Реакции с другими производными углеводородов

Гидрирование нафталина происходит ступенчато с образованием углеводородов, содержащих циклогексановые кольца, которые быстро изомеризуются в циклопентановые производные. При гидрокрекинге циклонен-тановых колец не только получаются изоалканы с выходом, превышающим равновесный, но и вследствие наличия адсорбированного слоя цикланов и ароматических углеводородов уменьшается поверхность, на которой могут происходить адсорбция и изомеризация алканов. Поэтому равновесие не достигается, несмотря на быстрое протекание изомеризации в присутствии активных катализаторов гидрокрекинга. Кроме того, н-алканы крекируются быстрее, чем изоалканы. В принципе предполагаемые превращения полностью согласуются с фактическим углеводородным составом авиационного бензина с концом кипения 135° С, полученного гидрокрекингом креозотового масла в присутствии катализатора 231 [12]. Это масло сложного состава содержит в качестве основного компонента нафталин, но наряду с ним присутствуют и другие ароматические углеводороды, а также ароматические кислородные, азотистые и сернистые соединения,-большинство которых может вступать в реакции гидрокрекинга и изомеризации с образованием многочисленных [c.133]

Для насыщенных углеводородов характерны реакции радикального замещения 5/ , ненасыщенных — электрофильного присоединения Ае, ароматических — электрофильного замещения 5е. Эти же реакции часто свойственны производным углеводородов, т. е. соединениям других классов, содержащим углеводородные фрагменты. Поэтому в настоящей главе рассмотрены имеющие общий механизм однотипные реакции как самих углеводородов, так и их производных. [c.117]

Благодаря высокой реакционной способности многие металлорганические соединения (особенно соединения металлов первой и второй групп периодической системы) нашли широкое применение в органическом синтезе. Так, на способности металлорганических соединений взаимодействовать с серой, кислородом, галогенами, селеном, теллуром основано их применение для получения спиртов, тиоспиртов и других производных углеводородов. Особенно широкое применение в синтезе углеводородов и их производных (спирты, альдегиды, кетоны, кислоты) находит реакция присоединения металлорганических соединений по кратным связям С=С, С=0, =N, N, =S, N=0 и S=0. [c.207]

Можно предложить три вида классификации химических реакций в полимерах. Во-первых, их можно классифицировать по аналогии с реакциями в низкомолекулярных системах, т. е. применить принятую в органической химии классификацию реакции замещения, присоединения, по функциональным группам производных углеводородов и т. д. Здесь нет необходимости приводить ее полностью, так как она принципиально не отличается от известной классификации химических реакций углеводородов, их производных и других органических соединений с теми же функциональными группами, что и в полимерах. [c.218]

При написании этой книги автор пытался сочетать ограниченный объем книги с необходимостью рассмотрения большого числа реакций и процессов. Автор пытался также учесть интересы широкого круга читателей.. Некоторые обращаются к книгам по термодинамике, чтобы, не прибегая к расчетам, почерпнуть информацию о теплотах, константах равновесия и равновесных составах широко используемых реакций. Других интересуют табличные данные о стандартных термодинамических функциях, по которым можно выполнить расчеты для новой реакции, а также литературные данные для аналогичных реакций. Наконец, третьи интересуются состоянием методов термодинамического расчета реакций углеводородов и их производных, поскольку ставят своей задачей усовершенствование известных или разработку новых расчетных процедур. [c.7]

Реакциями алкилирования и арилирования принято называть химические процессы, ведущие к внедрению алкильных или арильных групп в различные органические молекулы. Алкилированием можно наращивать углеводородные цепи путем замены атомов водорода на разные радикалы, вводить заместители в ароматические молекулы и различные группы по кратным связям. Реакции алкилирования очень разнообразны. Их применяют для получения разветвленных углеводородов на базе алкилирования парафинов олефинами, а также для получения ароматических углеводородов с боковыми цепями и ряда других производных на базе реакций с хлористым алюминием и другими катализаторами. [c.648]

Реакции с другими производными углеводородов [c.65]

С помощью реакций дегидрирования, окисления или гидрирования кислородные производные углеводородов могут быть превращены друг в друга. [c.190]

Алканы вступают в реакции замещения потому, что атомы водорода их молекул замещаются другими атомами или группами атомов, образуя производные углеводородов. К реакциям присоединения предельные углеводороды не способны вообще все связи атомов углерода полностью насыщены. [c.297]

Химические свойства. Как уже было указано, предельные, или насыщенные, углеводороды — это вещества, трудно вступающие в реакции при обычных температурах. Для всех углеводородов гомологического ряда метана характерна неспособность к реакциям присоединения. При определенных условиях они вступают в реакции замещения, в результате которых атомы водорода их молекул замещаются другими атомами или группами и образуются производные углеводородов. При энергичном воздействии температур или химических реагентов молекулы углеводородов разлагаются с разрушением углеродного скелета. [c.52]

Фенолы также дают С-нитрозосоединения, причем типичными для этих превращений являются низкая температура реакции и замещение исключительно в пара-положение. Ни ароматические углеводороды, ни какие-либо другие производные, кроме свободных аминов и фенолов, не реагируют с азотистой кислотой. С-Нитрозирование применимо только к тем соединениям, которые содержат диалкиламино- или оксигруппы, сильно облегчающие замещение в кольце. [c.247]

Реакции замещения других атомов или атомных групп, кроме водорода, в производных углеводородов и гетероциклических соединений ароматической природы. [c.3]

Инициируемое облучением окисление метана и гексана изучали при низких концентрациях кислорода и интенсивности гамма-излучения кобальта-60 10 и 10 рад ч. Частичное термическое окисление метана до формальдегида не может давать высокие выходы, так как при Требуемой температуре инициирования формальдегид менее стабилен, чем метан, и происходит разветвление цепи [35], ведущее к образованию окиси и двуокиси углерода и воды в качестве основных продуктов реакции. Обширные работы по изучению системы метан — кислород (в молярном отношении 2 1) при общем давлении 5—10 ат показали, что окисление можно инициировать при сравнительно низкой температуре (260° С), при которой термическая реакция не протекает. Тем не менее ни в одном случае никаких продуктов, кроме окиси и двуокиси углерода, не обнаружили. Другими словами, кислородные производные углеводородов в этих условиях не образовались. [c.140]

Сероуглерод вступает в реакции различного типа. Прежде одной из наиболее важных реакций считалась реакция его хлорирования с образованием четыреххлористого углерода. Сероуглерод используется в качестве растворителя для экстрагирования жиров и ВОСКОВ, однако вследствие легкой воспламеняемости его часто заменяют четыреххлористым углеродом и другими хлор производными углеводородов. [c.437]

Вследствие исключительно высокой инертности насыщенных углеводородов трудно подобрать для них какую-либо реакцию получения производных. Для этой цели удается использовать лишь небольшое число химических реакций, протекающих легче других. Так, например, сильно напряженные циклические алканы можно прогидрировать [c.216]

В этой реакции выделяется углеводород и образуются соли магния или другие производные магния. [c.254]

Получение спиртов и альдегидов из окиси углерода, водорода и олефинов не исчерпывает все богатые возможности синтеза на основе окиси углерода и водорода, которые можно осуществить в присутствии металлических катализаторов, окислов и карбонилов металлов. Все многочисленные реакции синтеза на основе окиси углерода и водорода можно разбить на два основных нанравления. Синтезы из окиси углерода и водорода производных углеводородов и синтезы из окиси углерода, водорода и углеводородов. Как та, так и другая группа синтезов широко применяется в промышленности. Синтезом на основе окиси углерода и водорода получается следующий ряд продуктов в зависимости от применяемых катализаторов, температуры и давления [14] [c.345]

Было выполнено огромное количество работ по фотохимическому и термическому хлорированию углеводородов и их производных [28, 31, 32], но имеется сравнительно небольшое число исследований по катализу и ингибированию этих реакций. Насыщенные алифатические углеводороды дают хлорированные продукты замещения, причем частично хлорированные продукты обычно хлорируются быстрее, чем исходные углеводороды. Олефины дают продукты присоединения легче, чем продукты замещения. Ароматические углеводороды могут образовывать как те, так и другие хлорированные производные. [c.375]

Сложность химии углеводородов мсжно иллюстрировать табл. 201, показыва[ющей количество изо-меров парафинов, соответствующее каждому отдельному углеводороду. Вся область углеводородного моторного топлива, куда включаются нефть, натуральный газ и уголь, охватывается реакциями ЗП леводородов. Взаимозаменяемость одного вида естественных ресурсов углеводородов другим обеспечивает непрерывность снабжения моторным горючим и производными углеводородов и стимулирует развитие новых отраслей химии углеводородов. [c.685]

Действие различных производных натрия вполне специфично. Например, натрий-амил, натрий-бензил и патрий-циклогексил присоединяют одно или два звена бутадиена, в то время как на-трий-фенил, натрий-фурил и натрий-и-дифенил образуют в подобных условиях соединения высокого молекулярного веса [267]. Натриевые соединения этих углеводородов нерастворимы в средах с низкой диэлектрической постоянной, в которых обычно проводятся реакции полимеризации. Реакции полимеризации тогда гетерогенны и протекают в присутствии диспергированных групп ионов. Общая точка зрения — анион растет по ступеням, в то время как катион остается прочно ассоциированным. Природа катиона, также как и структура аниона, будет определять выход и вид реакции. Другой фактор — присутствие в растворах алкильных производных натрия неорганических солей. Способ приготовления алкильных производных включает реакцию [c.264]

О. Лоран, производя опыты по хлорированию нафталина, этилена и других углеводородов, пришел к выводу о сохранении структуры соединений в реакциях замещения водорода хлором. Получил производные нафталина с нитро-и сульфогруппами, подтвердив тот же вывод. Па этом основании выдвинул теорию ядер, согласно которой а) все органические соединения являются производными углеводородов как основных ядер б) образование различных органических соединений из углеводородов происходит путем как присоединения к ядрам различных атомов (например, брома к этилену), так и замещения в них водорода в) молекула любого химического соединения представляет собой некое единство атомов, а не является объединением двух радикалов, способных к самостоятельному существованию. [c.640]

Переходы от галоидных производных, содержащих более галоида, к производным, которые заключают его менее, аналогичны соответствующим реакциям галоидных производных углеводородов часть галоида или весь галоид может замещаться водородом при действии выделяющегося водорода или под влиянием иодоводородной кислоты (см. выше) предельность веществ при этих реакциях не изменяется. С другой стороны, убыль галоида может происходить вместе с переходом в производные большей непредельности одни из галоидных кислот выменивают, правда, при действии щелочей, свой галоид на водяные остатки, но есть и такие, которые, при тех же условиях, теряют галоид и водород. Такое содержание оказывают, например, видоизменения бромобутириновой кислоты, происходящие присоединением брома к кислоте кротоновой при действии щелочей они производят обромленные кротоновые кислоты, например [c.254]

В ближайшие годы можно ожидать значительного роста производственных мо щностей промышленности органического синтеза на основе переработки парафиновых углеводородов. Важными предпосылками для этого являются, с одной стороны, синтетическое получение парафиновых углеводородов из угля, природного газа и нефти и, с другой — разработка промышленных процессов реакций замещения парафиновых углеводородов и дальнейших превращений полученных производных. Таким путем будут создаваться все новые ценные полупродукты и товарные продукты на основе парафиновых углеводородов как исходного сырья. [c.11]

Параллельные реакции часто встречаются в практике. Так, при взаимодействии СО с при определенных условиях может протекать ряд реакций с образованием углеводородов, спиртов, альдегидов и других органических соединений. Часть возможных реакций приведена в табл. 27. При нитровании, сульфировании и га-лоидироваиии ароматических органических соединений могут получаться орто-, мета- и пара-производные, при крекинге нефти — газообразные углеводороды. Рассмотрим простую параллельную одностороннюю реакцию первого порядка [c.544]

Газообразной четырехокисью азота можно непосредственно нитровать парафиновые углеводороды" . Для этого смесь сухой N304 с парами углеводорода пропускают через нагретую стеклянную трубку, наполненную стеклянными кольцами. Этим путем можно нитровать, например, метан (с небольшим выходом), этан, пропан (с 70%-ным выходом нитро-и динитропропана) и другие насыщенные углеводороды. В результате реакции получаются производные не только нитруемого углеводорода, но и его низших гомологов, образующиеся за счет разрыва цепи углеродных атомов. Нитрование изобутана дает около 3% нитрометана, 20% 2-нитропропана, 65% 1-нитро-2-метилпропана и 7% 2-нитро-2-метил-пропана.. [c.213]

Электрофильное замещение в ароматическом ряду. Замещение атома водорода, свя-запного с бензольным ядром, при реакции электрофильного реагента с бензольным ядром. Реакция протекает в две основные стадии образование и распад бевзониевого пона. Это самый общепринятый способ получения производных бензола и других ароматических углеводородов. (Те читатели, которые заинтересуются более глубоко органической химией, узнают, что алектрофилыше частицы могут заменять и группы, отличные от атомов водорода.) [c.649]

В 1953 г. проблемами гетерогенного катализа заинтересовалась группа сотрудников Миланского политехнического института во главе с профессором Натта [5]. Первоначально они применяли процесс Циглера, а позже стали вводить в полимеризационнуюсистему предварительно приготовленное твердое комплексное соединение, полученное в результате реакции четыреххлористого титана с триэтилалюминием. Изучение образующегося при этом осадка привело Натта с сотрудниками к открытию комплексных катализаторов на основе низших хлоридов титана и органических производных алюминия. Они установили, что при полимеризации пропилена, бутилена, стирола и других непредельных углеводородов на комплексных катализаторах образуются полимеры с высоким выходом и большим молекулярным весом. Эти полимеры коренным образом отличаются от обычных полимеров, синтезированных в гомогенной среде (способны кристаллизоваться, имеют гораздо более высокие и четкие температуры плавления, большую плотность и хуже растворяются в органических растворителях). Таким образом, можно провести аналогию между этими полимерами н двумя типами поливинилизобутиловогоэфира, описанными Шильд-кнехтом. Натта с сотрудниками с помощью рентгеноструктурного анализа и инфракрасной спектроскопии установили типы пространственного расположения заместителей у третичных углеродных атомов и строгую линейность полимерных цепей. [c.9]

К сожалению, часто в качестве универсального средства очистки выбросов рассматривается термообезвреживание, каковым оно на самом деле не является. В термоокислительных процессах необратимо теряется качество воздуха, использованного для горения, а продукты окисления, выбрасываемые в атмосферу, содержат некоторое количество новых токсичных вешеств - оксида углерода (II) СО и оксидов азота N0 . Вообще область применения термообезвреживания ограничена только соединениями, в молекулах которых нет других элементов, кроме углерода С, водорода Н и кислорода О. Получить нетоксичные продукты реакции любых других соединений с кислородом принципиально невозможно. Термоокислительная обработка выбросов, загрязненных углеводородами или КПУ (кислородными производными углеводородов), ограничивается также по затратам топлива на создание требуемых температур в зоне реакции (400...550 С для термокаталитической обработки и [c.132]

Уравнение Грюнвальда — Уинстейна (7.14) оказалось справедливым для довольно большого числа реакций. Линейная зависимость между gk и У обнаружена в случае реакций сольволиза различных третичных галогеналканов и вторичных ал-килсульфонатов, т. е. реакций, протекающих, как и стандартная реакция, по механизму SnI. Менее удовлетворительные результаты дало применение уравнения (7.14) к реакциям, осуществляющимся по смешанному механизму (например, к соль-волизу вторичных галогеналканов) и механизму Sn2 (например, к сольволизу первичных галогеналканов). Применение уравнения (7.14) к реакциям сольволиза в различных бинарных смесях растворителей часто приводит к хорошо известной картине дисперсии данных, т. е. к такой ситуации, когда отвечающая каждой бинарной системе зависимость графически описывается прямой с характерным углом наклона, несколько отличающимся от углов наклона прямых для других бинарных систем [35, 36]. Иными словами, в таких случаях параметр субстрата т также зависит от природы растворителя. Если бы уравнение (7.14) соблюдалось совершенно строго, то все точки были бы расположены на одной прямой. Указанные экспериментальные факты свидетельствуют о том, что скорость реакции зависит не только от ионизирующей способности растворителя (мерой которой является параметр У), но и от его нуклеофильности. Очевидно, чем больше вклад механизма Sn2, тем сильнее нуклеофильное содействие растворителя. Отсюда следует, что по характеру изменения параметра т можно судить о степени участия нуклеофильного растворителя в реакции. Для SnI- и SN2-peaкций параметры составляют около 1,00 и 0,25— 0,35 соответственно. Промежуточные значения т типичны для реакций с участием вторичных производных углеводородов, ме- [c.507]

Привлекает особое внимание изучение реакции структурирования ПЭИ различными соединениями, которая приводит к получению чисто алифатических анионообменных смол чрезвычайно высокой емкости. В качестве сшивающих агентов использовались дихлорэтан [72, 73], дибромэтан [70] и другие дигалоидные производные углеводородов [77] и алкиламинов [78] ненасыщенные [c.182]

Ненасыщенные углеводороды большей частью совершенно отсутствуют в продуктах прямой гонки, но они легко образуются в первой стадии крекинга и играют важную роль во всех реакциях крекинга. Ненасыщенные углеводороды, образующиеся при крекинге, принадлежат, главным образом, к моноолефинам с неразветвленной цепью циклоолефины и диолефинЫ имеют второстепенное значение. Другие классы ненасыщенных углеводородов, как, например, производные ацетилена, терпены и т. п., не встречаются в продуктах крекинга в сколько-нибудь заметнь1х количествах. [c.7]

В реакциях конденсации производные бензола могут участвовать в гораздо большей степени, чем сам бензол. Толуол и ксилол конденсируются в дифенил, нафталр.н, антрацен, дибензил, дитолил и другие углеводороды при температурах 600° и выше. Метилированные производные бензола, как и сам бензол, можно считать совершенно стабильными при температурах промышленного крекинга в смешанной или паровой фазах, т. е. при температурах, не превышающих 600" С. [c.83]

Сероуглерод. Очень летучая и легковоспламеняющаяся жидкость, обладает неприятным слегка эфирным запахом. В промышленности его получают почти исключительно по реакции древесного угля с парами серы при температуре 750—1000°. Упругость пара сероуглерода при 25° С составляет 360 мм рт. ст. Небольшие количества сероуглерода содержатся в продуктах перегонки нефти, а также в жидких фракциях каменноугольного дегтя. Сероуглерод. вступает в реакции различного типа. Он служит исходным продуктом для получения роданистых соединений, производных тиомочевины. Широко используется в качестве растворителя для экстрагирования масел, жиров, воска, смол, однако вследствие легкой воспламеняемости его предпочитают заменять четыреххлористым углеродом и другими хлорпроизводными углеводородов. Сероуглерод крайне опасен — токсичен и легко воспламеняется. Он оказывает сильно раздражающее действие на кожу и глаза. Длительное вдыхание воздуха с высоким содержанием (0,5 об. %) сероуглерода оказывает преимущественно наркотическое действие короткое пребывание в атмосфере сероуглерода может привести к головной боли, головокружению, а также к расстройству дыхания. Малые концентрации сероуглерода при постоянном воздействии на организм приводят к тяжелым поражениям нервной системы. Сероуглерод проникает в организм главным образом через легкие, однако незначительные количества его могут попадать также через кожу или желудочно-кишечный тракт. О безопасных концентрациях сероуглерода в воздухе имеются различные мнения. В настоящее время предельно допустимой концентрацией принято считать 10 мг1м . Пределы воспламенения в воздухе 1,25—50,0 об. %. Высокая упругость пара сероуглерода [c.112]

Фракции, десорбированные изооктаном и не образовавшие комплекса с карбамидом, были подвергнуты повторному хроматографированию на силикагеле. В результате были получены две фракции одна с отрицательной формалитовой реакцией, другая с положительной (выход соответственно 19,4 и 80,2%). Парафино-нафтеноЬая фракция, не образующая комплекса с карбамидом, была разделена на активированном угле на парафины и нафтены. Результаты исследований полученных фракций, приведенные в табл. 44, показывают, что твердые нафтеновые углеводороды представляют собой смесь моно- и бициклических соединений. Твердые ароматические углеводороды с отрицательной формалитовой реакцией состоят из гомологов бензола с небольшой примесью гомологов нафталина, а твердые ароматические углеводороды с положительной формалитовой реакцией являются в основном производными нафталина с незначительной примесью трициклических соединений. Все твердые ароматические углеводороды содержат значительное количество углерода в боковых цепях. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология