отношении аргона к периодической

Заслуживает особого упоминания теория кубического атома, высказанная в 1916 г. Д ж. Льюисом (1875—1946) и развитая впоследствии Ленгмюром (1881—1957). Согласно Льюису, группы из двух или восьми электронов чрезвычайно устойчивы, чем и объясняется химическая инертность элементов нулевой группы периодической системы. По этой теории, атом гелия имеет два электрона, атом неона также два электрона, расположенных внутри куба, образованного восемью электронами. В аргоне еще восемь электронов расположены в вершинах куба, внешнего по отношению к кубу неона. Атомы различных элементов стремятся к захвату или к отдаче электронов, так чтобы приобрести при этом сходство с гелием или другим элементом нулевой группы. [c.323]

Об отношении аргона к периодической систе е. [Излож. сообщ. в проток засед. ОХ РФХО от 2 (14) марта 1895 г.].— ЖРФХО, СПб., 1895, т. 27, в. 2, [ч. хим.], отд. 1, с. 69-72. (См. табл. II). [c.283]

Об отношении аргона к периодической системе. (Выписка из протокола заседания Отделения химии Русского Физико-химического общества от 2 марта [c.11]

Открытие неона, криптона и ксенона. Открытие гелия, занявшего в периодической таблице уже приготовленное Рамзаем место между фтором и литием, сделала существование остальных инертных газов для Рамзая несомненным, и он еще с большим рвением продолжал их поиски, после того как предварительно Рамзай, по его словам, - по примеру нашего учителя Менделеева описал поскольку возможно было, ожидаемые свойства и предполагаемые отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоно.м . [c.178]

История открытия инертных газов представляет большой интерес и в другом отношении, а именно во-первых, как триумф введенных Ломоносовым количественных методов химии (открытие аргона), а во-вторых, как триумф теоретического предвидения (открытие остальных инертных газов), опирающегося на величайшее обобщение химии — периодический закон Менделеева. [c.245]

В 1913 г. существовали три пары элементов, которые по своим химическим и физическим свойствам не могли быть помещены в ряд в порядке увеличения атомных весов. Это были аргон и калий, кобальт и никель, теллур и иод. С помощью рентгеновских спектров было установлено, что хотя они и нарушают общий порядок расположения элементов по возрастанию атомных весов, но расположены правильно в отношении порядкового номера. Это показало, что порядковый номер имеет большее значение, чем атомный вес, и, возможно, является ключом к пониманию периодической системы элементов. [c.90]

Мы увидим в дальнейщем, что имеет глубокий физический смысл каждому элементу приписать порядковый номер, т. е. число, показывающее, какое по порядку место он занимает в непрерывном ряду элементов. Первый член непрерывного ряда — водород— будет иметь порядковый номер, равный единице, второй член ряда — гелий — порядковый номер два, следующий элемент литий— три и т. д. Ряд элементов, расположенных по порядковым номерам, в точности, конечно, совпадает с тем рядом, который получил Менделеев, руководствуясь законом периодичности, однако он в трех местах отличается от ряда элементов, расположенных строго по возрастанию атомных весов. Так, в менделеевском ряду за восемнадцатым элементом аргоном следует девятнадцатый — калий, тогда как в порядке возрастания атомных весов наоборот, за калием должен следовать аргон. Такое же несоответствие имеет место у элементов кобальт — никель и теллур — иод. Менделеев полагал, что это несоответствие лишь кажущееся и объясняется недостаточно точным определением атомных весов этих элементов. Однако последующие неоднократные и точные определения атомных весов показали, что это несоответствие есть бесспорный факт, требующий объяснения. Оно было найдено через 42 года после открытия периодического закона, когда стало известно, что один и тот же вид атомов может быть представлен несколькими разновидностями его, отличающимися по величине атомного веса, но неразличимыми в химическом отношении и, следовательно, представляющими один и тот же элемент. Разновидности одного и того же вида атомов получили название изотопов, т. е. атомов, занимающих в качестве элемента одно и то же место в периодической системе. [c.56]

Другие элементы нулевой группы периодической таблицы — неон, аргон, кринтон, ксенон и радон — в химическом отношении также инертны, поскольку и их электронная структура весьма устойчива. Подобные исключительно устойчивые электронные структуры наблюдаются в том случае, когда вокруг ядра имеется 2, 10, 18, 36, 54 и 86 электронов. [c.94]

Том I озаглавлен Д. И. Менделеев. Периодический закон. Естественная система элементов (рукописи и таблицы) . Публикуемые материалы охватывают период с середины февраля 1869 г. до середины декабря 1871 г. (по старому стилю), т. е. почти три года (1869, 1870 и 1871). Это были годы наиболее интенсивной работы Д. И. Менделеева над периодическим законом. Публикуемые материалы дают достаточно полное представление о том, как развивалась творческая мысль Д. И. Менделеева. В них ярко отразились глубина, многосторонность и смелость мысли великого русского ученого. Достаточно указать, что эти материалы говорят о том, как за четверть века до открытия инертных газов Д. И. Менделеев предвидел существование по крайней мере двух элементов с атомными весами 20 (между фтором и натрием) и 36 (между хлором и калием), причем он относил их к числу четно-атомных элементов это были будущие неон и аргон. Далее, до последнего времени считалось, что диагональное направление в системе элементов было впервые введено в XX в. геохимиками в связи с исследованием близости радиусов ионов элементов, расположенных по диагонали в менделеевской системе элементов. Публикуемые таблицы, составленные самим Д. И. Менделеевым, доказывают, что именно он впервые детально исследовал это направление еще в 1870 г. Исключительный интерес представляет критика Д. И. Менделеевым вульгарно-механистической концепции аддитивности свойств соединений, в частности, их удельных объемов по отношению к атомным объемам простых веществ. Эти высказывания Д. И. Менделеева касаются и гипотезы Праута, согласно которой атомный вес элемента есть арифметическая сумма весов водородных атомов, из которых складываются все элементы. Критикуя этот механистический взгляд на образование элементов, Д. И. Менделеев формулирует положение об изменчивости веса атомов в зависимости от выделения энергии при образовании или разложении химических элементов. Тем самым Д. И. Менделеев гениально предвидит явление, известное ныне как дефект массы, наблюдаемое при ядерных превращениях. [c.9]

Многочисленные неконтролируемые факторы вносят значительную ошибку в измерение. Поэтому анализ малых примесей аргона осуществляется по дифференциальному методу для одной пробы измеряются полный фототок (при удаленном светофильтре) и фототок в области линий азота, и критерием содержания примесей этого газа является отношение фототоков. Прибор периодически градуируется по смеси известного состава. [c.270]

Элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, проявляют закономерное изменение химических свохктв. Если изять первые два и затем последующие восемь элементов, то этп изменения сводятся к периодическому убыванию и возрастанию соответствующих свойств элементов [1]. Такая картина повторяется в дальнейшем аналогичным образом. Элементы распределяются по девяти группам и семи периодам, последний из которых, очевидно, незакончен (табл. 1). Из рассмотренпя химических свойств следует, что расположение в порядке возрастания атомных весов нарушается в случае аргона и калия, кобальта и нпкеля, теллура и пода, тория и протактиния. Менделеев первый составил современную таблицу элементов, п она указывала на отсутствие значительного числа элементов подлинным триумфом периодического закона было иредсказание Менделеевым свойств недостающих элементов, которые были вскоре открыты. Более того, целая группа элементов, открытая Рамзаем (пулевая группа), уложилась в первоначальную систему. Необходимо отметить, что число элементов в законченных периодах равно 2, 8, 8, 18, 18 и 32 или 2Хп , где п последовательно принимает значения 1, 2, 3 и 4. Из табл. 1 и 2 видно, что лишь немногие элементы имеют целочисленные атомные веса по отношению к кислороду, атомный вес которого был принят за 16,0000, хотя для легких элементов отклонения от целочисленных значений часто очень невелики. Не только сами атомные веса, но и их отклонения от целочисленных величин имеют большое теоретическое значение. [c.187]

Естественно сопоставить слоистое строение атомов, содержащих дискретные, повторяющиеся электронные оболочки, с их положением в периодической таблице по отношению к инертным г зам и с их оптическими спектрами. Спещ ры и химические свойства щелочных металлов указывают на то, что у каждого последующего из них имеется новая оболочка , или новый уровень энергии. Таким образом, предшествующий уровень энергии завершается каждый раз конфигурацией соответствующего инертного газа. В соответствии с таким представлением конфигурации каждого инертного газа следует приписать определенный уровень энергии конфигурация гелия соответствует, следовательно, низшему уровню энергии, т. е. уровню К конфигурация неона — уровню Ь конфигурация аргона — уровню М и т. д. Таким образом, из рентгеновских спектров, если [как это сделан в уравнении (5)] представить их в виде термов для различных уровней энергии, получаются следующие (главные) квантовые числа [c.257]

Открытие первых представителей группы благородных газов, которые так хорошо разместились в естественной последовательности элементов — периодчче-ской системе Менделеева, вдохновило Рамсэя на дальнейшие поиски. На основании периодической таблицы элементов можно было предвидеть существование многих других сходных газов , — писал он. По образцу нашего учителя Менделеева, — продолжал Рамсэй, — я описал, поскольку возможно было, ожидаемые свойства и предполагаемые отношения . И уже вскоре поиски, направляемые точными указаниями периодического закона, увенчались блестящими успехами были открыты еще три газа. Таким образом, в течение нескольких лет пять благородных газов — гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — заняли свои места в системе элементов, которая приобрела от этого еще большую стройность. [c.183]

Новой трудностью, возникшей в связи с открытием аргона и гелия, немедленно заинтересовался Браунер. Верный себе, он стремился и это открытие объяснить с позиций периодического закона, с позиций последовательного применения этого закона ко всем уже известным и вновь открываемым фактам. В 1895—1896 гг. он печатает в английском химическом журнале ряд заметок об аргоне и гелии, в частности заметку Аргон, гелий и гипотеза Праута . В докладах Чешской Академии он помещает сообщение Об аргоне и гелии (1896) и О газах аргоногелиевого типа в их отношении к менделеевской периодической системе (1899). [c.98]

К доб. 7а. К стр. IX. Таблица представляет собой существенное видоизменение соответствующей ей длинной таблицы в изд. 6 (доб. 6а, стр. 356—357 в основном томе) а) основным изменением является включение в нее группы инертных газов (нулевой группы), благодаря чему вся периодическая система приобрела более завершенный характер особенно это касается ее 1-го ряда, который до тех пор состоял всего из одного элемента (Н) теперь этот ряд обрел и свое окончание (Не) б) 2-й ряд ( типические элементы ) опущен вниз и поставлен рядом с 3-м (На—Аг) это вызвано тем, что в противном случае Ке оказался бы не в гр. О, а в гр. VIII таким образом, и в отношении графического расположения элементов включение инертных газов в периодическую систему позволило придать ей более стройный и законченный вид в) в таблицу включен открытый в 1898 г. М. Склодовской-Кюри и П. Кюри радий (К(1=224) г) сняты В1 142 и 178 , стоявшие в изд. 6 д) атомный вес N1 вновь округлен до 59 (вместо 59,5 в изд. 6) е) атомный вес Те приравнен к атомному весу I (Те = 127 вместо 125 в изд. 6) для аргона, введенного в таблицу, принят Аг = 38 с тем, чтобы этот элемент мог стать перед К = 39,1 ж) у многих атомных весов введены десятые доли атомной единицы, а у некоторых — сотые (Ь1, N, О, Ка, 8, С1, Вг) и даже тысячные (Н) з) из крупных изменений в значениях атомных весов, по сравнению с изд. 6, следует отметить следующие (в скобках указаны их значения в изд. 6) НЬ = 85,4 (86) Ьа = 139 (138) 08=191 (192) Р1 = 194,9 (196) В1 = 208,5 (209) и) опущена нумерация рядов, бывшая в изд. 6, и введено лишь обозначение элементов типических, четных и нечетных рядов й) введены вновь формулы водородных и высших солеобразных соединений с их общим наименованием, причем к словам водородные соединения добавлено газообразные (в связи с тем, [c.515]

При установлении периодической системы (1869) не только не были известны аргон и его аналоги, не способные к каким-либо обычным формам соединений, но и не было повода подозревать возможность существования подобных элементов. Ныне, когда известна целая их группа Не, Ne, Аг, Кг и Хе, и когда стало очевидным, что у них столь же много общего, как в группе щелочных металлов или у галоидов, надо было признать, что они так же между собою близки, как эти последние. Это было своего рода испытанием теоретической стороны периодического закона, Броде того испытания, которое ему дано было помещением бериллия в число элементов II, а не III группы. Как это последнее испытание выдержано было с успехом (так как окиси бериллия должно приписать состав окислов II группы, что требовал закон), так периодическая законность, нн мало не нарушаясь, оказалась удовлетворяющею и аргонным элементам, как объяснено в гл. 5, доп. 166. Эти элементы, по величине их атомных весов, заняли точное место между галоидами и щелочными металлами, как показал Рамзай в 1900 г. Из этих элементов необходимо образовать свою особую нулевую группу, которую прежде всех в 1900 г. признал Еррера в Бельгии. Считаю здесь полезным присовокупить, что, прямо судя по неспособности к соединениям элементов нулевой группы, аналогов аргона должно поставить раньше элементов I группы и по духу периодической системы ждать для них меньшего атомного веса, чем для щелочных металлов. Это так и оказалось, а если так, то это обстоятельство, с одной стороны, служит подтверждением правильности пери1од[иче-ских] начал, а, с другой стороны, ясно показывает отношение аналогов аргона к другим, ранее известным элементам. Вследствие этого можно разбираемые начала прилагать еще шире, чем ранее, и ждать элементов нулевого ряда с атомными весами, гораздо меньшими, чем у водорода. Таким образом, можно полагать, что в ряде I пред водородом существует элемент нулевой группы с атомным весом 0.4 (быть может, это короний Юнга), а в ряде нулевом в нулевой группе — предельного элемента с ничтожно малым атомным весом, неспособного к химическим взаимодействиям и обладающего вследствие того чрезвычайно быстрым собственным частичным (газовым) движением. Эти свойства, быть может, должно приписать атомам всепроницающего мирового эфира. Мысль об этом указана мною в предисловии к этому изданию и в русской журнальной статье 1902 г. [c.147]

Рюкер, профессор физики Королевского колледжа в Лондоне, дошел, как позже писал Рамзай, до белого каления и очень лестно отозвался о работе и открытии , особенно о той ее части, которая касалась одноатомности аргона, установленной на основе определения отношения теплоемкостей. По поводу места аргона в периодической системе Рюкер сказал, что вряд ли это может оказать какое-либо влияние на замечательную химическую классификацию Д. И. Менделеева, так как она является в конце концов законом, не основанным на динамике. Если бы она была справедлива и в данном случае, то это, конечно, только послужило бы подтверждением правильности периодической системы. Но, с другой стороны, — отметил он, — периодический закон не может быть отброшен без того, чтобы не разрушить наши основные научные представления . [c.33]

В примечаниях в сб. 1958 г. (см. № 1503, с. 712, К доб. 6а ) сообщается, что в 6-м изд. общий характер таблиц примерно тот же, что и в предыдущем издании Основ химии сводная таблица (с. 360—361) несколько изменена по сравнению с 5-м изд. В библиогр. указаниях (с. 745, № 36) отмечается, что эта книга содержит отклик на открытие аргона и гелия. В комментариях в сб. I960 г. (см. № 1506, с. 513—515, К доб. 6а ) указаны изменения, произведенные в таблице на с. XI данного издания (см. б ) подчеркивается добавление к заглавию Периодическая система и... . В отношении табл. в (см. с. 360—361) имеется разъяснение, что основу ее составляет аналогичная таблица в изд. 5 (см. с. 352—353 в сб. 1958 г., см. № 1503), но что она отличается во многом. В изд. 7 и 8 было помещено видоизменение данной таблицы, причем из.менение это шло в сторону упрощения. В примечаниях в сб. 1958 г. (см. № 1503, с. 723) отмечается, что это добавление было написано почти одновременно с сообщением об аргоне в ОХ РФХО 2 марта 1895 г. (см. № 212). По существу оно представляет собой обзор работ по изучению аргона Релея, Рамзая, Крукса и Ольшевского. Оно приведено полностью в сборнике 1958 г. ввиду важности этого вопроса в истории разработки периодического закона самим Менделеевым и в истории развития его взглядов на химические элементы и их периодическую систему. [c.188]

Периодический закон и система элементов Д. И. Менделеева уже в 80-х годах XIX в. получили всеобщее признание, выдержав все испытания, одним из которых для периодической системы было открытие Дж. Рэлеем и В. Рамзаем аргона. Открытие вслед за аргоном гелия показало, что существуют еще элементы, сходные с аргоном. По поводу одного из них, а именно неона, В. Рамзай писал По образцу нашего учителя Менделеева я описал, поскольку возможно было, ожидаемыя свойства и предполагаемыя отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоном . Вскоре этот элемент и другие инертные газы были открыты В. Рамзаем и его учениками. [c.99]

В 1893 году известные английские учёные Рамзай и Релей нашли в воздухе газ аргон, а в 1895 году они же открыли гелий. Размещая новые элементы в таблице Менделеева, Рамзай предположил, что в природе должны существовать элементы, занимающие места между гелием и аргоном и после аргона. По образцу нашего учителя — Менделеева,— писал он,— я описал, поскольку было воз-мол<но, о -килаемые свойства и предполагаемые отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоном . Предсказание Рамзая так л<е подтвердилось. Руководствуясь в своих поисках тоадыми указаниями периодической системы, [c.85]

Элементы, которые в периодической системе помещают в главную подгруппу восьмой группы, иногда называют инертными газами, иногда — благородными, иногда — редкими. Каждое из этих чазваний в какой-то степени оправдано. По сравнению с другими элементами эти в самом деле хн.мически очень инертны. Название инертные газы неудачно, может быть, только в том отношении, что это выражение иногда употребляется в несколько ином смысле. Например, проводя какую-нибудь реакцию в атмосфере азота, говорят, что азот по отношению к участникам реакции инертен, т. е. не реагирует с ними. Или говорят, что вещество перегоняется в токе инертного по отношению к нему газа—для этого часто употребляют аргон, азот, углекислый газ и т. д. Термином благородный в химии с давних времен называют вещества с малой реакционной способностью— платину, золото. Название редкие газы отражает тот факт, что в атмосфере, гидросфере и верхних слоях земной коры эти элементы содерлсатся в сравнительно малом количестве. Пожалуй, самое привычное йазвание — инерт- [c.80]

Однако последовавшее вскоре же после этого открытие гелрш (в газе, выделенном из минерала клевеита) показало, что существует целая группа элементов, подобных аргону. В 1897 г. английский химик Рамсэй, открывший гелий, сделал доклад на тему Еще неоткрытый газ . Как он сам указывал впоследствии, в этом докладе по образцу нашего учителя Менделеева, я описал, поскольку возможно было, ожидаемые свойства и предполагаемые отношения газообразного элемента, который должен был бы заполнить пробел между гелием и аргоиом . Этот газ с атомным весом 20 вскоре был нм выделен из жидкого воздуха и назван неоном. Почти одновременно были открыты тяжелые аналоги аргона — криптон и ксенон. Все эти элементы характеризовались инертностью, неснособ-ностью вступать в обычные химические реакции окисления — восстановления. Семейство инертных газов нашло поэтому место в периодической системе в виде вновь сформированной нулевой группы. [c.49]

Обратим внимание на одну замечательную особенность периодической системы элементов Менделеева (см. табл. 2). В современных таблицах аналоги располагаются в вертикальных столбцах, тогда как в системе Менделеева 1869—1906 гг. все легкие элементы сдвинуты относительно друг друга и по отношению к тяжелым аналогам. Сдвиг элементов нечетных рядов вправо, а четных влево (см. табл. 2) привел к расположению их в шахматном порядке, к симметрии таблицы в диагональных направлениях и к разделению элементов на две подгруппы. Тот же прием привел к зигзагообразному расположению аналогов первых трех рядов. В табл. 2 водород смещен вправо от лития, литий — влево от натрия, а натрий — вправо от калия, рубидия и цезия. Бериллий сдвинут влево от магния, а магний — вправо по отношению к кальцию, стронцию, барию и радию. Бор, углерод, азот, кислород, фтор сдвинуты влево относительно алюминия, кремния, фосфора, серы, хлора и их тяжелых аналогов. И даже в группе инертных газов гелий смещен влево от неона, а неон — вправо от аргона и его тяжелых аналогов. Эти зигзагообразные смещения легких элементов сделаны Менделеевым не только по соображениям придания системе элементов стройной и гармоничной формы. Менделеев подчеркивал особый характер легких элементов. В восьмом издании Основ химии [2] на стр. 460 он пишет Элементы, обладающие наименьшими атомными весами, хотя имеют общие свойства групп, но при этом много особых, самостоятельных свойств. Так, фтор, как мы видели, отличается многим от других галоидов, литий — от щелочных металлов и т. д. Эти легчайшие элементы можно назвать типическими. Сюда должно относить сверх водорода (ряд первый) второй и третий ряды второй начинается с Не и третий с Ке и N3, а кончаются они Р и С1. . . Далее Менделеев, касаясь-смещения магния, пишет Так, например, Zn, С(1 и Hg. . . представляют ближайшие аналоги магния . Следовательно, основанием для смещений всех легких элементов из вертикальных столбцов служили вполне определенные отличия их химических и физических свойств от свойств тя-н елых аналогов. Эти зигзаги представляют в первоначальном виде идею о немонотонном изменении свойств в столбцах элементов-аналогов, развитую в дальнейшем Е. В. Бироном [17], который открыл в 1915 г. явление вторичной периодичности , подметив периодическое изменение теплот образования соединений элементами-аналогами главных групп. [c.25]

Со времени первых опытов В. Рамзая, произведенных им еще в конце прошлого столетия, среди химиков крепко утвердилось представление, что элементы нулевой группы периодической системы — благородные газы — в химическом отношении соверщенно недеятельны. Совсем недавно Панет [ ] в большом обзоре Естественная система химических элементов особенно отмечал, что благородные газы не обладают никакими химическими свойствами, что отделить их друг от друга химическим путем нельзя. Однако такое представление не совсем справедливо. Действитель-1Ю, элементы нулевой группы не дают соединений с ионной и атомной связью. Ни солей или окислов, ни обычных молеку.я у благородных газов мы не знаем. Однако существует еще один тип соединений, в котором связь между отдельными частицами обусловлена ван-дер-ваальсовыми силами. Первое соединение одного из благородных газов — аргона, относящееся к этому типу, действительно было получено еще в 1896 г. Атомы благородных газов обладают заметными ван-дер-ваальсовыми силами, их можно получить и Б жидком, и в твердом состоянии, в связи с чем можно ждать, что со временем будет открыто большое число соединений благородных газов, обусловленных ван-дер-ваальсовыми силами сцепления. В химии известны сотни представителей этого класса веществ, которые объединены под обнщм названием молекулярных соединений. Нужно, однако, отметить, что теория молекулярных соединений еще окончательно не разработана и далеко не выяснены закономерности их образования. Поэтому прежде всего необходимо выявить аналогию благородных газов и других веществ в отношении образования молекулярных соединений. В настоян ей работе автор пытается сделать первые шаги для теоретического и экспериментального обоснования химии молекулярных соединений благородных газов. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология