Фторид титана

Вымывание ксилолов из парафина производится смесью, содержащей фтористый водород (жидкий)+фторид титана [328]. [c.423]

Загрязненный осадок кремневой кислоты после прокаливания и взвешивания обрабатывают в платиновом тигле избытком плавиковой кислоты и небольшим количеством серной кислоты. Далее содержимое тигля выпаривают почти досуха, причем вся кремневая кислота удаляется в виде легколетучего 51Р . Окислы же титана, железа и др. образуют в этих условиях нелетучие фториды. При дальнейшем нагревании серная кислота вытесняет плавиковую кислоту из фторидов титана, железа и др. и образуются сульфаты металлов, которые при последующем прокаливании вновь переходят в окислы. Остаток взвешивают и по разности вычисляют точное содержание кремневой кислоты. Затем нелетучий остаток окислов переводят в раствор, сплавляя с содой или пиросульфатом, и для дальнейшего анализа присоединяют к общему раствору, полученному после выделения геля кремневой кислоты. [c.112]

Метод основан на образовании титаном (и цирконием) легкорастворимых комплексных фторидов. Соли щелочных металлов мещают, поэтому их предварительно удаляют нз исследуемого раствора обработкой его аммиаком. В противном случае образуются труднорастворимые двойные фториды титана и циркония со щелочными металлами. [c.126]

Рис. 154. Установка для получения фторида титана (III).

Рис. 155. Прибор для сублимации фторида титана(III).

Из этих данных следует, что в пределах ошибки анализа примеси указанных элементов концентрируются полностью. Примеси элементов, образующих летучие фториды (ванадия, вольфрама, ниобия, тантала и др.), также вводившихся в синтетические образцы двуокиси титана, возгоняются одновременно с фторидом титана и в обогащенных пробах не были обнаружены. [c.130]

Фториды титана, циркония и гафния [c.95]

Этот метод был использован для изучения комплексообразующей способности разных фторидов в жидком HF [73]. Оказалось, что подобно ВГз ионы фтора связывают фториды титана, тантала и Колумбия [c.188]

С другой стороны, фториды титана(1У) и кремния(1У) почти нерастворимы в безводном фтористом водороде. Тетрафторид титана в присутствии углеводородов может действовать как катализатор перегруппировки углеводорода [18—20] [c.85]

СТОЙКОСТЬЮ к действию SO2 и H2S, органических и большинства неорганических кислот. С концентрированной серной и плавиковой кислотами двуокись титана образует сульфаты и фториды титана (титановые соли других кислот можно получить лишь косвенным путем) [6]. С увеличением температуры прокаливания растворимость двуокиси титана в серной и плавиковой кислотах уменьшается. Для перевода в раствор приходится сплавлять двуокись титана с бисульфитом калия. [c.108]

Титан может применяться также для получения защитного покрытия основных металлов. При электролизе расплавленных фторида титана, фторида калия и галоидных солей щелочных или щелочно-земельных металлов в атмосфере инертного газа толщина слоя титанового покрытия получается равной 0,127 мм. Под пленкой титана находится тонкий слой сплава титана с основным металлом. Слой титана более 0,127 мм может быть получен повторным электроосаждением. [c.344]

Определение основано на обесцвечивании (на ослаблении интенсивности окраски) желтого перекисного соединения титана в результате образования фторида титана. Максимальное поглощение лучей окрашенным соединением наблюдается в области 400—450 ммк. Чувствительность определения 0,2 мкг/мл. Применимы только колориметрическое титрование и метод калибровочной кривой. [c.141]

При действии фторида водорода на титан при нагреаании образуется фторид титана. Согласно рентгеноструктурному исследованию кристаллы его относятся к структурному типу ReOs-Исследование магнитной восприимчивости свидетельствует о том, что соединение парамагнитно (один неспаренный электрон на один атом Т1). Какой фторид титана образовался Напишите уравнение реакции. [c.123]

При добавлении щелочей к растворам фторидов титана выпадают основные фториды TiOFj-nHaO и Ti0(0H)F-/iH20, которые в сильнощелочной среде превращаются в гидроокись титана. [c.226]

Фторид титана (как и его аналоги) образует с водой комплексные кислоты типа Н2[Т10р4] и поэтому почти не подвергается гидролизу даже при нагревании растворов. [c.137]

III) из окиси марганца(П) или МП3О4 при 100° [254]. В результате взаимодействия фтора с двуокисями титана и циркония при 350 и 525° соответственно получают количественный выход фторидов титана(1У) п цирконпя(1У) [117]. Фторирование сульфидов элементарным фтором приводит к образованию бинарных фторидов. Эти реакции требуют более мягких условий, чем фторирование окислов при этом сера выделяется в виде соответствующих фторидов. [c.355]

Поливинилхлорид до сих пор остается самым распространенным как по масштабу производства, так и по областям применения термопластичным материалом. Поэтому вполне естественно стремление использовать различные возможности улучшения свойств поливинилхлорида, в частности повышения его температурных и механических характеристик. Одна из таких возможностей, как предполагается, заключается в получении стереорегулярного кристаллического поливинилхлорида. Использование обычных катализаторов стереоспецифической полимеризации на основе хлоридов титана и алкилов алюминия в данном случае оказывается затруднительным, так как обычно мономеры, содержащие активный галоген, разрушают такого рода каталитические системы. Однако сравнительно недавно было показано, что если хлорид титана заменить фторидом титана, то на катализаторе TiFi А1(мзо-С4Н9)з можно получить, правда, с небольшим выходом, стереорегулярный поливинилхлорид [42а]. [c.171]

Для выделения циркония из руд, содержащих титан, можно использовать разную растворимость двойных фторидов титана и циркония руда смешивается по расчету с двойным фторидом железа (КэРеРе), брикетируется, спекается при 700° С и выщелачивается кипящей водой. Растворимость К22гРб составляет 14 г л при 15° С, или 250 г/л при 100° С. Растворимость соответствующей соли титана значительно меньше. Употребляя определенные количества воды, можно перевести цирконий в раствор и выделить его кристаллизацией при охлаждении. [c.191]

Четырехфтористую серу долгое время не удавалось получить. При исследовании реакций ЗСЦ с фторидами титана и мышьяка , азотистой серы с НР , а также серы с элементарным фтором, фторидами ртути, урана и семифтористым иодом 5р4 не была выделена в чистом виде . [c.41]

В случае нерастворимости исходных солей в органических растворителях реакция проводится с твердым веществом. Так, например, реакцией фторидов титана, циркония, гафния и тория с твердым борогидридом лития были получены борогид-риды этих металлов [132, 133, 52, стр. 441]. [c.24]

Так как фторид титана Т)р4 летуч, обычно во избежание по-ерь растворение титана ведут в присутствии концентрированной ерной кислоты. При этом образуется устойчивая титанилсерная сислота, и, таким образом, титан полностью остается в растворе [c.311]

Меп1ают элементы, образующие в условиях определения осадки цирконий, олово (IV), титан, вольфрам и т. д. Чтобы устранить их влияние, можно прибавить фторид, который связывает эти элементы в растворимые комплексы, затем борную кислоту в количестве, достаточном для разрушения фторосиликат-ионов (комплекса мало устойчивого), но недостаточном для полного разрушения комплексных фторидов титана, циркония и т. д. (гораздо более устойчивых). [c.852]

Во-первых, серная кислота в качестве водоотнимающего средства препятствует гидролитическому действию воды на фтороси-ликаты. Во-вторых, она переводит легколетучие фториды титана, циркония, ниобия, тантала и малораств оримый фторид кальция в нелетучие и более растворимые сульфаты. [c.168]

В подгруппе переходных элементов наиболее интересна химия фторидов титана. Двуокись титана при комнатной температуре с помощью BrFg может быть полностью переведена во фторид [82]. Фториды циркония, тория и, очевидно, гафния относятся к числу не растворимых в BrFg соединений, и поэтому химия их в трифториде брома не представляет большого интереса. Окислы циркония и тория переводятся трифторидом брома во фториды неполностью. Окись циркония, например, при обычных условиях превращается во фторид всего лишь на 13% [92]. [c.165]

Галогениды четырехвалентных элементов кристаллизуются в разных структурных типах так, соединения углерода, кремния и германия имеют молекулярные структуры типа 8п14 аналогичные структуры имеют галогениды (кроме фторидов) титана и олова другие галогениды элементов 4-й группы и четырехвалентных элементов 5-8-й групп Периодической системы кристаллизуются в структурном типе /гСЦ. [c.81]

MOM ведет себя двуокись титана, частично тоже восстанавливайсь до титана и частично образуя летучий фторид титана. [c.243]

Образующаяся при гидролизе двуокись титана начинает осаждаться при рН = 1,5. Фторид титана Т1р4 с водой образует кислоту состава Н2[Т10р4) и поэтому не подвергается гидролизу даже при нагревании. [c.383]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология