Восстановление марганца

Получение марганца алюмотермией. В фарфоровый тигель возьмите 10 г пиролюзита и прокалите его при температуре 800 С в течение 1 ч. Полученный продукт охладите и перемешайте в ступке с 3 частями порошкообразного алюминия. Смесь поместите в фарфоровый тигель, уплотните ее, вставьте посредине магниевую ленту, зачищенную наждачной бумагой, и сверху насыпьте 10 частей зажигательной смеси. Зажигательную смесь приготовьте, осторожно свешивая в стакане 10 частей пероксида бария с 1 частью магния (или алюминия). Тигель закройте асбестовой крышкой с отверстием для магниевой ленты, поставьте на песочную баню (опыт проводите в вытяжном шкафу), погрузив стенки тигля в песок на /з глубины. Затем длинной лучинкой подожгите магниевую ленту (опыт проводите в присутствии преподавателя). Наблюдайте бурную реакцию восстановления марганца алюминием. После охлаждения тигель разбейте и выньте королек металла. [c.120]

Марганцевая руда содержит 57,0% пиролюзита МпОг. Какая масса руды необходима для получения 1 т чугуна, содержащего 0,7 /о Мп, если степень восстановления марганца (переход из руды в чугун) равна 60% [c.57]

Процесс восстановления марганца осуществляется при 750—800 °С в вихревой печи и в восстановительной среде, достигаемой сжиганием природного газа с коэффициентом расхода воздуха а = 0,8. [c.27]

Используя данные таблицы 4 (см. приложение), определите возможность восстановления марганца в ионе МпОг [c.168]

Восстановление марганца (электроноакцепторный процесс) [c.284]

Чтобы связать 4 атома кислорода, освобождающиеся из нона МпО в результате восстановления марганца из Мп" - в М1Т в левую часть уравнения фазы восстановления введено 8 ионов Н, а в правой части этого уравнения указаны 4 молекулы воды. [c.114]

Восстановление марганца Окисление серы [c.60]

Во избежание образования этих соединений необходимо 1) проводить окисление марганца в растворе, имеющем достаточно высокую кислотность 2) вводить фосфат-ион в виде фосфорной кислоты или ее солей для образования промежуточного комплексного соединения марганца (III). Если образуется раствор винно-красного цвета, рекомендуют прибавить несколько кристаллов формиата натрия для восстановления марганца (111) до марганца (II), который затем снова окисляют до марганцовой кислоты. Однако не следует брать избыток формиата натрия во избежании восстановления самой марганцовой кислоты. Для восстановления марганца [c.168]

Гумусовые кислоты могут также разрушать различные минералы. Например, распространенный минерал пиролюзит МпОг легко растворяется в воде, содержащей эти органические соединения, причем происходит восстановление марганца до Мп . Гумусовые кислоты растворяют и различные соли. Их способность растворять сульфиды тяжелых металлов изменяется в ряду № < гп < Си < Со < Мп. Иной порядок изменения растворимости в присутствии гумусовых соединений карбонатов этих же металлов Мп < Си < п < N1 < Со. [c.39]

Серебро катализирует восстановление марганца (III) и (IV) [858, 12451 реакция сопровождается изменением окраски от оранжево-желтой до бесцветной. Чувствительный метод обнаружения серебра на анионите амберлит ША-411 в хлоридной форме заключается в следующем. [c.58]

Скорость катодного процесса восстановления марганца, как и других металлов в неводных растворах, низкая. Величины токов обмена, полученные в перхлоратных растворах марганца в ДМСО, на два порядка ниже, чем в воде [609] на кинетику выделения сильно влияет природа растворителя. [c.97]

При окислении оксидом марганца (IV), манганатом калия К-,Д п04 или перманганатом калия КМПО4 в кислой среде, т.е. в присутствии серной, разбавленной соляной, азотной или других кислот, происходит восстановление марганца до двухзарядного катиона, образующего соответствующие соли Мп804, МпСЛд, Mп(NOз)2 и т.д. по схс мам [c.149]

Максимум марганца, переходящего в осадок, наблюдается при pH яа 9,5 и содержании в электролите 1 н. сульфата марганца и 1 н. сульфата аммония. Чем выше концентрация аммиака в электролите, тем больше значение отрицательного потенциала восстановления марганца. Такая же зависимость имеет место и при увеличении времени электролиза. [c.101]

Катодные восстановления марганца можно вести и из формиатного электролита содержащего (в г/л) [c.102]

Индуцированный ток является результатом дополнительного процесса окисления или восстановления, протекающего на электроде одновременно с первичным процессом электролиза. Индуцированный ток отличается от кинетического, поскольку он возникает в результате одновременного электрохимического процесса, а не чисто химического взаимодействия, сопровождающего первичный электролиз. В отличие от кинетического тока индуцированный ток уменьщается, когда первичный процесс электролиза приближается к завершению. В качестве примеров подобных процессов можно привести восстановление воды, сопровождающее восстановление марганца (И) в цианистой среде, и восстановление иона водорода, выделяющегося при восстановлении ванадия (V) в разбавленной соляной кислоте. [c.16]

Другой пример на рис. 18 приведена вольт-амперная кривая перманганат-ионов, полученная на платиновом электроде в щелочной среде из этой кривой следует, что при потенциале -f0,3 в (НВЭ) происходит резкий спад тока. При этом на электроде наблюдается появление коричневого осадка двуокиси марганца. Отсюда очевидна связь между выделением окисла марганца на электроде и торможением процесса восстановления перманганата. При потенциале —0,1 в начинается быстрое возрастание силы тока, причем наблюдается исчезновение коричневой пленки с электрода, что следует связать с дальнейшим. восстановлением марганца до низшей валентности. [c.62]

При алюмотермическом способе получения марганца из его оксида выделилось 91,652 кДж на 1 кг оксида марганца МП3О4. Определите тепловой эффект реакции алюмотермического восстановления марганца. [c.157]

Перманганат калия КМПО4 является наиболее сильным окислителем в кислой среде ( °==1,51 В). В зависимости от среды получаются различные степени восстановления марганца, а именно в кислой среде до в нейтральной и слабощелочной — до [c.391]

Из приложения 6 видно, что окислительный потенциал кислорода в сильнокислой среде +1,228 В, в слабокислой +0,682 В, а в щелочной +0,401 В. При восстановлении многих окислителей, которые содержат кислород, процесс идет с участием ионов водорода. Поэтому в приложении 6 при восстановлении марганца (УИ) до марганца (И) в графе окислитель стоит Мп07+8Н+, в графе восстановитель Мп2++4И20.- Для реакции [c.161]

Именно так и нужно записывать процесс восстановления марганца из двуокиси марганца МпОг в элгктропно-ионных уравнениях, так как МпОг представляет собой твердое вещество, нерастворимое в воде, а потому не диссоциирующее в водном растворе. [c.413]

В левую часть уравнения фазы восстановления введено 8 водородных ионов, которые свяжут 4 атома кислорода, освобождающиеся из иона Мп04 в результате восстановления марганца из +7-валентного состояния в +2-валентное. В правой части того же уравнения указаны 4 молекулы воды, получающиеся в результате соединения указанных количеств ионов кислорода и водорода. [c.131]

Для восстановления марганца из MnOj путем алюминотермии было смешано 10,8 г алюминия и 26,2 г МпО . Какое из исходных веществ и сколько граммов останется после реакции Ответ. 0,1 г MnOj. [c.259]

Обычно определение проводят прямым титрованием исследуемого раствора стандартным (титрованным) раствором перманганата калия КМПО4 в сернокислой среде. При этом происходит окисление железа (II) до железа (III) и восстановление марганца От окислительного числа + 7 до +2, протекающие быстро без нагревания раствора [c.283]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Окислы железа и марганца переходят в раствор в форме хлоридов РеС1г, РеС1з, Mn l 2- Вследствие восстановления марганца высших валентностей до Мп выделяется хлор [c.68]

Растворяют осадо к в горячей 6/У азотной кислоте, прибавляют перекись водорода н количестве, необходимо.м для восстановления марганца и кобальта до двухвалентных (стр. 49). Выпаривают раствор досуха, прибавляют 15 мл 6N азотной кислоты, около 1 г порошка хлората ка.мя и нагревают до кипения. Затем, прибавив еще К) мл концентрированной азотной кислоты, нагревают до кипения, удаляют пламя и прибавляют еще 0.5 г хлората калия. Последний повторно добавляют до тех пор, пока все количество его не будет составлять около 3 г. Нельзя прибавлять х.торат калия к азотной кислоте во время кипения, так как при этом возможен взрыв, но кипятить следует по прибавлении каждой порции хлората. Обработку хло-рато.м калия лучше все1 о производить в эр.тенмейеровской колбе е.мкостью 250 мл. Если обра.зуется осадом МпО->, то фильтруют через тонкий слой хорошего качества асбеста, положенного на небольшое количество стекля.чиой ваты в обыкновенной воронке. [c.282]

Марганец. Восстановление марганца (II) изучалось полярографическим методом во многих комплексообразующих и некомплексообразующих средах. В комплексообразующем электролите, например, в цианиде натрия, первым продуктом восстановления является марганец (I), а не металл или амальгама. Мейтес и Моро fill] провели глубокое исследование этого восстановительного процесса, применяя метод потенциостатической кулонометрии с большим ртутным катодом, и обнаружили интересную вторичную реакцию с участием продукта восстановления, марганца (I), и растворителя. Взаимодействие между марганцем (I) и водой создавало дополнительное количество восстанавливающегося вещества, в результате чего возникал аномально высокий фоновый ток, увеличивающий погрешность аналитического определения. [c.58]

Окисленная форма — марганец (III)—стабильна в некоторых комплексообразующих средах (например, в пирофосфате), так что восстановление марганца (III) может быть использовано для аналитических целей. Кольтгоф и Уоттерс[П2] использовали этот процесс для полярографического определения марганца в присутствии свинца, однако сообщений о применении его в кулонометрии не появлялось. Другие окислительно-восстановительные процессы, например, окисление марганца (II) до марганца (III) или восстановление марганца [c.58]

Смотреть страницы где упоминается термин Восстановление марганца: [c.358] [c.186] [c.482] [c.55] [c.291] [c.295] [c.295] [c.295] [c.110] [c.114] [c.114] [c.57] [c.60] [c.60] [c.130] [c.130] [c.200] [c.43] [c.170] [c.195] [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология