Одинарные, двойные и тройные связи

Рис. 92. Тетраэдрические атомы, образующие одинарную, двойную и тройную связи,

Одинарные, двойные и тройные связи. Рассмотрим химические связи в молекуле N2. [c.89]

Общепринятые значения длины одинарной, двойной и тройной связей углерод—углерод равны [c.240]

Одинарные, двойные и тройные связи. Обсуждение данного вопроса удобно начать с рассмотрения связей в молекуле N . [c.169]

При кратностях, равных единице, двум и трем, ковалентные связи называются одинарной, двойной и тройной связями. [c.87]

Например, 2/>-орбитали двух атомов углерода могут сформировать между собой одинарную, двойную и тройную связи. В первом случае образуется остов молекулы этана СгН (обведен пунктиром) [c.48]

В результате атомы углерода затрачивают часть своих электронов на связь в молекуле, вследствие чего порядок связи в направлении оси с снижается, а расстояние возрастает. Так, образование молекулы С2 около узла (О, О, 1/4) должно привести вместо сжатия на 8 % для одиночного атома к увеличению расстояния на 2,5 22 и 83 % соответственно при одинарной, двойной и тройной связях [17]. При этом рассмотренная схема остается справедливой. [c.25]

Ковалентные радиусы в свою очередь подразделяют на тетраэдрические, октаэдрические и др., на радиусы при одинарной, двойной.и тройной связях. [c.13]

Например, при одинарной, двойной и тройной связи ковалентные радиусы атома углерода равны 0,77, 0,67 и 0,60 А. [c.185]

Для углерода характерны одинарная, двойная и тройная связи между атомами углерода с тетраэдрическим расположением четырех атомов-заместителей вокруг каждого атома углерода при одинарной связи. Именно этим объясняется многообразие соединений углерода, составляющих предмет изучения органической химии. Углерод — достаточно распространенный в природе элемент. Его кларк — 0,1%. В природе он встречается [c.146]

Расстояние de при одинарной, двойной и тройной связях между атомами углерода равны соответственно 1,54, 1,35 и 1,20А а силовые [c.451]

Порядок связи (Р). Поскольку электроны весьма подвижны, особенно на п-орбиталях, далеко не во всех случаях связи образованы парой электронов или двумя (тремя) парами, т. е. не всегда приходится иметь дело с типичными одинарными, двойными и тройными связями. Эго имеет место, в частности, в диеновых системах с сопряженными связями [c.45]

Амплитуда колебаний атомов 10 —см, а частоты колебаний по своему порядку соответствуют инфракрасному излучению, т. е. Ю — 10 Гц. Коэффициенты сил одинарной, двойной и тройной связи составляют соответственно 5-10 1,0-10 и 1,5-10 Н/м. [c.149]

Энергия одинарной, двойной и тройной связей углерод—углерод в оргач нических соединениях имеет значения 346, 602 и 835 кДж/моль соответч ственио. [c.127]

Традиционная ( классическая ) классификация химических связей основывается на представлениях о валентности атомов. По этим представлениям, существует большой класс валентных соединений, связи в которых носят локальный двухатомный характер, типа связи в молекуле Нг, образующиеся за счет спаривания двух электронов— по одному от каждого из связывающихся атомов. Развитие этой концепции привело к понятиям кратных связей и насыщения, а также к представлению сложной молекулы в виде валентной структуры с одинарными, двойными и тройными связями. При этом для многих классов соединений представление связей в виде одной валентной структуры оказалось недостаточным. Для сохранения концепции валентности пришлось использовать наложение нескольких валентных структур. [c.9]

Углерод образует прочные одинарные а-связи с водородом и фтором, а также прочные одинарные, двойные и тройные связи углерод—углерод, связи с азотом и кислородом. Двойные и тройные связи углерода приблизительно вдвое и втрое прочнее одинарных. [c.335]

А. М. Бутлеров показал, что атомы углерода могут быть соединены друг с другом одинарными, двойными и тройными связями. Например [c.250]

Общепринятые значения одинарной, двойной и тройной связей азот —азот равны 145, 125 и ПО пм. Постройте график зависимости /св =/(< ) и методом интерполяции определите порядок обеих связей в ионе N3 (/<.в = 117пм) и молекуле НКз (длина связей ИЗ и 124 пм). [c.234]

Это утверждение следует рассматривать как недоразумение. В действительности теплоту полимеризации нитрилов следует оценивать по формуле —А// — с — N = N — С — N = N — соответственно энергии одинарной, двойной и тройной связей азот — углерод. Оценка теплоты полимеризации нитрилов по наиболее вероятным значениям [c.56]

Расстояния сс при одинарной, двойной и тройной связях между атомами углерода равны 0,154, 0,135 и 0,120 нм, а силовые постоянные ксс — соответственно 450, 960 и 156 Н/м. В зависимости от типа гибридизации валентных орбиталей атома углерода длина связи СН составляет 0,1093 нм (хр -гибридизация), 0,1071 нм (5р -гибридизация), 0,1057 нм (хр-гибридизация). Межъядерное расстояние в ионе С составляет 0,119—0,124 нм. [c.397]

Точно так же связи С—Н у атома С, связанного с другим атомом С одинарной, двойной и тройной связями, будут различаться. [c.207]

Большое число значений длин связей было приведено в предыдущих главах. Указывалось, что длина связи (для данной пары связанных атомов) уменьшается при увеличении порядка связи. Так, одинарная, двойная и тройная связи углерод — углерод равны соответственно 154, 133 и 120 пм. Ниже мы увидим, что длины связей несколько изменяются, даже если не меняется кратность связи, и зависят от природы орбиталей, участвующих в их образовании, Т. е. от относительного вклада 5- и р-орбиталей. Так, длина связи С—Н изменяется от 105,7 пм в ацетилене до 109,4 пм в метане. Однако эти отклонения относительно малы. Поэтому полезно составить таблицу средних значений длин связей для пар связанных атомов. [c.140]

Говоря об энергии связи, очень важно различать одинарные, двойные и тройные связи. Для разрыва кратных связей всегда требуется большая энергия, чем для разрыва одинарной связи между теми же атомами. Напомним, что для объяснения химических реакций нужно использовать истинные энергии связей (если они известны). Однако если пользоваться средними энергиями связей, то ошибка обычно не превышает 10%. [c.77]

В самом общем виде пиролиз и карбонизация сопровождаются двумя группами реакций, а именно деструкцией целлюлозы и конденсацией промежуточных продуктов, приводящих к образованию новых типов связей С—С, причем в каждую группу включается большое число отдельных реакций. В исходной целлюлозе в элементарных звеньях содержатся связи С—С. Все эти связи однотипны углерод выступает в единственной форме — хр -гибридиза-ции. В отличие от целлюлозы в углеродном остатке и углеродном волокне присутствуют самые разнообразные формы углерода — насыщенные и частично дегидрированные циклы, ароматические циклы, линейные формы углерода с одинарными, двойными и тройными связями, участки, обрамленные радикалами, содержащими другие атомы. [c.95]

Длиной связи называется расстояние между ядрами атомов. Длины связей в различных соединениях имеют величины от долей ангстрема до нескольких ангстрем (табл. 8). При увеличении кратности длины связей уменьшаются длины одинарных, двойных и тройных связей для азота составляют соответственно 1,45 1,25 и 1,09 А а для углерода 1,54 (этан) 1,34 (этилен) и 1,20 А (ацетилен). [c.43]

Огромное разнообразие органических соединений объясняется двумя причинами. Во-первых, атомы углерода легко соединяются друг с другом и образуют цепи — длинные и короткие, разветвленные и неразветвленные — и различные циклы. Атомы углерода могут быть соединены одинарной, двойной и тройной связями. Во-вторых, многие другие элементы склонны к образованию связей 156 с атомами углерода. [c.156]

Расстояйия d при одинарной, двойной и тройной связях между атомами [c.430]

О молекулах как о некоторых пространственных геометрических структурах убеждают нас не только тщательно разработанная теория, но и прямые эксперименты по днфракщш рентгеновских лучей на молекулярных кристаллах Сам факт получения достаточно четкой дифракционной картины возможен только тогда, когда имеется некоторое подобие устойчивой во времени дифракционной рещетки Спектры поглощений в инфракрасной области могут появиться только при наличии колебаний атомов около положения равновесия итд Используемые при рещении задач априорные сведения об упругости химических связей черпаются не только из спектральных, но и чисто химических экспериментов Например, давно уже были введены в науку понятия об одинарной, двойной и тройной связях между атомами углерода в углеводородах и было выяснено, что они обладают разной прочностью итд [c.98]

Примером углубленного развития теории химической связи явилось изучение строения аниона [Re2 l8] . Одинарная, двойная и тройная связи часто использовались для объяснения строения органических и неорганических молекул, но четверная связь не встречалась. Некоторые свойства аниона [Не2С18] , такие, как диамагнетизм, короткое расстояние Ке—Ке и заслоненная конформация, подтвердили 1аличие квадрупольной (четверной) связи в этой частице (рис. 1.2). Этот ион — лишь один пример из широкой области химии кластеров, содержащих связи металл—металл. [c.17]

Рассмотрим кратко закономерности в изменении длин связей, наиболее часто встречающихся в органических молекулах. Большое число исследований было посвящено анализу связей углерод— углерод в различных соединениях. При этом выяснилось, что если требуемая точность составляет 0,01—0,02 а, то практически во всех случаях система ковалентных радиусов дает вполне надежные величины. Конечно, атомы углерода, образующие одинарные, двойные и тройные связи, должны иметь разные ковалентные радиусы можно также сказать, что длина связи зависит от гибридизации атомов, составляющих эту связь. Ниже приведены ковалентные радиусы (в А), полученные Бастиан-сеном и Треттеберг [59] на основании анализа многочисленных данных газовой электронографии (ср. стр. 234) [c.26]

Возвратимся теперь к энергиям одинарной, двойной и тройной связей. В молекуле СгНе углерод находится в состоянии 5р -гибри-дизации, как и в молекуле СН4 (рис. 51) или в структуре алмаза. Форма и расположение орбиталей в молекуле СгНе показаны на рис. 59. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология