Теплосодержание плавления

Теплосодержанием паров при заданной температуре принято считать количество тепла, необходимое для нагревания вещества от 0° С до заданной температуры с учетом теплот плавления и испарения. [c.61]

Таким образом, расчет охлаждения камеры гарниссажной печи должен учитывать тот факт, что здесь до 70—80% мощности может отводиться через камеру, одна (о тепловые потоки здесь будут в основном определяться временем охлаждения литейных форм, которое определяется технологией процесса. Охлаждение штока, несущего электрод, следует рассчитывать на отвод примерно 15—20% мощности печи на тот случай, если будет допущено чрезмерное расплавление огарка. В ряде случаев при гарниссажной плавке оказалось целесообразным для ускорения расплавления электрода применять предварительный разогрев электрода. Режим предварительного разогрева осуществляется на пониженной мощности так, чтобы дуга грела электрод и гарниссаж, а плавления не происходило. При этом удается до начала расплавления сообщить металлу электрода 30—35% необходимого теплосодержания. [c.202]

В опытах исследовалась тепловая работа агрегата и сводился тепловой баланс. Все статьи баланса относились к полному количеству тепла, введенного в циклон с учетом и теплоты сгорания тоилива и теплосодержания -горячего воздуха. Теплосодержание газов, покидающих камеру плавления, определялось как разность между количеством тепла, вводимого в циклон, и суммой величин тепловосприятия стенок, теплосодержания получающегося расплава и тепловой потери от химического недожога за камерой. [c.186]

Для твердых веществ в большинстве случаев справедливы правила, согласно которым атомные теплоемкости элементов одинаковы и близки к 27 Дж/(моль-К), а молярные теплоемкости равны сумме атомных теплоемкостей, входящих в молекулу элементов. В теплосодержание жидкости иногда включают также теплоту плавления, а для газов еще и теплоту парообразования, если эти процессы происходят в рассчитываемых аппаратах. Однако теплоту процессов кристаллизации и конденсации лучше учитывать в следующей статье баланса совместно с теплотой, выделяющейся при других процессах абсорбции и адсорбции газов, растворений твердых веществ и жидкостей и т. п. Суммарно теплота физических процессов выражается уравнением [c.28]

ПЛАВЛЕНИЕ ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЕ, ЭНТРОПИЯ И СВОБОДНАЯ ЭИЕРГИЯ ЖИДКОСТИ [c.244]

Увеличение мольного теплосодержания п энтропии ирп плавлении в тройной точке [c.245]

Высокоэффективная система плавки включает рециркуляцию части горячих газов, осуществляющих плавление алюминия в рабочем пространстве печи на стадии предварительного нагрева лома остальная часть горячих газов используется в рекуператорах для предварительного нагрева воздуха, подаваемого для сжигания углеводородного топлива. Таким образом теплосодержание горючих примесей также используется в данной системе. [c.32]

У низкомолекулярных стекол изменение какого-либо свойства Е (объем, теплосодержание, диэлектрическая постоянная и т. д.) с изменением температуры изображается графически двумя прямыми, соединенными между собой криволинейным участком (рис. 108) Вместо одной точки плавления появляются две температуры температура стеклования Гст, начиная с которой утрачиваются или возникают свойства, специфичные для твердых тел, и температура [c.407]

Для твердых веществ в большинстве случаев справедливы правила, согласно которым атомные теплоемкости элементов одинаковы и близки к 27 дж грамм-атом, град , а молекулярные теплоемкости равны сумме атомных теплоемкостей, входящих в молекулу элементов. В теплосодержание жидкости включают также теплоту плавления, а для газов еще и теплоту парообразования, если эти процессы происходят в рассчитываемых аппаратах. Однако тепло процессов кристаллизации или плавления, конденсации или парообразования можно учитывать и в следующей статье. [c.55]

Теплосодержание (энтальпия Я) кристаллических и жидких (расплавленных) фаз различно для расплавления вещества необходимо сообщить ему некоторое количество теплоты ДЯ/, называемой теплотой плавления. Обычно определение температуры плавления состоит в равномерном нагревании вещества и измерении температуры внутри его. Плавящееся вещество будет иметь постоянную температуру, несмотря на непрерывный приток тепла до тех пор, пока не расплавится последняя частица кристаллической фазы. После полного перехода вещества в жидкое состояние температура опять начнет подниматься. Кривая, отражающая ход температуры в зависимости от времени нагревания, будет иметь остановку, соответствующую температуре равновесия, а при дальнейшем нагревании (или охлаждении при обратном методе) — характерный горизонтальный участок последний в местах перехода [c.369]

Теплосодержание (при температуре плавления) в кал г атом. . 17,05 Энтропия в кал г атом град [c.58]

Часть 4 (1961 г.). Теплофизические и термодинамические свойства элементов и соединений. Теплоты сгорания органических соединений. Теплоемкость, энтропия, теплоты образования, свободная энергия образования, изменения теплосодержания и теплоемкости при плавлении, испарении и пр. для элементов, неорганических и органических соединений. Значения термодинамических функций в зависимости от температуры для элементов и некоторых неорганических и органических соединений. Величины эффекта Джоуля — Томсона и изотермического эффекта Дросселя. Термодинамические функции растворов металлов. Теплоты адсорбции, смачивания, нейтрализации и др. [c.97]

Определяя теплосодержание вещества таким образом, мы теперь можем отчетливо представить себе, что происходит при нагревании вещества. Если температура вначале достаточно низкая, вещество находится в твердом состоянии. При нагревании твердого вещества увеличивается кинетическая энергия колебательного движения молекул около мест, занимаемых ими в кристаллической решетке. С повышением температуры эти тепловые колебания все больше нарушают упорядоченное строение кристалла. Когда такое хаотическое тепловое движение молекул становится слишком быстрым, кристаллическая решетка полностью разрушается. При температуре, выше которой кинетическая энергия частиц обусловливает столь быстрое хаотическое движение, что кристаллическая решетка больше не может оставаться устойчивой, происходит фазовый переход — плавление твердого вещества. [c.177]

Пример 1. Подсчитать теплосодержание 1 кг жидкого алюминия ири температуре 800° С, если (см. табл. 12) а) скрытая теплота плавления алюминия г,= 86,6 ккал кг б) удельная теплоемкость жидкого алюминия j,r, i = 0,259 ккал1кг в) температура плавления алюминия 658° С г) истинная удельная теп лоемкость твердого алюминия = 0,218 + 0,48- 10 t. [c.105]

Поскольку при переходе типа беспорядок -> порядок энтропия должна уменьшаться, т. е. А5кр <С О, естественно, что выражение (VI. 1) может соблюдаться только при условии, если упорядочение частиц сопровождается уменьшением теплосодержания системы, т. е. если АЯкр < 0. В точке плавления кристалла энергии Гиббса кристаллической и аморфной фаз равны, т. е. [c.183]

В процессе нагревания твердого тела прп постоянном давлении можно достичь температуры, ири которой происходит плавлеипе, причем температура сохраняется постоянной. Все подводимое тепло используется на изменения состояния системы, и дальнейшего повышения температуры не нроисхо-дит до тех пор, иока твердое тело полностью не расплавится. Температура, при которой происходит этот процесс, зависит от давления. Если давление равно 1 атм, эта температура называется точкой плавления если давление таково, что система жидкость — твердое тело находится в равновесии с собственным паром, то температура называется тройной точкой. Применяя первый закон термодинамики к процессам плавления ири постоянном давлении, можно видеть, что поглощенное тепло служит неносредствеиной мерой увеличения теплосодержания системы. Дпя 1 г-молъ [c.244]

Здесь интегрирование проведено от температуры плавления до искомой температуры. Из уравнения (31) видно, что нри илавлеиии не происходит изменения свободной энергии Гиббса другими словами, твердое тело и жидкость, находящаяся с ним в равновесии, имеют одинаковые мольные свободные энергии. На рис. 3, построенном но данным Симона [3], графически представлены мольное теплосодержание и свободная эпергия льда в температурном интервале О—273° К и те же данные для воды от точки илавления до точки кипения. [c.246]

При определении содержания кристаллической фазы при помощи измерения любой другой физической величины такн<е всегда используются соответствующие значения этой величины для низкомолекулярпых кристаллических гомологов (например, при оценке кристалличности полиэтилена по теплосодержанию используются значения скрытых теплот плавления низкомолекулярных парафинов). Оценка степени кристалличности сравнепиедг на рентгенограмме интенсивностей рефлексов, приписываемых рассеянию на аморфных и кристаллических областях, является также ненадежной, поскольку до выяснения природы кристалла полимера нельзя определить и характер рассеяния в таких кристаллах. Следовательно, и в этом методе молчаливо предполагается тождественность строения кристаллов полимеров и их низших гомологов. Тот же дефект содержится и в оценке степени кристалличности по инфракрасным спектрам, где для сравнения используются спектры низкомолекулярпых веществ. Таким образом, все оцетгки степени кристалличности полимеров являются формальными и должны быть пересмотрены после выяснения природы кристаллов полимеров. [c.82]

Строго говоря, величина в этом уравнении выражает изменение теплосодержания при плавлении одного моля смеси. Поскольку, однако, рассматриваются разбавленные растворы, величина АЯ практически равна изменению теплосодержания при плавлении (или взятому с обратным знаком изменению теплосодержания при кристаллизации) одного моля растворителя. Правая часть уравнения (1У-90) содержит величины, относящиеся только к растворителю, и называется криоскопической константо растворителя. Процесс плавления всегда сопровождается затратой тепла >> 0). Сле- [c.133]

Для того чтобы процесс был спонтанным, т. е. чтобы соответствующая константа равновесия была велика (отвечая почти завершению реакции) или составляла около единицы (так чтобы получить удовлетворительный выход продуктов), AG должна иметь либо отрицательное, либо небольшое положительное значение. Для многих реакций при комнатной температуре TAS мало по сравнению с АН, и возможность или невозможность спонтанной реакции определяется величиной изменения теплосодержания. Именно поэтому, например, теплоты образования окислов металлов являются довольно падежной мерой их стабильности. Но большое увеличение энтропии при реакции (положительное Д5) может превышать большое увеличение теплосодержания (положительное АН — эндотермическая реакция) и приводить к отрицательному AG и, следовательно, вызывать спонтанный процесс. Более того, роль второго члена возрастает при повышении температуры. Так, при достаточно высокой температуре все химические соединения разлагаются на составляющие их элементы, несмотря на то что такие процессы обычно эндотермичны. Основная причина этого заключается в том, что такой процесс означает переход от более упорядоченного к менее упорядоченному состоянию AS положительно, и при достаточно высокой температуре TAS становится численно больше, чем АН. Дальнейшими примерами спонтанных процессов, которые являются эндотермическими, но связаны с увеличением неупорядоченности, оказываются также разложение твердого вещества на газообразные продукты, плавление твердого вещества и испарение жидкости. 3 качестве последнего примера можно указать на спонтанное эндотермическое растворение хлористого аммония в воде при растворении сильно упорядоченногс [c.186]

Плавкость стекол аналогична плавлению керамической фритты для глазуровки фарфоровых изделий. Леонхардт и Цшиммер исследовали это свойство В, сложных системах, содержащих кремнезем, трехокись бора, глинозем, окиси кальция и свинца. Согласно Детт-меру , оно существенно влияет на температуру начала, деформации конусов Зегера в промышленной практике . Не только температура, но и время нагревания имеег решающее значение для начала деформации конуса, как это показал еще Рике . Диттлер, используя законы термодинамики, объяснил эти явления иа диаграмме температура— энтропия или теплосодержание — энтропия. [c.856]

Теплосодержание расплавленных и твердых солей определялось методом падения образца из печи при высокой температуре в калориметр при комнатной температуре. Экспериментальная установка [86] изображена на рис. 11. Печь передвигается и находится над калориметром в течение очень короткого времени, пока падает изучаемый образец. Ошибка измерения теплоты плавления составляет около 2%. Сходная установка была использована Дворкиным и Бредигом [3] для измерения теплот плавления галогенидов щелочных металлов с точностью 2%. Ольсен и сотр. [87] усоверщенствовали этот метод, измеряя как температуру образца, так и тепло, отдаваемое калориметру при остывании образца от высокой температуры до комнатной. Этот вариант был применен Таширо [88] к расплавленным солям. Для определения зависимости теплосодержания от температуры этим методом важно, чтобы температурные градиенты в самом образце были сведены к минимуму, чтобы образец изолировался материалами с очень низкой теплоемкостью и чтобы температура образца и калориметра регистрировалась достаточно быстро. Применительно к расплавленным солям этот метод можно улучшить и получить с его помощью такую же точ- [c.243]

По физическому смыслу величина А Э о является отношением фактического перепада температур по сечению тела перед началом плавления к такому перепаду температур, который был бы обусловлен нагревом тела перед плавлением в регулярном режиме при q = onst. Иными словами, А О о характеризует начальный перепад температур по сечению плавящегося тела, а следовательно и его начальное теплосодержание. В зависимости от условий нагрева А О о может быть больше или меньше единицы. Частный случай АОо = 1, часто рассматриваемый в литературе [82—85], соответствует плавлению тела в условиях, когда перед плавлением нагрев происходит по тепловому режиму q = onst. Естественно ожидать, что с уменьшением А О о процессы плавления и выравнивания температуры в твердой фазе должны происходить быстрее. [c.126]

Пример 1. Подсчитать теплосодержание I кг жидкого алюминия при температуре 800° С, если (см. приложение I, табл. 12) а) скрытая теплота плавления алюминия/-щг. = 86,6 Агкал/Агг б) удельная теплоемкость жидкого алюминия Сжндк. == 0,259 лгкал/кг в) температура плавления алюминия 658° С г) истинная удельная теплоемкость твердого алюминия Ств. =0,2180,48-10" -i. [c.142]

Пример 1. Подсчитать теплосодержание 1 кг жидкого алюминия прн 800 С, если (см.табл. 12, стр. 457) а) скрытая теплота плавления алюминия / цл=3б1 кдж1кг б) удельная тепло-емкость жидкого алюминия с Ж1 дк =1, 9 кдж кг -град в) температура плавления алюминия 659°С г) истинная удельная теплоемкость твердого алюминия Ств =0,887 + 5,18 [c.102]

Теплота реакции (N113)2002 = (КН2)гСО + Н О. В то время как тепло этой реакции при 25° легко определить на основании обыкновенных терм охимических данных, для определения тепла реакции при 150° необходимо знать изменение теплосодержания веществ, существующих между этими двумя температ фами. Эти неизвестные факторы можно определить, предположив, что тепл оем-кость мочевины при 20° действительна как для твердой, так и для плавленой моэевины и приняв, что теплота растворения мочевины при неопределенном разбавлении равна ее теплоте плавления, которой она эквивалентна термодинамически, при условии, что закон Рауля (КаоиИ) о понижении упругости паров действителен для низких концентраций мочевины. Нижеследующими уравнениями можно пользоваться для определения теплоты реакции при 25° [c.295]

Полиморфные превращения кремнезема, как это видно из рис., 55, сопровождаются значительными изменениями теплоемкости, величины которых были уточнены Мосесмэном и Питцером [352] на основе определения теплосодержания очень чистых препаратов кварца, тридимита и кристобалита. Свободная энергия образования различных обычных модификаций кремнезема из кристобалита, по Мосесмэну и Питцеру, приведена на рис. 56. Из этого рисунка устанавливается, что температура превращения а-кварца в а-кристобалит (Д =0) равна 1027° (1300° К). Тройная точка кварц — кристобалит — расплав существует при температуре 1730° и давлении 1160 + 500 атм (температура исправлена нами по новейшим определениям температуры плавления кристобалита). [c.124]

Пак следует из термодинамики, одноосное растяжение амо11фного полимера благоприятствует кристаллизации. Условие равновесия фаз в точке плавлепия состоит в равенстве их свободных энергий, т. е. в выполнении равенства АН—ТА8 = 0, где ДН -- разность теплосодержаний, а А8 — разность энтропий сосуществующих фаз. При кристаллизации АЯ < О и Д.8 0. При одноосном растяжении вследствие раскручивания свернутых макромолекул АЗ уменьшается. Поэтому переход из аморфного в кристаллич. состояние смещается к болое высоким темн-рам, если аморфный полимер предварительно растянут, т. е. при этом повышается темп-ра плавления. В тех случаях, когда выполнение равенства ДН—Тщ ЛЗ =0 для значений Тцл > 1 с возможно только при уменьшенных вследствие растяжения значениях Д8, кристаллизация происходит только при одноосном растяжении (полиизобутилен). При растяжении возрастает также и скорость кристаллизации у полиатилентерефталата она увеличивается с г/см сек [c.423]

Такой прерывный характер фазового перехода отвечает термодинамическому описанию плавления, конденсации и выделения новой фазы как переходов первого рода, т. е. таких превращений, при которых происходит изменение объема и теплосодержания (существует скрытая теплота перехода). Существование скрытой теплоты отражает резкое возрастание энтропии 5 при плавлении, т. е. свидетельствует, как нам известно, об увеличении беспорядка. Отсюда следует резкое изменение наклона кривой, описывающей зависимость свободной энергии Гиббса О от температуры Г при постоянном давлении р, так как д01дТ) = —5. Таким образом, существует еще и разрыв математического характера, а именно разрыв непрерывности как- [c.362]

Прежде всего необходимо отметить, что застудневание растворов желатины связано с фазовым переходом. Об этом свидетельствуют как скачкообразное изменение объема системы при застудневании, так и изменение теплосодержания (тепловые эффекты плавления студней желатины подробно исследованы Меерсон [30] и Измайловой [31]). Ранние рентгенографические исследования Гернгросса, Германа и Линдемана [32] показали, что у концентрированных растворов желатины, моментально превращающихся в студень при охлаждении, дифракционные кольца на рентгенограммах высушенных студней обнаруживаются при предварительном выдерживании их в течение нескольких суток. В более поздних исследованиях Лабудзинской и Зябицкого [2] непосредственно на студнях дифракционные кольца на рентгенограммах обнаружены не были даже после выдерживания студней в различных условиях в течение продолжительного времени. [c.193]

На рис. 14 приведена зависимость теплосодержания кристаллического ПЭТФ от температуры. Эти данные отнесены к 20° и получены интегрированием зависимости Ср от температуры, приведенной на рис. 13. Теплота плавления ПЭТФ меньше, чем у полиамидов, и равна [c.189]

Принимая среднюю теплоемкость NaOH в интервале температур от О до 315° равной 0,9, находим теплосодержание 1 кг NaOH при температуре плавления 315° равным [c.219]