Реакции обратимые и необратимые

Обратимые реакции становятся необратимыми и протекают до конца, если образующиеся вещества вы- [c.101]

Все известные реакции делятся на химически необратимые и обратимые. Необратимые являются односторонними. К ним относятся взрывные процессы, разложение различных веществ (например, хлоратов и азидов), процессы перехода системы из состояния, [c.103]

Термодинамические потенциалы U, Н, F и G — функции состояния системы, свойства системы. Функцией состояния системы, свойством системы является и степень превращения е. Поэтому все производные в уравнении (VII.55) суть функции состояния и определяют свойства системы, независимо от того, каким путем протекала химическая реакция — обратимым или необратимым. [c.173]

Различают квазиобратимый, необратимый и обратимый электродные процессы. Квазиобратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией служит двусторонняя электрохимическая реакция. Необратимым называется электродный процесс, который лимитируется односторонней электрохимической реакцией. Обратимым называется электродный процесс, в котором лимитирующей стадией является стадия доставки (отвода) вещества к электроду. [c.383]

Химические реакции можно разделить на обратимые и необратимые. Большинство химических реакций обратимо. Необратимые реакции характеризуются тем, что они протекают только в одном направлении. [c.47]

Если первую реакцию рассматривать как прямую, то вторая будет обратной. Разумеется, что такое деление является относительным. Химические реакции называются обратимыми, когда продукты реакции взаимодействуют друг с другом с образованием исходных веществ. Характерная особенность обратимых реакций — прямая и обратная реакции протекают одновременно. Это приводит к тому, что ни одно из реагирующих веществ полностью израсходовано быть не может, так как ни прямая, ни обратная реакция до конца не идут. В отличие от обратимых необратимые реакции протекают до конца и из продуктов таких реакций исходных веществ получить нельзя. Например, растворение цинка в соляной кислоте будет протекать по уравнению [c.116]

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Когда при химическом взаимодействии хотя бы одно из исходных веществ расходуется полностью, реакцию считают необратимой, протекающей до конца. Примером необратимой реакции может быть разложение бертолетовой соли [c.127]

По данным рис. 9.1 составьте уравнения кнслотно-основных реакций (обратимых, необратимых) между растворяемым веществом (указано первым) и растворителем [c.246]

Катализатор является веществом, которое влияет на скорость реакции. В течение процесса сам катализатор может изменяться или оставаться неизменным. Если катализатор действительно изменяется, его рассматривают как катализатор только в том случае, когда не существует никакого целочисленного стехио-метрического соотношения между его количеством и количеством прореагировавшего вещества. Часто весьма эффективны очень незначительные количества (следы) катализатора. Число молекул прореагировавшего вещества на одну молекулу катализатора, или выход по катализатору, может составлять миллионы. Если реакция обратима, то скорость обратной реакции увеличивается в такой же степени, что и скорость прямой. Когда необратимая реакция протекает по различным схемам, катализатор может ускорять реакцию преимущественно в одном из направлений, и таким образом, приводить к иному распределению продуктов, чем в некатализируемой реакции. [c.79]

Контуры постоянных значений скорости экзотермической обратимой реакции показаны па рис. IV.4. Если бы реакция была необратимой, то контуры были бы такими же, как и для необратимой [c.71]

Обратимость. Если скорость обратной реакции равна нулю или пренебрежимо мала, то реакция называется необратимой. Реакции редко бывают строго необратимыми (к = 0), но часто их можно считать необратимыми с достаточной степенью точности. Все остальные реакции являются обратимыми. [c.83]

Адиабатические реакторы. В адиабатическом процессе отсутствует теплообмен с внешней средой (д = 0). В случае, когда имеется только одна реакция (обратимая или необратимая), расчетные уравнения принимают вид [c.284]

Хотя теоретически необратимый процесс можно представить протекающим в определенных условиях обратимо, т. е. в принципе можно считать все реакции обратимыми, однако химику нередко приходится встречаться с процессами, в которых преобладает реакция, идущая в одном направлении. Это бывает в тех случаях, когда продукты взаимодействия удаляются из сферы реакции (выпадение осадка, выделение газа, образование — в случае ионных реакций — практически недиссоциированных продуктов), или же, когда за счет огромного избытка исходных веществ противоположный процесс практически подавляется. Таким образом, естественное или искусственное исключение возможности обратной реакции позволяет довести процесс практически до конца. [c.31]

Выражение для движущей силы процесса АС зависит от обратимости химической реакции. Для необратимых гомогенных реакций [c.96]

Все химические реакции можно разбить на две группы необратимые и обратимые реакци и. Необратимые реакции протекают до конца — до полного израсходовании одного нз реагирующих веществ. Обратимые реакции протекают не до концш при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расха дуется полностью. Это различие связано с тем, что необратимая [c.184]

Т. е. В процессе взаимодействия кадмия с хлористым серебром энтропия уменьшается на 4,52 кал/моль-град (независимо от того, протекает ли реакция обратимо или необратимо). [c.66]

Строго говоря, обратимыми являются любые химические реакции. Практически же обратная реакция может быть настолько медленной по сравнению с прямой, что с любой разумной точностью обратимостью реакции можно пренебречь и рассматривать реакцию как необратимую, или одностороннюю. Так, при той же температуре невозможно зарегистрировать превращение НС1 в Hj и lj, т. е. образование [c.174]

Реакция необратима. Далее дифенилбензидин окисляется до дифенилбензидина фиолетового эта реакция обратима [c.398]

Все химические реакции обратимы в том смысле, что в зависимости от условий они могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Например, смесь азота и водорода реагирует с образованием аммиака. Последний, в свою очередь, частично распадается на исходные вещества. Эта обратимость, однако, не эквивалентна термодинамической обратимости. Реакция, обратимая термодинамически, должна как в прямом, так и в обратном направлении проходить через непрерывную последовательность равновесных состояний. С этой точки зрения химические реакции в обычных условиях их протекания принадлежат к числу необратимых процессов они совершаются самопроизвольно лишь в одном направлении, пока не будет достигнуто состояние термодинамического равновесия, называемое, применительно к химическим процессам, химическим равновесием. [c.123]

Если продукты гидролиза растворимы, то реакция имеет обратимый характер. Однако в результате гидролиза иногда могут получаться летучие или малорастворимые вещества. В этом случае реакция становится необратимой. [c.215]

Эта реакция является обратимой, так как, пропуская СО в раствор с осадком карбоната кальция, можно его растворить и снова получить кислую соль. При кипячении раствора СО улетучивается и реакция становится необратимой. [c.196]

Количественной мерой реакционной способности является константа скорости реакции (для необратимых процессов) или константы равновесий соответствующих реакций (для обратимых процессов) [c.52]

Циклобутены и 1,3-диены могут превращаться друг в друга при УФ-облучении или нагревании. Термическая реакция обычно необратима, хотя известны исключения [359], и многие циклобутены можно превращать в 1,3-диены нагреванием при температурах в интервале 100—200°С. Фотохимическая конверсия в принципе идет в любом направлении, но чаще всего 1,3-диены превращаются в циклобутены, а не наоборот, поскольку диены сильнее поглощают свет при используемых длинах волн [360]. По аналогичной реакции 1,3-циклогексадиены обратимо превращаются в 1,3,5-триены, причем нагревание благоприятствует циклизации, а фотолиз — раскрытию цикла, хотя в обоих случаях известны исключения [361]. Ниже приведено несколько примеров [c.178]

Если два исходных вещества полностью и необратимо переходят в конечный продукт, то такие реакции называются необратимыми. Реакций этого типа очень мало. Большинство реакций является обратимыми реакциями, т. е. такими, при которых образовавшиеся вещества взаимодействуют между собой, превращаясь в исходные продукты. Обратимые реакции, следовательно, ограничены определенным пределом они не доходят до конца. [c.162]

Знать, обратима ли реакция или необратима, как зависит равновесный выход от определяющих его условий, это первый и необходимый шаг, но недостаточный. Необходимо еще, как вы знаете, иметь данные о скорости процесса. [c.188]

Какие реакции называются обратимыми п необратимыми Данте кинетическое толкование. В каких случаях хн-мические реакции являются необратимыми [c.89]

Какие из этих реакций обратимы Какие необратимы Почему [c.201]

Многие химические реакции являются, как известно, обратимыми, т.е. не протекают до конца , до полного превращения исходных веществ в продукты реакции. Если даже реакция является необратимой, то при ее практическом осуществлении, как правило, происходят потери веществ. В результате практически получаемое количество продукта реакции обычно представляет собой определенную долю (часть) от теоретически рассчитанной массы (целого). [c.55]

Величина Кв (или о) характеризует степень обратимости реакции. Чем больще Кв, тем более обратима электрохимическая реакция. Если потенциал электрода отличается от равновесного на условно принятую величину 50 мВ, реакция считается необратимой. [c.26]

Различают обратимые и необратимые химические реакции. Обратимые реакции начинают идти в одном направлении, а затем в результате взаимодействия продуктов реакции протекает и обратный процесс. Следует отметить, что теоретически все реакции являются обратимыми, а необратимость связана со смещением равновесия, например, вследствие удаления из сферы реакции одного из продуктов. [c.43]

Односторонние и двусторонние реакции. По кинетической обратимости химические реакции классифицируют как односторонние и двусторонние. Односторонними называют реакции термодинамически необратимые (горение пороха) или обратимые, но при рассматриваемых условиях далекие от состояния химического равновесия (окисление водорода кислородом принципиально обратимо, но равновесие практически полностью смещено в направлении образования воды вплоть до температур порядка 1500— 2000 К). Двусторонними называют реакции, заканчивающиеся достижением химического равновесия, т. е. протекающие в условиях, когда скорости прямой и обратной реакций становятся сравнимыми. [c.171]

Все химические реакции можно разделить на необратимые и обратимые. Необратимыми реакциями называются такие реакции, которые протекают в одном направлении и идут до конца. К ним относятся реакции, сопровождающиеся выпадением осадка, выделением газа, образованием малодиссоциирующих веществ и т. п., а также процессы, сопровождающиеся большим выделением теплоты. [c.55]

Химические реакции отличаются степенью протекания. Одш идут практически до конца, другие же—лишь в незначительно степени. Поэтому химические ре акции делят на обратимьи и необратимые. Большинство химических реакций обратимо Необратимые реакции характеризуются тем, что они протекаюп только в одном направлении. [c.38]

Согласно классификации, прсдло кеииой Д. И. Орочко, которая приводится здесь только частично, химические реакции по своему механизму могут быть обратимыми, необратимыми, сло>кными и ав-токаталитическими, или цепными. [c.262]

Одна из важнейших химических особенностей сложных эфиров — нх способность к гидролизу. Если гидролиз катализуется кислотой то реакция обратима (см. образование сложных эфиров при реак ции этерификации). В щелочной среде гидролиз протекает необратимо. [c.303]

Определим изменение энтроп1ш при необратимой химической реакции, протекающей при постоянном давлении и температуре. Чтобы вычислить изменение энтропии, нужно мысленно провести эту реакцию обратимо. Учитывая уравнения (II, 3) и что [c.118]

Помимо контроля скорости реакции диффузионным процессом, характерного для обратимых реакций, существует контроль переносом заряженных частиц (электронов или ионов) через границу раздела электрод—раствор. В этом случае электродную реакцию называют необратимой. К необратимым процессам урапнепие Нернста неприменимо, поскольку на значительной части поляризационной кривой поляризация электрода при протекании тока не связана с изменением концентрации электродно-активного вещества в приэлектродной области, последнее просто отсутствует. Рассмотрение теории замедленного разряда приводит к следующему выражению, связывающему потенциал электрода и силу поляризующего тока [c.277]

Поскольку сила тока обмена возрастает с концентрацией в соответствии с соотношением /обгде ак< 1, а /д. пр = , то при увеличении концентрации электроактивного вещества достижимо состояние, когда /д. пр /об, так что обратимое протекание процесса для той же самой реакции сменяется необратимым. [c.277]

Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией (например, в растворах или в газообразной среде). Все химические реакции делятся на необратимые и обратимые. Необратимые реакции протекают в одном направлении до конца. В этпх процессах, по крайней мере, одно ич веществ расходуется полностью. Обратимыми реакциями называются такие, у которых получающиеся в итоге реакции продукты вновь реагируют с образованием исходных веществ. Следовательно, обратимые реакции протекают при одних и тех же заданных условиях одновременно в двух противоположных направлениях А+В С-Ь +0. Обратимая реакция не доходит до конца, а протекает только до определенного момента, когда скорости обоих процессов — прямого и обратного — становятся одинаковыми, т. е. в системе настл-пает динамическое равновесие. После этого момента концентрацни всех участвующих в равновесии веществ остаются постоянными неограниченно долгое время. [c.38]

Строго говоря, обратимыми являются любые химические реакции. Практически же обратная реакция может быть настолько медленной по сравнению с прямой, что с любой разумной точностью обратимостью реакции можно пренебречь и рассматривать реакцию как необратимую, или одностороннюю. Так, при температуре 200°С невозможно зарегистрировать превращение НС1 в Н2 и I2, т. е. об разование хлороводорода нз водорода и хлора при этой температу ре можно рассматривать как практически необратимую реакцию Рассмотрим гомогенную реакцию, подчиняющуюся закону дей ствия масс, описываемую стехиометрическим уравнением (И.1) Скорость такой реакции по мере ее протекания "будет уменьшаться, поскольку уменьшаются концентрации реагентов. Одновременно с этим скорость обратной реакции будет возрастать, так как по мере протекания реакции концентрация продуктов реакции увеличивается. В конечном итоге наступит такое состояние, при тсотором скорость прямой реакции [c.200]

Составьте также уравнение подобной реакции для трикарбида тетраалюминия. Как называют такие реакции Обратимые они или необратимые [c.241]

Тепловой эффект химической реакции. Реакции экзотермические и энд<зтермические. Направление протекания химических реакций. Реакции обратимые и необратимые. [c.20]

Реакция сульфирования находит очень широкое применение, и в нее были введены многие типы ароматических углеводородов (включая конденсированные циклические системы), арилгалогениды, простые ароматические эфиры, карбоновые кислоты, ацилированные амины, кетоны, нитросоединения и сульфокислоты [139]. Фенолы также можно успешно сульфировать, но реакция может осложняться конкурентной атакой по кислороду. Для сульфирования часто применяют концентрированную серную кислоту, но можно использовать также дымящую серную кислоту, 50з, С18020Н и другие реагенты. Как и в случае нитрования (реакция 11-2), имеется широкий ассортимент реагентов различной реакционной способности для проведения реакции как с высокоактивными, так и с инертными субстратами. Поскольку эта реакция обратима (см. реакцию 11-44), то для доведения ее до конца может потребоваться внешнее воздействие. Однако при низких температурах обратная реакция идет очень медленно, поэтому прямое взаимодействие оказывается практически необратимым [140]. Серный ангидрид реагирует значительно быстрее, чем серная кислота,— с бензолом взаимодействие идет практически мгновенно. Побочно часто образуются сульфоны. При введении в реакцию сульфирования субстратов, содержащих в кольце четыре или пять алкильных заместителей или атомов галогена, обычно происходят перегруппировки (см. реакцию 11-42). [c.341]

Химические реакции, в результате которых исходные вещества полностью превращаются в продукты реакции, называют необратимыми. Реакции, идущие одновременно в двух противоположных направлениях (прямолл и обратном), называют обратимыми. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология