Давление паров, зависимость от температуры

Рис. У.4. Графическое определение теплоты испарения ДЯисп по зависимости давления пара от температуры

ЗАВИСИМОСТЬ МЕЖДУ ДАВЛЕНИЕМ ПАРА И ТЕМПЕРАТУРОЙ p t [c.53]

В чем смысл правила Трутона Как, учитывая нормальную температуру кипения, дать приближенно зависимость давления пара от температуры в коорди иатах [цР — 1/7 [c.178]

На рис. II-1 приведен общий вид зависимости Р = /(Г). Для насыщенных паров существует однозначная зависимость между давлением паров и температурой (кривая АК). Каждая точка на кривой АК, например точка С, связывает давление насыщенных паров с температурой кипения жидкости. Ниже этой кривой (область Щ находятся перегретые пары, а выше (область Т — только жидкая фаза. [c.53]

Изображенная на рис. 18-4 кривая зависимости равновесного давления пара от температуры не поднимается вверх бесконечно она резко обрывается в так называемой критической точке, которая для воды соответствует = 218 атм и 7 р т = 374°С. Когда вещество достигает этой точки, молярный объем его паровой фазы уменьшается из-за повышенного давления, а молярный объем жидкости, которая, будучи конденсированной фазой, менее восприимчива к изменениям давления, возрастает вследствие повышения температуры. Таким образом, по мере подъема вдоль кривой равновесия жидкость-пар, показанной на рис. 18-4, жидкая фаза расширяется, а паровая фаза, наоборот, сжимается. Вещество достигает критической точки, когда молярные объемы его жидкой и паровой фаз становятся одинаковыми, так что различие между двумя отдельными фазами исчезает. В критической точке Н2О находится в одной фазе и имеет молярный объем 57 см -моль тогда как жидкая вода (плотность 1 г-см ) имеет молярный объем 18 см моль а пары воды при 298 К-молярный объем 24450 см -моль . Следовательно, критическая точка достигается главным образом не за счет расширения жидкости, а за счет сжимания газа до тех пор, пока он не уменьшит свой молярный объем до молярного объема жидкости. [c.128]

Рис. VII. 12. Схематическое изображение зависимости давления пара от температуры

Уравнение (111-17) рассмотрено в работе Томсона [239]. Зависимость давления пара от температуры до критической точки удовлетворительно описывается формулой Кокса [240]. [c.195]

Так как уравнения зависимости между давлением пара и температурой Pi = f(t) сложны, решаем задачу методом подбора. [c.283]

Экспериментально показано, что температура кипения гомоазеотропа любого вида является однозначной функцией давления, даже если состав азеотропа сдвигается при изменении давления. Поэтому каждый гомоазеотроп может быть охарактеризован такой же кривой зависимости давления пара от температуры, как и любая однокомнонентная система. [c.323]

КОНСТАНТЫ ЗАВИСИМОСТИ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.76]

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

Правильный выбор критерия оценки достоверности данных является важным этапом в организации экспериментальных исследований и последующей обработке результатов. Помимо очевидных признаков реалистичности данных (например, монотонности зависимости давления пара от температуры, изменения плотности от давления, концентрации компонента от О до 1 в мольном измерении и т. д.) используются признаки, основанные на аналогии изменения свойств. Например, разность между теплопроводностями насыщенных жидкости и пара при данной температуре изменяется линейно с энтальпией парообразования при той же температуре [3]. [c.183]

В подпрограмме ввода предусмотрена возможность аппроксимации зависимости давления пара от температуры по уравнению [c.76]

Далее по найденным значениям рн и Рв вычисляют температурные пределы воспламенения, используя приведенные выше формулы или табличные данные зависимости давления пара от температуры. [c.197]

Зависимости давления пара и температуры кипения от состава летучей смеси имеют противоположный вид (рис. 57, б, в). При повышении общего давления пара над раствором с увеличением мольной доли Л 2 2-го компонента в растворе его температура кипения уменьшается. Если внешнее давление при данной температуре выше, то давление пара, равное внешнему давлению, будет достигнуто при более низкой температуре. [c.230]

Для чистых жидкостей температуру кипения, зависящую только от давления, можно определить на основании экспериментальных данных (таблиц, диаграмм), приводимых- в справочниках, или уравнений зависимости давления паров от температуры (см. гл. Vni). [c.187]

При помощи коэффициента теплоотдачи аг определяют коэффициент массоотдачи К. В выражение для определения кт входит также давление Рп, р при неизвестной температуре /п. р поверхности раздела. Эту температуру определяют методом последовательных приближений (или графическим методом) так, чтобы удовлетворялось соотношение ( 11.36). Второе соотношение между давлением Рп. р и температурой /п. р задано кривой зависимости давления паров от температуры. [c.194]

Из уравнений (И. 59) и (П. 60) видно, что для расчета дифференциальных изменений энтропии и энтальпии необходимо знать зависимость давления пара от температуры при постоянной величине адсорбции Г (определение изостер). По этим зависимостям можно получить необходимые значения температурных коэффициентов для давления пара при данных заполнениях поверхности адсорбента (величинах адсорбции) (рис. И.7). Первый член правой части уравнения (И. 60) выражает дифференциальную теплоту адсорбции [c.43]

Зависимость давления пара от температуры [c.69]

С частным случаем такого равновесия мы уже познакомились на примере равновесия вода — пар [уравнение (310)].-К равновесиям такого же рода можно отнести системы твердая фаза — расплав, твердая фаза — пар (сублимация), а также-равновесие между модификациями одного и того же соединения, например фазовый переход между ромбической и моноклинной серой. Равновесие между жидкостью и паром в координатах р — Т можно изобразить графически, исследуя зависимость равновесного давления пара над жидкостью от температуры. Если диаграмму р — Т расширить и поместить там зависимость температуры плавления от давления и давления пара от температуры сублимации, то получим диаграмму состояния рассмат]риваемого вещества (рис. Б.25). Ход всех этих кривых на р — Г-диаграмме определяется общим термодинамическим уравнением, известным как уравнение Клаузиуса — Клапейрона [его можно вывести из уравнения (276) и условия равновесия ёд = 0 вывод здесь не приводится] [c.275]

Пользуясь методом средних значений, представить зависимость давления пара от температури уравнением [c.179]

Формулы (IX.150) и (IX.151) позволяют проследить влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси в зависимости от типа экстремума и соотношения парциальных молярных теплот испарения и таким образом дать математическую формулировку второго закона Вревского в виде следующих неравенств для системы с максимумом давления пара (минимум температуры кипения) [c.237]

Соотношение между р—N и Т—N диаграммами видно из объемной р—Т—М диаграммы (рис. 3.4). Переднее сечение этой диаграммы показано на рис. 3.2, верхнее — на рис. 3.3. Кривая ВВ на правой грани представляет зависимость давления пара от температуры для толуола. Кривая АС на левой грани дает аналогичную зависимость для бензола. [c.117]

Температура кипения вещества в отличие от температуры плавления очень сильно зависит от давления. Зависимость давления паров от температуры выражается уравнением Клаузиуса — Клапейрона [c.80]

Решением этой системы уравнений относительно неизвестных величин АН° и Д5° можно найти значения энтальпии и энтропии испарения, а также уравнение зависимости давления пара от температуры [c.26]

Для более строгого решения задачи о зависимости давления пара от температуры следует учитывать, что теплоемкости конденсированной фазы (жидкой или твердой) и пара неодинаковы и зависят от температуры, т. е. кХ/йТ = Ср(п) — Ср (хонд), или в интегрированной форме [c.46]

Таким образом, чтобы найти уравнение, связывающее давление пара и температуру в каком-либо интервале температур, необходимо знать теплоемкости пара и конденсированной фазы в зависимости от температуры в этом интервале, теплоту испарения и давление пара при одной температуре. [c.47]

Давления паров и температуры кипения могут быть найдены и методом выпрямления на оси ординат откладывают в логарифмическом масштабе давление и под углом, близким к 45°, про- водят (снизу вверх слева направо) прямую, которая должна выражать давление пара избранного для сравнения (стандартного) вещества затем по зависимости Р от Т для стандартного вещества размечается шкала температур. В полученных координатах линии Р = ф(Т ) для других веществ практически будут прямыми, причем для родственных соединений они сходятся примерно в одной точке (если продолжить их дальше критических точек) последнее позволяет оценить давление пара данного гомолога по одной точке, если эта зависимость для других членов данного гомологического ряда известна. [c.127]

Термодинамическая характеристика процессов йена рения для различных металлов и химических соединений мояч ет быть получена пз диаграмм зависимости равновесного давления паров от температуры. По этим диаграммам могут быть определены температуры кипения металлов и их соединений при давлении 10 Па, а также равновесные давления пара для различных температур. [c.8]

Если известна зависимость давления паров или температур кипения смесей от состава при постоянной температуре или давлении, то М0Ж1Н0 подобрать константы в уравнениях Ван-Лаара или Маргулеса таким образом, чтобы рассчитанные давления паров возможно лучше согласовывались с опытными. В обоих случаях расчет производится одинаковым образом. При использовании для расчета в качестве исходных данных температур кипения принимается, что коэффициенты активности не изменяются с температурой. Карлсон и Кольборн предложили следующий способ расчета равновесия [180]. Согласно урарне-нию (56) и закону Дальтона [c.177]

Если для какого-либо вещества известны температура кипения и энтальпия испарения, то можно пользоваться приведенной у Виттенбергера [64] диаграммой Бергхольма и Фишера [65], в которой кроме специальной сетки в координатах 1/Т — lg р имеется также верхняя шкала в килокалориях. Для расчета давления насыщенных паров Хоффман и Флорин [66] приводят метод, состоящий в том, что логарифм давления паров откладывают на так называемой оси веществ , ведущей к полюсным лучам. Этот метод аналогичен способу с применением известной диаграммы Кокса [67]. На этих диаграммах, построенных для соединений отдельных гомологических рядов ( семейств на диаграмме Кокса) все прямые, характеризующие давление паров, соединяются в точке (полюсе) с координатами р , которые для веществ каждого гомологического ряда имеют определенные значения. Таким образом, достаточно знать одну температуру кипения при каком-либо давлении, чтобы путем соединения соответствующей точки на диаграмме Кокса с полюсом можно было получить прямую, выражающую зависимость давления паров от температуры. В табл. 7 приведены систематизированные Драйсбахом координаты полюсов и для 21 гомологического ряда на диаграмме Кокса. На рис. 41 показана диаграмма Кокса для алкилбензолов. [c.66]

BEST ) щего зависимость давления пара от температуры [c.145]

Кривая зависимости давления пара от температуры имеет физический смысл лишь в определенной области давления и температуры. При увеличении температуры и давления плотности жидкости и пара начинают сближаться между собой по своему значению, и наконец достигается такое состояние, при котором жидкость и пар становятся неразличимыми по всем термодинамическим параметрам (например, по плотности и молярному объему), исчезает граница жидкость — пар, соответственно поверхностное натяжение становится равным нулю. Это состояние называется критическим. Энтальпия испарения с увеличением температуры понижается и в критическом состоянии также становится равной нулю. Соответствующая температура называется критической Гкрит (аналогично ркрит, Укрит, ркрит). В критическом состоянии пар и жидкость неразличимы. Нельзя считать, как это иногда делают, что критическое состояние отличается тем, что выше критических температуры и давления невозможно превратить газ (пар) в жидкость. Критическая плотность составляет примерно треть плотности жидкости в нормальных условиях, соответственно она в 300 раз больше плот- [c.276]

Постоянная интегрирования г (или величина, ей близкая) раньше называлась химической постоянной (В. Нернст) и имела существенное значение при расчетах химического равновесия. Сейчас же следует рассматривать лишь как постоянную в уравнении зависимости давления пара от температуры. Для интегрирования (У.19) следовало бы знать зависимость энтальпии испарения от температуры. Получаемые при использовании этой зависимости более общие формулы мы напишем позже, а сейчас положим в первом приближении АЯцсп = сопз1, что, как известно из формулы Кирхгоффа ( 1.91), соответствует допущению равенства теплоемкостей пара и жидкости. Получим, переходя к десятичному логарифму, [c.104]

Иногда вместо приведенных здесь формул (V.25) и(У.26), носящих в конечном счете полуэмпирический характер, для зависимости давления пара от температуры используют чисто эмпирические зависимости в виде степенных температурных рядов. Например, для диэтилового эфира при температурах ниже 273° К Тейлор и Смайт установили такую формулу (давление в мм рт. ст.) [c.106]

Рлсп — разрежение в аспираторе рг — давление паров при температуре в аспираторе I — температура газа в аспираторе V — объем воды, вытекшей из аспиратора. Основываясь на зависимости [c.168]

Свойства смесей с максимумом или минимумом температур кипения описываются вторым законом Коновалова, согласно которому в точках экстремума давления пара (или температуры кипения) составы жидкости и пара совпадают. Максимум на кривой давления пара отвечает минимуму на кривой температуры кипения, а минимуму на кривой давления отвечает максимум на кривой температуры кипения. На рис. 85 приведена зависимость давления и состава пара от состава жидкости при /=сопз1, а на рис. 86 — за- [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология