Тионат

Процесс позволяет получать очищенный газ с содержанием SO2 100—200 ppm. Недостаток процесса — образование сульфатов в абсорбере и тионатов в регенераторе, которые не регенерируются, что вызывает потери химикатов. Ведутся работы по преодолению этого недостатка. [c.195]

В рамках рассматриваемой схемы важно установить роль катализаторов. Окисление сероводорода диоксидом серы носит кислотноосновной характер. Этот факт можно объяснить следующим образом [83]. Взаимодействие и 50, в водных растворах протекает с высокими скоростями. Согласно схеме Абеля, образуется неустойчивая тиосернистая кислота Н,5,0,, которая распадается на поли-тионаты и тиосульфат. Последние продукты оказываются довольно стабильными в интервале рН=3...7 и медленно распадаются с образованием серы. Как показано выше, для ускорения этого процесса необходимо присутствие катализаторов. Процессы образования серы, высших политионатов, сульфанмоносульфонатов сопровождается разрывом одних 5-5 связей и образованием других 5-5 связей. Перенос протона на один из атомов серы может существенно ослабить связи с соседними атомами и привести к расщеплению связи. Например, образование циклической молекулы серы из сульфанмоносульфоната под влиянием катализатора можно представить следующем образом [c.203]

Недостаток данного процесса - образование сульфатов в абсорбере и тионатов в регенераторе, что вызывает потери абсорбента и создает проблемы утилизации побочных продуктов. Это является главной причиной ограниченного применения процесса Уэллмэн Лорд . В настоящее время ведутся работы по устранению недостатков и созданию новых модификаций этого процесса. [c.121]

В отличие от алкильных эфиров, арильные эфиры, синтезированные из фенолов и хлорангидрида кислоты, являются очень устойчивыми соединениями [4506]. Они легко растворяются в разбавленной щелочи, выпадая из раствора в неизмененном виде при действии кислот. Гидролиз их происходит только при нагревании с 50%-ным раствором едкого натра, тогда как алкильные эфиры полностью гидролизуются горячей водой, в которой метиловый эфир легко растворим. Арильные эфиры вследствие наличия достаточно подвижного водорода дают соли щелочных металлов в водном растворе, но алкильные эфиры образуют металлические соли только в безводном растворителе, например в бензоле при действии металла, причем получающиеся соли разлагаются спиртом или водой. Так, дифенилметионат содержит, очевидно, более подвижный водород, чем диэтилмалонат, кислотные свойства которого в свою очередь выражены сильнее, чем у диэтилме-тионата. Натриевые и калиевые производные алкильных и арильных эфиров легко алкилируются иодистыми алкилами или диметилсульфатом. На этой реакции основан метод синтеза гомологов метионовой кислоты, получение которых другими путями затруднительно. Представляется довольно интересным, что натрийалкил-эфиры, повидимому, не претерпевают внутримолекулярного алкилирования, которое, как можно было бы ожидать, будет происходить по схеме [c.177]

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что бром окисляет тиосульфат до сульфата, при этом в реакции участвует вода. (Выделяющаяся сера является продуктом побочной реакции.) Иод окисляет тиосульфат до тетра-тионата Na2S40e. В какую степень окисления переходит при этом бром и иод Может ли хлорная вода окислить тиосульфат натрия Ответ мотивировать. [c.144]

Реакция тиосульфата с иодом, сравнительно слабым окислителем, протекает с образованием соли тетратионовой кислоты — тетра-тионата натрия Наа540в [c.328]

ИЗ) Хотя окислительные свойства надсерной кислоты (т. пл. 65 °С с разложением) выражены очень сильно, однако со многими восстановителями она при обычных температурах реагирует в растворах настолько медленно, что окисление практически не происходит. Характерным для НгЗгОв катализатором, резко ускоряющим подобные процессы, является ион Ag". В его присутствии надсерная кислота способна окислять Мп" до HMnOi. Интересно, что тиосульфат окисляется ею только до тетра-. тионата (а не до сульфата). [c.342]

При легком окислении тиосульфат-ионов образуются п о л и-тионат-ионы — производные политионовых кислот общей формулы HjS Og (для изученных кислот п не превышает 6). В молекулах этих кислот две концевые сульфогруппы —SO3H соединены друг с другом либо непосредственно (дитионовая кислота), либо зигзагообразной цепочкой из атомов серы. Один из методов количественного анализа — иодометрия — основан на реакции, в которой образуется тетратионат натрия [c.331]

Родоначальник гомологического ряда тионатов калия Кг8яО (л = 2 + 6). Белый, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в воде (гидролиз по аниону). Кристаллогидратов не образует. Более устойчив к действию окислителей и восстановителей, чем высшие гомологи. Получение см. 50 ", 53, 435. [c.228]

Тритионаты устойчивы в холодных разбавленных минеральных кислотах, в водных растворах медленно разлагаются. Твердые соли медленно разлагаются под действием света, выделяя селен. При взаимодействии селено-тритионата с НзЗеОз в солянокислом растворе образуется смесь селенополитиона-тов Зе ЗзОб", содержаш,их от 2 до 6 атомов селена. Под действием на селенистую, а также теллуристую кислоты тиосульфата в соляной или уксусной кислоте при охлаждении превращаются в селено-или теллуро-пентатионаты, которые могут быть осаждены спиртом. Селенопента-тионаты устойчивы в кислых и нейтральных растворах, но разлагаются щелочами [2]. [c.104]

Теллурат, гидроорто- 476 Теллурат, орто- 475 Теллурид 469 Теллурит 473 Теллуроводород 468 Тербий 652 Технетат, пер- 805 Технеций 802 Тионат, ди- 434—5 Тионат, поли- 437 Титан 702 Торий 668 Тритий 3 Тулий 656 [c.479]

В [4, 162] на основании наличия частот валентных симметричных шолебаний связи S-0 в политионатах, где имеет место связь S-S, рредложено считать пиросульфит-ион как структуру вида [O S - Оз] ", т.е. как ион тионит-тионата. Если это утверждение справед- [c.45]

В концентрированном растворе соляной кислоты главными 11родуктами разложения тиосульфата являются сероводород и многосернистый водород при этом дитионат- и сульфат-ионы не образуются. В менее концентрированных растворах соляной кислоты (особенно в присутствии мышьяковистой кислоты, действующей как катализатор) главным продуктом разложения является пента-тионат. [c.35]

По дитионатному способу марганцевое сырье обрабатываю., сернистым ангидридом в пульпе, приготовленной на растворе дд тионата кальция. Этим способом могут успешно перерабатываться шламы обогатительных фабрик с получением высокосортных бес. фосфористых (<0,02 % фосфора) концентратов и извлечением о них до 90 % Мп. [c.96]

Сероводород, сульфид, сульфит, бисульфит, тиосульфат, поли-тионаты. Хлорамин Т в кислой среде [62] количественно окисляет сероводород до ЗОГ-ионов. [c.74]

Хлорамин Б в присутствии больших количеств КВг в солянокислой среде количественно окисляет [50, 60] тиосульфат- и тетра-тионат-ионы до ЗОГ-ионов избыток окислителя определяют иодометрическим методом [60] или же добавляют стандартный раствор арсенита и его избыток оттитровывают раствором хлорамина Б в присутствии индигокармина [50]. [c.75]

Паратион, паратион-метил, фенитротион и продукты их метаболизма Флоризил, инактивированный водой (5-8%) Бензол (180 мл) Ацетон (150 мл) Тионаты Окисленные продукты обмена и 5-изо-меры. Колонка 1,8X30 см. 8 г сорбента. Скорость подачи элюента 1,5 мл/мин 42 [c.249]

Внутри молекулы тионата не происходит обмен атомами серы. Быстрый обмен между тионат-ионом и сульфит-ионом осуществляется перемещением не атомов серы, а целых сульфитных групп [c.204]

Этими экспериментами подтверждается теория строения поли-тионатов, выдвинутая Д. И. Менделеевым, согласно которой политионаты состоят из полисульфидных неразветвленных цепочек серы с группами ЗОз на концах. Различный характер химической связи элементов разных групп периодической системы хорошо выявляется по способности галогенидов (бромидов) вступать в реакции изотопного обмена с галогеном (бромом), находящимся в жидком (20° С) или газообразном (250° С) состоянии. Подобные работы были начаты С. 3. Рогинским и продолжены обширными исследованиями Я. А. Фиалкова с сотрудниками. Из приведенных примеров видно, что механизм изотопного обмена в системах бромид—бром определяется химической природой элемента. [c.204]

Тербий Л1 Тетра-Тетракис-Технетат м Технеций м Тинкал м Тиоарсена г м Тиокарбамид м Тиомочевнна ж Тионат м Тиосульфат м Тиоцианат. ч Титан м Титанах м Торий м Транс-Три- [c.313]

Уже давно изучался циклический процесс абсорбции сероводорода и аммиака водными растворами три- и тетратионата аммония. При этом тионаты превращаются в тиосульфат аммония и элементарную серу. Регенерация тиосульфата аммония производится обработкой сер- [c.367]

Известны и Другие методы, однако необходимо отмеТить, что могут возникать осложнения из-за изомеризации тионата в тио-лят в процессе перегонки. [c.63]

Так называемые фосфорорганические соединения, которые проявляют антихолинэстеразную активность и широко применяются в качестве инсектицидов, не содержат связей Р—С и представляют собой производные пятивалентного фосфора, такие, как фосфаты или тионаты. Например, препарат паратион — это (ЕЮ)2Р(5) 0СбН4Ы02). [c.592]

Рис. 8. Скорость окисления сульфит-бисульфита аммония в циклическом процессе улавливания SOa из газов при различном содержании тионатов в растворе

Как видно из рис. 8, скорость окисления раствора начинает возрастать уже при самом незначительном содержании тионатов. Характер полученной кривой указывает на возможность еще более резкого увеличения скорости окисления при дальнейшем повышении концентрации тионатов в растворе. [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология