Получение едкого натра электролизом поваренной соли

Электролиз поваренной соли проводится в основном с целью получения хлора и каустика (едкого натра). Хлор потребляется при получении хлор-производных (хлористый винил, хлор-этан и др.), окиси пропилена, фторированных углеводородов, при производстве целлюлозы и бумаги, получении неорганических химикатов и обработке питьевых и сточных вод. Интенсивное потребление хлора ставит задачу его промышленного получения в больших масштабах [197]. Потребление хлора в народном хозяйстве частично покрывается за счет электролиза хлористого магния. [c.37]

Получение хлора и едкого натра электролизом поваренной соли может служить примером электрохимического производства. [c.112]

Промышленным методом получения натрия в настоящее время является исключительно электролиз его расплавленных соединений— едкого натра или поваренной соли. До 1925 г. почти 100% натрия получали электролизом расплавленного каустика. Но уже в 1930 г. этим методом было выпущено лишь 50% мирового производства натрия. Остальные 50% получали из поваренной соли. В 1940 г. эти доли составляли соответственно 15 и 85%, а в 1952 г. —5 и 95%. [c.303]

Работа 2. Получение едкого натра электролизом поваренной соли [c.211]

Наряду с техническими усовершенствованиями в области производства кальцинированной соды, необходимо также отметить большой технический прогресс, достигнутый в области производства каустической соды химическими методами. В связи с затруднениями в области использования хлора электролиз рассолов поваренной соли не смог задержать развитие производства каустической соды химическим путем. Однако такая возможность не исключена в результате мощного развития производства хлор-органических продуктов. Укажем, например, что в США получение едкого натра электролитическим способом, начиная с 1940 г. по 1944 г., значительно превысило производство его химическим способом. [c.183]

Основной промышленный способ получения едкого натра — электрохимический электролиз водного раствора поваренной соли. Одновременно образуются хлор и водород. [c.14]

Опыт 6. Получение едкого натра электролизом раствора поваренной соли, а) В П-образную трубку наливают насыщенный раствор поваренной соли, в который опускают угольные электроды. К ним хорошо прикручена медная проволока (рис. 89). Электроды соединяют с аккумулятором (напряжение 8—10 в) или через выпрямитель включают в электрическую сеть. (Схему включения см. на рис. 39, стр. 49.) В катодном пространстве выделяются пузырьки водорода и едкий натр. Щелочь обнаруживают путем прибавления раствора фенолфталеина (образуется малиновая окраска). В анодном пространстве накопляется хлор, присутствие которого доказывают приливанием раствора какого-либо красителя, например фуксина (он обесцвечивается). Если учащиеся уже знают, что хлор более активен. [c.176]

Какие процессы происходят у электродов при ртутном способе получения едкого натра электролизом раствора поваренной соли Сколько хлора (н. у.) выделится на каждый килограмм полученного едкого натра [c.200]

Выпаривание электролитических щелоков. На этой стадии слабые растворы едкого натра и поваренной соли, полученные при электролизе, упаривают до товарной концентрации по едкому натру. Выпадающую при этом соль отделяют от раствора каустика, растворяют в воде и передают на стадию приготовления рассола, где этот рассол присоединяется к рассолу, приготовленному из свежей соли. [c.57]

Основным способом получения едкого натра является электролиз раствора хлористого натрия. При пропускании электрического тока через раствор поваренной соли на аноде выделяется хлор, на катоде разряжаются ионы водорода одновременно в растворе накапливаются гидроксильные ионы [c.105]

Нри выработке хлора и едкого натра методом электролиза поваренной соли используют катоды из металлической ртути. Для получения тонны едкого натра нужно от 125 до 400 г злемента № 80. Сегодня хлорная промышленность — один из самых массовых потребителей металлической ртути. [c.243]

При выработке хлора и едкого натра методом электролиза поваренной соли используют катоды из металлической ртути. Для получения тонны едкого натра нужно [c.205]

Какие примеси могут сопутствовать едкому натру, полученному электролизом поваренной соли Как их обнаружить [c.437]

Полученный раствор едкого натра сливался с осадка карбоната кальция. После выпаривания раствора получался сухой едкий натр. Этот способ еще и в настоящее время не совсем оставлен. Но в настоящее время основным промышленным способом получения едкого натра является электролиз водного раствора поваренной соли. При пропускании электрического тока через раствор поваренной соли, как мы видели ( 86), у катода выделяется газообразный водород, у анода — газообразный хлор, а в растворе образуется едкий натр. Полученный в результате электролиза раствор едкого натра выпаривают в железных чанах до полного удаления влаги. Сухой едкий натр затем расплавляют II отливают в формы. [c.255]

При хлорировании органических веществ, в частности, насыщенных углеводородов, около 50% израсходованного хлора превращается в хлористый водород, выделяемый в виде соляной кислоты, не имеющей рыночной ценности. Последнюю, во избежание сброса в канализацию, направляют на регенерацию для получения хлора путем электролиза. Таким образом, достигается циркуляция хлора в замкнутом цикле и уменьшается выход едкого натра в два раза, причем этот способ конкурирует с электролизом поваренной соли [55, 72]. [c.35]

Электрохимический способ получения едкого натра основан на электролизе (в специальных ваннах) водных растворов поваренной соли. [c.12]

Однако основное сырье для щелочного способа — едкий натр, который получают из поваренной соли, является дорогим продуктом. Поэтому, наряду со щелочным способом, с середины XIX в. изучалась возможность получения натрия непосредственно электролизом расплавленной поваренной соли (солевой способ). Этот способ оказался технически сложнее. [c.302]

Проблема замены дорогого сырья — едкого натра — в производстве натрия более дешевой и распространенной в природе поваренной солью возникла еще до появления патента Кастнера и интенсивно разрабатывалась после введения каустического способа в практику. Первые опыты по получению натрия электролизом расплавленной поваренной соли проводились еще Фарадеем в 1833 г. Однако его процесс оказался технически весьма сложным и только почти через 70 лет, благодаря упорной работе многих исследователей, удалось осуществить его в заводских условиях. [c.311]

Производство и потребление едкого натра, хлора и соляной кислоты увеличивается с каждым годом. Это требует совершенствования методов их производства. Химические способы получения едкого натра утратили свое значение. В настоящее время едкий натр и хлор получают преимущественно методом электролиза растворов поваренной соли в электролизерах с железным катодом и осажденной диафрагмой и электролизерах с ртутным катодом. [c.114]

Производство и потребление едкого натра, хлора и соляной кислоты увеличивается с каждым годом. Это требует совершенствования методов их производства. Химические способы получения едкого натра утратили свое значение. В настоящее время едкий натр и хлор получают преимущественно методом электролиза растворов поваренной соли в электролизерах с железным катодом и осажденной диафрагмой и электролизерах с ртутным катодом. В производстве соляной кислоты основным становится метод синтеза хлористого водорода из хлора и водорода и использование побочно получаемого хлористого водорода при хлорировании органических соединений. [c.116]

Получение карбидов, возгонка фосфора, извлечение металлов из руд и концентратов, электролиз расплавов окиси алюминия, поваренной соли, едкого натра, карналлита, получение электрокорунда и плавленный огнеупоров Переплавка металлов и сплавов, варка кварцевого стекла [c.153]

Все растворы (щелока), полученные при электролизе поваренной соли в диафрагменных ваннах с твердым катодом, а также ферритным и известковым способами, икеют низкую концентрацию едкого натра и содержат примеси — поваренную соль (в электролитических щелоках) и соду (при химических способах производства каустической соды). Такие растворы не могут быть использованы в производствах, потребляющих едкий натр. Перевозка разбавленных растворов NaOH с примесями соли и соды привела бы к непроизводительным затратам и излишней загрузке транспорта. Так, при транспортировании электролитического щелока на 1 т едкого натра пришлось бы перевозить около 9 т балласта — воды и соли. [c.296]

Азотирование карбида кальция, получение карбида кремния и кварцевого стекла Получение искусственного графита, сероуглерода, цианидов Получение карбидов, возгонка фосфора, извлечение металлов из руд и концентратов, электролиз расплавов оксида алюминия, поваренной соли, едкого натра, карналлита, получение электрокорунда и плавленых огнеупоров Переплавка металлов и сплавов, варка кварцевого стекла [c.185]

Промышленный способ получения хлора — электролиз водного раствора поваренной соли. Хлор выделяется в виде газа на аноде, а у катода образуется раствор едкого натра. Выделяющийся хлор пропускают через сушильные аппараты для освобождения от следов влаги. В продажу хлор поступает в стальных баллонах — бомбах- в сжиженном виде, где находится под давлением 6 атм. [c.18]

Электролиз раствора поваренной соли является одним из важнейших процессов химической промышленности. Он ведет к одновременному получению важнейших в практическом отношении продуктов едкого натра, хлора и водорода. [c.255]

Под хлорным производством в книге подразумевается совокупность производств, производящих и перерабатывающих хлор, водород и едкий натр (каустическую соду), причем рассматривается получение указанных основных продуктов только методом электролиза водного раствора поваренной соли. В соответствии с этим в состав хлорного производства включаются следующие основные цехи [c.8]

Исходя из величины разрядных потенциалов хлора и водорода иди теплоты реакции образования хлора, водорода и раствора едкого натра из поваренной соли и воды, по формулам Нернста иди Гельмгольца можно вычислить напряжение разложения раствора хлористого натрия, т. е. минимальное напряжение, необходимое для начала электролиза. В пе])-вом случае при 18" С для раствора КаС15мол/л (293 г/л) оно оказывается равным 2,16 вольта, во втором случае — 2,18 вольта. Таким образом тео-ретичес1си для получения одного грамм-эквивалента хлора расход электроэнергии составляет 96500x2,16 = 208000 джоулей. [c.291]

Существует большое число различных способов получения гидроокисей щелочных металлов. На практике используются главным образом электрохимические методы. Наиболее крупномасштабным является производство едкого натра электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли (300 г НаС1/л, 60—90°С, напряжение 3,6 сила тока 1000 А). Катод изготовляют из стали, анод —из графита. За разрядку на электродах конкурируют две пары катионов и анионов [c.17]

Практически осуществлено комбинированное восстановление нитробензола амальгамой натрия (0,2%-ной, полученной электролизом поваренной соли) и цинковой пылью. При восстановлении амальгамой, осуществляемом в никелевом аппарате с мешалкой при 70°, нитробензол превращается преимущественно в азобензол. Слой азобензола (содержит около 90% азобензола и 9—11% азо-ксибензола или 7—8% гидразобензола и 2—3% анилина) отделяют от концентрированного раствора едкого натра и переводят в гидразобензол действием цинковой пыли в присутствии раствора едкого натра. Расход цинковой пыли при этом снижается примерно в 5 раз 2 . [c.283]

При получении хлора и едкого натра методом электролиза электролитом является раствор поваренной соли (Na l), в котором (вследствие диссоциации воды) содержатся ионы Na , С1 [c.295]

Сырьем для получения едкого натра, хлора и водорода электрохимическим способом служат насыщенные растворы хлористого натрия (310—315 г/л Na l), получаемые растворением твердой поваренной соли, или природные рассолы. Обычно эти растворы содержат примеси солей кальция и магния, которые при образовании в электролизере щелочи будут взаимодействовать с ней и давать осадки, загрязняющие электролизер и нарушающие нормальный ход процесса электролиза. Поэтому растворы поваренной соли перед электролизом очищают от примесей, осаждая их раствором соды и известковым молоком. Выпавшие осадки отфильтровывают, а очищенный раствор поступает на электролиз. [c.104]

Разбавленные водные растворы едкого натра, полученные химическим путем из кальцинированной соды или электролизом поваренной соли (см. гл. XVIII, стр. 583), не мюгут найти непосредственного применения, а потому подлежат концентрированию посредством упаривания в специальной аппаратуре. Удаление воды из щелоков разделяется на операции упаривания и плавки. [c.544]

Для получения химически чистого едкого натра пользуются концентрированным раствором (до 700 г/л NaOH), полученным электролизом поваренной соли с применением ртутного катода (стр. 579). Окончательное обезвоживание осуществляют в плавильных котлах из чистого никеля, обогреваемых электрическим током. Готовый продукт получается в виде чешуек. [c.547]

Электролитическое получение раствора гипохлорита натрия осуществляют электролизом раствора поваренной соли в ваннах без диафрагмы. При этом хлор, выделяющийся на аноде, реагирует с едким натром, образующимся иа катоде. Во избежание образования хлората натрия вследствие окисления на аноде ионов СЮ по мере их накопления, электролиз ведут в условиях минимального перенапряжения при выделении хлора и низкой концентрации ионов СЮ в прианодном электролите. Для уменьшения скорости разложения гипохлорита натрия процесс ведут при 20—25°, охлаждая циркулирующий раствор электролита. Электродами служат платино-иридиевые сетки Можно также применять графитовые аноды и катоды. Электролиз проводят при плотности тока до 1400 aj M и напряжении между электродами 3,7—4,2 в. В рассол добавляют хлорид кальция и ализариновое или канифольное масло ( 0,1%) для предотвращения катодного восстановления. Выход по току по мере накопления активного хлора до 10—12% г/л уменьшается от 95% в начале процесса до 50—55%. При начальной концентрации раствора 100—120 г/л Na l и содержании в конечном растворе 15—20 г/л активного хлора расход энергии составляет 5,5—6 кет ч на кг активного хлора. При увеличении конечной концентрации активного хлора расход энергии возрастает за счет снижения выходов по току. [c.701]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология