Титрование колориметрическое

Определение железа(1М) методом визуального колориметрического титрования [c.488]

В чем заключается сущность метода спектрофотометрического титрования ч1 каковы его преимущества перед методом визуального колориметрического титрования [c.496]

Метод колориметрического визуального титрования. Берут два. одинаковых колориметрических цилиндра. В одном из них проводят реакцию с испытуемым раствором, во второй добавляют те же количества всех реагентов, которые были использованы для фотометрической реакции в первом цилиндре. После этого во второй цилиндр из бюретки прибавляют постепенно стандартный раствор определяемого вещества до выравнивания интенсивностей окрасок в обоих цилиндрах. Так как в момент сравнения объем раствора в обоих цилиндрах должен быть одинаковым, в первый цилиндр прибавляют соответствующее количество дистиллированной воды. Момент равенства окрасок соответствует равенству концентраций определяемого вещества в обоих цилиндрах. Зная титр стандартного раствора и объем, израсходованный на титрование, можно рассчитать содержание определяемого вещества в испытуемом растворе. В данном методе не обязательно строгое соблюдение законов поглощения излучений, так как при равенствах окраски, объемов растворов и остальных условий число частиц, обеспечивающих данную окраску в обоих колориметрических цилиндрах, практически должно быть одинаковым. [c.476]

Для определения железа может быть рекомендован метод колориметрического титрования. [c.488]

Следует подчеркнуть, что методы с комплексоном можно различным образом комбинировать в зависимости от характера анализа. Так, например, в аликвотной части раствора можно определить без какого-либо разделения кальций, в другой части—титан, в третьей части—фосфат-ионы и т. д. К этим методам можно присоединить различные комплексометрические титрования, колориметрические определения и т. д. Полное представление об этом читатель, вероятно получит по прочтении всей книги. [c.108]

Кафедры аналитической химии многих вузов, по просьбе авторов, сообщили свои пожелания по указанным вопросам. Общее мнение сводится к тому, что в учебнике должны найти отражение современные направления развития аналитической химии. Многие кафедры в некоторой степени разрешают на практике трудную проблему модернизации преподавания общего курса количественного анализа без существенного увеличения объема курса. В ряде вузов дается характеристика не только давно известных и хорошо зарекомендовавших себя методов, как колориметрия, полярография и др., но и сравнительно новых методов, как комплексонометрия, кулонометрия, кинетические методы, высокочастотное титрование, радиохимические методы и др. Во многих вузах введены задачи по неводному титрованию, потенциометрическому определению ванадия, колориметрическому определению меди, железа, титана. [c.8]

Сущность метода состоит в следующем. Пробу исследуют визуально. Если проба чистая, прозрачная и не содержит капель воды и частиц при вращении, то взвешенную порцию впрыскивают в сосуд для титрования колориметрического аппарата Карла Фишера, в котором на аноде вырабатывается йод. Когда вся вода оттитрована, избыток йода определяется электрометрическим детектором конечной точки, и титрование заканчивается. По стехиометрии одна молекула йода реагирует с одной молекулой воды. Таким образом, количество воды пропорционально общему количеству тока согласно закону Фарадея. [c.204]

Ю. В. Карякин. Кислотно-основные индикаторы. Госхимиздат, 1951, (197 стр.). В книге дан обзор различных теорий изменения окраски и приведены характеристики важнейших индикаторов. Даются практические указания и расчеты ио применению индикаторов в различных случаях кислотно-основного титрования. Описаны также методы колориметрического определения pH, в частности, в м тных и окрашенных растворах. [c.486]

Интенсивность окраски сравнивают в колориметре с интенсивностью окраски стандартного раствора. Можно также пользоваться методом стандартных серий или методом колориметрического титрования. [c.258]

Метод стандартных серий и метод колориметрического титрования удобны тем, что при их использовании соблюдение законов поглощения не обязательно, так как концентрацию определяют на основании совпадения интенсивностей окрасок двух растворов — эталонного к анализируемого. Наоборот, метод переменной толщины слоя требует строгого постоянства е. [c.49]

Для определения железа (111) методом колориметрического титрования было взято 15 мл испытуемого раствора. На титрование израсходовано 4,3 мл стандартного раствора соли железа(П1), содержащего 0,01 мг в 1 мл. Вычислить молярную концентрацию испытуемого раствора. [c.497]

Следовательно, для нахождения степени адсорбционной насыщенности латексов необходимо знать две величины /4/ и Лап, которые определяются экспериментально. Значение Л,- определяют колориметрическим или кондуктометрическим методом. Лад находят путем адсорбционного титрования латексов. Необходимо учитывать, что [c.143]

БольЩинство визуальных методов сравнения интенсивности потоков излучений основано на различных способах выравнивания интенсивности окрасок двух сравниваемых растворов. Это может быть достигнуто изменением концентрации (метод разбавления, метод стандартных серий и метод колориметрического титрования) или изменением толщины поглощающего слоя (метод переменной толщины или метод уравнивания). [c.49]

Интервал перехода не является вполне точной характеристикой. Он зависит от различной интенсивности окраски обеих форм и от различной восприимчивости глаза к разным цветам. Тем не менее знание интервала перехода необходимо при выборе индикатора при титровании, а также для колориметрического определения pH. Очевидно, при определении pH в пределах обычной шкалы от О до 14 нельзя ограничиться каким-нибудь одним индикатором и считать его наилучшим . Для титрования и для ко- [c.308]

Колориметрическое титрование (метод дублирования). Колориметрическое определение по этому методу выполняют следующим образом. Берут два одинаковых сосуда, в один наливают испытуемый окрашенный раствор, а в другой наливают раствор необходимых реактивов, и затем постепенно во второй сосуд приливают из бюретки стандартный раствор. Стандартный раствор прибавляют до тех пор, пока растворы в обоих сосудах не будут иметь одинаковую интенсивность окраски. [c.203]

Интенсивность окраски полученного раствора сравнивают с интенсивностью окраски раствора с известным содержанием железа. Сравнение производят в колориметре. Можно также пользоваться методом колориметрического титрования. Метод стандартных серий непригоден, так как окраска роданистого железа меняется со временем. Это объясняется тем, что роданид-ион постепенно восстанавливает трехвалентное железо до двухвалентного. [c.256]

Красную окраску раствора дитизоната свинца в органическом растворителе сравнивают в колориметре или методом колориметрического титрования с окраской стандартного раствора. [c.261]

Определение pH методом колориметрического титрования. В пробирку наливают 5 мл испытуемого раствора и прибавляют в нее из хорошей капельницы или пипетки 10 капель индикатора. В другую пробирку наливают 5 мл приблизительно 0,01 и. раствора щелочи (или соды) и из той же капельницы прибавляют по каплям индикатор до тех пор, пока окраски в обеих пробирках не станут одинаковыми. [c.345]

Для определения величин п и [А] Бьеррум использовал колориметрическое титрование и графический метод. [c.307]

Колориметрическое титрование основано на сравнении коэффициентов погашения исследуемого раствора и того же, но разбавленного, к которому добавлен адденд А. Если коэффициенты погашения исследуемого и разбавленного титрованного растворов равны, то соблюдается равенство [c.307]

Прибавляя тот или иной индикатор к испытуемому раствору, можно с помощью эталонных растворов с тем же индикатором и известным pH установить pH испытуемого раствора путем сравнения окрасок обоих растворов. Погрешность таких колориметрических методов 0,1. С помощью индикаторов в объемном анализе определяют количество кислоты и щелочи при титровании. [c.165]

Определение количества выделенной доли может быть выполнено взвешиванием, титрованием, колориметрически и т. д. Если исследуемое вещество (ион) дает малорастворимое соединение сте-хиометрического состава, то величину т легко рассчитать, зная объем прилитого раствора-осадителя и его титр. На практике, когда никаких априорных сведений о содержании анализируемого вещества в пробе нет, проблема выбора подходящего объема раствора осадителя может быть решена следующим образом. Добавляют к аликвотным порциям исследуемого раствора разные объемы осадителя одной и той же концентрации (например, 2, 5, 7 и 9 лл 0,02 М раствора AgNOз). В каждом случае выделяют осадки и проводят измерения их активности. По формулам (6.П) или (6.13) рассчитывают общее количество анализируемого вещества. Совпадение результатов анализа свидетельствует о том, что выбранные количества осадителя действительно обеспечивают выделение доли анализируемого вещества в чистом виде. [c.211]

Титриметрический анализ 641 Титриплекс III — см. Комплексон III Титрование колориметрическое 649 Тождественности принцип 520 Токсафен 391 [c.541]

Анализ по месту отбора различных ионов, присутствующих в воде, может выполняться с использованием колориметрического набора инструментов или титрования. Колориметрический метод при использовании специальных реактивов обеспечивает определенный цвет пробы, выявляя в ней наличие конкретного компонента и его концентрацию. Результаты при этом можно измерить визуально или с помощью фадуированного спектрофотометра. [c.12]

Химический состав содержащихся в масле твердых загрязнений можно определять лабораторными методами количественного анализа и инструментальными методами. Обычно химические элементы, входящие в состав загрязнений, имеют небольшую концентрацию, что затрудняет применение, например, метода титрования. Для определения в масле содержания железа практическое применение находят главным образом колориметрический или фотоколориметрический методы. Эти методы основаны на способности водных растворов солей железа при реакции с сульфосалициловой кислотой давать окрашенные растворы, имеющие разную оптическую плотность в зависимости от содержания в них железа. [c.34]

Разработаны схемы анализа группового состава сернистых соединений всех нефтепродуктов, включающие колориметрические методы и амперометрическое прямое титрование [29]. Колориметрически определяют содержание сероводорода, меркаптанов и дисульфидов. Метод основан на экстракции сероводорода кислым раствором хлорной меди, а меркаптанов — аммиачным раствором углекислой меди с последующей обработкой вытяжки ксрцентрированным водным раствором аммиака и сульфита натрия (для нредотвращения каталитического влияния ионов меди). Вытяжки фильтруют и колориметри-руют при длине волны 625 нм. Содержание дисульфидов (после их восстановления) определяют по увеличению количества меркаптанов. Сходимость колориметрических определений достаточно высока. [c.92]

В 1947 г. появилась работа Кюллиса и Гиншельвуда [501, в которой изучалось пижнетемпературное окисление пентана и гексана в статических условиях в кварцевом реакционном сосуде. Анализ продуктов по ходу реакции проводился на перекиси иодометрическим методом, на сумму альдегидов — бисульфитным, на формальдегид — колориметрическим методом и, наконец, на кислоты — титрованием щелочью. Гексан брался для реакции двух сортов I—свободный от ароматических соединений, но по подвергшийся очистке, и II — специально очищенный. Оказалось, что оба гексана ведут себя различно при окислении, причем гексан II окисляется легче гексана I. Так, при Т = 202°С и / б,ц = 250. им рт. ст. (смесь [c.224]

Определение свинца в воде. Для определения пpoп e всего применить метод колориметрического титрования. Берут два цилиндра (удобно пользоваться мерными цилиндрами с хорошо притертыми пробками) емкостью около 100 мл и тщательно моют их хромовой смесью, затем водопроводной и дистиллированной водой,после чего споласкивают биднстиллатом. [c.262]

Титратор можно использовать также для колориметрических или нефе-лометрических титрований. В этом случае применяют фотоэлементы. Когда появится характерная для точки эквивалентности окраска индикатора, ток от фотоэлемента приобретает некоторую определенную величину, при которой реле прекращает работу электродвигателя и приливание титрующего раствора. [c.442]

Анализ контактных раство]юв. В контактных растворах в отдельных пробах измеряют pH, определяют концентрации ионов кадмия трилоиометричесюнм титрованием, содержание аммиака — титрованием кислотой в присутствии метилоранжа, количество растворенного кремнезема — колориметрическим методом (с молибдатом аммония). [c.124]

Возможно или прямое измерение тока фотоэлемента гальваномет ром, или измерение разницы между током одного фотоэлемента, расположенного за кюветой с исследуемым раствором и током другого фотоэлемента, расположенного за кюветой, наполненной растворителем или стандартным раствором. Второй метод называется методом нулевого отсчета, так как стрелка гальванометра приводится в нулевое положение. Отклонение стрелки компенсируется или посредством диафрагмы, или по потенциометрической схеме, или по принципу колориметрического титрования. Так как гальванометр используется в качестве нуль-инструмента, нет необходимости точно градуировать шкалу, но нужно иметь достаточно чувствительный гальванометр. [c.469]

При колориметрическом титровании Fe + в присутствии салициловой кислоты 0,1 н. раствором Na-ЭДТА при pH = 2,4 были получены следующие данные [c.162]

Коли соединение определяемо]о компонента поглощает электромагнитные излучения в видимой области спектра, то два световых потока можно сравнивать визуально (име11но с этого и началось развитие фотометрических методов анализа) или посредством фотоэлектрических приборов. Если наблюдение проводит визуально, можно лиш(1 твердо констатировать наличие разницы в окраске, но оценить степень различия ее с достаточной точностью практически невозможно. Поэтому при всех визуальных методах оба световых потока должны быть одинаковыми. В соответствии с законом Бугера этого можно достичь т )е-мя путями изменяя концентрацию раствора (методы шкалы, разбавления и колориметрического титрования— метод дублирования), изменяя толщину слоя (применение колориметров) и изменяя интенсивность светового потока. [c.327]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.150 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.136 , c.174 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.275 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.329 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.581 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.478 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.422 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.262 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.268 , c.275 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.39 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.44 ]

Колориметрическое определение следов металлов (1949) -- [ c.59 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.326 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.471 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.401 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.245 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.272 , c.279 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.458 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.418 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.138 , c.419 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология