Коллоиды лиофобные и лиофильные

Подразделение коллоидов на лиофильные и лиофобные стремится лишь оттениТь крайние случаи, между которыми может быть намечен ряд переходных. Например, в ряду — гуммиарабик, желатина — кремневая кислота, окись железа — сернистый [c.614]

К лиофобным системам относили гидрозоли металлов, сульфидов, эмульсии масла в воде и др., у -.собственно коллоиды. К лиофильным системам относили т ие д стемы, как растворы мыл (см. стр. 154 и ел.), танида [c.17]

Образование студней имеет место у некоторых и лиофобных коллоидов. Однако характерной особенностью студней лиофобных коллоидов является то, что они самопроизвольно не переходят в состояние золя. Поэтому лиофобные коллоиды получили название необратимых коллоидов, а лиофильные — обратимых коллоидов. [c.207]

Коллоиды называются лиофобными, если притяжение между частицами и дисперсионной средой мало (например, коллоидное золото и неорганические осадки). Коллоиды называются лиофильными, если между частицами и дисперсионной средой существует сильное притяжение (например, белки в воде и полистирол в бензоле). [c.253]

Для характеристик взаимодействия между веществом дисперсной фазы и жидкостью дисперсионной среды служат понятия лиофиль-ность и лиофобность . Лиофильные дисперсные системы отличаются взаимодействием частиц со средой, самопроизвольным диспергированием и термодинамической устойчивостью. Если в качестве жидкой дисперсионной среды используется вода, то системы называют гидрофильными. Примерами лиофильных коллоидов могут служить глины, мыла, агрегаты высокомолекулярных соединений и т. п., образующие в водной или полярной среде неограниченно устойчивые дисперсные системы. [c.135]

Другое, значительно менее понятное явление — это сенсибилизация оно прямо противоположно описанному выше и наблюдается при добавлении очень небольших количеств лиофильных коллоидов. Когда лиофильный и лиофобный коллоиды имеют противоположные заряды, например при добавлении положительно заряженного желатина к отрицательно заряженному иодиду серебра, происходит просто взаимное коагулирование. Однако сенсибилизация имеет место даже при добавле- [c.180]

Обычно коллоидные системы подразделяют на лиофобные (которые также называют суспензоидами или гидрофобными, неорганическими, необратимыми или повторно нерастворимыми коллоидами) и лиофильные (которые также называют эмульсоидами или гидрофильными, органическими, обратимыми или повторно растворимыми коллоидами). [c.177]

Устойчивость лиофобных растворов значительно повышается прибавлением незначительного количества лиофильного коллоида. По всей вероятности при этом частицы лиофобного коллоида адсорбируют лиофильный коллоид, приобретая свойства последнего. Это явление назьшается коллоидной защитой . [c.227]

По предложению Фрейндлиха первые системы получили название лиофобных коллоидов (лиофобных золей), вторые— лиофильных коллоидов (лиофильных золей). В случае, если дисперсионной средой является вода, системы именуются соответственно гидрофобными и гидрофильными. Такое подразделение коллоидных систем и терминология сохранились до наших дней. [c.11]

Такова история проблемы сольватации , возникшей вследствие необоснованного переноса представлений о лиофобных коллоидах на лиофильные коллоиды. [c.10]

ГЛАВА XIV ЛИОФИЛЬНЫЕ КОЛЛОИДЫ Лиофобные и лиофильные коллоиды [c.282]

В настоящее время признано целесообразным отказаться от терминов лиофильные коллоиды и лиофильные золи , чтобы не связывать с ними представлений о мицеллярном строении этих систем, а заменить их термином растворы высокомолекулярных соединений (сокращенно — растворы ВМС). Мы будем следовать этому решению и лишь иногда употреблять термин лиофильные золи в качестве синонима нового термина. Термины лиофильные коллоиды и лиофобные золи мы оставляем исключительно в целях преемственности, поскольку в прошлом и до сего времени эти термины господствуют в учебной, научной и технической литературе. [c.365]

Дальнейшие исследования неопровержимо доказывали ошибочность таких взглядов. Становилось все более очевидным, что автоматически перенося представления о лиофобных коллоидах на лиофильные, нельзя объяснить самых основных особенностей поведения полимерных веществ. Эволюция представлений о коллоидных системах различных типов прослежена в ряде книг, например в Кратких очерках по физико-химии полимеров В. А. Каргина и Г. Л. Слонимского Отсылая читателя к этой книге для ознакомления с историей вопроса, необходимо все же и здесь воздать должное Г. Штаудингеру, который в 20-е годы впервые ввел понятие о макромолекуле [c.6]

В результате исследования систем с коллоидной степенью дисперсности были выявлены две различные по свойствам подгруппы. В одних системах (например, в водных коллоидных растворах золота, серебра, АзгЗз) почти полностью отсутствует взаимодействие между частицами дисперсной фазы и средой > астицы таких систем не сольватированы. В других системах, например, в водных растворах крахмала, желатины и вообще белков, наоборот, в результате взаимодействия обоих фаз дисперсные частицы сильно сольватированы (в случае, когда дисперсионной средой является вода — гидратированы), По предложению Фрейндлиха первые системы получили название лио-фобных коллоидов (лиофобных золей), вторые — лиофильных коллоидов (лиофильных золей). Такая терминология сохранилась до наших дней. [c.297]

КОЛЛОИДЫ ЛИОФОБНЫЕ -коллоиды, у к-рых мало сродство между дисперсионной средой и дисперсной фазой. Выделившаяся дисперсная фаза неспособна при соприкосновении с растворителем вновь образовывать коллоидную систему, как это мы имеем в случае коллоидов лиофильных переход в золь [c.96]

Самопроизвольное образование типичных растворов высокомолекулярных веществ послужило доказательством сродства между диспергируемым высокополимером и средой, т. е. лиофиль-ности. Так возникло представление о двух классах коллоидов лиофобных и лиофильных. [c.8]

Лиофильность и лиофобность коллоидов 507 [c.507]

Лиофобные коллоиды являются гетерогенными высокодисперсными коллоидными системами. К ним принадлежат большей частью системы из неорганических веществ в водной дисперсионной среде, которые и представляют наибольший интерес для нашего курса. Типично лиофобные коллоиды при выделении дисперсной фазы образуют осадки, порошкообразные по структуре и не содержащие значительных количеств дисперсионной среды. Впрочем, наряду с типично лиофобными коллоидами существуют и такие лиофобные в общем коллоиды, которые обладают уже некоторой, и иногда довольно значительной, лиофильностью. К ним принадлежат, например, гидрозоли кремнезема (точнее — кремневых кислот), гидроокиси алюминия и др. В таких коллоидах частицы дисперсной фазы связывают большие количества воды и могут в известных условиях удерживать значительную часть ее ири выделении из раствора, образуя при этом студнеобразные продукты. В определенных условиях такие золи способны даже застудневать (желатинироваться), не выделяя воды, т. е. полностью удерживая (и связывая) ее. [c.507]

Присадки, называемые диспергентами, выполняют в окисляющейся системе (топливо — продукты его окисления) в основном функции защитных коллоидов или пеп-тизаторов. Защитными коллоидами для растворов в углеводородной среде могут служить все поверхностно-активные вещества дифильной структуры [13] спирты, жирные кислоты и их соли, фенолы и их соли, амины и др. Действие защитных коллоидов усиливается с удлинением углеводородной цепи при полярной группе. Защитное действие лиофильных коллоидов по отношению к лиофобным объясняется адсорбционным взаимодействием их частиц. Концентрация добавляемого защитного коллоида имеет важное значение. При недостаточной концентрации или малой степени его дисперсности взаимодействие лиофильного и лиофобного коллоидов может привести к обратному результату — образованию крупных лиофобных агрегатов. Это придает неустойчивость коллоидной системе и повышенную чувствительность к внешним воздействиям (сенсибилизация), которая может, в свою очередь, привести к коагуляции и осаждению коллоидных частиц. [c.139]

Стабилизацию лиофобных дисперсных систем с помощью лиофильных коллоидов (в первую очередь, ВМС) называют защитным действием стабилизаторов (коллоидной защитой). Зигмонди предложил количественно оценивать защитное действие стабилизатора в золотых числах . Золотым числом называется максимальная масса стабилизатора (в миллиграммах), которая предотвращает коагуляцию 10 мл золя золота (изменение окраски от красной до синей) при добавлении 1 мл 10%-ного раствора хлорида натрия. Таким образом, чем больше золотое число , тем меньше защитное действие стабилизатора. Напрпмер, желатина имеет очень малое золотое число (0,01), что свидетельствует о ее сильном защитном действии. Несколько больше золотое число у гуммиарабика (0,5), еще больше у картофельного крахмала (20). Иногда за стандарт выбирают вместо золя золота золи серебра ( серебряное число ), конго рубинового ( рубиновое число ) и др. [c.340]

Асфальтены — это наиболее высокомолекулярные гетероорганические соединения нефти. По внешнему виду асфальтены — порошкообразные вещества бурого или черного цвета. Относительная плотность их выще единицы мол. масса около 2000. По элементному составу асфальтены отличаются от нейтральных смол меньшим содержанием водорода (на 1—2%) и соответственно большим содержанием углерода и гетероатомов. Асфальтены растворяются в бензоле, сероуглероде, хлороформе, четыреххлористом углероде, в высокомолекулярных ароматических углеводородах и смолах, но не растворяются в легком бензине, спирте п этиловом эфире. Асфальтены являются лиофильными коллоидами по отношению к бензолу, смолам и т. п. и лиофобными по отношению к легкому бензину и спирту. Поэтому они хорошо растворяются с набуханием в веществах первой группы и осаждаются из растворов веществами второй группы. Из этого следует, что асфальтены в нефтях находятся в виде коллоидных систем. [c.42]

Коллоидные системы по своим свойствам приближаются к обычным молекулярным растворам, получаемым при растворении высокомолекулярных веществ. К последним относятся белки, каучук, различные синтетические продукты полимеризации и поликонденсации. В растворах таких веществ достигается молекулярная степень дисперсности, однако сами молекулы настолько велики, что их растворы обладают рядом свойств лиофобных коллоидов. Эти растворы называют иногда лиофильными коллоидами благодаря их большей устойчивости по сравнению с лиофобными коллоидами, что свидетельствует о большем сродстве указанных веществ к растворителю. [c.8]

В качестве блескообразующих добавок рекомендуется применять лиофильные и лиофобные коллоиды, моно- или полиокси-фенолы, камфору, формалин, фурфурол, древесную смолу, диспергированную в сульфированном октиловом спирте, препараты Прогресс , ОС-20, бутиндиол и др. [c.391]

Благодаря работам советских и зарубежных ученых было установлено, что коллоидные системы, известные ранее под названием лиофильных золей, на самом деле являются не золями, а истинными растворами высокомолекулярных соединений (ВМС), т. е. гомогенными системами молекулярно- или ионно-дисперсными. В растворах этих соединений взвешенными частицами являются не мицеллы (как в случае лиофобных коллоидов), а гигантских размеров макромолекулы, молекулярный вес которых превосходит 10 ООО, а в отдельных случаях превосходит даже несколько миллионов (опыт 86). [c.175]

В настоящее время деление коллоидных систем на две основные группы — лиофильные и лиофобные коллоиды — в известной мере [c.282]

Коллоидные растворы подразделяют на гидрофобные (в неводных растворах лиофобные) и гидрофильные (в неводных растворах лиофильные). Гидрофобные частицы имеют малое сродство к воде, вязкость их невелика. К их числу относятся коллоиды иодида серебра, сульфида мышьяка (III) и многие другие. Гидрофильные коллоиды в значительной степени гидратированы, а после высушивания их твердые остатки гигроскопичны. Такими свойствами обладают, например, кремниевая кислота и некоторые другие сильно гидратированные оксиды. Устойчивость гидрофильных коллоидов выше, чем гидрофобных. Важным свойством гидрофильных коллоидов является их защитное действие на гидрофобные частицы. Введение лиофиль-ных веществ, таких, например, как желатина, повышает устойчивость гидрофобных коллоидов, имеющих такой же заряд. [c.99]

Различают два основных класса дисперсных систем лиофильные и лиофобные. Лиофильные отличаются интенсивным взаимодействием частиц со средой, самопроизвольным диспергированием и термодинамической устойчивостью системы. Примерами лиофильных коллоидов могут служить глины, мыла, агрегаты высокомолекулярных соединений и т. п., образующие в водной или полярной среде ц граниченно устойчивые дисперсные системы. Лиофобные коллоиды, наоборот, характеризуются значительной энергией связи внутри дисперсной фазы, превышающей энергию взаимодействия последней со средой. В этом случае диспергирование осуществляется за счет затраты внешних сил — химических или механических. При этом образуются термодинамически неустойчивые коллоидные растворы, для которых понятие стабильности имеет лишь кинетический смысл. Некоторые лиофобные системы (например, красный золь золота) могут сохранять свою устойчивость сколько угодно долго, другие, наоборот, после образования быстро ее теряют (суспензии грубодисперсных частиц, концентрированные золи сульфидов металлов и т. д.). [c.7]

Другое, значительно менее понятное явление — это сенсибилизация оно прямо противоположно описанному выше и наблюдается при добавлении очень небольших количеств лиофильных коллоидов. Когда лиофильный и лиофобный коллоиды имеют противоположные заряды, например ири добавлении положительно заряженного желатина к отрицательно заряженному иодиду серебра, происходит просто взаимное коагулирование. Однако сенсибилизация имеет место даже при добавлении исключительно отрицательного коллоида, например гуммиарабика или крахмала, к отрицательному золю иодида серебра [100]. По-видимому, добавление элек- [c.182]

К лиофобным системам относят гидрозоли металлов, сульфидов, эмульсии масла в воде и др., т. е. собственно коллоиды. К лиофильным системам относят такие системы, как растворы мыл (см. стр. 154 и сл.), таннидов, алкалоидов и некоторых красителей, рассматриваемых как полуколлоиды. Кроме того, к лиофильным ранее относили системы, которые в настоящее время выделены в отдельную группу растворы высокомолекулярных соединений, например, каучука в бензине, полйймидов в этиловом спирте, желатина в воде. [c.17]

Поскольку деление коллоидов на лиофильные и лиофобные устарело, то, может быть, и термин лиофобные коллоиды следовало бы заменить другим, более рациональным, например, по Жукову, термином суспензоиды (или для единства с термином молекулярные коллоиды —термином ми-целлярные коллоиды ). Мы оставляем старые термины лиофобные коллоиды и лиофобные золи исключительно в целях преемственности, поскольку в прошлом и до сего времени эти термины горподствуют в учебной, научной и технической литературе. [c.12]

Коллоидные частицы можно разделить на две группы в зависимости от их отношения к жидкой фазе. Частицы одной группы веществ адсорбируют на поверхности молекулы окружающей их среды и образуют с ними прочные сольваты. Такие коллоиды называют лиофильными (если средой служит вода — гидрофильными). Частицы другой группы веществ не адсорбируют молекулы окружающей их среды. Коллоиды этого типа называются лиофобными (если средой служит вода — гидрофобными). К лиофильным коллоидам относятся желатина и окись железа, к лиофобным — сернистый мышьяк. [c.118]

Подразделение коллоидов иа лиофильные и лиофобные стремится лишь оттенить крайние случаи, между которыми может быть намечен ряд переходных. Например, в ряду — гуммиарабик, желатина — кремневая кислота, окись железа — сернистый мышьяк — имеет место последовательное ослабление гидрофильного характера и усиление гидрофобного. Кроме перечисленных, гидрофильными коллоидами являются окислы большинства других металлов, белковые вещества и т. д., гидрофобным — другие серинстые соединения, свободные металлы и т. д. [c.121]

Для получения растворов молекулярных коллоидов достаточно привести сухое вещество в контакт с подходящим растворителем. Менолярные макромолекулы растворяются в углеводородах (например, каучуки — в бензоле), а полярные макромолекулы — в полярных растворителях (например, некоторые белки — в воде и водных растворах солей). Вещества этого типа назвали обратимыми коллоидами потому, что после выпаривания их растворов и добавления новой порции растворителя сухой остаток вновь переходит в раствор. Название лиофильные коллоиды возникло из предположения (как оказалось, — ошибочного), что сильное взаимодействие со средой обусловливает их отличие от лиофобных коллоидов. [c.314]

Лиофильность и лиофобность коллоидов. Лиофиль-ностью называется способность частиц коллоида очень сильно и в большом количестве связывать молекулы дисперсионной среды, образуя сольватные оболочки. В противоположном случае, т. е. когда частицы не могут так сильно взаимодействовать с этими молекулами, говорят о лиофобиости коллоида. В частном случае водных коллоидных растворов в том же смысле пользуются терминами гидрофильность и гидрофобность . Разные коллоидные системы могут обладать различной степенью лиофильности. [c.507]

Так как сильно лиофобные и сильно лиофильные коллоиды резко различаются по многим важнейшим свойствам, то разделение коллоидов по этому признаку было пфтожено в основу классификации коллоидных систем. Однако в настоящее время такое деление уже не является общепринятым. [c.507]

Студни и гели. Большинство лиофильных золей и некоторые лиофобные золи в определенных условиях приобретают способность желатинироваться, т. е. превращаться в студнеобразные массы, получившие название студней или гелей. Процесс желатинирования является одним из видов коагуляции От обычной кoafyляции он отличается тем, что здесь не образуется осадка частиц коллоида, а вся масса коллоида, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. [c.524]

Высокомолекулярные соединения и лиофильные коллоиды являются стабилизаторами по отношению к лиофобным золям. Так, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатина, белка (или некоторых продуктов распада его) и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее- подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Такой золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие защитного действия, которое в подобных случаях оказывают лиофильные коллоиды, повышая стабильность необратимых золей, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычна. Примером концентрираванного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий более 70% серебра. [c.532]

Типичными представителями лиофильных дисперсных систем я1зля-ютс я растворы коллоидных ПАВ (ассоциативные коллоиды) и растворы полимеров (молекулярные коллоиды). В растворах коллоидных ПАВ мицеллы (частицы) образуются вследствие ассоциации дифильных молекул. При ассоциации лиофильные части молекул ПАВ (имеющие большее сродство к растворителю) располагаются на периферии мицеллы, внутри ее находятся лиофобные части молекул. Так, в водных растворах неполярные углеводородные радикалы молекул ПАВ образуют ядро мицеллы, а полярные группы обращены к воде. В неполярных средах образуются обратные мицеллы, т. е. внутри мицеллы располагаются полярные группы. [c.130]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью их молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной употребления термина лиофильность . Именно с лиофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно резкие различия двух типов систем. Лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначительных концентрациях. Поэтому они обладают вязкостью, [c.175]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной для употребления термина лиофильность. Именно с лнофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно редкие различия между лиофобными золями и растворами ВМС. Если лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначител15ных концентрациях и поэтому обладают вязкостью, мало отличной от вязкости чистой дисперсионной среды, и проявляют свои диффузионные и осмотические свойства в ничтожной степени, то растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях, следовательно, обладают заметным осмотическим давлением и повышенной вязкостью. [c.329]

Суспензоиды и молекулярные коллоиды. Сус-пензоиды — высокодисперсные гетерогенные системы (лиофильные или лиофобные), неустойчивые и необратимые, частицы которых представляют собой агрегаты атомов или молекул, отделенные границей раздела фаз от окружающей среды. К ним относятся золи металлов, их оксидов, гидроксидов, различных неорганических солей И Др. Частицы этих золей имеют внутреннюю кристал- [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология