Электрометрическое измерение

Рис. 65. Гальваническая ячейка для электрометрического измерения pH

Все магистральные трубопроводы, расположенные вблизи (не далее 500 м) от электрифицированной железной дороги переменного тока, подлежат обследованию путем электрометрических измерений. [c.256]

Соблюдение требований по технике безопасности обязательно при проведении электрометрических измерений, устройстве, эксплуатации и ремонте устройств защиты от влияния э. ж. д. переменного тока. [c.259]

В общем было показано, что электрометрические измерения концентрации сольватированных протонов в неводных средах пока еще нельзя проводить с такой же точностью, как измере--ния в воде. Поэтому на практике большее значение имеет предложенное Л. Гамметом эмпирическое соотношение. Как меру кислотности он предложил использовать величину Но, рассчитываемую по уравнению [c.340]

В случае электрометрического измерения эффекта в золях он- носит название золь-концентрационно-го эффекта. Таким образом нет принципиального различия между суспензионным и золь-концентрационным эффектами. [c.309]

Приборы и электроды, применяемые для электрометрических измерений pH в водном и неводном растворах. Потенциометры и pH -метры. Для электрометрических измерений можно использовать любой потенциометр (см. стр. 140) или рН-метр со шкалой для непосредственного отсчета pH. Отечественная про.мышлен-ность выпускает укомплектованные рН-метры ЛПУ-01, ЛПУ-58, рН-262, РН-340, ЛПМ-бОМ и др. с подробными описаниями. Многие рН-метры имеют две шкалы в милливольтах и единицах pH. [c.158]

Электрометрическое измерение pH проводят с помощью устройства, представляющего собой гальванический элемент электрод [c.255]

Второй метод определения концентрации — электрометрическое измерение pH. С помощью рН-метра вычисляют pH раствора кислоты после каждого добавления щелочи. По мере приближения к той области концентрации, в которой изменения pH наиболее существенны, нужно вводить щелочной раствор все убывающими количествами. Затем строят кривую нейтрализации и с максимально возможной точностью определяют точку перегиба, которая покажет количество едкого натра, необходимое для нейтрализации кислоты, [c.260]

Целью работы является электрометрическое измерение pH щелочных растворов с помощью водородного электрода и ознакомление с применением и свойствами хингидронного электрода. [c.161]

Длину участков трубопровода, подлежащих переизоляции или замене трубы, и сроки проведения этих работ определяют на основании проведения электрометрических измерений, а также путем оценки размеров, числа, взаиморасположения и характера дефектов в изоляции и коррозионных поражений стенки трубы. [c.105]

Универсальный прибор У КИП-56 применяется для электрометрических измерений на трассах трубопроводов при определении анодных и катодных зон, коррозионной активности грунтов, снятии потенциальных диаграмм и при эксплуатации электрозащитных устройств. [c.110]

Неоправданно наиболее применимыми в производственных условиях являются показатели критериев 1 и 7. Это видно потому, что при их определении не требуется операций, связанных с отключением внешнего источника и дополнительными электрометрическими измерениями. [c.21]

Результаты электрометрических измерений с интервалом [c.120]

Результаты электрометрических измерений [c.120]

Результаты электрометрических измерений потенциалов [c.123]

Электрометрическое измерение pH. Этот метод удобен для измерения pH цветных растворов, в которых индикаторное определение pH практически невозможно. Для измерений используют приборы— рН-метры со стеклянным электродом, которым обычно заменяют водородный электрод. Очень редко для этой цели применяют сурьмяный или хингидронный электрод. [c.234]

Электрометрическому измерению не мешают окраска, мутность, взвесь, свободный хлор, присутствие окисляющих или восстанавливающих веществ или же повышенное содержание солей в проба. [c.50]

Приведенное выше определение окислительно-восстанови- тельного потенциала является не совсем правильным. В этом определении не учитывается того, что потенциал может быть вычислен термодинамически без непосредственного его измерения [13] или измерен колориметрически [7—9, 14], а также того, что при электрометрическом измерении измеряется не сам потенциал, а э. д. с. реакции [c.166]

ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКОЕ ИЗМЕРЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНОГО ПОТЕНЦИАЛА [c.169]

При электрометрических измерениях окислительного потенциала критерием достижения им равновесного значения считается неизменяемость потенциала во времени. При этом, как неоднократно указывалось ранее [17, 20], измерение должно производиться с двумя электродами, что позволяет прийти к конечному значению потенциала с двух противоположных сторон. Для этого можно применять катодно и анодно поляризованные электроды. [c.170]

При измерениях окислительного потенциала колориметрическим методом для получения термодинамического значения потенциала необходимо, чтобы система приходила в равновесие с индикатором. Для этого при измерениях окислительного потенциала в системах, в которых процессы окисления —восстановления осуществляются с участием водорода и, в особенности, кислорода, так же как и при электрометрическом измерении, требуется введение катализаторов, ускоряющих окислительно-восстановительную реакцию. Кроме того, необходимо, чтобы при измерениях потенциала систем, в которых процесс восстановления осуществляется водородом, окисленная форма индикатора достаточно быстро восстанавливалась водородом. [c.181]

Из сказанного видно, что хотя абсолютные значения констант кислотности и основности неизвестны, относительная сила ряда кислот и оснований в любом растворителе может быть легко определена при помощи колориметрических, кондуктометрических или электрометрических измерений. [c.150]

К первой группе относятся потенциометрический метод (изменение окислительно-восстановительного потенциала раствора электролита, омывающего один из электродов ячейки, обусловленное реакцией с участием определяемого компонента газовой смеси и зависящее от его концентрации мерой концентрации является изменение э. д. с. ячейки), амперо метрический метод (в деполяризационном его варианте используется зависимость силы диффузионного тока, возникающего в поляризованной ячейке под деполяризующим действием определяемого компонента, от концентрации этого компонента газовой смеси) и кулонометрический метод (тот же амперометрический метод, но осуществляемый в услопиях количественного проведения электрохимической реакции перевода определяемого вещества газовой смеси в другую форму или другое соединение мерой концентрации является количество израсходованного на реакцию электричества или, при непрерывном стабилизированном подводе контролируемой газовой смеси, ток во внешней цепи ячейки). Кулонометрические ЭХ-газоанализаторы обычно выпускаются как автоматические титрометры непрерывного действия с так называемой электрохимической компенсацией. Мерой концентрации определяемого компонента газовой смеси служит в этих приборах ток электролиза, выделяющий из раствора электролита (в котором растворяется определяемый газ) титрант в сте-хиометрических количествах, что обеспечивается электрометрическим измерением точки эквивалентности и автоматическим управлением током электролиза. [c.612]

Необходимые приборы и мате)) налы 1) установка для электрометрического измерения pH с необходимыми электродами 2) реактивы по указанию преподавателя 3) мерная и другая посуда. [c.133]

На чем основано электрометрическое измерение pH 2. Каково уст ройство рН-метра рН-340 с датчиком ДЛ-02 3. Как определяют pH Н1 рН-метре рН-340 4. На чем основано действие ионоселективных элек тродов 5. Как устроен иономер ЭВ-74 6. Как на иономере определяю концентрацию ионов [c.276]

Необходимые приборы и материалы 1) установка для электрометрического измерения pH с помощью хнигндронного пли стеклянного электрода 2) бюретки для измерения объемов кислоты и дистиллированной воды 3) мерная пипетка на 5 мл 4) мерные колбочки иа 100 мл. [c.136]

Описание установки. Установка для электрометрического измерения pH (рис. 33) основана на принципе компенсаци- [c.92]

В практике часто приходится иметь дело с защитой городских протяженных подземных сооружений сложной конфигурации и с сосредоточенными анодными заземлениями. Исследователями [17, 26, 35, 36] неоднократно указывалось, что вывести строгие математические зависимости за- ]11иты в различных, постоянно изменяющихся грунтовых условиях даже для простых ситуаций чрезвычайно сложно. Как правило, зависимости эти громоздки и не находят практического применения. Поэтому при проектировании электрохимической защиты нашло широкое применение непосредственное обследование путем установки временной катодной станции и электрометрических измерений. Техническое осуществление обследования представляет некоторую трудность, потому что в результате необходимо определить, является ли выбранная электрохимическая защита наиболее целесообразной, в то время как степень эффективности защитных мер может быть установлена лишь после пуска катодной станции. [c.34]

Выбор участков трубопровода для капитального ремонта производился на основе статистики аварий, результатов электрометрических измерений, данных визуального контроля при проведении шурфования трубопровода и др. Однако ввиду больших затрат, необходимости вывода трубопровода на длительное время из эксплуатации решить задачу предупреждения отказов на магистральных трубопроводах на основе переиспытаний и сплошного капитального ремонта не всегда представляется возможным. [c.5]

Кук [5] изучал явление концентрационной поляризации путем электрометрических измерений концентраций на границе раздела мембрана— раствор. Розенберг и Тиррел [61 исследовали изменение pH в потоке электролита, проходящего через электродиализатор, и за начало предельных условий принимали изменение pH в потоке раствора. [c.83]

Солевая ошибка индикатора может быть найдена путем сравнения значений pH, полученных с помощью индикатора ( индикаторное pH ) для серии растворов с различной ионной силой, со значениями pH, найденными посредством электрометрических измерений в тех же растворах с водородным электродом. Этим путем были определены солевые поправки для многих индикаторов [18]. В ряде случаев удобно объединить первый и третий члены в правой части уравнения (VI. 3), как это сделали Сендрой и Гастингс [19], и ввести кажущуюся иш формальную копст ту дмс-социации/<Гн1п, которой можно пользоваться в растворах данной ионной силы. Необходимо помнить, что формальная константа диссоциации при средних и высоких ионных силах зависит от индивидуальных свойств присутствующих электролитов. [c.133]