Лиофильность и лиофобность коллоидов

Лиофильность и лиофобность коллоидов 507 [c.507]

Присадки, называемые диспергентами, выполняют в окисляющейся системе (топливо — продукты его окисления) в основном функции защитных коллоидов или пеп-тизаторов. Защитными коллоидами для растворов в углеводородной среде могут служить все поверхностно-активные вещества дифильной структуры [13] спирты, жирные кислоты и их соли, фенолы и их соли, амины и др. Действие защитных коллоидов усиливается с удлинением углеводородной цепи при полярной группе. Защитное действие лиофильных коллоидов по отношению к лиофобным объясняется адсорбционным взаимодействием их частиц. Концентрация добавляемого защитного коллоида имеет важное значение. При недостаточной концентрации или малой степени его дисперсности взаимодействие лиофильного и лиофобного коллоидов может привести к обратному результату — образованию крупных лиофобных агрегатов. Это придает неустойчивость коллоидной системе и повышенную чувствительность к внешним воздействиям (сенсибилизация), которая может, в свою очередь, привести к коагуляции и осаждению коллоидных частиц. [c.139]

В качестве блескообразующих добавок рекомендуется применять лиофильные и лиофобные коллоиды, моно- или полиокси-фенолы, камфору, формалин, фурфурол, древесную смолу, диспергированную в сульфированном октиловом спирте, препараты Прогресс , ОС-20, бутиндиол и др. [c.391]

В настоящее время деление коллоидных систем на две основные группы — лиофильные и лиофобные коллоиды — в известной мере [c.282]

В настоящее время деление коллоидных систем на две основные группы — лиофильные и лиофобные коллоиды — устарело, хотя названия гидрофильные и гидрофобные встречаются, но не как групповые, а как понятия, характеризующие взаимодействие между молекулами среды и дисперсной фазой. [c.114]

Дисперсные системы. Коллоидные растворы. Получение коллоидных растворов и и.х отличительные свойства. Степень дисперсности. Мицелла. Золи. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Коагуляция и седиментация и причины образования осадка в коллоидных системах. Гели. Взаимная коагуляция коллоидов. Обратимые и необратимые коллоиды. [c.244]

Проблема устойчивости — одна из самых важных и сложных в коллоидной химии, это — проблема жизни и смерти дисперсной системы. Прежде всего, отметим резкое различие в отношении устойчивости между двумя основными классами лиофильными и лиофобными коллоидами. [c.237]

Кроме классификации коллоидов по размерам частиц (или по удельной поверхности) существуют классификации по агрегатному состоянию (табл.1), структуре (свободно или связнодисперсные системы), межфазному взаимодействию дисперсной фазы и дисперсионной среды (лиофильные и лиофобные коллоиды). Особое место занимают растворы высокомолекулярных соединений (полимеров), которые являются по существу термодинамически устойчивыми истинными растворами. Однако размеры молекул полимеров значительно превышают размеры обычных молекул (в том числе и растворителя), поэтому данным растворам свойственны многие свойства обычных классических коллоидных систем. В настоящей работе из-за ограниченного объема рассматриваются в основном только классические коллоиды. [c.41]

Лиофильность и лиофобность коллоидов 499 [c.499]

Лиофильность и лиофобность коллоидов, Лиофильностью называется способность частиц коллоида очень сильно и в большом количестве связывать молекулы дисперсионной среды, образуя сольватные оболочки. В противоположном случае, т. е. когда частицы не могут так сильно взаимодействовать с этими молекулами, говорят о лиофобности коллоида. В частном случае водных коллоидных растворов в том же смысле пользуются терминами гидрофильность и гидрофобность . Разные коллоидные системы могут обладать различной степенью лиофильности. [c.500]

Другое, значительно менее понятное явление — это сенсибилизация оно прямо противоположно описанному выше и наблюдается при добавлении очень небольших количеств лиофильных коллоидов. Когда лиофильный и лиофобный коллоиды имеют противоположные заряды, например при добавлении положительно заряженного желатина к отрицательно заряженному иодиду серебра, происходит просто взаимное коагулирование. Однако сенсибилизация имеет место даже при добавле- [c.180]

В частном случае водных коллоидных систем лиофильные лиофобные коллоиды называют, соответственно, гидрофильными и гидрофобными коллоидами . Разделение коллоидных систем на лиофильные и лиофобные лежит в основе классификации их, так как и по строению и по многим основным свойствам лиофильные и лиофобные коллоиды сильно различаются. [c.349]

Лиофильные и лиофобные коллоиды [c.80]

Чем обусловливается устойчивость лиофильных и лиофобных коллоидов [c.94]

ЛИОФОБНЫЕ КОЛЛОИДЫ — коллоидно - дисперсные системы, в которых диспергированное вещество инертно по отношению к дисперсионной среде. См. также Лиофильность и лиофобность коллоидов, Мицеллы, Коллоидные системы. Золи. [c.486]

Линолевая кислота 970, 75 Линоленовая кислота 970, 75 Лиотропные ряды 970 Лиотропные числа 972 Лиофильность и лиофобность коллоидов 972 [c.536]

Эти представления явились известным компромиссом, сглаживающим различия между лиофильными и лиофобными коллоидами. Однако они должны были быть изменены при дальнейшем более глубоком изучении полимеров. [c.10]

В настоящее время деление коллоидных систем на две основные группы — лиофильные и лиофобные коллоиды в известной мере устарело, хотя эти термины еще широко распространены в литературе. За последние 20 лет трудами таких ученых, как В. А. Каргин, С. М. Липатов и др., доказано, что системы, ранее называвшиеся лиофильны-ми золями, на самом деле представляют собой не что иное, как истинные растворы высокомолекулярных соединений. В отличие от лиофобных золей эти растворы являются системами гомогенными и термодинамически равновесными. Исследования показали, что основной структурной единицей лиофильных золей является не мицелла (как у лиофобных золей), а сильно сольватированная (гидратированная) макромолекула высокомолекулярного. или высокополимерного соединения. Причем для многих полярных полимеров и белков сольватация является хотя и главным, но не единственным фактором устойчивости их растворов. В значительной мере характер поведения высокомолекулярных соединений в растворах определяется свойствами их длинных цепеобразных частиц — макромолекул. Огромные размеры макромолекул, превышающие в отдельных случаях размеры коллоидных частиц, объединяют эти системы с коллоидно-дисперсными системами. Сближает их и то обстоятельство, что при концентрировании растворов высокомолекулярных соединений они обращаются [c.364]

Однако в силу исторических причин, общности молекулярно-кинетических свойств лиофильных и лиофобных коллоидов, частого образования гетерогенных структур в молекулярных коллоидах, а также существования многочисленных композиций из высокомолекулярных соединений и высокодисперсных систем (например, резины, многие лакокрасочные материалы, стеклопластики, пено- и поропласты) предмет коллоидной химии трактуют более расширенно, [c.313]

В 30—40-х годах XX века была выяснена химическая природа первичных частиц обратимых (лиофильных) коллоидов, оказавшихся макромолекулами. В связи х этим от коллоидной химии отделилась новая, химическая дисциплина — физическая химия высокомолекулярных соединений. Одиако в силу исторических причин, общности молекулярно-кинетических свойств лиофильных и лиофобных коллоидов, частого образования гетерогенных структур в молекулярных коллоидах, а также существования многочисленных композиций из высокомолекулярных соединений и высокодисперсных систем (например, резины, многие лакокрасочные материалы, стеклопластики, пено- и поропласты) предмет коллоидной химии трактуют более расширенно, чем сказано в 106, а именно, как физическую химию гетерогенного дисперсного состояния вещества, межфазовых поверхностей и высокомолекулярных соединений. [c.316]

В любой области знаний, когда приходится сталкиваться со сложными объектами и явлениями, для облегчения и установления определенных закономерностей целесообразно классифицировать их по тем или иным признакам. Это относится и к области дисперсных систем в разное время для них были предложены различные принципы классификации. О классификации по интенсивности взаимодействия веществ дисперсной среды и дисперсной фазы (лиофильные и лиофобные коллоиды) уже говорилось. Ниже кратко изложены другие приемы классификации дисперсных систем. [c.215]

ЛИОФИЛЬНОСТЬ И ЛИОФОБНОСТЬ КОЛЛОИДОВ — характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия вещества дисперсной фазы (в коллоидно-дисперсных системах) с дисперсионной средой (в частности, с водой — гидрофильные и гидрофобные коллоиды). Чем более лиофильна поверхность дисперсной фазы, тем больше сольватация (см. также Гидрофильность и гидрофобность, Смачивание). [c.486]

ЛИОФИЛЬНОСТЬ и ЛИОФОБНОСТЬ коллоидов — характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия коллоидов с вещесгвом среды (i частности с водой — гидрофильные н гидрофобные коллоиды). Чем более лиофильна поверхность дисперсной фазы, тем больше сольватация (см. Гидро-фильность и Гидрофобность). [c.148]

Одной из наиболее давних и актуальных до сегодняшнего дня проблем коллоидной химии, в которой ярко иллюстрируется диалектика развития науки, является проблема взаимоотношения между коллоидными системами, образованными низкомолекулярными веш,ествами, и растворами и дисперсиями высокомолекулярных веществ. Сам термин коллоид , введенный Грэмом от греческого слова хсоХЛа — клей, относился прежде всего к клееподобным студнеобразным дисперсиям органических высокомолекулярных веществ и не отражает современного состояния и предмета коллоидной химии. Изучение физико-химических свойств подобных студнеобразных систем и разбавленных растворов высокомолекулярных веществ, названных Фрейндлихом лиофильными коллоидами (как обобщение предложенного Перреном термина гидрофильные коллоиды ), длительное время велось в рамках коллоидной химии. Отличие лиофильных коллоидов от лиофобных, по Перрену и Фрейндлиху, определялось в основном двумя обстоятельствами 1) способностью лиофильных коллоидов к самопроизвольному образованию и 2) резкой чувствительностью гидрофобных золей к малым добавкам электролитов, тогда пак гидрофильные коллоиды разрушаются только под действием высоких. концентраций электролита (вы-саливаиие). Различие свойств лиофильных и лиофобных коллоидов рассматривалось как следствие высокой способиости первых к сольватации коллоидных частиц (мицелл) молекулами растворителя, лиофобные же золн всегда нуждаются в стабилизаторе для сохранения агрегативной устойчивости. [c.237]

При недостаточной концентрации лиофильного коллоида или малой стенени его дисперсности адсорбционное взаимодействие частиц лиофильного и лиофобного коллоидов может привести к обра- [c.170]

Другое, значительно менее понятное явление — это сенсибилизация оно прямо противоположно описанному выше и наблюдается при добавлении очень небольших количеств лиофильных коллоидов. Когда лиофильный и лиофобный коллоиды имеют противоположные заряды, например ири добавлении положительно заряженного желатина к отрицательно заряженному иодиду серебра, происходит просто взаимное коагулирование. Однако сенсибилизация имеет место даже при добавлении исключительно отрицательного коллоида, например гуммиарабика или крахмала, к отрицательному золю иодида серебра [100]. По-видимому, добавление элек- [c.182]

Различие между лиофильными и лиофобными коллоидами. В 296 было указано, что коллоиды можно разделить на два типа лиофильные и лиофобные. Первые обладают большим сродством к воде, вторые — нет. Это вызывает ряд характерных различий. В растворах лиофильных коллоидов частицы обволакиваются толстыми слоями воды, что сильно препятствует их движению и ведет к большому увеличению вязкости. Действительно, по формуле (94) Эйнштейна вязкость растет с объемом частиц Увеличение вязкости настолько значительно, что например уже 4%-ный водный раствор желатина застывает в прочный студень. Применение формулы Эйнштей-н а приводит к тому, что количество воды, обволакивающее мицеллы лиофильных коллоидов, в сотни раз больше, чем вес самого коллоида. При коагуляции лиофильные коллоиды захватывают много растворителя, образуя студни или гели, которые затем легко могут быть обратно переведены в раствор. Коагуляция при этом происходит постепенно, и можно наблюдать все промежуточные ступени между легко подвижной жидкостью и почти твердым телом, например резиной, кожей. [c.406]

Добавление небольших количеств электролита в золь понижа-гт стабилизирующее действие ионного стабилизатора, но оставляет без изменения электронейтральный. За счет последнего золь лиофильного коллоида и сохраняет свонУ стабильность. Более того, многие лиофильные золи устойчивы при отсутствии ионного стабилизатора, который, следовательно, в данном случае, не является обязательным. В этом состоит коренное различие между адлями лиофильных и лиофобных коллоидов. [c.342]

Из изложенного видно, что между мицеллами лиофильного и лиофобного коллоида существуют коренные различия. Ядро мицеллы лиофила образовано сравнительно небольшим числом (обычно десятки) громоздких нитеобразных молекул высокополимеров. Ядро же коллоидной частицы лиофобного золя состоит из многих сотен, а то и тысяч атомов или простых молекул диспергируемого вещества. Далее ядро мицеллы лиофоба имеет плотное, компактное строение. Мицелла же лиофила большей частью является более или менее рыхлым образованием, пронизываемым растворителем. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология