Периодический закон Д.И. Менделеева и свойства элементов

Рис. 1. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Перечеркнуты элементы, которые еще не были известны ко времени открытия периодического закона подчеркнуты символы элементов, для которых до Менделеева были неверно установлены атомные веса отмечены элементы, предсказанные Менделеевым элементы, для которых Менделеев подробно предсказал свойства

Таблица Д. И. Менделеева. На основе открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую таблицу элементов. Он разбил весь ряд элементов, расположенных по величине атомных масс, на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств. Чтобы подчеркнуть закон периодичности и превратить непрерывный ряд элементов в периодическую систему, Д. И. Менделеев расположил каждый такой отрезок ряда один под другим. В результате была получена таблица, которую Д. И. Менделеев опубликовал в 1873 г. во втором издании Основ химии .

После утверждения атомно-молекулярной теории важнейшим событием в химии было открытие периодического закона. Это открытие, сделанное в 1869 г. гениальным русским ученым Д. И. Менделеевым, создало новую эпоху в Х1 мии, определив пути ее развития на много десятков лет вперед. Опирающаяся на периодический закон классификация химических элементов, которую Менделеев выразил в форме периодической системы, сыграла очень важную роль в изучении свойств химических элементов и дальнейше развитии учения о строении вещества. [c.47]

Основой систематики свойств элементов у Менделеева, как и у большинства его предшественников, была атомная масса. Однако, несмотря на единство в выборе аргумента, Менделеев превзошел своих предшественников в том, что он критически подошел к выбору значений атомных масс в тех случаях, когда имелось несколько несовпадающих значений, определенных разными авторами. Более того, как мы знаем, опираясь на периодический закон, Менделеев предсказал атомные массы для неизвестных элементов и уверенно исправил некоторые известные значения масс. О значительности этих исправлений можно судить по следующей таблице, приведенной самим Менделеевым в восьмом издании Основ химии [c.230]

В 1869 г. великий русский химик Д. И. Менделеев открыл Периодический закон изменения свойств элементов в зависимости от их атомной массы. Это открытие нанесло сокрушающий удар старым представлениям об атомах, как о неделимых частицах. Оно стало своеобразным рубежом, от которого началось распространение новых, многочисленных направлений исследований строения вещества. Д. И. Менделеев писал Легко предположить, [c.222]

В 1871 г. Д. И. Менделеев на основании периодического закона предсказал свойства неизвестных элементов, расположенных ниже бора, алюминия и кремния. Он назвал их соответственно эка-бор, эка-алюминий и эка-силиций. Начиная с открытия галлия Лекоком де Буабодраном в 1875 г., все три пустые места заполнились эка-бор стал скандием, эка-алюминий — галлием, и эка-силиций— германием. В табл. 3-5 сопоставлены свойства эка-силиция, предсказанные Д. И. Менделеевым, и открытого элемента германия. Замечательное сходство является полным подтверждением правильности периодического закона. [c.86]

В первой половине XIX века были определены атомные веса известных к тому времени химических элементов. Д. И. Менделеев, открывший в 1869 г. периодический закон изменения свойств элементов в зависимости от атомного веса, установил единство природы атомов, связанных между собой в единую периодическую систему. [c.6]

Наличие пустых клеток в системе элементов привело Менделеева к выводу о существовании неизвестных химических элементов, соответствующих этим незаполненным местам. Основываясь на периодическом законе, Менделеев не только предсказал существование таких химических элементов, но и подробно описал физико-химические свойства некоторых из них и даже их соедине-]1ий. Последующие исследования подтвердили правильность его научных предсказаний. [c.18]

Д. И. Менделеев, разъясняя формулировку периодического закона, писал Свойства простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от атомного веса элементов только потому, что свойства простых и сложных тел сами составляют результат свойств элементов, их образующих . [c.84]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Все это дало возможность Д. И. Менделееву открытый им закон назвать законом периодичности и сформулировать следующим образом свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости (или, выражаясь алгебраически, образуют периодическую функцию) от величины атомных весов элементов. В соответствие этому закону и составлена периодическая система элементов , которая объективно отражает периодический закон. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, Д. И. Менделеев разбивает на периоды. Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Размещая периоды так, чтобы выделить сходные элементы, Д. И. Менделеев создал периодическую систему химических элементов. При этом у ряда элементов были исправлены атомные массы, а для 29 еще не открытых элементов оставлены пустые места (прочерки). [c.36]

В формулировке Д.И. Менделеева периодический закон гласил. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Своим открытием Д.И. Менделеев впервые показал, что многообразие существующих в окружающем нас материальном мире элементов - не случайный набор, а единая система, периодическая по своим свойствам. Самым важным оказалось, что установленный Д.И. Менделеевым естественный ряд химических элементов, расположенных по возрастанию их атомных весов, практически совпал с рядом элементов, расположенных по увеличению зарядов их ядер, т.е. по увеличению их порядковых номеров. Таким образом, свойства элементов периодически изменяются по мере роста заряда ядер их атомов. С познанием законов микромира стало ясно, что периодичность в химических свойствах элементов обусловлена квантовой периодичностью. [c.16]

ВИЮ с другими элементами, строение, состав и свойства образующихся бинарных и более сложных соединений, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства элементов и т.д. Известно, что Д.И.Менделеев, пользуясь Периодическим законом, предсказал свойства еще не известных в то время элементов. А сила подлинно научной теории определяется не только и не столько возможностью объяснения на ее основе известных фактов, но главным образом предвидением новых фактов. [c.226]

Д. и. Менделеев в своей формулировке периодического закона [1] указал, что не только свойства простых тел и элементов, но и свойства их соединений являются периодическими функциями от величин атомных весов элементов. В большинстве случаев такая зависимость характерна для соединений, имеющих аналогичные формы и состав и отличающихся друг от друга только одним элементом причем атомный вес (порядковый номер) именно этого элемента и имеется в виду в формулировке Д. И. Менделеева. Периодичность свойств соединений имела и имеет до настоящего времени большое значение в химических исследованиях. Нельзя забывать, что благодаря периодическому изменению именно свойств соединений и был открыт периодический закон периодичность свойств соединений позволяет и сегодня предсказывать свойства еще не известных нам или вновь открытых соединений и элементов. [c.5]

История открытия рения лишний раз блестяще подтвердила громадное значение периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Как известно, Д. И. Менделеев, исходя из своего периодического закона, предсказал свойства нескольких не известных [c.24]

В 1871 г. Д. И. Менделеев на основании периодического закона предсказал свойства неизвестных элементов, расположенных ниже бора, алюминия и кремния. Он назвал их соответственно эка-бор, эка-алюминий и эка-силиций. Начиная с открытия галлия Лекоком де Буабодраном в 1875 г., все три пустых места заполнились эка-бор стал скандием, эка-алюминий — галлием и эка-силиций — германием. Ниже сопоставлены свойства эка- [c.83]

Д. И. Менделеев построил периодическую систему элементов, которая объективно отражает периодический закон. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, разбивается на периоды (отрезки). Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Размещая периоды так, чтобы выделить сходные элементы, Д. И. Менделеев создал две формы периодической системы элементов первый вариант (табл. 2) и второй вариант (табл. 3). При этом у ряда элементов были исправлены атомные массы, а для 29 еще не открытых > элементов оставлены пустые места (прочерки). [c.27]

Таким образом, Д. И. Менделеев шел от познания отдельного элемента к характеристике группы, а затем к взаимосвязи групп, т. е. к закону периодичности свойства элементов и образуемых ими простых и сложных тел находятся в периодической зависимости от их атомной массы. В этом и состоит сущность метода познания от низшего к высшему, от простого к сложному. [c.25]

Основываясь на периодическом законе, Менделеев высказал (1869) очень смелую идею о существовании в природе ряда еще не открытых элементов. В 1871 г. он опубликовал статью, в которой подробно описал физические и химические свойства трех неизвестных в то время элементов, занимающих в современной таблице № 21 (скандий), № 31 (галлий) и № 32 (германий). В течение последующих 15 лет все эти три элемента были открыты, причем свойства их, установленные опытным путем и предсказанные Менделеевым, совпали с поразительной точностью. [c.32]

На примере анализа Периодического закона Менделеев показывает связь между абстрактным и конкретным. Если основное начало взято из действительности, говорит он, то тогда не только можно интерполировать то, что известно, но узнавать и отыскивать и вне тех пределов известности, т. е. можно познать на основании данных законов и то, что неизвестно... Истинная и единственная проверка точности и понимания знаний состоит в это М роде предсказания. Достаточно для примера взять следующее наши понятия о движении небесных светил потому имеют уверенность и убедительность, что мы можем предсказать не только год, число, месяц и час, но даже минуты и секунды таких явлений, как лунное или солнечное затмение. Не будь полного понимания всех отношений, которые при этом представляются, конечно, не было бы возможности узнать и расчесть всю эту зависимость. Так же точно и здесь справедливость периодической зависимости свойств элементов от атомного веса дает возможность предсказывать свойства неизвестных элементов... Когда с 1869 или 1870 г. периодическая система стала известна, стало несомненно, что некоторые места не наполнены до сих пор, и можно было бы предугадать свойства неизвестных элементов. Их атомный вес, например, уже ясен, потому что имеются одно-, двух-, трех- и пятиатомные элементы [в данном периоде], а четырехатомного нет, следовательно, место это должно быть занято этим неизвестным элементом. Формы соединений его тоже совершенно определяются из места, занимаемого им в системе. Химические свойства его — кислотность или основность — точно так же определяются прямою последовательностью, потому что свойства изменяются постепенно, и здесь для неизвестного элемента должны изменяться так же, как и для известного. Точно так же можно узнать и физические свойства по последовательному изменению удельных объемов. Если бы чего недоставало, мы можем узнать удельный объем и по нему расчесть удельный вес. Зная удельный объем, можно точно так же узнать и температуру плавления его соединений и количество тепла, выделяющееся при химических взаимодействиях, одним словом, все свойства могут быть найдены и выражены, как и для реальных веществ. Для неизвестных элементов были указаны их свойства, и затем до сих пор три элемента подтвердили вполне высказанное о них.... Все предсказанные для него свойства оправдались вполне. Вот эти открытия неизвестных элементов и предсказания заранее их свойств указывают, что в действительности зависимость свойств элементов от величины атомного веса [является] периодической зависимостью... [c.178]

На примере периодического закона Менделеев показывает связь между абсолютной и относительной истиной. Так, группировка эле.ментов по периодам в зависимости от атомного веса, говорил он, есть правда (абсолютная истина), но периодическая система сперва была гипотезой (относительная истина), которая затем превращалась в общепринятую истину благодаря коррективам в величине атомных весов, изменению эквивалентности многих элементов, определению свойств не открытых еще элементов и т. п. [c.203]

Опираясь на Периодический закон, Менделеев ищет причинную связь между атомными весами и формами соединений элементов. Для этого он исследует внутреннюю связь качественных и количественных свойств химических элементов. [c.302]

Опираясь на Периодический закон, Менделеев показал, как определить положение элемента в системе. Так, например, положение элемента К в системе определяется тем рядом и той группой, к которым он относится. Оно определяется и стоящими около него элементами х и у из того же ряда элементов Н с меньшим атомным весом и Н" с большим атомным весом (из той же группы). Свойства К и его соединений можно определить, зная свойства X я У, Я я Например, в системе имеются следующие ряды [c.308]

На основании периодического закона Менделеев исправил неверные атомные веса ряда элементов (например бериллия, урана, платиновых металлов) и предсказал (1871 г.) свойства ещё не открытых тогда эка-алюминия — галлия (открыт в 1875 г. Лекоком-де-Буабодраном), эка-бора — скандия (открыт в 1879 г. Нильсоном), эка-силиция — германия (открыт в 1886 г. Винклером). [c.238]

Исключительной заслугой Д. И. Менделеева является открытие периодического закона. Это открытие Ф. Энгельс назвал научным подвигом. Подготовляя курс по общей химии, Д. И. Менделеев расположил атомные веса всех известных элементов по их величине и подметил правильную периодическую повторяемость свойств элементов, что и послужило поводом для составления периодической системы. Периодический закон гласит свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Сам Д. И. Менделеев так писал о периодическом законе Периодический закон рисуется ныне в виде новой, отчасти только раскрытой, глубокой тайны природы, в которой нам дана возможность постигать законы . [c.9]

Хотя Менделеев ушел из профессуры Технологического института еще в декабре 1866 г., однако некоторое время (до 1872 г.) он продолжал в нем чтение лекций это могло быть связано с тем, что как раз в 1868 г. он писал главы, посвященные углероду и углеродистым соединениям, в том числе и углеводородам для своих Основ химии (см. ч. 1, гл. XVI). Главным вопросом и в этих лекциях и в соответствующих главах Основ химии было стремление противопоставить ставшему уже господствующим среди органиков теоретическому представлению об атомности эмпирическое (иЛи, как его называл Менделеев, — реальное) понятие предела. При этом свою теорию пределов (см. доб. 4j и 4к), которая первоначально была выдвинута лишь для органических соединений, Менделеев стремится распространить теперь и на неорганические. В этой связи он особое внимание уделяет металлоорганическим соединениям, которые представляют собой как бы естественный мост, переброшенный между обоими классами химических веществ. Между тем учение об атомности в том виде, как оно развивалось в 60-х годах, было ограничено лишь областью органической химии и базировалось на признании, что атомность С=4, Н = 1, 0 = 2, N = 3. Поскольку перед Менделеевым к концу 60-х годов все настойчивее возникала задача — охватить единой системой все элементы, он, естественно, должен был опираться на такие представления, которые охватывали бы все вообще классы химических веществ, а не только одни соединения углерода. Вот почему от первой статьи о пределах (1861 г.) (доб. 4j) идет прямая линия через лекции по органической химии (1868 г.) (доб. 2п) и соответствующие главы Основ химии (1868 г.) к статье О количестве кислорода в соляных окислах и об атомности элементов (1869 г.) (ст, 4), в которой Менделеев впервые связал с периодическим законом общее свойство кислородных, а затем и водородных соединений всех элементов достигать точно установленного предела. [c.613]

В том же году Менделеев формулирует и основные тезисы (положения) своего периодического закон а а) элементы, расположенные по величине атомного веса, представляют явственную периодичность свойств [c.39]

Главное, чем характеризуются работы Менделеева данного этапа, это — все нарастающая и укрепляющаяся уверенность в справедливости открытого закона как объективного закона природы. В связи с этим Менделеев неуклонно и очень тщательно собирает, концентрирует и обобщает все факты, подтверждавшие на практике выведенные из п риодического закона следствия и тем самым утверждавшие и укреплявшие данный закон в науке. Пользуясь характеристикой, высказанной самим Менделеевым в 1887 г., можно определить весь этот этап как постепенное превращение открытого закона из гипотезы, опиравшейся на факты ( правду ), в общеиразнанную истину. Говоря, что надобно ясно отличать правду действительности от истины умозаключения , Менделеев писал Так, например, группировка элементов по периодам в зависимости от атомного веса есть правда, а периодический закон был сперва гипотезой, которая мало-помалу превращается в общепринятую истину только под влиянием оправдания тех неожиданных иначе следствий, которые эта гипотеза вызвала (напр., поправки величины атомных весов, изменение эквивалентности многих элементов, указание свойств не открытых еще элементов и т. п.), и под впечатлением той новой точки зрения, которую открывает гипотеза и подтверждает действительность (напр., периодическая законность физических свойств элементов и их соединений, уяснение отношений, кислородных и водородных соединений элементов и т. п.) (доб. 41 см. стр. 134 настоящего тома). [c.672]

Таблицы периодической системы. На основании открытого им периодического закона Менделеев составил периодическую систему элементов. Он разбил весь ряд элементов на отдельные отрезки, внутри которых начинается и заканчивается периодическое изменение свойств, и расположил эти отрезки один под другим. Как известно, таблица Менделеева в ее так называемой коротко-пернодной форме (табл. 2 на первом форзаце книги) подразделяется на семь горизонтальных периодов и восемь вертикальных групи. [c.36]

Будучи глубоко убежденным в правильности периодического закона, Менделеев на основании системы элементов предсказал с шествование экабора с атомным весом около 45, которому предстояло занять место в клетке, расположенной ниже бора экаалюминия с атомным весом около 70 —в клетке под алюминием, и в пустой соседней клетке справа от него, под кремнием — экасилиция с атомным весом около 72 кроме того, он выдвинул предположение о вероятной величине удельного веса, температуре плавления, атомном объеме, составе и свойствах окислов и хлоридов, соответствующих этим простым веществам. Когда недостающие элементы были открыты — ими оказались скандий 215с (1879 г.), галлий з10а (1875 г.) и германий з20е (1886 г.), то экспериментально измеренные характеристики этих элементов с поразительной точностью совпали с предсказанными значениями, и уверенность в справедливости периодического закона сильно возросла. Укрепителями периодического закона называл Менделеев открывателей этих элементов — Л. Нильсона, П. Лекок де Буабодрана и К- Винклера. [c.29]

Авторов открытия галлия, кaJдия и германия, а также Б. Браунера, усовершенствовавшего периодический закон (место редкоземельных элементов), Д. И. Менделеев называл укрепи-телями периодического закона . Открытие периодического закона и его укрепление означало не только установление взаимосвязи свойств химических элементов, но и открытие важнейшего критерия для точного определения самого понятия элемент . Недаром Д. И. Менделеев начинает свою классическую статью о периодическом законе с определений соответствующих понятий Понятия простое тело и элемент нередко смешиваются между собою, подобно тому, как до О. Лорана и Ш. Же рара смешивались названия частица, эквивалент и атом, а между тем для ясности химических идей эти слова необходимо ясно различать. Простое тело есть вещество, металл или металлоид с рядом физических признаков и химических реакций. Ему свойственен частичный вес... Оно способно являться в изомерных и полимерных формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. [c.158]

Триумфом для периодического закона явилось открытие Лекоком де Буабодраном (1875) галлия (экаалюминнй), Нильсоном (1879) скандия (экабор) и Винклером (1886) германия (экасилиций). Свойства этих элементов и их соединений, изученные указанными учеными, совпали со свойствами, предсказанными Менделеевым. Подтвержденные таким образом периодический закон и система элементов получили всемирное признание. После открытия галлия Менделеев назвал свою систему периодической. [c.75]

Аналогичное положение было в то время и с законом периодической зависил1 ости свойств элементов от их атомного веса. Менделеев в 1871 г. писал Я вовсе не касаюсь ни здесь, ни впоследствии гипотетических представлений, могущих уяснить сущность закона периодичности, хотя и знаю, что понимание предмета только тогда становится полным, когда дшг имеем, кроме наблюдений (и опытов) и законов (и систем), еще и толкование их [41, стр. 124]. Но, конечно, истолкование с физической точки зрения крупнейших обобщений химии — теории химического строения и периодического закона — стало одной из задач физики, и из ее истории известно, что первые крупные успехи и в том и в друго.м направлении были достигнуты после открытия электрона. Важно, что проблема была поставлена, а что она была поставлена и отчетливо сформулирована, видно хотя бы из цитированных выше слов Меншуткина. [c.19]

Довольно подробно вопрос о приоритете Д. И. Менделеева в открытии периодического закона рассмотрен в книгах В. И. Семишина [222, с. 211] и H.A. Фигуровского [223]. Сам. А. Мейер даже и не помышлял отрицать выдающуюся и определяющую роль Д. И. Менделеева в открытии периодического закона. В 1869 г.,— вспоминал А. Мейер,— раньше, чем я высказал свои мысли о периодичности свойств элементов, появился реферат статьи Менделеева, в котором написано 1) при расположении элементов в порядке восходящих атомных весов наблюдается ступенчатое (у Д. И. Менделеева периодическое .— Ред.) изменение свойств элементов 2) величина атомных весов определяет свойства элементов 3) атомные веса некоторых элементов требуют исправления 4) должны существовать некоторые еще не открытые элементы... Это все было Д. И. Менделеевым опубликовано до меня и вообще впервые. Я открыто признаюсь, что у меня не хватило смелости для таких дальновидных предположений, какие с уверенностью высказал Менделеев [222, с. 40]. В наши дни известный американский физико-хи-мик Дж. Кемпбелл детально рассмотрел причины, по которым приоритет в установлении периодической системы следует признать за Менделеевым . Во-первых,— подчеркивает Кемпбелл,— он (Д. И. Менделеев.— Ред.) учитывал экспериментальную погрешность в значениях и, во-вторых, указал на то, что периодическая система позволяет установить соответствие между самыми различными свойствами фомулами окислов и многих других соединений, кислотно-основными свойствами элементов, их плотностью, температурами кипения и плавления, строением кристаллов, реакционной способностью, объемами грамм-атомов. Более того, Менделеев был настолько убежден в открытом им периодическом законе, что оставил в таблице пустые места для еще не открытых элементов и правильно предсказал их свойства, что в точности подтвердилось впоследствии 224, с. 160—162].— Прим. ред. [c.76]

Существование С. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 на основании открытого им периодического закона. Менделеев подробно описал свойства С., условно назвав его экабором. Сравнительно скоро (1879) С. был открыт Нильсоном в процессе разделения редкоземельных элементов эрбиевой группы, полученных из минерала гадолинита, впервые найденного в Скандинавии (отсюда и название элемента). [c.446]

Ясно что периодический закон Менделеев открыл, руководствуясь не однИ М только методом индукции. Он анализировал и обобщал прежние достижения физики и химии, исследовал попытки своих предшественников систематизировать химические элементы. Изучая старые классификации, Менделеев тут же синтезировал свои наблюдения, анализировал и синтезировал противоположные свойства химических элементов. Он различал химические элементы по их изменяющимся свойствам и одновременно синтезировал их в группы, разлагал общие групповые свойства и вскрывал закономерности изменения свойств. В периодической системе Менделеев дедуцировал свойства элементов из свойств предшествующих и последующих элементов как в ряду, так и в группе. Ни один из его предшественников не мог дойти до открытия периодического закона по той причине, что все они пользовались только индуктивным методом. Петтенкофер, Ленссен и другие ученые, основываясь на индукции, объединили элементы лишь в отдельные несвязные группы. Для Менделеева дедукция является не менее важным методом научного познания, чем индукция. Свой метод он противопоставлял одностороннему синтезу, не основанному на анализе. Он писал, что древние мыслители хотели сразу охватить самые основные категории изучения и потому не добились цели. Первоначальные обобщения, как показывает история науки, не опираются, говорил Менделеев, на точные данные, оттого они весьма шатки. [c.214]

В работе Периодическая законность для химических элементов Менделеев указывает на то, что понятия простое тело и элемент до сих пор нередко смешиваются. Чтобы устранить имеющуюся путаницу в этих определениях, Менделеев дал новое определение понятий простого тела и элемента. Простое тело есть вещество, металл или металлоид, с рядом физическ(их) признаков и химических реакций. Ему свойствен частичный вес, содержащий один (как Н или Сс1, а вероятно и многие другие простые тела) или несколько (Зе, 5г, Ог, Нг, С1г, 4 и т. д.) атомов. Оно способно являться в изомерных и полимерных (Ог и Оз, 2 и 5б) формах и отличается от сложных тел только тем, что в простом теле все атомы однородны. Под именем элементов должно подразумевать те материальные составные части простых и сложных тел, которые придают им известную совокупность физических и химических свойств. Если простому телу соответствует понятие об частице, то элементу отвечает понятие об атоме [c.265]

Но исследования де Шанкуртуа, Ньюлендса, Клауса и многих других ученых были только подготовительной ступенью к открытию скновы х связей между химическими элементами. Для того, чтобы открыть Периодический закон, Менделеев в течение целого десятилетия с исключительной тщательностью изучал свойства элементов, их атомные веса, физико-химические, качественные и количественные особенности, а также основные соединения элементов. Открытию Периодического закона предшество(вал ряд исследований, проведенных самим Менделеевым. [c.278]

При этом Менделеез не ограничивается тем, что констатирует наличие связи между атомным весом и свойствами, а прослеживает характер этой связи в различных элементах. Так. он показывает, что по мере возрастания атомного веса элементы сперва приобретают все новые изменчивые свойства, а потом эти свойства вновь повторяются в новом периоде, в новой строке в ряде элементов, причем с той же последовательностью, как и в предшествовавшем ряде. Менделеев поэтому так сформулировал закон периодичности свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости (то есть правильно повторяются) от их атомного веса [c.286]

Далее Менделеев напоминает те приемы, при помопщ которых периодический закон овладел фактами этого рода... . В позднейшей статье Менделеева Периодическая законность химических элементов (1898 г.) тоже имеется раздел, озаглавленный Приложение периодической законности к определению величины атомного веса . Здесь говорится, что у элемента эквивалент узнается сравнительно легко, дело же определения веса атома, как очень трудное и требующее многих сведений, решается часто наугад по случайным наблюденным свойствам, а потому к эпохе появления периодической законности еще много элементов, эквиваленты которых были более или менее хорошо известны, имели очень сомнительные атомные веса. Сюда относились в 1869 г. не только столь редкие элементы, как Ьа, У и их спутники, но и Ве, 1п, Се, ТЬ, V, КЬ и и, для которых состав, свойства, реакции и формы соединений были, однако, хорошо известны, но не давали категорических данных для определения числа эквивалентов, содержащихся в атоме. Периодическая законность оказалась здесь, очевидно, полезною и стала важным новым руково-дительным началом, потому что периодичности подлежат не эквиваленты, а веса атомов [44, с. 264—265]. [c.42]

В 1880 г. Менделеев указывал на те стороны предмета (состав окислов, предсказание свойств неизвестных элементов, изменение атомного веса Се, У1, Иг и т. д.), которые одни и могли убедить в верности и общности закона [44, с. 403—404]. Поэтому среди тех, чьими трудами оправдались его прогнозы, а тем самым и периодический закон, Менделеев называет имена Торпе (Великобрита-лия). Клеве (Швеция), Браунера (Прага) и др. [40, с.613]. Торпе для титана нашел нри тщательных опытах именно такой атомный вес, какой предвиделся периодическим законом, — резюмировал Менделеев. — То же повторилось в платиновых металлах. Несмотря на то, что прежние анализы давали Оз= 199,7, 1г=198 иР1=197, на основании периодического закона должно было, как я и сделал уже в 1871 году, считать, что величина атомного веса возрастает от Оз к Р1 и Аи, а не уменьшается. Многие исследо- [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология