Уравнение стехио метрического

Чтобы избежать указанных затруднений, основную группу уравнений математической модели составляют только для некоторых реагентов, называемых ключевыми При этом количественное содержание остальных компонентов определяется простыми стехио-метрическими соотношениями через ключевые компоненты. [c.72]

Как следует из равенства (1,43), константа равновесия зависит от температуры и изменения изобарного термодинамического потенциала, который, в свою очередь, зависит от температуры, условий стандартного состояния каждого вещества и от вида стехио-метрического уравнения реакции. Уравнение (1,42) можно представить в виде [c.20]

При формальном описании химических превращений стехио-метрические уравнения реакции обычно представляют в виде [c.238]

Суммируя реакции (VII.10)—(VII.12), получаем общее стехио-метрическое уравнение процесса [c.250]

Баланс вещества на равнодоступной поверхности. Рассмотрим общий случай гетерогенной реакции, протекающей согласно стехио-метрическому уравнению [c.113]

Если зависимость теплоемкостей от температуры известна в форме (VI, 30) или (VI, 31) для всех веществ, участвующих в реакции, то, умножая эти уравнения на соответствующие стехио-, метрические коэффициенты, составляя алгебраическую сумму полученных уравнений и объединяя члены с одинаковыми степенями Т, определяют таким образом АС=/(Г) подставляя полученное выражение в одно из ур. (VI, 24) и (VI, 27), интегрируют его. [c.201]

Для разложения х (кмоль/ч) вещества, записанного в левой части стехио-метрического уравнения (7) [c.34]

Для химического реактора гидрохлорирования используем математическое описание на основе заданной степени превращения этилена х [16]. Так как стехио-метрическое уравнение реакции имеет вид [c.64]

На практике выделение -парафинов может проводиться как в результате сорбции измельченным твердым карбамидом, обычно применяемым в виде суспензии в растворителе, так и путем смешения нефтепродукта с гомогенны. раствором карбамида, в результате чего из смеси выделяется белый сметанообразный осадок, после фильтрования и сушки превращающийся в кристаллическое вещество. Кристаллы комплекса обладают гексагональной структурой, в которой молекулы карбамида располагаются спиралеобразно и связываются за счет водородных связей между атомами кислорода и азота смежных молекул, повернутых друг относительно друга на 120° и образующих круглый в сечении канал. Важнейшая особенность структуры комплексов — строго фиксированный диаметр этого канала, лежащий в пределах (5-=-6)-10" мкм. Внутри канала легко могут располагаться линейные молекулы парафина (эффективный диаметр молекулы (3,8- -4,2)-10 мкм] и практически не размещаются молекулы разветвленных парафинов, ароматических углеводородов (эффективный диаметр молекулы около 6- 10 мкм) и т. д. Этим свойством карбамидный комплекс напоминает цеолит. По другим признакам аддукт близок к химическим соединениям. Так, карбамид реагирует с углеводородами в постоянном для каждого вещества мольном соотношении, медленно возрастающем с увеличением длины цепочки, причем для различных гомологических рядов эти соотношения также несколько отличаются. Величины мольных соотношений, хотя и представляющие собой дробные числа (табл, 5.23), напоминают стехио-метрические коэффициенты в уравнении закона действующих масс. С возрастанием длины цепочки увеличивается и теплота образования аддукта. Эго, в частности, проявляется в том, что высшие гомологи вытесняют более низкие 1.3 -аддукта. [c.315]

Предположим, что в гомогенной жидкой фазе протекает г реакций, элементарные события которых подчиняются следующим стехио-метрическим уравнениям [c.117]

Н. д. Зелинский с сотрудниками [45] изучили равновесие стехио-метрической смеси бензол—циклогексан над платиной при нормальном давлении, применив уравнение Нернста [c.362]

При восстановлении металлами в хлороводородной кислоте можно использовать лишь До часть полагающейся по стехио-метрическому уравнению НС1, поэтому есть основания утверждать, что восстановление нитрогруппы начинается не с присоединения атомарного водорода в момент выделения , а с непосредственного одноэлектронного переноса от атома металла [c.410]

Выполнение работы. Получают 0,05 моль семиводного кристаллогидрата сульфата цинка. В стакан емкостью 100—150 мл наливают разбавленную (25— 30%-ную) серную кислоту и вносят гранулы (или пыль) цинка. Количество кислоты рассчитывают по уравнению реакции, цинк берут с 10%-ным избытком от стехио-метрического количества. [c.191]

Участие катализатора в реакции не отражается на ее стехио-метрическом уравнении. Однако в первом приближении скорость реакции прямо пропорциональна количеству катализатора. [c.292]

Общее изменение изобарного потенциала системы в расчете на стехио-метрические количества веществ найдем с помощью уравнения (УП.40), приписывая, как и раньше, знак минус количествам исходных веществ, а знак плюс — количествам продуктов. Тогда [c.116]

Вещества, вступающие в химическую реакцию, называют реагентами (А, В), а вещества, образующиеся в результате реакции,— продуктами (С, D) целочисленные параметры Уд, v , в уравнении реакции называют стехио метрическими коэффициентами. [c.20]

Практически для реакции, протекающей в замкнутой системе или в реакторе идеального смешения и описываемой одним стехио-метрическим уравнением, достаточно определить скорость по одному из компонентов как функцию концентрации этого компонента, так как значения остальных концентраций в замкнутой системе находятся с помощью соотношения (И.10), а в реакторе идеального смешения — с помощью (IV,67). [c.219]

Поскольку процесс является одномаршрутным с итоговым стехио-метрическим уравнением [c.297]

Суш ествует еще одна методика решения задач на избыток—недостаток. Она основана на составлении так называемых стехиометрических соотношений. (Стехиометрия — это раздел химии, изучающий количественные соотношения между реагирующими веществами. Поэтому, например, коэффициенты в уравнениях реакций называются стехио-метрическими коэффициентами. При решении многих химических задач мы занимаемся стехио-метрическими расчетами и т.д.) [c.38]

Если в простой реакции участвует и. веществ С,-( =1, 2,. .., п), то материальный баланс ее выражается стехио-метрическим уравнением [c.13]

Возможна и другая последовательность реакций, но общее стехио-метрическое уравнение следующее [c.235]

Применяемые катализаторы вызывают полимеризацию олефинов, поэтому необходимо, чтобы концентрация олефинов в реакционной смеси была значительно ниже, чем требуется по стехио-метрическому уравнению реакции. С этой целью практикуется раз- [c.288]

Если в реакцию вступает несколько молекул газа, жидкости или вещества, находящегося в растворе, то в уравнении скорости химической реакции концентрация этого вещества возводится в степень, соответствующую стехио-метрическому коэффициенту в уравнен и реакции. Например, для реакции [c.92]

В стехиометрической матрице каждая строка отвечает уравнению реакции, а каждый столбец - определенному веществу реакции. Например, для процесса окисления этилена стехио-метрическая матрица имеет вид [c.38]

Предельное значение химических сдвигов соответствующего сигнала при соотношении реагентов 2 1 указывает, что-они вступают во взаимодействие, именно по данному стехио-метрическому уравнению. Линейная зависимость б—а (рис. 1) указывает на то, что в этих условиях образуется [c.46]

Выход продукта — отнощение количества продукта, полученного в результате химического преобразования, к количеству исходного материала, поступившему на переработку. Если протекание химического процесса можно количественно выразить стехио-метрическим уравнением, то выход конечного продукта можно найти в процентах, как отношение практически полученного количества продукта к теоретически возможному в соответствии со стехиометрическим уравнением. [c.20]

Количества веществ, соответствующие химическому уравнению, называют ашхиометрическими количествами, а расчеты, связанные с химическими уравнениями, стехио-метрическими вычислениями. [c.16]

Уравнения (11,64) и (11,65) следует решать совместно, так как скорость реакции Г зависит от всех у , а также от температуры 1. Можно принять, что исходные вещества всегда находятся в стехио-метрическом соотношении. Ввиду этого последние уравнения можно отнести только к веществу, определяющему скорость реакций, а затем представить их в виде конечных разностей и решить совместно графическим или численным методом. Вместо мольной доли можно ввести степень превращения истодного вещества /. Тогда [c.169]

Когда теплота реакции записывается так, как это сделано в последнем уравнении, подразумевается, что она выражена в килоджоулях на стехио-метрическую единицу моль ) реакции по записанному уравнению. В рассматриваемом случае теплота реакции равна 62,8 кДж на моль В5Н9, но [c.24]

В главе содержатся два основных раздела. В разд. II приведены сорок катализаторов. Сразу после названия указаны индекс катализатора по hemi al Abstra ts (СА), свойства и в некоторых случаях ссылки на способ его приготовления. За описанием катализатора следует список ускоряемых им химических превращений, представленных в большинстве случаев стехио-метрическими уравнениями. [c.36]

Для определения количества теплоты реакций окисления метанола (Qi) составляем на основе материального баланса стехио-метрическое уравнение каталитического окисления метанола. Вступило в реакции окисления (основные и побочные) 58,1 — 11,6 = = 46,5 кмоль СН3ОН и 18,26 кмоль О2. Количества (кмоль) продуктов реакции (получены в соответствии с данными примера 20 гл. I) СН2О —40,7 НгО —31,78 НСООН —2,75 СОг —2,45 СО —0,15 СН4 —0,46 Нг—16,85. Теплоты образования реагентов и продуктов реакции принимаем по табличным данным. Количество теплоты (кДж) на образование продуктов реакции [c.68]

Чтобы проинтегрировать это уравнение, надо выразить скорость реакции в виде функции концентрации или степени превращения. При этом следует учитывать изменение удельного объема газа в связи с изменением числа молей после реакции (по стехйо-метрическому уравнению). [c.693]

Особенностью сольватов как химических соединений является то, что коэффициенты пит меняются с изменением концентрации, температуры и других параметров раствора. Поэтому приведенные формулы сольватов не отражают их истинного стехио-метрического состава, и в уравнениях химических реакций сольватированные ионы обычно записывают или Ha OO -aq и H+-aq, или СНзСОО и Н+. [c.154]

Из определения по ятия скорости слелует, что в замкнутой системе скорость реакини по некоторому компоненту Хг (а для реакций, описываемых на иротяженин всего процесса одним стехио-метрическим уравнением, тем самым и скорость реакции в целом) можно определить, если известны зависимости /г,- 1) и V (/). В случае процесса, проходящего ири постоянном объеме, достаточно знать зависимость [X,] (/) для этого компонента. Определение скорости в момент времени сводится к определению производной щ/(И или производной [Х ]/й / в момент времени I. Если аналитический вид функции и,- (О или [X,] а) заранее не известен, то необходимо аппроксимировать экспериментальную зависимость в окрестности 1 какой-либо аналитической функцией, например степенной, с эмпирически подобранными параметрами, а затем вычислить производную от этой функции. [c.57]

Каждый набор стехиометрических чисел, приводящий при суммировании химических уравнений стадий к исключению промежуточных веществ, называется маршрутом реакции. Кроме написанных маршрутов и для схемы I возможно много других. Например, для всех стадий стехиометрнческие числа можно было бы принять равными единице. Итоговым уравнением такого маршрута, который обозначим будет СН 2Н2О = СО2 -1- 4На. Однако этот маршрут не является независимым от маршрутов Ы и — его можно считать их суммой. Вообще все возможные маршруты реакции по механизму I можно получить из и умножая стехиометрнческие числа маршрута Ы на множитель С,, стехио-метрические числа маршрута на множитель С2, и складывая их при этом множители и могут быть как положительными, так и отрицательными числами. Символически любой возможный маршрут схемы I можно записать в виде + СаЫ , т. е. в виде линейной комбинации маршрутов и Например, если [c.16]

Реакпия по приведенному уравнению проходит в газовой фазе очень легко уже при комнатной температуре. Чистый HNSO получается при строго стехио-метрическом соотношении реагентов. При незначительно.м избытке аммиака получаются желтые неизвестные вещества, а при избытке SO I препарат загрязнен этим реагентом. Лучше всего пользоваться установкой, показанной на рис. 206. [c.525]

Тем не менее этими уравнениями надо пользоваться с осторожностью. Пример реакция гидродеалкилирования С4Н8+Н2= = С3Н6+СН4 представлена одним уравнением, а из формулы (2.5) следует, что уравнений должно быть два (4 вещества и 2 элемента). Расхождение связано со следующим. Представим бутилен и пропилен структурными формулами Н2С=СН--СН2-СН и Н2С=СН-СНз соответственно. Группа Н2С=СН-сохраняется в обоих веществах и играет роль третьего элемента кроме С и Н (группы -СН2- и -СН3 в бутилене не сохраняются первая превращается в группу -СН2- пропилена, а вторая - в СН4). Поэтому надо принимать Э = 3, и из формулы (2.5) получим У = 1. Применяя формулы (2.4) и (2.5) для расчета числа стехио-метрически независимых уравнений, следует в число Э включать не только химические элементы, но и устойчивые фуппы. [c.36]

Поставим системе уравнений (2.3) в соответствие стехио-метрическую матрицу 5 размерностью 7x11, каждый элемент которой 5 , - является стехиометрическим коэффициентом /-го вещества в й-й реакции, тогда [c.26]

Числа, стоящие перед формуламп веществ в химических уравнениях, называют стехиометрическими числами (стехио-метрическими коэффициентами, пли просто коэффициентами). Они отражают соотношение молярных количеств веществ, участвующих в реакции. Таким образом, в химических уравнениях под формулой вещества подразумевают не только одну молекулу, но и моль этого вещества. [c.31]

Коэффициент пропорциональности к в уравнении прям линии у = кх), найденной опытным путем, и является стехй метрическим коэффициентом изучаемой реакции. Среднее знач ние к составляет 4,65. ] [c.40]

При pH 7 скорость окисления гидроксиламииов обратно пропорциональна [Н ], а при pH 12 обратно пропорциональна [ОН"]. В промежуточной области pH скорость реакции сложным образом зависит от pH. При pH 9,5 наблюдаются отклонения от стехио-метрического уравнения окисления гидроксиламивов [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология