (80% ККОз, 11% угля и 9% пикрата калия), а в 1869 г. Брюжер во Франции и независимо от него Эбль в Англии предложили пикрат аммония тоже как составную часть пороха. [c.414]

К недостаткам пикриновой кислоты относится то, что ее нельзя смешивать с аммиачной селитрой для образования смесей, аналогичных амматолам. Возможность такого смешения с аммиачной селитрой имела бы большое практическое значение в условиях военного вре-метГи как в целях удешевления взрывчатых веществ, так и в еще более важных целях увеличения общего количества взрывчатых веществ. Поэтому в Америке еще до империалистической войны стали применять для снаряжения снарядов давно предложенные под названием громобояй (русским ученым Чельцовым в 1886 г.) или ма-исита — смеси состава 72,5 % аммиачной селитры и 27,5% пикрата аммония). [c.415]

В качестве ВВ при таком методе снаряжения могут быть использованы смесь из 28% пикрата аммония и 72% НН4МОз или амматол. Из красителей для взрывной сигнализации оказались пригодными [119] Судан красный, хризоидин желтый, а для зеленого дыма смесь двух красителей хинизарина зеленого и хино-лина желтого. [c.253]

В американском патенте 2.469.421, 1949, дается такое описание метода снаряжения целеуказательных снарядов краситель, в количестве около 10% от веса разрывного заряда, не должен смешиваться с ВВ, но размешаться между стенками корпуса и центральным разрывным зарядом. Для красителей, плавящихся при температуре ниже 150° С, возможно снаряжение методом центробежной заливки для понижения температуры плавления краситель может быть смешан с парафином или термопластичной смолой. В качестве ВВ особенно пригодны, так как почти не дают при взрыве облака сажи 1) нитрогуанидин, 2) смесь пикрата аммония с ЫН4ЫОз. В качестве красителей, показавших хорошие результаты, указываются [c.253]

Последняя при прибав.ченип ам.миака переходит в пикрат аммония. Реакция протекает по уравнению [c.378]

В настоящее время вооруженные силы стран НАТО для снаряжения снарядов и бомб используют как индивидуальные ВВ — тротил (ТНТ), тэн, пикрат аммония или ВВ Д , гексоген, — так и взрывчатые смеси — тритонал (ТНТ-f алюминий), пикронал (ТНТ-f пикрат аммония), торпекс (ТНТ + гексоген + алюминий), НВХ (флегматизированный торпекс), бониты, вещество В (ТНТ -h гексоген) [6—8]. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология