Буферные растворы и буферное действие

Буферные растворы можно приготовить растворением эквимолярных количеств слабой или средней силы кислоты и ее соли в воде. Этот раствор соответствует точке полунейтрализации т==0,5) при титровании слабой кислоты сильным основанием, когда рн раствора равно рТС кислоты (см. рис. Д.44). При логарифмировании выражения закона действующих масс получим формулу для расчета pH буферного раствора [c.146]

Буферная сила — сопротивление буферных растворов, оказываемое действию щелочей и кислот. Если при добавлении одного и того же количества сильной кислоты [Н+] одного буферного раствора изменяется меньше, чем [Н+] другого буферного раствора, то первая смесь обладает большой буферной силой. Например имеются два буферных раствора ацетатный (1 н. раствор СНзСООН+1 н. раствор Hs OONa) и формиатный (0,1 и. раствор НСООН+ 0,02 н. раствор H OONa). Рассмотрим, как изменится [Н+] этих буферных растворов при добавлении к ним [c.129]

Буферный раствор — смесь слабой кислоты или слабого основания с собственной солью, мало меняющая pH при разбавлении раствора в пределах 0,1—0,0001 н., а также при добавлении небольшого количества свободной кислоты или свободной щелочи. Буферной емкостью раствора называют число молей сильного основания, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, повышает pH на 1, или число молей сильной кислоты, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, понижает pH на 1. Для данной общей концентрации компонентов буферного раствора наибольшая буферная емкость достигается при равной концентраций каждого компонента [НА] = [МеА . От добавления к буферному раствору сильной кислоты или сильного основания концентрации кислоты и соли меняются. Поэтому высокая концентрация кислоты НА еще недостаточна для того, чтобы раствор оказывал буферное действие при добавлении сильного основания. Буферная емкость равна, [НА [МеА , [c.58]

Для более точного определения pH применяют наборы буферных или стандартных растворов, водородный показатель которых точно известен. Буферные растворы — это смеси слабых кислот с их солями. Такие смеси сохраняют постоянный pH как при разбавлении, так и при добавлении небольших количеств сильных кислот или щелочей. Принцип буферного действия поясним на примере раствора из уксусной кислоты и уксуснокислого натрия (СНзСООН-ЬСНзСООЫа). Добавление небольшого количества Н+ вызывает реакцию Н+ + СНзСОО = [c.60]

В обоих случаях добавляемые к буферному раствору ионы Н+ и ОН- практически не влияют на концентрацию ионов водорода. Однако способность буферных растворов сохранять постоянное значение pH при добавлении к ним сильной кислоты или щелочи является ограниченной. Существует, естественно, предел буферного действия. [c.121]

Буферные растворы. Буферное действие [c.154]

Буферная емкость раствора тем выше, чем больше концентрация компонентов (кислоты и ее соли, основания и его соли). Как следует из уравнения (13.7), наибольшей буферной емкостью обладает раствор с одинаковой концентрацией компонентов. В этом случае Ig (Скисл/Ссоли) =0, а рН = р7( и pH изменится на 1 лишь при изменении концентрации кислоты или соли в 10 раз. Разбавление раствора не влияет заметно на изменение pH, но сильно влияет на буферную емкость. Буферное действие прекращается, как только один из компонентов раствора израсходуется примерно на 90%. [c.129]

В хроматографии движение растворенного образца и разделение его на компоненты осуществляется за счет движения растворителя. При электрофорезе растворитель (буферный раствор) представляет собой неподвижную фазу, тогда как растворенное вещество (заряженные частицы) мигрирует под действием приложенного электрического поля. В [21, 22] приведены рекомендуемые экспериментальные условия для электрофореза большого числа соединений, в том числе подходящие буферные растворы. [c.403]

Высокое разрешение и высокая производительность достигаются в современном электрофорезе без носителя, в котором электрическое поле приложено к текущему между двумя охлаждаемыми пластинами буферному раствору. Под действием поля белки отклоняются от направления потока буфера на определенный угол. [c.351]

Избирательное восстановление соединений в смеси можно осуществить путем правильного выбора pH раствора или фона, так как потенциалы полуволны этих соединений могут изменяться в широких пределах при изменении pH фона. Чрезвычайно важен выбор подходящей буферной системы, которая не взаимодействует с электроактивным веществом. Емкость буфера достигает максимума, если величина pH среды равна рКа или рКь, т. е. соответственно отрицательному логарифму константы кислотной или основной ионизации активного компонента буфера. Адекватное буферное действие в общем [c.362]

Однако при добавлении определенного количества кислоты или щелочи к буферны.м растворам величина [Н" ] может несколько измениться, причем для различных буферных смесей буферное действие неодинаково. Следовательно, буферные смеси можно различать по способности оказывать сопротивление действию кислот и щелочей, вводимых в раствор в одинаковых количествах и определенной концентрации. Эту сопротивляемость буферных смесей называют буферной емкостью. [c.169]

Название буферы дано таким раствором потому, что подобно тому, как буферы в железнодорожных вагонах смягчают толчки, так и буферные растворы смягчают действие всевозможных факторов, изменяющих величину pH. Если ввести в систему реагирующих веществ тот или иной буфер, то, несмотря на образование при реакции кислоты или основания, pH раствора будет оставаться почти постоянным. [c.291]

Нами найдено также, что при применении столь концент рированного буферного раствора гасящее действие катионов [c.53]

Буферные смеси. Если взять смесь, например, уксусной кислоты с ее солью (ацетатом натрия СНзСООМа), то такая смесь, как оказывается, стойко сохраняет величину pH. Можно смесь в несколько раз разбавить, прибавить к ней известные количества кислоты или щелочи и т. д., а pH раствора при этом почти не будет изменяться. Растворы, способные стойко сохранять свое значение pH, несмотря на изменение концентрации раствора, при прибавлении к ним кислот или щелочей, называются буферными. Большим буферным действием обладают, например, белковые вещества. Так, для изменения окраски индикатора при применении кровяной сыворотки в качестве среды требуется прибавить щелочи в 40—70 раз больше, а кислоты — в 327 раз больше, чем если бы средой была вода. Смесь слабых кислот или слабых оснований с их солями характеризуется большим буферным действием. [c.232]

Добавление больших количеств сильной кислоты или ш ело-чи приводит к потере буферных свойств раствора. Количество вещества эквивалента сильной кислоты или щелочи (моль), необходимое для смещения pH 1 л буферного раствора на одну единицу, называется буферной емкостью. Буферная емкость раствора тем выше, чем больше концентрации компонентов и чем меньше эти концентрации различаются между собой. Буферное действие практически прекращается, когда один из компонентов раствора израсходован примерно на 90%. Разбавление раствора до определенных пределов не влияет заметно на изменение pH, но сильно влияет на буферную емкость. [c.96]

Действие буферных растворов наиболее эффективно, когда концентрации кислоты и основания одинаковы. У такого буфера максимальная буферная емкость - он наименее чувствителен к добавке сильной кислоты или сильного основания. В таких оптимальных условиях pH раствора, конечно, равно значению рК. Из формулы (7) следует, что если отношение концентрации основания к концентрации кислоты измен71ется от значения 1 1 до значения 10 1 или Г. 10, то в обоих случаях pH изменяется на единицу. Этот интервал изменения отношений концентраций обычно принимают за максимально возможный для буферных растворов. Когда отношение концентраций подвергается большему изменению, мы говорим, что раствор потерял буферное действие. Таким образом, областью эффективного буферного действия является [c.105]

К вопросу о влиянии значения pH приведем некоторые замечания по буферному действию в системах основного обмена. Смесь обменника в водородной форме с обменником в солевой форме, подобно смеси растворов кислоты и ее соли в отношении приблизительно 1, представляет собой отличную буферную систему. Буферное действие имеет место также для смеси анионита в ОН-форме с анионитом, например в форме 504-иона. Подобные буферные системы ионитов используются для целей очистки воды, а также в химической промышленности. Химические реакции, происходящие в подобных буферных системах. [c.344]

Буферная емкость. Способность буферных растворов поддерживать постоянство значения pH небезгранична и зависит от качественного состава буферного раствора и концентрации его компонентов. При добавлении к буферному раствору значительных количеств сильной кислоты или щелочи наблюдается заметное изменение pH. Причем для различных буферных смесей, отличающихся друг от друга по составу, буферное действие неодинаково. Следовательно, буферные смеси можно различать по силе оказываемого ими сопротивления по отношению к действию кислот и щелочей, вводимых в буферный раствор в одинаковых количествах и определенной концентрации. Предельное количество кислоты или щелочи определенной концентрации (в моль/л или г-экв/л), которое можно добавить к буферному раствору, чтобы значение pH его изменилось только на единицу, называют буферной емкостью. [c.53]

Для создания и поддержания определенного значения pH в аналитической практике пользуются буферными растворами. Буферными называют растворы, способные сохранять значение pH при разбавлении или добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. Методика вычисления pH буферных смесей также основана на применении закона действия масс — на привлечении к расчетам уравнения [c.35]

Второй фактор, касающийся состава буферных растворов, который влияет на элюирование,— концентрация катионов. Возрастание концентрации иона натрия вызывает ускоренное движение всех аминокислот, так как в этом случае повышается тенденция к вытеснению катионных форм аминокислот [схема (10)] со смолы по закону действующих масс. Такое увеличение концентрации буфера особенно ценно для вымывания основных аминокислот при сравнительно низких pH. Это устраняет опасность разложения основных аминокислот при выдерживании их в растворах с высоким значением pH, которое неизбежно при низкой концентрации катионов. Так, для вымывания аргинина раствором с концентрацией Na+ 0,2 г-экв л [c.138]

Буферные растворы. Буферные растворы способны сохранять постоянный pH при разведении и добавлении небольших количеств сильной кислоты или сильного основаиия. Способность растворов противостоять изменению pH называется буферным действием. Буферное действие раствора слабой кислоты НА в присутствии ее соли МА объясняется тем, что при добавлении сильной кислоты ионы Н+ связываются с анионами А соли в практически недиссоциирующие молекулы слабой кислоты НА НзО+- -А- H20-fHA. [c.187]

Кроме рассмотренных буферных растворов, состоящих из слабых кислот (или оснований) и их солей, на практике часто применяются и другие буферные системы. Значительной буфер ностью обладают растворы солей многоосновных кислот и осно ваний раствор тринатрийфосфата ЫазР04, раствор тетраокса лата калия КНз(С204)2-2Н20 и т. д. Буферное действие таких растворов определяется процессом гидролиза, в результате ко торогО образуется система кислота — соль или основание — соль [c.605]

Буферные растворы образуются 1ри титровании слабых кислот или слабых оснований. Нередко их готовят специально, если необходимо экспериментально определить pH растворов фотометрическим методом или провести химический эк пepимe т, связанный с выделением или присоединением ионсв водорода, при постоянном значении pH. Название буферные обусловлено тем, что такие растворы ие изменяют заметно pH при разбавлении или при добавлении некоторых количеств растворов сильных кислот или сильных оснований. Постоянство pH буферных растворов имеет значение в жизнедеятельности живых организмов или растений кислотность крови или растительных соков поддерживается постояпнс й из-за буферного действия содержащихся в них составных частей. Незначительное изменение pH три добавлении [c.107]

При создании назальных капель для растворения действующих веществ рекомендуется применять буферные растворы, которые способствуют увеличению химической стабильности путем подбора определенного значения pH - повышению терапевтической активности некоторых лекарственных компонентов, а также уменьшению чувства дискомфорта, связанного с осмолярностью, при введении препаратов в носовую полость. Чаще всего применяются борно-боратный, цитратный и фосфатный буферы. Однако следует отметить, что растворы борной кислоты в концентрации выше 1 % замедляют движение ресничек мерцательного эпителия, то есть влияют на его транспортную функцию. Если применяемые буферные компоненты не обеспечивают должное осмотическое давление, в раствор добавляют изотонирующие агенты в требуемом количестве. [c.403]

При прибавлении сильной щелочи образуется хорошо диссоциированная соль уксусной кислоты и получается буферный раствор. Благодаря действию этого раствора кривая титрования будет идти более полого. Точка э <вивалентности кислоты и основания, вследствие гидролиза ацетата натрия, будет соответствовать щелочному раствору. [c.151]

Особым случаем вытеснительного титрования является вытеснение водородных ионов из и последующее титрование их. Этот метод представляет исторический интерес но не имеет теперь больщого практического значения, поскольку появилось много надежных металлоиндикаторов. Метод вытеснения водорода имеет к тому же явный недостаток, так как требует предварительного доведения pH раствора до величины, которой он достигает в конечной точке обратного титрования. Такое изменение pH часто приводит к гидролизу ионов металлов, а также вызывает трудности, связанные с необходимостью избегать применения веществ, которые могут оказать буферное действие на раствор. Тем не менее иногда полезно воспользоваться ал-калиметрическим методом как предварительной ступенью, на- пример в том случае, когда предстоит обратное титрование избытка ЭДТА, это позволяет избежать добавления слишком большого избытка. [c.269]

Метод с -аскорбиновой кислотой. Уран в ацетатном растворе дает красно-коричневую окраску с -аскорбиновой кислотой Окраска эта устойчива, и на реакцию мало действуют такие обычно мешающие колориметрированию ионы, как Ге " , Сг " и РЬ " . Влияние меди устраняется введением пиридина. Наиболее благоприятным является pH = —4,6, который устанавливают добавлением ацетатного буфера. В отсутствие ацетата окраска более интенсивна, но неустойчива. Вредное влияние оказывают сульфат-, фторид- и фосфат-ионы. Метод применяется после экстракции нитрата урана эфиром. В полученный экстракт вводят 10 мл воды и удаляют эфир выиариванием. К водному слою прибавляют 8 мл буферного раствора (160 мл 1 н. раствора ацетата аммония, 10 мл 5 н. уксусной кислоты и 180. чл воды), 2 мл 10%-ного раствора пиридина и 10 мл 12 %-ного раствора -аскорбиновой кислоты. Раствор, pH которого доводят до 4,6 0,1 аммиаком или соляной кислотой, разбавляют до 50 мл и измеряют светопоглощение при 410 ммк. Содержание урана вычисляют по калибровочной кривой. [c.534]

Электролизу подвергаются концентрированные растворы солей (около 300 г л Na l или 250 г л КС1), очищенные от примесей магния и кальция. pH электролита поддерживается около 6—7. Электролиз ведут без диафрагмы и для борьбы с восстановлением хлората на катоде к электролиту добавляют 4—10 г л хромовокислого натрия (или калия). На катоде образуется пленка Сг(ОН)з (см. 25), предохраняющая от восстановления кроме того, соль хромовой кислоты проявляет буферное действие, т. е. играет роль регулятора кислотности согласно равновесию [c.138]

Было показано также, что в столь концентрированном буферном растворе гасящее действие катионов меди и железа сказывается лишь при концентрациях, превышающих 2,Ъмкгъ Ъ мл или, что то же, 5-10" % в расчете на раствор или 5-10" % в расчете на соль свинца. Поэтому при содержании меди и железа в анализируемой соли меньшем, чем указано, можно пренебречь их гасящим влиянием и при определении алюминия в солях свинца пользоваться калибровочной прямой. [c.286]

Когда а = 0,5, реакция в буферном растворе ускоряется в основном под действием недиссоциированноП уксусной кислоты, в чем можно убедиться, изменяя буферную концентрацию и сохраняя постоянным отношение компонентов буфера. С другой стороны, каталитический эффект ОНз можно измерить независимо в растворах сильных кислот, а скорость самопроизвольной реакции (катализируемой Н2О) можно измерить в растворе сильных щелочей, в которых подавлено действие ионов водорода. Таким образом, этот случай представляется удобным для изучения общего кислотного катализа. Наконец, если а = 1, то каталитический эффект буферного раствора почти целиком обусловлен содержащимися в нем ионами водорода, и очевидно, что никакими методами нельзя было бы установить с достоверностью незначительное действие молекул уксусной кислоты. Кроме того, каталитическая реакция под действием воды происходит настолько медленно, что ее невозможно обнаружить. Таким образом, эта реакция может быть отнесена к случаям специфического катализа ионами водорода. [c.17]

Буферные растворы играют большую роль в аналитической химии. Осаждение, например, часто должно проводиться при определенном значении pH раствора. Этот pH устанавливают прибавлением подходящей буферной с.меси. Так, буферное действие смеси КНо+КН С используется для осаждения гидроокиси алюминия, которая при применении одного аммиака частично растворяется в его избытке, образуя алю.минат. Эта же буферная смесь применяется в случае необходимости удержать гидроокись магния в растворе (стр. 264). Ацетатный буфер ( Ho OOH+ Hз OONa) или формиатный (НСООН+НСОбЫа) используются при осаждении ионов цинка сероводородом. Многие цветные реакции с органическими реактивами могут быть успешно применены только при поддержании определенно- о значения pH раствора. Наконец, дифференциальное выделение сульфидов различных ионов осуществляется посредством регулирования pH раствора. [c.94]

Буферные сиесн. Смесь слабой кислоты или слабого основания с соответствующей солью в определенной области концентраций водородных ионов (положение которой зависит от силы слабой кислоты или основания) испытывает при прибавлении кислоты или щелочи сравнительно незначительное изменение концентрации водородных ионов. Этим явлением пользуются, если требуется приготовить растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов. Получить такие растворы простым разбавлением растворов сильных кислот или оснований нельзя, так как, если их нормальность при разведении опускается ниже 1/юо или даже Vioooi то, как показывает рис. 126, даже минимальное добавление кислоты или щелочи оказывает огромное влияние на концентрацию ионов Н . Однако при работе с растворами трудно предотвратить доступ небольших количеств кислоты (углекислоты из воздуха) или щелочи (из стекла сосуда). Поэтому растворы с низкой, но достаточно определенной концентрацией водородных или гидроксильных ионов готовят смешиванием слабых кислот или оснований с их солями. Вследствие эластичной сопротивляемости этих смесей изменению концентрации водородных ионов их называют буферными смесями. Буферное действие такой смеси уменьшается с разведением. Для данной концентрации это действие будет максимальным, когда смесь содержит кислоту (соответственно основание) и ее соль почти в равных количествах. Тиле [Thiel A., Z. Elektro hem., 40, 150, 1934] предложил ряд буферных смесей, полезных тем, что их очень удобно готовить из веществ, легко получаемых в чистом состоянии. При их использовании можно всегда быстро приготовить растворы с точно определенной концентрацией водородных ионов в области между pH 1,5 и 11,0. [c.795]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология