Получение натрия электролизом поваренной соли

Электролитически полученный гипохлорит натрия целесообразно применять в тех случаях, когда доставка хлорной извести и хлора или их храпение затруднены, а вопрос получения электроэнергии и поваренной соли легко разрешим. Для приготовления растворов гипохлорита натрия непосредственно на водопроводах станции обработки воды оборудуются установками, в которых готовится 10—15%-ный раствор поваренной соли и проводится его электролиз в ваннах без диафрагмы. В состав [c.150]

Наиболее совершенный аппарат для, непосредственного получения натрия из поваренной соли — ванна Даунса. Эта ванна служит для электролиза поваренной соли с добавлением хлорида кальция. В ней имеются 1) хорошее разделение анодного и катодного пространства во избежание попадания натрия на анод 2) специальное устройство для быстрой и полной выгрузки получаемого натрия из ванны 3) предварительная подсушка загружаемой соли, содержащей влагу, до поступления в зону электролиза. [c.313]

Получение хлора и едкого натра электролизом поваренной соли может служить примером электрохимического производства. [c.112]

Промышленным методом получения натрия в настоящее время является исключительно электролиз его расплавленных соединений— едкого натра или поваренной соли. До 1925 г. почти 100% натрия получали электролизом расплавленного каустика. Но уже в 1930 г. этим методом было выпущено лишь 50% мирового производства натрия. Остальные 50% получали из поваренной соли. В 1940 г. эти доли составляли соответственно 15 и 85%, а в 1952 г. —5 и 95%. [c.303]

Хлоридные электролиты, используемые для получения натрия, требуют предварительного обезвоживания, так как СаСЬ весьма гигроскопичен. Наличие даже незначительных количеств влаги ведет к быстрому разрушению графитовых анодов из-за выделения кислорода. Поэтому технологическая схема получения натрия из поваренной соли состоит из стадий подготовки соли и электролиза. Обычно кроме этих двух стадий имеются также стадии рафинирования натрия-сырца и подготовки анодного хлора для потребителя. [c.521]

В настоящее время в практику водоснабжения внедряется хлорирование воды гипохлоритом натрия, полу- чаемым электролитическим способом на месте потребления путем электролиза концентрированного раствора поваренной соли. Электролитический способ приготовления гипохлорита натрия основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же аппарате— электролизере. При электролизе поваренной соли на [c.72]

Хлоридные электролиты, используемые для получения натрия, требуют предварительного обезвоживания, так как СаСЬ весьма гигроскопичен. Наличие даже незначительных количеств влаги приводит к быстрому разрушению графитовых анодов из-за выделения кислорода. Поэтому технологическая схема получения натрия из поваренной соли состоит из стадий подготовки соли и электролиза. Обычно, кроме этих двух стадий, имеются также стадии рафинирования натрия-сырца и подготовки анодного хлора для выдачи потребителю. Подготовка солей заключается в подсушке поваренной соли и в прокаливании при 2OO °С смеси солей, добавляемых к электролиту. [c.494]

Работа 2. Получение едкого натра электролизом поваренной соли [c.211]

Промышленные установки для получения натрия электролизом расплавленной поваренной соли появились в 1910 г., а в период 1915—1925 гг. солевой способ начал получать распространение. Химические способы постепенно утратили свое значение. [c.302]

Проблема замены дорогого сырья — едкого натра — в производстве натрия более дешевой и распространенной в природе поваренной солью возникла еще до появления патента Кастнера и интенсивно разрабатывалась после введения каустического способа в практику. Первые опыты по получению натрия электролизом расплавленной поваренной соли проводились еще Фарадеем в 1833 г. Однако его процесс оказался технически весьма сложным и только почти через 70 лет, благодаря упорной работе многих исследователей, удалось осуществить его в заводских условиях. [c.311]

В условиях военного времени быстрота и простота получения гипохлорита натрия электролизом поваренной соли приобретают исключительное значение для использования этого процесса при обезвреживании водн на всех водопроводах, куда легко может быть завезена соль и где имеется электроэнергия. На крупных водопроводах возможно также получение хлора в специальных ваннах, хотя эксплоатация их несколько сложнее. [c.289]

Изложенное выше убеждает, что современные методы очистки и обеззараживания бытовых сточных вод недостаточны,чтобы обеспечить инфекционную безопасность поверхностных водоемов. Права Г. А. Багдасарьян [2], считающая, что необходима разработка специальных методов очистки сточных вод от вирусов и введение в практику дополнительного санитарно-вирусологического контроля очищенных стоков, поступающих в открытые водоемы, или подбор санитарно-показательных микроорганизмов, соответствующих по устойчивости вирусам . В связи с этим, заслуживает внимания сообщение Л. А. Сергуниной [53], показавшей эффективность обеззараживания воды с помощью гипохлорита натрия, полученного путем электролиза поваренной соли. Вполне возможно, что изучавшийся ею метод может стать одним из наиболее целесообразных для обеззараживания бытовой сточной жидкости после биологической очистки. [c.82]

Рассол, полученный растворением природной поваренной соли, обычно содержит примеси солей кальция, магния, железа, а также механические взвеси песка, глины и т. п. Поскольку присутствие указанных примесей в растворе хлористого натрия отрицательно сказывается на процессе электролиза, перед подачей на электролиз раствор подвергают тщательной очистке. [c.25]

Нри выработке хлора и едкого натра методом электролиза поваренной соли используют катоды из металлической ртути. Для получения тонны едкого натра нужно от 125 до 400 г злемента № 80. Сегодня хлорная промышленность — один из самых массовых потребителей металлической ртути. [c.243]

При выработке хлора и едкого натра методом электролиза поваренной соли используют катоды из металлической ртути. Для получения тонны едкого натра нужно [c.205]

Какие примеси могут сопутствовать едкому натру, полученному электролизом поваренной соли Как их обнаружить [c.437]

Химические способы получения двуокиси хлора основаны на обработке хлората натрия серной или соляной кислотами. При этом образуется хлорноватая кислота, в результате превращений которой возникает двуокись хлора. Эти способы неудобны тем, что в результате взаимодействия хлората натрия с упомянутыми минеральными кислотами в качестве побочных продуктов возникает сульфат натрия или поваренная соль. Применив электролиз, можно избавиться от образования этих продуктов. [c.114]

Все растворы (щелока), полученные при электролизе поваренной соли в диафрагменных ваннах с твердым катодом, а также ферритным и известковым способами, икеют низкую концентрацию едкого натра и содержат примеси — поваренную соль (в электролитических щелоках) и соду (при химических способах производства каустической соды). Такие растворы не могут быть использованы в производствах, потребляющих едкий натр. Перевозка разбавленных растворов NaOH с примесями соли и соды привела бы к непроизводительным затратам и излишней загрузке транспорта. Так, при транспортировании электролитического щелока на 1 т едкого натра пришлось бы перевозить около 9 т балласта — воды и соли. [c.296]

Электролиз поваренной соли можно вести в двух направлениях без разделения продуктов электролиза для получения гипохлорита натрия и с разделением их при помощи диафрагмы с получением газообразного хлора. [c.288]

Вследствие распределения металлического натрия в расплаве при высоких температурах вначале не удавались попытки выделить натрий непосредственно при электролизе расплавленной поваренной соли. Однако оказалось, что добавкой, хлористого кальция точку плавления можно значительно понизить, так что электролиз такой смеси можно провести при температурах незначительно выше 600°. На этом основан способ Кибы ( iba, 1910), который осуществил заводское получение натрия электролизом хлорида. Очень удобная камера для проведения этого процесса была сконструирована Даунсом (Downs). Даунс-камера (рис. 31) состоит из каменного сосуда, в который вставлены снизу графитовый стержень А, служащий анодом, и сбоку железные катоды К. Анод покрыт железным кожухом 1, на котором укреплена проволочная сетка 2, разделяющая анодное и катодное пространства. Смесь хлоридов, которая поддерживается в расплавленном состоянии теплом электрического тока, с поверхности покрыта твер- [c.190]

В данном случае электролиз удачно использован для получения в анодном пространстве свободной хлорноватой кислоты. Одновременно в катодном пространстве накапливается щелочь. Побочные продукты, вроде сульфата натрия или поваренной соли, при электролизе не образуются. [c.116]

В алкиламмониевых солях ион аммония играет ту же роль, что. и натрий в поваренной соли. Поэтому можно предполагать, что свободный аммоний или его алкильные производные по своим химическим свойствам должны быть близки щелочным металлам. Сравнительно давно были предприняты попытки (Муассан) выделить свободные радикалы аммония. Шлубах показал, что тетраэтиламмоний ( 2Hs)4N может быть получен ei растворе в жидком аммиаке, если подвергать электролизу сильно охлажденный раствор иодистого тетраэтиламмония в жидком аммиаке или действовать на хлористый тетраэтиламмоний литием, растворенным в жидком аммиаке [c.165]

При хлорировании органических веществ, в частности, насыщенных углеводородов, около 50% израсходованного хлора превращается в хлористый водород, выделяемый в виде соляной кислоты, не имеющей рыночной ценности. Последнюю, во избежание сброса в канализацию, направляют на регенерацию для получения хлора путем электролиза. Таким образом, достигается циркуляция хлора в замкнутом цикле и уменьшается выход едкого натра в два раза, причем этот способ конкурирует с электролизом поваренной соли [55, 72]. [c.35]

Владимир Ильич Ленин в 1920 г. сказал Мы должны иметь новую техническую базу для нового экономического строительства. Этой новой технической базой является электричество. Мы должны будем на этой базе иметь все . Этот ленинский завет успешно выполняется, и к настоящему времени в нашей стране создана мощная электротехническая база, способствующая развитию всех основных отраслей современной техники, в том числе и крупной электрохимической промышленности. Одним из основных многотоннажных производств последней является получение хлора и каустической соды путем электролиза поваренной соли в ваннах с ртутными катодами. При этом в виде промежуточного продукта образуются огромные количества амальгамы натрия, обладающей сильными восстановительными свойствами. Естественно поэтому, что применение амальгамы натрия для восстановления неорганических и органических соединений является весьма актуальной задачей науки и техники. Решению этой задачи должен помочь обзор по амальгамному гидрированию неорганических и органических соединений, содержащий сводку наиболее интересных реакций, которые могут быть осуществлены с помощью амальгам щелочных металлов, и излагающий современное представление о механизме амальгамного способа восстановления и о возможностях этого метода. Такого полного обзора в химической литературе нет, а по механизму амальгамного восстановления существуют самые противоречивые мнения. [c.3]

Электролитический способ приготовления гипохлорита натрия основан на получении хлора и его взаимодействии со щелочью в одном и том же алпарате — электролизере. При электролизе поваренной соли на катоде разряжаются молекулы воды с выделением водорода [c.176]

Электролизом поваренной соли получают металлический натрий и хлор. Первый сплавляют со свинцом для получения свинцовонатриевого сплава состава 90% свинца и 10% натрия. [c.333]

Агрегат для получения хлора, каустической соды и водорода, называемый ванной с ртутным катодом, состоит из трех частей электролизера, разлагателя и ртутного насоса. Схематическое устройство ванны с ртутным катодом показано на рис. 54. В электролизере 1 в результате электролиза поваренной соли образуются хлор и а.мальгама натрия [c.189]

Описано получение N328, основанное на разложении змзль-гамы натрия, образующейся при электролизе поваренной соли с ртутным катодом, раствором полисульфида нзтрия или серой по реакциям [c.499]

При решении вопроса о добавках к электролиту следует не забывать электрохимических свойств добавляёмых солей. В электролит следует добавлять только соединения более электроотрицательных металлов, в противном случае добавки будут загрязнять получаемый металл. При выборе состава электролита следует сопоставлять его температуру плавления с температурой плавления получаемого металла. Так, если вести получение натрия электролизом чистой поваренной соли (температура плавления 800°), то значительное количество получающегося натрия будет переходить в газообразную фазу (натрий плавится при 98° и кипит при 880°). Как будет показано ниже, при высоких температурах велика растворимость получаемых металлов в электролитах. Поэтому след ет вести электролиз при возможно низких температурах. [c.402]

Практически осуществлено комбинированное восстановление нитробензола амальгамой натрия (0,2%-ной, полученной электролизом поваренной соли) и цинковой пылью. При восстановлении амальгамой, осуществляемом в никелевом аппарате с мешалкой при 70°, нитробензол превращается преимущественно в азобензол. Слой азобензола (содержит около 90% азобензола и 9—11% азо-ксибензола или 7—8% гидразобензола и 2—3% анилина) отделяют от концентрированного раствора едкого натра и переводят в гидразобензол действием цинковой пыли в присутствии раствора едкого натра. Расход цинковой пыли при этом снижается примерно в 5 раз 2 . [c.283]

Исходя из величины разрядных потенциалов хлора и водорода иди теплоты реакции образования хлора, водорода и раствора едкого натра из поваренной соли и воды, по формулам Нернста иди Гельмгольца можно вычислить напряжение разложения раствора хлористого натрия, т. е. минимальное напряжение, необходимое для начала электролиза. В пе])-вом случае при 18" С для раствора КаС15мол/л (293 г/л) оно оказывается равным 2,16 вольта, во втором случае — 2,18 вольта. Таким образом тео-ретичес1си для получения одного грамм-эквивалента хлора расход электроэнергии составляет 96500x2,16 = 208000 джоулей. [c.291]

Получение натрия электролизом хлорида натрия. При электролитическом получении натрия из расплава Na l возникает ряд трудностей. Основная трудность заключается в том, что температура плавления Na l (800°С) и температура кипения натрия (882,9 С) слишком близки, вследствие чего получаемый натрий испаряется. Кроме того, при 800 °С натрий легко растворяется в расплаве электролита, взаимодействует с футеровкой ванны и разрушает ее. В то же время применение поваренной соли в качестве электролита имеет большие преимущества, обусловленные дешевизной сырья и возможностью использования анодного хлора, поэтому процессу электролиза Na l уделено большое внимание. [c.494]

В 1872 г. Дусарт и Барди показали, что хлорбензол разлагается водным раствором каустической оды на фенолят натрия и поваренную соль при 300 °С. Способ получения фенола подобным образом заключается в электролизе поваренной соли с одновременным хлорированием бензола. Экономически он оправдан только при наличии исходного сырья. [c.20]

Выделение металлического натрия из расплавленной поваренной соли на жидком свинцовом катоде происходит также гораздо эффективнее, чем на твердом катоде [20]. Поэтому было взято несколько патентов на техническое получение натрия электролизом расплавленного Na l с применением жидкого свинцового катода. Известен, например, способ Ашкрофта, который осуществлен в большом масштабе в Норвегии [21]. Электролиз ведут в сдвоенной ванне. В одном отделении расплавленный хлористый натрий подвергается электролизу между угольным анодом и катодом из расплавленного свинца. Образовавшийся сплав (свинец + натрий) переходит во второе отделение, где он становится анодом при электролизе расплавленного NaOH, а на катоде выделяется натрий. [c.326]

Следует отметить, что в перспективе на предприятии предусматривается ввод в эксплуатацию цеха электролиза поваренной соли. В качестве побочного продукта в этом процессе будет получаться водород, использование которого для получения аэросила позволит без дополнительных ка1Шталовложений снизить себестоимость аэросила на 177,25 руб1т, избежав при этом осложнения, связанного с ухудшением качества раствора гипохлорита натрия. [c.118]