График Ватсона,

По графикам Ватсона и Нельсона [3] или модификации, выведенной А. С. Эйгенсоном [2] в виде формулы, можно находить молекулярный вес в зависимости от химической природы нефтепродукта. Зависимость эта имеет вид [c.194]

Рис. 3. График Ватсона, показывающий изменение молекулярной энтропии испарения с температурой. Кривая определена по экспериментальным данным для следующих жидкостей СвН, SOa, S,.

Расчеты вязкости смесей нефтепродуктов очень важны для предсказания общих выходов продуктов Крекинга. Для решения данного вопроса обычно пользуются опытными данными, или, если таковых нет, прибегают К графикам. Один из применяемых графических методов основан на использовании характеристического фактора Ватсона. [c.39]

Для вычисления теплот парообразования можно воспользоваться графиком Мейсснера (рис. 38) или уравнением Ватсона [c.156]

При первоначальных исследованиях влияния состава авторы склонялись к применению кажущегося давления сходимости [14, 18, 42, 43]. Смит и Ватсон [35] представили серию графиков коэффициентов активности для корректировки значений летучести в зависимости от состава паровой и жидкой фаз. Бенедикт, Вебб и Рубин [2, 3, 4, 5] предложили эмпирическое уравнение состояния для смесей низших углеводородов, которое может быть использовано для расчетов равновесия пар — жидкость. [c.120]

Ватсон и Нельсон [254] вывели относительно простые уравнения для С как функции я и т для углеводородов в ограниченных пределах и применили эти уравнения состояния для интегрирования уравнения (33), окончательно представив результаты на графике (// — — ч при различных значениях т. [c.297]

Ватсон [252] нанес/ ( /7) в зависимости от т, где /—константа, характеризующая каждое вещество, и нашел, что данные для всех жидкостей, как полярных, так и неполярных, попадают на одну кривую. График можно применять для отыскания относительных значений Т. Ту же зависимость можно написать в следующей алгебраической форме [253] [c.441]

Ватсон, Нельсон и Маффай [105] разработали эмпирические графики, выражающие связь фактора В, характеризующего достоинство масла, с плотностью, средней температурой кипения, вязкостью, анилиновой точкой, индексом вязкости и содержанием водорода в молекулах. Если два из этих качеств известны, то остальные легко могут быть определены по этим графикам с точностью, достаточной для решения технических проблем. Наиболее сходящиеся результаты получаются, если основными качествами, определяемыми эмпирически, являются плотность и средняя температура кипения или вязкость при 98,9 . [c.274]

Для определения теплоемкости за рубежом существует стандартный расчетный метод ASTM D 2890. Для расчета необходимы данные разгонки топлива (по ASTM D 86 или IP 123) и плотность в °АР1, определяемая по ASTM D 287. Используя эти данные, рассчитывают с точностью до 0,1 величину наклона кривой разгонки делением на 80 разницы между значениями температур выкипания 90 и 10% топлива. Затем рассчитывают среднюю объемную температуру кипения как частное от деления на 5 суммы температур выкипания 10, 30, 50, 70 и 90% топлива, к которой затем прибавляют поправку, найденную из графика 1, приложенного к методике. По номограмме, приложенной к методу, исходя из найденного значения средней температуры выкипания и плотности исследуемого топлива, находят коэффициент Ватсона. Расчетную теплоемкость исследуемого топлива получают либо из номограммы зависимости между средней температурой выкипания, плотностью и коэффициентом Ватсона, либо расчетом по формуле [c.39]

Видоизменения метода были предложены Гам-соиом и Ватсоном [5а] и Иоффе [9а]. Гамсои и Ватсон устранили необходимость диференци-рования летучести смеси посредством обобщенной г миирической поправки, в то время как Иоффе для этой же цели использовал обобщенные графики давлеиие — энтальпия. [c.68]

Абсорбционные масла. Чтобы расширить границы смесей, к которым могут быть применены графики, было проведено сравненне между значениями К, найденными по графикам п определенными экспериментально [ 34] для искусственных смесей легких углеводородов и абсорбционного масла со среднехчюльной температурой кпиеиия 256,1°. Это масло содерягало 24,0 "ц ароматических и 36,7% нафтеновых углеводородов и имело характеристический фактор Ватсона, равный 11,4. [c.47]

В способе Киреева [5]-Ватсона [81] на график зависимости L / н.т.к / Р [c.11]

Данные Ватсона, Вьена и Морфи [103] по измерению вязкости жидкого н-гептана вблизи линии насыщения на рисунке не приведены, так как свои результаты они опубликовали в виде мелкомасштабного графика, по которому трудно определить достаточно точно значения коэффициента вязкости. [c.104]

Аналогичное, но более углубленное и более широкое (по числу графиков) исследование было проведено Хоугеном и Ватсоном Усредненную диаграмму для отклонения газов от идеальности Хоуген и Ватсон построили только для семи (а не 20, как Додж) газов На, Ng, Og, NHg, СН4, sHg, 5H12. Это хотя и несколько повысило точность, но не в очень большой мере, так как свойства перечисленных газов существенно различны. По этой диаграмме (в области небольших т и л), используя термодинамические соотношения, Хоуген и Ватсон построили диаграмму усредненного отступления внутренней энергии реального газа U от внутренней энергии идеального газа i/ и аналогичные диаграммы для энтальпии, энтропии и теплоемкости. В качестве примера рис. 28 воспроизводит одну из диаграмм Хоугена и Ватсона. Здесь на оси ординаТ отложены усредненные отступления энтропии 5 реального газа от энтропии идеального газа при тех же 7" и р, а на оси абсцисс даны в логарифмическом масштабе приведенные давления значения приведенной температуры указаны около каждой кривой. Понятно, что рискованно применять такие диаграммы для веществ, имеющих свойства, сильно отличающие их от упомянутых выше газов, выбранных в качестве стандарта для усреднения. Тем не менее и несмотря на невысокую точность этих диаграмм, они очень полезны для ориентировочных расчетов. [c.274]

Согласно уравнению Ватсона, значение АЯ уменьшается с увеличением температуры. Авторы этой книги построили график зависимости г 5 = Ш КЯТс А2[,) для этилбензола, представленный на рис. 6.10, с целью иллюстрации соответствия результатов, полученных по уравнению Ватсона [ 6.16.1 сл = 0,38)], значениям, рассчитанным по нескольким описанным ранее уравнениям для давления паров (см. табл. 6.2). Значение AZJ, для уравнения Ватсона определяли по уравнению Хаггенмахера, (6.4.2), которое при высоких приведенных температурах дает очень грубые результаты. На кривой, соответствующей расчету по Ватсону—Хагген-махеру, была выбрана базовая точка = 0,663 для достижения соответствия [c.195]

Ясво, что если известны критические давление и температура, то с помощью рис. 36 можно вычислить теплоемкость и коэфициент Джоуля— Томсона при повышенных давлениях. Ватсон в Смит [255] применили эти уравнения и для удобства дали результаты в виде графиков. [c.298]

Юэхара и Ватсон [50] модифицировали эту корреляцию, используя ji/fie вместо ц/ц°. Они привели ряд значений Цс для использования в полученной корреляции. Бромли и Вильке [14] преобразовали корреляцию Юэхара и Ватсона, выразив ее в виде уравнения [Vin. 28], поскольку значения ц обычно более доступны, чем значения цс- Ими получен график зависимости ц1ц° от Тг и Рт, [c.450]

Влияние этих ключевых атомов посредством проявляемого ими индуктивного эффекта (+)Р должно быть связано с дипольным моментом соответствующих соединений, вызываемым электрической несимметричностью связей С—X. Если, по Ватсону [19], построить график зависимости между дипольным моментом л, для производных метана СН3—X и 1д К соответственно замещенных уксусных кислот X—СН2СООН, то получается кривая, изображенная на рис. 37. Зависимость выражается уравнением [c.146]

Решая уравнение (4а), определяем равным 363" К (в статье Ватсона дан график, на котором значения Г,, соогиегсгв ующие данной Т , могут быть непосредствс Ио отсчитаны). Подставляя это значение в уравнение (4) и решая его получаем Г. равным 563° К. Критическая температура бензола по экспериментальным определениям ранна 561° К. [c.27]

Roy. Dublin So . 12, 374 (1910)] определил упругости пара и удельные объемы жидкости и пара для пенгана, гексана, гептана и октана и рассчитал скрытые теплоты с помощью уравнения Клапейрона. Данные Юнга несомненно являются в высокой степени надежными. Несмотря на то, что описанный выше метод Ватсона представляет собой обобщенный метод для сопоставления данных по скрытой теплоте, тем не менее чрезвычайно полезным является график, по которому может быть непосредственно [c.631]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология