Теплосодержание-энтропия,

Первые восемь глав посвящены теории и практике расчета термодинамических величин — теплоемкости, тепловых эффектов, теплосодержания, энтропии и т. д. Методика и техника вычислений иллюстрируются большим количеством примеров решения практических задач. [c.2]

При вычислении теплоемкости, теплосодержания, энтропии и некоторых других величин приходится пользоваться такими соотношениями, как (91), 1а также [c.45]

ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ, ЭНТРОПИЯ И СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ ТВЕРДЫХ ТЕЛ [c.242]

ПЛАВЛЕНИЕ ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ, ЭНТРОПИЯ И СВОБОДНАЯ ЭИЕРГИЯ ЖИДКОСТИ [c.244]

Предварительно представлялось интересным провести термодинамический расчет реакции дегидратации кротилового спирта. Для кротилового спирта отсутствуют данные о свободной энергии, теплосодержании, энтропии, изменении теплоемкости от температуры. Поэтому мы ограничились приближенным расчетом по способу, основанному на аддитивности термодинамических функций для органических молекул. [c.259]

Питцер с сотрудниками показали, что метилциклогексан почти полностью находится в такой конформации, в которой заместитель занимает экваториальное положение среди 1,2-, 1,3-и, 1,4-диметилциклогексанов наименьшими значениями теплосодержания, энтропии, плотности, коэффициента преломления и температуры кипения обладают диэкваториальные стереоизомеры. Такой вывод находился в согласии с имевшимися данными для [c.110]

Допустим, что два чистых элемента А и В характеризуются некоторыми объемом, теплосодержанием, энтропией и т. д. При исследовании свойств раствора необходимо выяснить, каково будет значение этих параметров после образования раствора из элементов А и В. Простейшее предположение, которое можно сделать, это то, что каждый параметр обладает аддитивностью [c.91]

Сталл и Синк [47] определили функции теплоемкости, теплосодержания, энтропии и свободной энергии для твердого, жидкого и газообразного состояний актиния, тория, протактиния и урана до 3000° К. Все величины для протактиния являются оценочными, а данные для актиния основаны на косвенном установлении температур плавления и кипения в процессе непосредственно получения металла. Две современные независимые работы по измерению [48, 49] температуры плавления протактиния дают хорошо сопоставимые результаты. [c.105]

На практике измеряют не абсолютные значения теплосодержания, энтропии или свободной энергии, а только изменения этих функций по отношению к какому-то состоянию, выбранному за стандартное. Например, можно определить разность между теплосодержанием компонента в растворе и теплосодержанием чистого компонента. Если теплосодержание 1 моля чистого первого компонента Я] , а теплосодержание 1 моля чистого второго компонента Яг , то общее изменение теплосодержания системы можно выразить через изменение парциальных величин. [c.86]

Здесь дЯ, дО и Л5 —изменения теплосодержания, энтропии и свободной энергии всей системы. [c.86]

Гильдебранд и Ротариу [14] подразделяют растворы на идеальные, правильные, атермальные ), ассоциированные и сольва-тированные с указанием разницы в теплосодержании, энтропии п активности. Как вытекает из классификации растворов, предложенной Маузером и Кортюмом [15], теория двойных жидких смесей, несмотря на многочисленные серьезные работы, до сих пор еще находится в неудовлетворительном состоянии. [c.54]

Сумма по состояниям, называемая иногда функцией распределения , является безразмерной величиной. Как это следует уже из названия, она в удобной математической форме описывает способ распределения энергии системы между отдельными молекулами (т. е. распределение энергии по состояниям системы). Ее численное значение зависит от молекулярного веса, температуры, объема системы, межмолекулярных расстояний, от характера движения молекул и от межмолекулярных сил. Для систем, содержащих большое число молекул, сумма по состояниям представляет собой наиболее удобную величину, связывающую микроскопические свойства отдельных молекул (т. о. такие свойства, как расиоложение дискретных уровней энергии, моменты инерции и динольные моменты) с макроскопическими свойствами (такими, как мольное теплосодержание, энтропия, поляризация). [c.308]

Это относится, в частности, к реакции В120з = 2В1 +-- -%02. Такая реакция действительно наблюдалась Бриджменом 189] при давлении 50 ООО атм. В ходе опыта к исследуемому веществу прилагалось напряжение сдвига. Рассмотрение термических констант (теплосодержания, энтропии) [90] реагирующих веществ приводит, однако, к заключению, что даже при указанном давлении равновесие реакции при комнатной температуре сдвинуто практически полностью в сторону окиси висмута. Таким образом, результат Бриджмена не находит пока удовлетворительного объяснения. Бриджмен в аналогичных условиях осуществил реакцию образования сернистой меди из элементов и восстановление двуокиси олова в окись. В непосредственной связи с этими опытами можно упомянуть и восстановление закиси свинца в металлический свинец при [c.58]

В следующих выпусках Справочника будут приведены данные, характеризующие структуру молекул углеводородов (расстояния между атомами, углы между связями, моменты инерции молекул и частоты 1) олебаний в молекулах углеводородов), познанные, главным образом, в результате изучения Раман-и инфракрасных спектров углеводородов. Эти данные используются далее для подсчёта таблиц зависимости от температуры свободных энергий, теплосодержаний, внутренних энергий углеводородов в стандартных состояниях. Далее будут приведены таблицы свободных энергий образования углеводородов из элементов при 25° С, охватывающие более широкий круг соединений, в которых будут также приведены величины, необходимые для приближённого подсчёта равновесий реакций между углеводородами. После данных о соотношениях между температурой, давлением и объёмом углеводородов будут приведены таблицы летучестей, коэфициентов активности, джоуль-томсоновских коэфициен-тов, теплосодержаний, энтропий и теплот испарения углеводородов под давлением. [c.109]

Измерение теплот сгорания, теплот сублимации, теплот химических превращений (например, теплот гидрирования), измерение теплоемкости и другие термохимические измерения позволили определить важнейшие физико-химические и термодинамические характеристики веществ— энергию образования мслекулы и ее отдельных связей, теплосодержание, энтропию, свободную энергию и другие термодинамические потенциалы. Знание основ.аых термодинамических величин для ряда органических соединений позволило использовать их для обоснованных заключений о стабильности этих соединений, определить энергетические эффекты многочисленных химических превращений в газовой и жидкой фазе, константы равновесия и равновесные концентрации в химических реакциях [6—12]. [c.50]

Плавкость стекол аналогична плавлению керамической фритты для глазуровки фарфоровых изделий. Леонхардт и Цшиммер исследовали это свойство В, сложных системах, содержащих кремнезем, трехокись бора, глинозем, окиси кальция и свинца. Согласно Детт-меру , оно существенно влияет на температуру начала, деформации конусов Зегера в промышленной практике . Не только температура, но и время нагревания имеег решающее значение для начала деформации конуса, как это показал еще Рике . Диттлер, используя законы термодинамики, объяснил эти явления иа диаграмме температура— энтропия или теплосодержание — энтропия. [c.856]

Рис. 28. Диаграмма Моллье. Теплосодержание — энтропия для этилена.

Рис. 29. Диаграмма Моллье. Теплосодержание — энтропия для метана.

Рис. 31. Диаграмма Моллье. Теплосодержание — энтропия для воды.