Температура таблица значений

В таблицах значение обычно дается с указанием этого интервала температур. [c.87]

Таблица значений средней теплоемкости для любого интервала температур получилась бы очень громоздкой и неудобной для пользования. Поэтому средние теплоемкости с , Ср [c.89]

Приводимые в указанных таблицах значения удельных теплосодержаний для жидкости представляют количество тепла в килокалориях, которое необходимо затратить для нагрева 1 кг воды от 0° С до данной температуры соответственно удельное теплосодержание пара — количество тепла в килокалориях, которое необходимо затратить для превращения 1 кг воды, имеющей температуру 0° С, в водяной пар с температурой 1° С. [c.18]

Табличное значение критерия Стьюдента о,о1б 1з = 2,85, Для всех контрольных точек значения -отношения оказались меньше табличного, следовательно, уравнения регрессии (VI.144) и (VI.145) адекватны эксперименту. Рассмотрим сведение уравнений регрессии (VI. 144) и (VI. 145) в одно, приня ) линейную зависимость коэффициентов 3 от температуры (таблица). [c.285]

В приложении помещены таблицы значений термодинамических свойств химических элементов и соединений (неорганических и органических), наиболее интересных в практическом отношении, причем преимущественно лишь тех соединений, для которых имеются данные как для 298,15 К, так и для более высоких температур. С целью иллюстрации основных методов расчета в- таблицах представлены различные сочетания функций с тем, чтобы с их помощью можно было любым методом определить тепловой эффект и константу равновесия реакции для обычных и высоких температур. Эти данные могут быть использованы для определения термодинамических параметров тех реакций, компоненты которых представлены в таблицах, а при использовании методов сравнения— также для расчета параметров других сходных с ними веществ и реакций. [c.8]

Так как под интегралами здесь не содержится никаких параметров реакции, эти интегралы не зависят от вида реакции, а зависят только от температуры. Льюис и Рендалл описали возможность использования в таких случаях таблиц численных значений соответствующих интегралов при разных температурах. В развитие этого способа расчета М. И. Темкиным и Л. А. Шварцманом была рассчитана таблица значений интегралов уравнения (11,31) для температур до 2000 °С при базисной температуре 298,16 К. Эти значения интегралов приведены в табл. И, 1. Для сокращения они обозначены в ней. через Л1о, М, и М-2 (индексы соответствуют индексам при Аа). Тогда уравнение (11,31) может быть приведено к виду [c.66]

Таблицы значений этих функций в сочетании со значениями АН] этих веществ при базисной температуре дают возможность по уравнениям (1,22) и (П,5) рассчитывать константы равновесия разных реакций для заданных температур. [c.67]

Мора были рассчитаны значения величин /о, /1, /г и / 2 для разных температур и составлена таблица, аналогичная табл. И, 1. На основе этих величин и индивидуальных уравнений температурной зависимости теплоемкости разных веществ, Ср=[ Т), их теплот образования ода) и энтропии (5293) им были рассчитаны зиачеиия составляющего фактора равновесия Рт для этих веществ при разных температурах. Полученные значения дают возможность рассчитывать 1ст К большого числа реакций при разных температурах. [c.71]

Таблица значений Рт рассчитана менее строго. Здесь в качестве базисной температуры принимались 298 и 291 К и недостаточно полно использованы данные, опубликованные после 1952 г. Таблицы, составленные по этому методу, при устранении этих недостатков, могут быть использованы для расчетов констант равновесия химических реакций и при разных температурах. [c.71]

Хотя пределы приведенных в таблице значений величин соответствуют изменению констант равновесия в 3300 раз и изменению температуры от 1000 К для реакции диссоциации до 2500 К [c.190]

Р. При температуре сублимации равновесные пары фосфора содержат в среднем по 4 атома в молекуле. Указанные в таблице значения ДЯ и Д5р рассчитаны для процесса образования такого пара (Рд), но отнесены к 1 г-атом фосфора. В работе рассчитаны значения ДЯ , и А5 для процесса сублимации при образовании пара с двухатомными молекулами соответственно [c.344]

LiH. В работе 2 содержатся результаты определения параметров реакции образования путем измерения э. д. с. при высоких температурах. Эти результаты мало отличаются от приведенных в таблице. Значения Я д —Яд, и С° основаны на данных работы [c.372]

Решение. Воспользуемся таблицей значений Щ — Нць) для веществ, участвующих в химической реакции. Тепловой эффект химической реакции при любой температуре может быть рассчитан по закону Гесса [c.55]

Энтальпии образования зависят от температуры. Стандартные значения энтальпий образования, обычно приводимые в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа (1 атм). [c.80]

Сопоставив найденную функцию Т(п) и i(Xi), находим вначале таблицу значений Т(ti) и затем искомую функцию T t). Описанный выше способ определения динамических характеристик реакторов объемного типа легко поддается алгоритмизации и расчету на вычислительных машинах, при этом в качестве входных величин используются данные нормальной эксплуатации реакторов температура реакционной массы внутри реактора и температура стенки реактора или температура теплоносителя (хладагента). [c.107]

Влияние температуры на механические свойства углеродистой стали видно из данных табл. П-1. В этой таблице значения величин, характеризующих механические свойства стали при температуре 20 °С, приняты за 100%. [c.18]

Для важнейших углеводородов имеются таблицы значений /С (вычисленные по активности). Методика расчета равновесия (изобары) при данном давлении и известном составе жидкости ( 1, Х2, Хз,. .. ) заключается в выборе температуры, определении значений Л ь Кг, Кз, , а затем — долей компонентов в паре и проверки по сумме 2Уг = 1 (при выбранной температуре). [c.427]

В таблице аргумент и функции должны стоять в одной строке, а каждое значение их в своем столбце. Столбец должен иметь заголовок, указывающий название и единицу измерения приведенной в нем величины. За независимые переменные принимают такие величины, как время, температура, давление, концентрация и т. п. При составлении таблицы значения аргумента и соответствующих функций располагают в порядке возрастания или убывания. При заполнении таблицы значения должны быть расположены так, чтобы запятые, отделяющие десятичные знаки, были расположены в каждом столбце на одной вертикали. [c.15]

Как правило, эти таблицы составляются для молярных изобарных теплоемкостей. Если требуется определить не молярную, а удельную теплоемкость, то достаточно поделить найденные в таблице значения коэффициентов а на относительную молярную массу данного вещества. Если же требуется найти по таблице не изобарную, а изохорную теплоемкость, то для газообразных (при указанных температурах) веществ надо воспользоваться формулой (1.7.15). В случае же, если данное вещество не является газом, то вследствие того, что в правой части уравнения (1.7.13) второй член для твердых и жидких тел очень мал по сравнению с первым членом, считают [c.32]

Если (как и раньше) выбирать в качестве исходной температуры стандартное значение 298 К, то, как было показано, задача полностью разрешима при помощи таблиц. Действительно, расчет стандартной энтальпии реакции АЯгоз при помощи таблиц проводится по формуле (П.3.1), расчет стандартной энергии Гиббса — по формуле (III.3.5). Значения всех коэффициентов с обычно также приведены в этих таблицах. А [c.100]

Приведенные выше методы определения изобарных потенциалов можно назвать аналитическими. Однако в настоящее время все больше распространяются методы, связанные с составлением и использованием таблиц термодинамических свойств при различных температурах. В принципе можно было бы сводить в таблицы непосредственно ДС для реакций при различных температурах. Однако реакций очень много и все их свести в таблицы невозможно. Кроме того, АО сильно меняется с температурой, и поэтому чтобы иметь достаточно точные данные для любой температуры, пришлось бы помещать в таблицы значения через малые температурные интервалы. [c.128]

Очевидно, значения, стоящие в скобках, являются функциями только температуры. Эти значения вычислены во вспомогательной таблице через каждые 50° С от О до 2000° С. Выражение в первой скобке обозначается в этой таблице как Мо, во второй — Mi и в третьей — Ма- В качестве примера вычислим величину Кр для рассмотренной выше реакции синтеза аммиака при 673 К. [c.60]

Для практических расчетов пользуются абсолютными значениями энтропии в стандартном состоянии, вычисленными при помощи постулата Планка и сведенными в таблицы. В справочниках, как правило, энтропия дается при 298 К и обозначается 5°2Э8- Стандартным состоянием вещества называют состояние, в котором это вещество находится под давлением 1,0133-10 н/м (1 атм). От этих значений энтропии легко перейти к абсолютным значениям при любой температуре. Стандартное значение энтропии при температуре Г обозначается 8т°. [c.78]

Для материалов, указанных в табл. 4.1 и 4.2, при темпертурах стеиок, имеющих отрицательные значения, нормативные допускаемые напряжения следует принимать такими же, как и при температуре 20° С. При расчетной температуре сте] ки ниже 200° С стали марок 12Х.М, 12МХ и 15 ХМ (табл. 4,1) не рекомендуется применять. При прнмене 1ии. материалов, ие указанных в табл. 4.1 и 4.2, тли при отсутствии в этих таблицах значений для нужной расчет-10Й температуры, нормативные допускаемые напряжения он еде-ляют следующим образо.м [c.152]

Допустим, что найденное в таблице значение средней удельной теплоемкости для какого-либо вещества равно 0,455 при 500"С. Это значит, что для нагревания одного кг данного вещества на 1° в пределах от 0° до 500° С необходимо в среднем затратить 0,455 ккал тепла. При этом в расчетах значение с, равное 0.455 ккал, можно вполне точно брать только в пределах от 0° до 500° С. Если же это вещество нагревается от 400 до 500° С или охлаждается от 500 до 400°С, то указанная величина теплоемкости, равная 0,455, будет уже не вполне точна. Точное значение средней теплоемкости можно вычислить для любых пределов п мпературы, если известна математическая зависимость истин юй удельной теплоемкости от температуры. Это вычисление производится при помощи интегрирования уравнений истинных теплоемкостей, на чем мы коротко остановимся ниже. В практике же тепловых расчетов гораздо легче и быстрее прсизводить такое вычисление непосредственно на основании средних теплоемкостей от 0° до /° С, как это было показано выше на примере охлаждения водяного пара от 400 до 200°С . [c.89]

Примечания 1. В практике работы промышленных установок репкции 4, 31, 34 и 35 обычно протеклют при сравнительно низких температурах. Поэтому значения тепловых эффектов для них без к.-жои-лнбо значительно11 ошибки можно бр.тть непосредственно из таблицы 17 (при 20°С) [c.462]

Точность расчета по уравнениям (13—22) лежит в пределах 30%. Программа расчета по уравнениям (13—18), (13—20), (13—22) приведена на стр. 404. Исходной информацией являются К — количество компонентов смеси NEXP — количество точек Т — Р KOEF — массив коэффициентов для вычисления коэффициентов Aq, в а, Со, а, Ь, с, а, у (для каждого компонента вводится восемь коэффициентов, таблицы значений которых приведены в литературе [11,12]) X — состав смеси Я — массив энтальпии чистых компонентов С — теплоемкости чистых компонентов Р — давление, атм-, Т — температура, С PHASE — параметр, значение кото- [c.401]

Накопление большого экспериментального материала дало возможность создать справочные таблицы значений основных термодинамических функций при разных температурах для большого числа химических соединений и почти для всех элементов. Тепловой эффект химической реакции при высоких температурах можно рассчитывать илн на основе табличных значений Нобр.. г. или п у- [c.202]

В последнее время в справочных таблицах и в оригинальных работах результаты определения высокотемпературных составляющих энтальпии и энтропии приводятся также в форме интерполяционных уравнений для С°р, Нт — Яма и 5г — 5298 и таблиц значений высокотемпературных составляющих энтальпии Нт — Ягэа и энтропии 8т — 5298. рассчитанных по этим уравнениям для разных температур. На практике обычно, объединяя в каждом из уравнении (II, 15) и (II, 16) все члены, содержащие Ти в одну постоянную (соответственно (1 или е), приводят уравнения к более простому виду например, для Г1 = 298,15 К они запишутся так [c.61]

И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

Уравнения реакций приведены во второй графе таблицы. В третью графу помещены сведения о составе (в массовых единицах) и фазовом состоянии катализатора. Давление Р, при котором изучалась кинетика процесса, указано в четвертой графе. Интервалы температур и уравнения кинетики, для которых справедливы представленные в таблице значения натурального логарифма предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса Ао и энергии активации даны, соответственно, в пятой и щестой графах. В седьмой графе приведены единицы измерения констант скорости реакции к либо (при отсутствии величины 1п 0 для данной реакции) значения к при определенной температуре Т (в исследованном интервале). [c.445]

Из уравнения (3) ясно, что oт ю итeльнoй летучестью для идеальной смеси является просто отношение давлений пара чистых компонентов А и В нрн выбранной температуре. Значенне а изменяется с температурой, таблицы а для ра )личиых бинарш ьу систем имеются в кпнга.х для инженеров-химиков. [c.411]

Удельная теплоемкость — это количество тепла, сообщаемое единице вещества (1 /сг, 1 м , 1 кмоль) для изменения его температуры на 1°С. Согласно Международной системе единиц СИ, удельные теплоемкости выражены здесь в дж/кг-град. В справочных таблицах значения удельных теплоемкостей веществ обычно приводятся в ккал/кг - град. Для перевода этих значений в дж/кг - град их надо умножить на коэффициент 4190. Таким образом, в системе СИ удельная теплоемкость воды будет равна 4190 дж1кг град (1 ккал/кг град), удельная теплоемкость воздуха составит 1000 дж/кг град (0,24 ккал/кг - град). [c.366]

Наиболее прямой путь решения этой надачи заключался бы, очевидно, в составлении таблицы коэффициентов летучести для всех нужных давлений, температур и составов. Однако это совершенно исключено для миогоком-нонентной смеси в виду астрономического числа состояний, которые должны быть сведены в таблицу. Так, например, если привести в виде таблиц коэффициенты летучести ири десяти значениях температур, 20 значениях давления и ири различных мольных долях 1ганедого из [c.24]

Примечания к т а б л. 4. 1. Обращает на себя внимание необычно большое значение температурного коэффициента АВ/Льу пропена, равное 0,66 X 10 . Чаще всего величина этой производной составляет 0,1 0,3 X 10 . Приведенное в таблице значение получено Марсденом и Маасом [162] при измерении ортобарических диэлектрических проницаемостей жидкого и газообразного пропена и относится к изменению диэлектрической проницаемости жидкого пропена, промеренной до критической температуры, равной 91,9°. Вблизи критической температуры диэлектрическая проницаемость резко уменьшается. Если в качестве верхнего предела взять температуру 81°, где диэлектрическая проницаемость изменяется не столь быстро, то величина ЛВ/Лг составит [c.409]

Как уже было показано, уравнеаие (324) пригодно для расчета констант равновесия для любой температуры лишь в ограниченной степени (в узком диапазоне температур). Однако на практике часто сталкиваются с необходимостью определить константу равновесия для любой, значительно удаленной от нормальной температуры из взятых в таблицах значений стандартных энтальпии и энтропии для нормальных условий, а также теплоемкости реагирующих веществ. Иногда говорят об абсолютном расчете константы равновесия с помощью выведенного ранее уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.265]

Изменение энтальпии в химической реакции обычно нетрудно измерить при помощи калориметра, как описано в разд. 4.7, ч. 1. Однако для измерения изменений энтропии не существует столь простых способов. Тем не менее с помощью различных способов измерений можно определить абсолютную энтропию большого числа веществ при любой температуре. При получении значений энтропии исходят из того, что энтропия всякого чистого кристалла при температуре абсолютного нуля равна нулю. В приложении Г приведена таблица значений абсолютной энтропии (обычно обозначаемой как 5°) многих веществ. Эти значения выражены в единицах, имеющих размерность ДжДК-моль). [c.182]

Другие методы определения зависимости AGt = f (Т) можно при изучении равновесий также применить для нахождения зависнмости константы равновесия от температуры. Так, значительно уменьшается количество арифметических действий при использовании метода Темкина — Шварцмана [формула (V.90)l и таблицы значений /М,-, приведенной в Приложении 2. Удобно также использование таблиц приведенных изобарных потенциалов Фи Ф [формулы (V.98) и (V.101)1. Если, например, таблицы дляФ имеются для всех участников реакции, константу равновесия находят на основании (V.101) из соотношения [c.145]

Рассмотрим в качестве примера двухкомпонентную систему С С1—СиС1. Для ее исследования были приготовлены смеси исходных компонентов, состав которых представлен в 1-м столбце табл. 3.3. Эти составы были предварительно проплавлены, так чтобы между компонентами осуществились все возможные взаимодействия. Затем для каждого состава сняты кривые нагревания или охлаждения и определены термические эффекты, приведенные в последующих столбцах таблицы. Значения термических эффектов нанесены на график зависимости температура эффекта — состав , в результате чего получили диаграмму, приведенную на рис. 3.9. Анализ диаграммы приводит к следующим выводам. [c.77]

Между мольным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так уравнение Клапейрона — Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса — взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно отметить, что такая зависимость существует. Иными словами, если измерить мольный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре, то можно получить вполне определенное значение мольного объема, сколько бы раз не проводилось измерение. Поэтому уравнение состояния может быть всегда найдено из эксперимента и представлено в виде таблицы значений V, соответствующих разным наборам значений р и Т. [c.132]