Зависимость давления насыщенных паров от температуры

Рис. 28. Зависимость давления насыщенного пара от температуры для СвН СН,

Рис. II-1. Общий вид зависимости давления насыщенных паров от температуры

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Рис. 29. Зависимость давления насыщенного пара от температуры для СбНаСН , (/), НгО (2) и системы

Зависимость давления насыщенного пара от температуры выражается уравнением Клапейрона — Клаузиуса [c.167]

ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ НАСЫЩЕННОГО ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.164]

Определите молекулярную массу уксусной кислоты в парах по данным зависимости давления насыщенного пара от температуры и по значению найденной колориметрически удельной теплоты испарения АЯ о = 406,83 Дж/г [c.163]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях ( ТВ и ж в кг/м ) в tpoйнoй точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т. Ртр.т б) Т .т.к. Р = I атм в) Т в.т. Ртр.т- Необходимые для расчета данные возьмите из таблицы (см. с. 167). [c.166]

В работе следует ознакомиться со статическим методом измерения давления насыщенного нара определить зависимость давления насыщенного пара от температуры для исследуемого вещества математически выразить эту зависимость нри иомощи уравнения Клапейрона — Клаузиуса (константы уравнения определить нз полученных опытных данных). [c.169]

Обратимся к рассмотрению зависимости давления насыщенного пара от температуры. Схема процесса испарения, использованная нами, несмотря на свою упрощенность, позволяет все же в качественной форме предвидеть, как изменение температуры будет влиять на давление насыщенного пара. При повышении температуры кинетическая энергия молекул возрастает и, следовательно, большая доля молекул окажется обладающей энергией, достаточной для перехода в пар к тому же, вследствие происходящего при этом расширения жидкости, взаимное притяжение молекул будет ослабляться и теплота испарения уменьшаться. Так как оба эти фактора действуют в одном направлении, то число молекул, вылетающих из жидкости в 1 сек, при повышении температуры должно, сильно увеличиться и, следовательно, равновесие пара с жидкостью будет достигнуто только при более высоких концентрациях пара. Таким образом, с повышением температуры давление насыщенного пара должно увеличиться. Опыт вполне подтверждает этот вывод. [c.171]

Кривые давления пара (см. рис. 64) выражают не только зависимость давления насыщенного пара от температуры, но и зависимость температуры кипения от внешнего давления. Повышение давления всегда повышает и температуру кипения, и наоборот, под пониженным давлением жидкости кипят при более низкой температуре. Нормальной температурой кипения, иначе точкой кипения, называется температура кипения при нормальном атмосферном давлении, т. е. температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному атмосферному давлению — 760 мм рт. ст. [c.173]

Зависимость давления насыщенного пара от температуры [c.144]

Рис. П-З. Построение кривой зависимости давления насыщенных паров от температуры с использованием двух эталонных жидкостей (метод Трегубова)

Однако уравнение (IV, 60) не охватывает зависимости давления насыщенного пара от температуры во всем интервале температур— от температуры плавления до критической. С одной стороны, теплота испарения зависит от температуры, и интегрирование должно производиться с учетом этой зависимости. С другой стороны, насыщенный пар при высоких температурах нельзя считать идеальным газом. Поэтому уравнение, охватывающее зависимость р= = ДГ) в широком интервале температур, неизбежно становится эмпирическим. [c.146]

Остановимся на методе Киреева, основанном на применении уравнения Клаузиуса— Клапейрона к двум жидкостям, для одной из которых известна зависимость давления насыщенного пара от температуры. [c.148]

Согласно принципу соответствия, отдельным фазам на диаграмме будут соответствовать геометрические элементы твердой фазе— площадь над кривой аОЬ, жидкой фазе — площадь над кривой ЬОс, газовой фазе (пар)—площадь под кривой аОс. Граничные кривые соответствуют сосуществованию фаз Оа — твердой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры при наличии твердой фазы), Ос — жидкой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидкостью), ОЬ — твердой и жидкой (зависимость температуры плавления от давления). [c.185]

В данной работе следует ознакомиться с динамическим методом измерения давлений насыщенных паров, определить зависимость давления насыщенного пара от температуры для чистого вещества, математически выразить эту зависимость ири помощи уравнения Клапейрона Клаузиуса. [c.172]

При решении задачи разделения необходимо прежде всего установить связь между давлением р и температурой t для перегоняемых смесей, которую изображают в виде кривых давления паров. Если на миллиметровой бумаге построить график зависимости давления насыщенных паров от температуры, то с его помощью можно определить, при каком давлении лучше проводить дистилляцию или ректификацию (см. рис. 39). При этом для температуры лучше использовать логарифмическую шкалу. Выбор давления разгонки зависит от того, какая из следующих операций должна быть проведена а) аналитическая разгонка б) препаративная ректификация в) перегонка с целью накопления продукта г) сравнительная ректификация с целью моделирования промышленной ректификации в лабораторных условиях. При этом необходимо учитывать, принимая во внимание гидравлическое сопротивление колонны, что ректификацию следует проводить под давлением, исключающим опасность термического разложения вещества и обеспечивающим такую температуру в конденсаторе, при которой имеющаяся в распоряжении охлаждающая среда будет пригодна для конденсации паров. [c.53]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры (рис. 28) определите расход водяного пара на перегонку 1 кг толуола при внешнем давлении 9,932 10 Па. [c.210]

Для вычисления критических параметров топлива предложено большое число эмпирических формул [49—51]. Однако полученные с их помощью значения ркр, Ткр и Ркр, как правило, не увязываются между собой в уравнении состояния и не согласуются со значениями, полученными из экспериментальных зависимостей давления насыщенных паров от температуры. [c.40]

АК — кривая зависимости давления насыщенных паров от температуры К — критическая точка / — область жидкой фазы П — область ненасыщенных (перегретых) паров. [c.236]

Графическая зависимость давления насыщенных паров от температуры показана на рис. 2.17. Зависимость 1 Р от 1/Т приведена на рис. 2.18. [c.106]

Зависимость давления насыщенных паров от температуры [c.80]

Зависимость давления насыщенного пара от температуры для большинства жидкостей может быть выражена с достаточной для практических расчетов точностью уравнением Клаузиуса — Кла пейрона [c.169]

Система уравнений (6.8) и (6.9) в сочетании с зависимостью давления насыщенного пара от температуры (она может быть задана в табличной форме) является замкнутой и позволяет вычислить две неизвестные температуры Г/ и Гст, а по ним — локальные плотности теплового потока д. [c.193]

Рис. 23. Зависимость давления насыщенного пара от температуры для С,НвСНз (/), Н..0 (2) и системы Н,0 - С,Н СН, (3)

Зависимость давления насыщенного пара от температуры наиболее удобно выражать при помощи общего уравнения вида [c.34]

Затем определяют температурные пределы, используя справочные данные о зависимости давления насыщенного пара от температуры. [c.197]

Бриджмен, Броун [47] и другие авторы показали, что в большей части случаев зависимость давления насыщенных паров от температуры легких топлив выражается следующим соотношением [c.150]

Известно, что любая жидкость начинает кипеть при такой температуре, при которой давление ее насыщенных паров делается равным внешнему давлению, оказываемому на эту жидкость. Поэтому, наблюдая за величиной температуры кипения жидкости при разных давлениях, можно получить зависимость давления насыщенных паров от температуры. [c.54]

Зависимость давления насыщенного пара от температуры 147 о гкуда [c.147]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры (см. условие многовариантной задачи № 1), методом наименьших квадратов опищите экспериментальные данные с помощью уравнения lgЯ = [c.172]

При известной величине к из уравнения (11.2) можно найти температуру ( для данной жидкости, которая соответствует давлению насыщенных паров Р эталонной жидкости при температуре 0. Это позволяет полностью построить кривую зависимости давления насыщенных паров от температуры для данной жидкости. [c.55]

Рассчитайте состав пара над раствором, содержащим по 0,5 моль бензола и толуола, по зависимости давления насыщенного пара от температуры для бе 13ола и толуола [c.223]

Следовате и,но, можно утверждать, что зависимость давления насыщенного пара от температуры носит эксп0нснциал1)ный характер. [c.47]

Проверка формулы Трегубова на индивидуальных углеводородах показала, что коэффициент К сохраняет постоянство в пределах возможных ошибок. Поскольку сведения о зависимости давления насыщенных паров от температуры для индивидуальных углеводородов в литературе имеются, пользование формулой (Х.б) вполне возможно. [c.166]

Метод Трегубова также предусматривает использование двух эталонных жидкостей, для которых известны зависимости давления насыщенных паров от температуры. Это позволяет построить для данной жидкости [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология