Буферные механизм действия

Механизм действия буферов. Ацетатный буфер. Рассмотрим механизм буферного действия [c.75]

Растворы, которые обладают свойством поддерживать в определенных границах постоянной величину pH при добавлении к ним сильных кислот, щелочей, а также при разбавлении, называются буферными. Буферные растворы представляют собой чаще всего растворы слабой кислоты и хорошо диссоциированной соли этой кислоты (сильного электролита) или раствора слабого основания и его хорошо диссоциированной соли. Для выяснения механизма буферного действия рассмотрим в качестве примера буферную смесь, состоящую из слабой уксусной кислоты и ацетата натрия — сильного, практически полностью диссоциированного электролита [c.184]

Рассмотрим механизм действия буферной смеси на примере так называемой ацетатной смеси, содержащей в растворе уксусную кислоту с ее натриевой солью. В растворе уксусной кислоты имеет место равновесие [c.162]

Любая буферная система характеризуется определенными значениями концентраций ионов Н" или ОН , которые она стремится сохранить при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. Рассмотрим механизм действия буферных систем на примере ацетатного буфер- [c.217]

Рассмотрим механизм действия буферной смеси на примере так называемой ацетатной смеси, содержащей в растворе уксусную кислоту с ее натриевой солью. [c.201]

Какие растворы называются буферными Объясните механизм действия такого раствора на примере аммонийного буфера. [c.51]

Разберем механизм действия буферной смеси на примере смеси уксусной кислоты и ацетата натрия. [c.111]

Зная сущность механизма действия буферных систем, нетрудно догадаться, что наибольшей буферной емкостью обладают растворы, содержащие большие концентрации входящих в состав буфера компонентов, и растворы, составленные из компонентов, взятых в равных количествах. Влияние величины соотношения компонентов буферных смесей на их емкость связано с тем, что при равных величинах числителя и знаменателя величина дроби наиболее устойчива к изменению своего числового значения. Поэтому и величина соотношения компонентов, входящих в состав буфера, будет меньше подвержена изменениям. [c.215]

Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. [c.110]

Зная сущность механизма действия буферных систем, нетрудно заключить, что наибольшей буферной емкостью обладают растворы, содержащие большие концентрации входящих в состав буфера компонентов и растворы, составленные из компонентов, взятых в равных количествах. [c.105]

Механизм действия буферных растворов заключается в том, что введенные ионы лиония практически полностью прореагируют с основанием буферной лары, а введенные ионы лиата — с кислотой этой пары. При этом основание В превращается в кислоту А, и наоборот. Следовательно, бесконечно малые изменения концентраций этих протолитов взаимосвязаны [c.70]

Объясните механизм буферного действия раствора, состоящего из муравьиной кислоты и формиата натрия. От каких факторов зависит буферная емкость [c.131]

Наиболее мощными буферными системами крови являются гемо-глобиновый и оксигемоглобиновый буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. Кроме того, система окси-гемоглобин — гемоглобин участвует в еще одном своеобразном механизме поддержания постоянства pH крови. Как известно, венозная кровь содержит большие количества углекислоты в виде бикарбонатов, а также СО2, связанной с гемоглобином. Через легкие углекислота выделяется в воздух однако сдвига pH крови в щелочную сторону не происходит, так как образующийся оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем гемоглобин. В тканях, в артериальной крови под влиянием низкого парциального давления кислорода оксигемоглобин диссоциирует и кислород диффундирует в ткани. Образующийся при этом гемоглобин, однако, не обусловливает изменения pH крови в щелочную сторону, так как в кровь из тканей поступает углекислота. [c.82]

Значительно расширено содержание главы Химическое равновесие при аналитических реакциях . Изложено математическое обоснование закона действия масс и учение о химическом равновесии. Более подробно рассмотрен механизм действия буферных смесей. [c.4]

Из значительного числа видов приборов для измерения давления на нефтеперерабатывающих предприятиях применяются главным образом пружинные манометры, отличающиеся простотой устройства, надежностью, универсальностью, портативностью и большим диапазоном измеряемых величин. В тех случаях, когда среда, находящаяся в сосуде, может оказать корродирующее действие на внутренние детали манометра, между ним и сосудом помещают сифонную трубку, заполненную буферной нейтральной жидкостью или другое устройство, передающее давление среды на механизм манометра. Между манометром и сосудом помещается трехходовой кран. Ставя его пробку в различные положения, можно продуть сифонную трубку в случае ее засорения, отключить манометр для замены его, присоединить контрольный манометр для проверки рабочего манометра, проверить исправность рабочего манометра, отключив его от сосуда (при исправности манометра его стрелка должна стать на нуль, а после включения вернуться в прежнее положение). Схема действия трехходового крана показана на рис. 25.1. [c.302]

Аналогичен механизм действия и других буферных систем. Например, для белкового буферного раствора, образованного кислой и солевой формами белка, при добавлении сильной кислоты ионы Н" связываются солевой формой белка [c.110]

При использовании пестицидов поражается множество других организмов, не являющихся мишенями действия, в том числе естественные враги и паразиты подавляемых форм. Их гибель чревата возрождением и вторичными вспышками численности вредителей, приобретших устойчивость к пестицидам. При этом могут развиваться и причинять ущерб насекомые, сорные растения, численность которых в норме незначительна. Массовая гибель насекомых может привести и к взрывообразному увеличению популяций планктона в водоемах. В результате накопления токсических веществ в окружающей среде и в продуктах питания погибают рыбы, птицы, насекомые-опылители, и как следствие, нарушается равновесие и разрушаются буферные механизмы в экосистемах. [c.209]

Каков механизм буферного действия этих систем [c.220]

Действие буферных систем в организме связано также с рядом физиологических механизмов все кислоты в конце концов попадают в кровь, где могут связываться бикарбонатным буфером [c.82]

К правильному ответу можно придти и без количественного расчета pH буферного раствора. Качественный анализ приведенных в условии пар веществ показывает, что лишь в случае аммонийной пары может быть щелочная среда. Все остальные пары дают слабокислые среды. Механизм действия фосфатного буферного раствора такой же, как и других. В этом случае ди-гвдрофосфат-ион действует как слабая кислота, связывающая ионы ОН [c.200]

Сохранение постоянства концентраций ионов Н" и 0Н в крови обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов, среди которых важнейшую роль играют буферные системы (растворы). [c.217]

Теория диссоциации дала научные объяснения и многим другим явлениям и понятиям. Исходя из теории Аррениуса, можно рассматривать и обосновывать механизм протекания ионных реакций, действие буферных растворов, ступенчатую диссоциацию, электропроводимость растворов, принцип действия индикаторов, гидролиз солей, а также понятия кис- [c.116]

Протонирование понижает электронную плотность в сопряженном макроцикле. Ее падение частично компенсируется по механизму л-электроно-буферного действия Ср-Ср-л-связей пиррольных фрагментов и <езо-заместителей. Оказывается невозможным оценить макроциклический эффект катионных форм порфиринов по скоростям процесса комплексообразования, поскольку они в этой реакции не активны (конкурирующий процесс подавлен почти полностью). Комплексообразование является процессом, конкурирующим с процессом про- [c.354]

Рассмотрим механизм действия буферных растворов. Если к раствору смеси СН3СООН и Hs OONa, содержащему по 0,1 молю этих веществ в 1 л, прибавить 0,01 моль НС1, то сильного изменения концентрации Н+-ионов в растворе не произойдет. Если прибавить в воду (pH = 7) столько же кислоты, pH раствора изменится от 7 до 2, так как [Н+] станет равной 10- моль/л. В ацетатном растворе Н+-ионы кислоты связываются с СНзСОО--ионами соли в неионизированные молекулы СН3СООН, поэтому [Н+] почти не меняется. [c.125]

Механизм действия буферных систем можно рассмотреть на примере бикарбонатной системы. При поступлении в кровь кислых продуктов протоны Н взаимодействуют с ионами НСО3 , которые образуются при распаде МаНСОд — щелочного компонента системы. Это приводит к образованию избытка угольной кислоты (Н2СО3). Снижение ее концентрации происходит за счет усиления распада на СО2 и Н2О. Углекислый газ выводится из организма через легкие при дыхании, а бикарбонатная система плазмы крови восстанавливается [c.86]

На О.в. постоянно оказывают воздействие разл. факторы внеш. и внутр. среды. Большая часть из них эффективно используется организмами для своего роста и развития. Это происходит благодаря функционированию механизмов регуляции О.в. Наиб, простым из шгх. способствующим сохранению внутр. среды организма (поддерживанию гомеостаза), является механизм восстановления в хим. системе равновесия в соответствии с законом действующих масс. Благодаря этому значения pH в буферных жидкостях организма устойчивы к случайным воздгпствням. Предотвращение накопления в организме невыводимых продуктов О.в. также осуществляется благодаря восстановлению равновесия в замыкающих участках циклич. путей О.в. [c.317]

Разберите механизм действия водородкарбонатной, гемоглобиновой, белковой и фосфатной буферных систем. Какова их биологическая роль в обеспечении нормальной жизнедеятельности человека [c.140]

По Силлену, состав морской воды забуферен не карбонатной системой, а тем, что он, как химик, называет тонкозернистыми алюмосиликатами . Геолог назовет эти вещества глинистыми минералами. Геохимики и минералоги, занимающиеся глинами, подтвердили мнение Силлена [19, 26, 27, 29]. Мы покажем, как действует этот буферный механизм, на простом примере. На самом деле глинистые минералы устроены гораздо сложнее, чем изображено на упрощенной схеме строения монтмориллонита (фиг. 82). В кристаллической решетке глинистых минералов могут чередоваться не два, а три слоя, причем относительное число катионов в каждом из них может значительно варьировать. Глинистые минералы из рек и озер явно отличаются но своему составу от глинистых минералов океанского дна. Почти все речные и озерные воды, особенно соприкасающиеся в обширных бассейнах рек с мергелями и известняками, насыщены кальцием. Эта так называемая жесткая вода выщелачивает из кристаллической решетки глинистых минералов натрий и магний. Минералы, таким образом, распадаются. Попадая в морскую воду, которая из-за высокого содержания Na может считаться щелочной, опи восстанавливаются , т. е. натрий и магний опять входят в кристаллическую решетку. Именно из-за этой способности глинистых минералов терять и присоединять не- [c.301]

Одним из характерных свойств внутренней среды организмов является постоянство концентрации водородных ионов (изогидрия). Так, например, pH крови человека 7,36. Сохранение этого показателя обеспечивается совместным действием ряда физико-химических и физиологических механизмов, из которых очень важная роль принадлежит буферным системам. [c.72]

Детальное исследование поведения многовалентных катионов на фосфоромолибдате аммония позволило вскрыть интересные и сложные явления, связанные с механизмом ионного обмена. Определение равновесных значений Kd показывает, что, в то время, как обмен в системе Sr - —Н+ подчиняется закону действия масс (см. стр. 13), сорбция + достигает, максимума при pH 3,5 и уменьшается до О при pH 4 (см. фосфоровольфрамат аммония, стр. 107), что находится в очевидном противоречии с отмеченным выше поведением. Одновременная сорбция Sr + и Y + в колоночных опытах из буферных растворов при pH 4—5, очевидно, объясняется тем, что равновесие не достигается за такое короткое время вследствие высокой начальной сорбции из свежих растворов при pH 4,5. При стоянии ионообменника в растворах с указанным pH происходит его частичное разрушение с выделением анионов фосфоромолибдата 11-го типа в раствор. Вероятно, в этом случае имеет место непрерывное вымывание иттрия, связанное с образованием комплексов так было найдено, что при контакте свежей порции ионообменника с раствором при pH 4,5 вновь добавленный иттрий не сорбируется до тех пор, пока ионообм-енник не будет помещен в свежий раствор. Возможно, чтэ первоначально наблюдаемая сильная сорбция иттрия на свежем ионообменнике из буферного раствора с pH 4,5 связана с комплексообразованием в самом твердом ионообменнике. Условия сорбции и вымывания заметно отличаются так, например, если У + плохо сорбируется при рН<3,5, то для его вымывания необходимо использовать по крайней мере 0,5 н, [c.105]

Это, однако, не распространяется на кетонизацию оксалоаце-тат-иона, так как зависимости скорости реакции от концентраций общей кислоты и общего основания проявляются в имида-зольном и триэтаноламинном буферных растворах. Поскольку катализу данными соединениями не свойственна неопределенность, типичная для катализа карбоксильными группами, в этом процессе может действительно реализоваться полифункциональный катализ, механизм которого включает одновременное действие общей кислоты и общего основания, отдающего и принимающего протоны соответственно. [c.281]

Постоянство pH внутренней среды организма обусловлено совместным действием буферных систем и ряда физиологических механизмов. К последним относятся дыхательная деятельность легких и вьщелительная функция почек. [c.586]

Буферным действием обладают также растворы сильц ых кислот и оснований, если концентрация их достаточно велика, однако механизм буферного действия совершенно другой. Чтобы заметно изменить pH раствора смесей сильных кислот и оснований, необходимо значительно увеличить концентрации кислоты и щелочи, иначе изменения pH раствора не произойдет Например, если к 1 л 0,1 М раствора HNO3 прибавить 0,0 моль щелочи, то концентрация ионов Н понизится до 0,1 — [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология