Оксид и гидроксид алюминия

Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства, т. е. растворяются в кислотах с образованием [c.142]

Как химическим путем удалить с алюминиевого изделия продукты коррозии (оксид и гидроксид алюминия), не причиняя ущерба металлу [c.123]

При переходе к алюминию металлические свойства резко возрастают. Однако оксид и гидроксид алюминия являются амфотер-ными соединениями. Гидроксид алюминия реагирует и с кислотами и с щелочами. В последнем случае реакцию можно выразить следующим уравнением [c.199]

Оксид и гидроксид алюминия являются амфотерными соединениями, т. е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства этих соединений [c.226]

Оксид и гидроксид алюминия являются амфотерными соединениями, т. е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Основные свойства этих соединений проявляются в реакциях с кислотами, а кислотные — в реакциях со щелочами [c.129]

Оксид и гидроксид натрия Оксид и гидроксид магния Оксид и гидроксид алюминия Оксид и гидроксид кремния Оксид и гидроксид фосфора Оксид и гидроксид серы Оксид и гидроксид хлора [c.98]

Оксид и гидроксид алюминия [c.184]

Атомы элементов третьей группы являются электронными аналогами, так как все они имеют одинаковое строение внешнего уровня s p (и одинаковое число электронов на нем). Металлические свойства у них выражены слабее, чем у элементов I и II главной подгрупп, а у бора, характеризующегося малым радиусом и наличием двух квантовых слоев, преобладают неметаллические свойства. За исключением неметалла бора, все они могут находиться в водных растворах в виде гидратированных положительно трехзарядных ионов. В этой подгруппе, как и в других, с увеличением порядкового номера металлические свойства сверху вниз усиливаются. Бор является кислотообразующим элементом оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия обладают амфо-терными свойствами, а оксид таллия имеет основной характер. [c.78]

Оксид и гидроксид алюминия. Оксид алюминия, или глинозем, AI2O3 представляет собой белый порошок. Существуют модификации этого оксида в виде бесцветных кристаллов. Оксид алюминия можно получить, сжигая металл или прокаливая гидроксид алюминия [c.226]

Сделан также обзор результатов исследований состояния воды в адсорбентах с помощью нового метода — метода токов термостимулированной деполяризации (ТСД). Метод заключается в замораживании поляризованных образцов и последующей регистрации токов, возникающих при размораживании при этом исследуются влияние поляризующего напряжения и температуры, а также времена релаксации. При помощи этого метода были получены новые данные о состоянии и подвижности адсорбированной воды в цеолитах, оксиде и гидроксиде алюминия. [c.228]

Оксид и гидроксид алюминия. Их амфотерность. Соли алюминия, их гидролиз и растворимость в воде. Распространение в природе алюминия и его соединений. Применение. [c.176]

Напишите уравнения реакций, которые подтверждают амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия. [c.227]

Какие кислотно-основные свойства характерны для оксида и гидроксида алюминия Составить уравнения соответствующих реакций. [c.16]

Какие свойства имеют оксид и гидроксид алюминия Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. [c.302]

Авторы книги в ряде вопросов придерживаются взглядов, отличных от принятых в нашей литературе. Такова, например, трактовка азота в азотной кислоте как пятивалентного (программы 20 и 21), или авторы не используют в программе 28 понятие амфотерности как объяснение способности оксида и гидроксида алюминия растворяться не только в кислотах, но и щелочах. В соответствующих местах редактором сделаны необходимые примечания, однако текст программ, естественно, оставлен без изменений. [c.5]

Оксиды и гидроксиды алюминия, галлия, индия амфотерны, а оксиды таллия —ТЬО и ТЬОз —характеризуются только основными свойствами. Из металлов данной подгруппы галлий и индий имеют кристаллические решетки, обычно не свойственные металлам (галлий — ромбическую, индий — тетрагональную). При этом у галлия в узлах решетки находятся не отдельные атомы и ионы, а двухатомные молекулы Оаа, для разрушения которых нужна незначительная энергия галлий плавится при 30 °С. В расплавленном состоянии двухатомные молекулы галлия частично диссоциируют, появляются и отдельные атомы и ионы, связанные друг с другом металлической связью. Поэтому электрическая проводимость жидкого галлия выше, чем у твердого металла. [c.433]

Алюминий, электронная формула, степень окисления. Получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия в природе, его роль в технике. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Комплексные соединения алюминия, [c.8]

Максимум II значительно больше максимума I (рис. 16.8 и 16.9). Он проявляется для оксида и гидроксида алюминия при близких температурах. Энергия активации составляет 30— 40 кДж/моль при определении методом начального наклона и 40—50 кДж/моль — при определении методом Буччи [678]. Последнее значение может быть сопоставлено с энергией активации электропроводности льда [676]. Можно предположить, что процесс II связан со смещением зарядов (вероятно, протонов в пределах ассоциатов молекул адсорбированной воды, расположенных в порах образца). В пользу этого говорит примерно линейный рост поляризации процесса II с ростом гидратации (заполнение вплоть до половины монослоя), хорошая воспроизводимость результатов (данные для -АЬОз), появление максимумов II уже при незначительной адсорбции и высокое значение поляризации (порядка 10 - 10 Кл/м ). [c.264]

Кислотные свойства оксид и гидроксид алюминия проявляют в реакциях со щелочами в растворах [c.227]

У бора и алюминия в сравнении с -элементами второй группы ослабляются металлические свойства. Это обусловлено увеличением числа валентных электронов. Бор — неметалл. Остальные элементы—металлы. Оксид и гидроксид бора В2О3, Н3ВО3 обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия Э2О3 и Э (ОН)з амфотерны [c.73]

Как получить, исходя из оксидов и гидроксидов алюминия и кальция, следующие соли нитрат алюминия, хлорид кальция Напишите уравнения реакций. [c.95]

Оксиды элементов П1А-группы при сплавлении со щелочами образую соли — бораты, алюминаты, галлаты и т.д. При обработке оксидов кислотами алюминий, галлий, индий и таллий переходят в раствор в виде катионов. Оксид и гидроксид бора — кислотные, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны. [c.183]

Покажите свойства оксида и гидроксида алюминия. Докажите амфотерность их свойств, написав уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. [c.253]

Окись и гидроокись бора обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия амфотерны, а окись и гидроокись таллия проявляют основные свойства. [c.239]

Свойства простого вещества и соединений. Алюминий оправдал предсказанное ему будущее. Этот белый металл (/пл = 660,2° С 4ип = 2486), относительно легкий ( =2,7 г/см ), устойчивый на воздухе н в воде, стал основой ряда современных производств. Его устойчивость объясняется образованием топкой, сплошной, труднорастворимой пленки оксида и гидроксида алюминия. Алюминий, однако, неустойчив в разбавленных кислотах [c.250]

Общая характеристика элементов главной подгруппы П1 группы периодической системы. Алюминий. Амфо-терность оксида и гидроксида алюминия. [c.502]

Основные компоненты зубной пасты следующие абразивные, связующие, загустители, пенообразующие. Абразивные вещества обеспечивают механическую очистку зуба от налетов и его полировку. В качестве абразивов чаще всего применяют химически осажденный мел СаСОз. Установлено, что компоненты зубной пасты способны влиять на минеральную составляющую зуба и, в частности, на эмаль. Поэтому в качестве абразивов стали применять фосфаты кальция СаНР04, Саз(Р04)2, Са2Р20г, а также малорастворимый полимерный метафосфат натрия (ЫаРОз) с. Кроме того, в качестве абразивов в различных сортах паст применяют оксид и гидроксид алюминия, диоксид кремния, силикат циркония, а также некоторые органические полимерные вещества, например метилметакрилат натрия. На практике часто используют не одно абразивное вещество, а их смесь. [c.104]

Оксид и гидроксид алюминия проявляют одновременно и основные, и кислотные свойства, т. е. они вступают в реакцию как с кислотами, так и со шелочами. Их называют амфотер-ными. Соединения олова, кстати, тоже амфотерны проверьте это сами, если, конечно, вы уже извлекли олово из консервной банки. [c.47]

Для фторид-иона характерно интенсивное его поглошение почвами и породами, а также значительное влияние на свойства и состав зафязненных почв. Уровень связывания F определяется многими факторами. В первую очередь сорбция фтора почвами зависит от характера материнской породы. Почвы на известняках сорбируют примерно в 2 раза больше фтора, чем почвы на базальтах, и в 3—4 раза больше, чем песчаные почвы. Интенсивная сорбция фтора имеет важное экологическое значение это, в частности, снижает поступление фтора в почвенно-фунтовые воды при химическом зафязнении. Пре-имушественные механизмы связывания — взаимодействие фторид-иона с оксидами и гидроксидами алюминия и железа. При хемосорбции фторида на гидроксидах, вероятно, обменно вьщеляется в раствор гидроксид-ион и pH равновесного раствора повышается. Связывание фторид-иона гидроксидами железа зависит от концентрации F , от pH и строения минеральной фазы. Минимальное связывание наблюдается при pH > 7. В кислой среде связывание фторид-иона увеличивается в ряду гематит < лимонит < гидроксид железа. [c.80]

В процессах водоочистки используют природные неорганические и органические иониты. К природным минеральным ионитам относятся цеолиты, глинистые минералы, фторапатит [Саю(Р04)б]р2, гидроксилапатит [Саю(Р04)б1(0Н)2, к органическим — гуминовые кислоты почв и углей. В процессах водоочистки применяются и синтетические иониты неорганические (силикагели и труднорастворимые оксиды и гидроксиды алюминия, хрома, циркония) и органические (главным образом, ионообменные смолы). Наибольшее практическое применение в водоочистньЕХ сооружениях нашли синтетические ионообменные смолы — высокомолекулярные соединения, радикалы которых образуют пространственную сетку (каркас) с фиксированными на ней ионообменными функциональными группами. [c.258]

Оксид алюминия является типичным представителем полярных неорганических гидрофильных сорбентов ионного типа. Оксид алюминия получают путем термического удаления влаги из гидратированного гидроксида алюминия. В зависимости от исхохшого материала и используемого процесса гидратации получают разные кристаллические формы оксида алюминия а, Р, у, 11. Они имеют разные удельные поверхности, размер пор и поверхностную энергию, чем и обусловлены различия их хроматографических свойств. Можно выделить несколько типов композиций смешанные составы - оксид и гидроксид алюминия, низкотемпературные (200-600 С) и сверхвысокотемпературные (1100 С) оксиды алюминия. Как правило, повышение температуры дегидратации способствует снижению удельной поверхности. Например, оксид алюминия с очень высокой температурой обработки обладает чрезвычайно низкой удельной поверхностью и вследствие этого не используется в хроматографии. [c.375]

Примечания. Обратите внимание на особенности взаимодействия оксида и гидроксида алюминия с NaOH в водном растворе и при твердофазном сплавлении. В водном растворе образуется комплексный алюминат натрия [c.64]