Молекула азота, масса простая

Когда известна молекулярная. масса простых газообразных веществ (азота, кислорода, хлора и т. п.), то, учитывая двухатомный состав их молекул, мы можем непосредственно определить атомную массу химических элементов. Она будет равна половине молекулярной массы A,=MJ2. [c.30]

Перейдя к изложению общих замечаний, Авогадро указывает, что одним из основных положений выдвинутой им ранее гипотезы было определение молекулярного (атомного) веса простых тел и атомного состава сложных молекул. Из все.х химиков мне кажется, что больше всего приблизился к этой идее Берцелиус, ибо в веществах, которые известны в газообразном состоянии, он не допускает реально других определенных пропорций, как те, которые представлены непосредственно объемами соединяющихся газов, а что касается других тел, то он устанавливает эти пропорции по аналогии с первыми, что его приводит, вообще, к тем же предположениям, к каким пришел и я относительно масс молекул (молекулярных весов.— М. Ф.) различных тел. Берцелиус, между тем, замечал, что факты, касающиеся теории объемов, являются такими редкими, что из весьма малого числа данных мы вынуждены, вывести все остальные но это потому, что он считает эти факты относящимися только к кислороду и водороду, так как рассматривает элементарность азота как нечто сомнительное, а хлор, как определенно сложное вещество — мнение, которое редко кто из химиков склонен теперь разделять и вот эти два газа (азот и хлор.— М. Ф.), рассмотренные как простые, добавляют такую массу фактов относительно соединения газов между собой, что общее число таких данных уже нельзя считать весьма малым [20, стр, 126]. [c.56]

Зная молекулярную массу простого газа и зная число атомов, содержащихся в молекуле его, легко вычислить атомную массу элемента делением молекулярной массы на число атомов. Число же атомов в молекуле простого газа может быть установлено по объемным соотношениям при газовых реакциях (закон Гей-Люссака). Так было найдено, что молекулы водорода, кислорода, азота, хлора состоят из двух атомов — Нг, Оз, N2, СЬ, и, следовательно, атомная масса их равна половине молекулярной. [c.31]

Рассмотрим в качестве простого примера молекулы окиси углерода, азота и этилена, которые все дают исходные молекулярные ионы с массой 28. Если интенсивность пучка наиболее распространенного исходного молекулярного иона принять за единицу, то интенсивность следующего пика, соответствующего иону с большей массой, может быть вычислена на основании данных о нормальной распространенности изотопов элементов, входящих в состав данного соединения, и выражена в процентах от наиболее распространенного изотопа. Так, если массе 28 соответствует соединение ОЮ , то пик, соответствующий массе 29, т. е. 4- 0 0 , имеет [c.11]

Многие пики можно исключить из числа пиков возможных молекулярных ионов просто на основании разумных структурных требований. В этом отношении часто очень полезно азотное правило . Оно утверждает, что молекула с четным молекулярным весом либо не должна содержать азот, либо число атомов азота должно быть четным нечетный молекулярный вес требует нечетного числа атомов азота. Это правило справедливо для всех соединений, содержащих углерод, водород, кислород, азот, серу и галогены, а также многие другие реже встречающиеся атомы, такие, как фосфор, бор, кремний, мышьяк и щелочноземельные элементы. Полезным выводом является утверждение, что простой разрыв (без перегруппировки) ординарной связи дает осколочный ион с нечетной массой из молекулярного иона с четной массой и, наоборот, осколочный ион с четной массой образуется из молекулярного иона с нечетной массой. Для этого вывода существенно также, что такой осколочный ион должен содержать все атомы азота (если они вообще имеются) молекулярного иона. Рассмотрение картины распада в сочетании с другой информацией будет также способствовать идентификации пиков молекулярных ионов. Следует помнить, что приложение А содержит брутто-формулы как осколков, так и молекул. [c.39]

Из табл. 30 видна громадная разница в эффективности ударов различных молекул, что указывает на резко выраженную специфичность процессов обмена энергии, напоминающую специфичность химического взаимодействия. Эта специфичность прежде всего заставляет отбросить всякую попытку трактовки процесса обмена энергии при соударении молекул как простого механического процесса. В этом, в частности, убеждает сравнение эффективностей соударений С1а + СО и СЦ + N2 несмотря на близость масс атомов С, N и О, а также сходство других свойств окиси углерода и азота, удары молекул СО оказываются примерно в 200 раз более эффективными, чем удары молекул N2. Другим примером может служить то, что при превращении колебательной энергии этилена Ог [c.322]

Пучком электронов, энергия которых составляет обычно около 70 эВ, можно ионизировать не только органические, но и неорганические молекулы. Тогда в масс-спектре наблюдаются линии, соответствующие однократно (реже—многократно) ионизованным атомам, например, азота, кислорода, или простым соединениям (типа С0+, СО , 0Н+, Н2О+ и т. д.). [c.211]

Определение атомных масс. Чтобы найти атомные массы элементов, образующих простые газы (азот, кислород, хлор и т. п.), достаточно определить их молекулярные массы и разделить на два, так как молекулы простых газов двухатомны (N3, 62, С1з и т. п.). [c.14]

Одним из основных факторов, определяющих ско-< рость химических реакций, является концентрация реагирующих веществ. Это объясняется тем, что для взаимодействия между молекулами необходимо их столкновение, поэтому чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше молекул находится в единице объема и тем чаще они сталкиваются друг с другом. Зависимость скорости наиболее простых химических реакций от концентрации определяется законом действия масс, по которому скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степени, равной стехиометрическому коэффициенту, стоящему перед формулой вещества в уравнении реакции. Нач пример, для реакции окчсления оксида азота ско [c.83]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадро позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений при реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и. хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно, определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атомная масса хлора равняется 70,90 2 или 35,45. [c.31]

Крайне важное значение в химическом анализе азокрасителя имеет определение азогруппы. Для производственных испытаний существует стандартный метод, однако во многих публикуемых работах по азосоединениям он довольно часто игнорируется, вероятно, из-за того, что использование раствора титановой соли, подверженной окислению воздухом, требует применения специальной аппаратуры. Были исследованы другие методы определения азосвязи, основанные на ее окислении стабильными растворами, но они часто не имеют преимущества по сравнению с классическим. Один из таких способов основан на определении азота, выделяющегося при окислении азокрасителя бихроматом калия [49, 50]. Однако он также требует применения сложной аппаратуры. В другом используется реакция обесцвечивания азосоединения сульфатом церия [50]. Недостаток этого способа заключается в том, что больщая часть исследованных азокрасителеЙ не подвергается количественному окислению. Был также предложен простой, быстрый и точный метод определения сульфогрупп в анионном красителе [51], который включает в себя добавление к анализируемому веществу стандартного раствора солянокислой соли бензидина, удаление нерастворимой бензидиновой соли красителя и титрование избытка бензидина в фильтрате. Для установления строения сульфированных азокрасителей большое значение продолжает иметь элементарный анализ и расщепление азосвязи гидросульфитом натрия с последующей идентификацией образующихся аминов. В случае нерастворимых в воде и катионных красителей эти методы в значительной степени подкреплены современными методами, в частности масс-спектрометрией, с помощью которой можно однозначно получить значение молекулярного веса и элементарный состав, а также ЯМР-спектроскопйей, которая дает ценную информацию о протонах, присутствующих в молекуле. [c.1908]

За последние годы в результате развития экспериментальных методов, особенно масс-спектроскопического и кинетических методов, а также благодаря повышению точности теоретических расчетов в результате создания электронных счетных машин наши сведения об энергиях химических связей значительно обогатились многие из известных ранее значений энергий связей в различных молекулах вычислены теперь с большей точностью. Так, в настоящее время.нужно считать окончательно решенным вопрос о величине теплоты диссоциации фтора, азота и окиси углерода и об энергии связей в ряде простейших соединений. Окончательно решен также вопрос о величине энергии сублимации углерода, являвшийся предметом спора между различными научными школами на протяжении длительного времени. [c.5]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из 2 атомов азота aS04 — в молекуле сульфата кальция содержится 1 атом кальция, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Зная химическую формулу вещества, можно определить его молекулярную массу, весовое и процентное отнощение элементов, входящих в его состав. Химические формулы бывают эмпирическими, электронными, графическими и структурными. [c.26]

В табл. 1.17 приведены масс-спектры молекул азота и кислорода [26]. В обон.х случаях преобладают молекулярные ионы Nt и 0J, следовательно, преимущественно происходит простая ионизация. Данные, характеризующие эффективность первичной ионизации основных компонентов воздушной среды при [c.24]

Схема реакций гидрирования азотсодержащих соединений показывает, что оно идет с разложением молекулы гетеросоединения в результате разрыва связей углерод — азот и сопровождается образованием молекулы аммиака и соответствующего углеводорода. В этом смысле реакции азотсодержащих соединений сходны с реакциями гидрирования соединений серы. Существенное различие заключается в том, что соединения азота заметно более устойчивы в условиях гидрирования, разложение их наступает при более высоких температурах и давлениях. Так, многие серосодержащие соединения довольно легко разлагаются уже при температуре 280 °С и давлениях до 5 МПа разложение пиридина и хинолина наблюдается при температурах выше 350°С и давлениях 10—20 МПа. Нейтральные азотистые соединения более устойчивы, чем основные. Пиррол и его производные гидрируются при высоком давлении и температуре 400 °С, еще более устойчивы производные карбазола. С увеличением молекулярной массы устойчивость соединений азота надает, так что разложение высокомолекулярных соединений азота наблюдается уже при простом нагревании. Тем не менее для осуществления деазотирования в целом требуются более жесткие условия гидрогенизациоиного процесса. При проведении процесса в конкретных условиях глубина очистки от азотсодержащих соединений, как правило, меньше глубины обессеривания. [c.295]

Далее кривая атомного распределения имеет максимумы при 0,26 0,4 и 0,48 нм. С нашей точки зрения, это указывает на существование в жидком азоте тримеров и более сложных ассоциатов азота. Косвенным указанием на присутствие таких ассоциатов в жидком азоте и его парах служит слишком малая величина энтропии испарения она равна 35,2 Дж/к- моль (табл. 25). Упомянутая величина вычислена при допущении, что испаряются не молекулы, а атомы азота. Это, конечно, не так. Пусть средняя молярная масса пара соответствует N3, тогда АЗисп составит около 104 Дж/К-моль, т. е. будет такой же, что и для других простых жидкостей подгруппы азота с учетом их ассоциации. [c.205]

Из 107 известных элементов более 20 относятся к неметаллам. Роль неметаллов и их соединений в природе очень велика. Неметаллы составляют более 84% ст массы почвы, 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека. Шесть неметаллов — углерод, всдород, кислород, азот, фосфор и сера — являются органогенными элементами, так как входят в состав молекул ( елков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот. Воздух, которым мы дышим, пре,дставляет собой смесь простых и сложных веществ, образуемых неметаллами (кислород Ог, азот N2, углекислый газ СО2, аргон Аг и другие благородные газы). [c.322]

Молекула (от лат. moles — масса) — наименьшая частица простого или сложного вещества, обладающая его основными химическими свойствами. Состав и строение М, данного вещества не зависит от способа его получения. Число атомов, входящих в молекулу, различно от двух (напр,, М. водорода Нг, М, хлора С1г, М. азота N2, М, оксида углерода СО и др.) до сотен и тысяч у макромолекул (напр., М. полиэтилена, белков и др.), [c.83]

В настоящей главе рассматриваются термодинамические свойства бериллия и некоторых его простых соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Более сложные соединения бериллия с этими элементами (ВеНа, ВеОН, Ве(0Н)2, ВезМг и т. п.) не рассматриваются в первую очередь вследствие отсутствия в литературе данных об их строении и молекулярных постоянных. Можно предполагать, что большинство таких сложных молекул будут нестойкими при высоких температурах, и термодинамические расчеты, проводимые без учета их образования, будут приводить к результатам, близким к истинным. Однако делать такого рода прогнозы нужно с большой осторожностью, так как результаты последних масс-спектрометрических работ показывают, что во многих случаях наблюдается обратная картина — при высоких температурах в насыщенных парах сложные молекулы становятся относительно более стабильными. Так, при испарении окиси бериллия было обнаружено [1106], что при высоких температурах все большее значение приобретают полимерные молекулы (ВеО) . Кроме того, в восстановительных условиях важную роль может играть молекула Ве20[72]. Из продуктов испарения окиси бериллия в Справочнике рассматриваются только Ве и ВеО. Поэтому эти данные недостаточны для полного описания системы бериллий — кислород, они могут дать сведения только о количествах атомарного бериллия и окиси бериллия в парах. [c.786]

В настоящей главе рассмотрены термодинамические свойства магния и его простейших соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Рассматривается также ионизованный одноатомный магний, образование которого возможно в системах, содержащих магний, при температурах 5000—6000° К. Имеющиеся данные позволяют считать систему магний — кислород более простой по сравнению с аналогичной системой бериллий — кислород. Масс-спектрометрическое исследование состава продуктов испарения MgO [3305] показало, что в парах присутствуют только Mg и MgO. Отсутствие устойчивых газообразных гидроокисей магния [2626] позволяет полагать, что и система магний—кислород— водород также достаточно полно описывается приведенными данными. Низкое значение энергии диссоциации молекулы Mga (7,2 ккал/моль [3813, 29]) позволяет исключить эту молекулу из числа рассматриваемых компонентов. В Справочнике рассматриваются все известные соединения магния с фтором и хлором MgF, MgF a, Mg l и Mg lg. Сведения о существовании полимерных молекул типа (MgXa) в литературе отсутствуют. [c.809]

В случае окислов азота следует проявлять осторожность при отнесении массовых чис л, так как распад при ионизации может приводить к образованию N0, которую можно спутать с N2 [228]. С помощью масс-спектрометров с высоким разрешением можно добиться воспроизводимости с стандартным отклонением 0,1%. При регистрации радиоактивности трудно добиться стандартного отклонения меньше чем 0,5% из-за случайных процессов распада и трудности приготовления образцов. Истинное положение меченого атома в молекуле может быть установлено по масс-спектрограмме, но при радиоактивном изотопе необходимо осторожное проведение химического разложения до простых молекул. Измерения плотности изотопной воды не позволяют выявить тонкие детали, но обычно их воспроизводимость достаточна для многих применений меченых атомов. Изотопное замещение в молекуле вызывает отчетливые спектральные смейте ния, и это обстоятельство может быть использовано для исследования реакций изотопных молекул in situ. Хорошим примером такого подхода является использование быстрорегистрирующего инфракрасного спектрометра для изучения быстрого обмена между 60%-ной концентрации) и NgOg [62]. [c.90]

А. Авогадро заложил основы молекулярной теории а) сформулировал носящий его имя закон одинаковые объемы газов при одинаковых физических условиях содержат одинаковое число молекул б) обосновал путь определения относительных масс молекул в) показал, что молекула воды состоит из полумолекулы кислорол,а и молекулы... водорода г) показал меха1шзм образования окиси углерода и хлористого водорода д) объединил результаты работ Дж. Дальтона и Ж. Л. Гей-Люссака, показав, что интегральные молекулы простых тел (водорода, кислорода, азота) состоят из двух простых молекул (атомов) е) высказал идею о строении твердых тел как о соединениях в любых пропорциях , указав, что это может служить для примирения взглядов на них Бертолле с теорией постоянных пропорций . [c.637]

Некоторые масс-спектры приведены на рис. 82. Материал, летучий при температуре жидкого азота, был в основном представлен окисью углерода и содержал малое количество метана и следы сероводорода и хлористого водорода. Материал, летучий при температуре твердой углекислоты, в дополнение к указанным выше соединениям содержал бромистый водород, сероуглерод, двуокись серы, сероокись углерода и двуокись углерода. При комнатной температуре в газообразных продуктах был найден дихлорбензол, В дополнение были обнаружены следы бензола и ряд углеводородных осколков, характерных для распада конденсированных ароматических систем. Пик с массой 50 был необычайно велик. Некоторая часть твердого продукта, оставшегося в системе, была помещена в емкость, непосредственно соединенную с масс-спектрометром без промежуточного натекателя при этом для различных температур был получен ряд спектров, которые не позволили провести полной идентификации всех продуктов. Было идентифицировано лишь два соединения бензофенон и следы нафталина. Один из полученных спектров приведен на рис. 82. Из полученных результатов следует, что соединение содержало углерод, водород, кислород, серу, хлор и бром. Весь хлор представлен дихлорбензолом, наличие которого подтверждает существование бензольного кольца, замещенного двумя атомами хлора в исходном соединении. Бром был идентифицирован в виде бромистого метила, что указывает на наличие группы — СНгВг. Кислород и сера в подавляющем большинстве представлены СО, OS, СО2, SO2 и S2. Группы, ответственные за появление такой сложной смеси, могут быть определены следующим образом. Образование СО связано с соединениями типа простых эфиров и кетонов, содержащих лишь один атом кислорода в молекуле. Двуокись углерода образуется с большой вероятностью из соединений, содержащих два и более атомов кислорода в молекуле очень близко один от другого (ангидриды кислот и карбоновые кислоты). По аналогии можно считать, что SO2 характеризует группу сульфокислот. Группы, ответственные за появление OS и S2, не могут быть установлены точно. Они свидетельствуют, конечно, о соседстве атомов кислорода и серы и наличии более чем одного атома серы. Содержание нафталина мало (так же как и содержание бензола), и это может свидетельствовать о наличии конденсированной системы, а не присоединенной нафталиновой группы. Присутствие бензофенона позволяет сделать очень важные выводы о структурной группе исследуемой молекулы этот факт свидетельствует также, что бензофеноновая группа не очень прочно связана с остальной частью скелета. Эта часть молекулы, как показали дальнейшие исследования, представлена структурой [c.180]

Несмотря на то что такие элементы, как сера и галогены, сравнительно часто входят в состав органических соединений, мы сочли возможным не включать их в рассмотрение, поскольку это повлекло бы за собой значительное увеличение размеров таблицы. Присутствие любого из этих элементов легко может -быть обнаружено благодаря необычно высокой относительной распространенности изотопов с массой (X-f 2), где X —масса основного изотопа. Интенсивность пиков ионов, содержащих изотопы, зависит от числа атомов присутствующих элементов. Эти ионы чрезвычайно характерны и легко могут быть обнаружены, что иллюстрируется приведенными ниже примерами, поэтому задача определения количества атомов серы, хлора или брома сравнительно проста. Если известно количество атомов серы или галогенов, то часть массы молекулы, приходящаяся на долю этих атомов, вычитается из измеренного значения массы, и число возможных комбинаций оставшихся атомов в молекуле обычно уменьшается до 2 или 3 путем сравнения оставшейся массы с соответствующими массовыми числами в таблице. Необходимо только рассчитать отношения распространенностей для небольшого числа комбинаций атомов, состоящих из соответствующего количества атомов углерода, водорода, кислорода и азота, которые затем добавляются к ранее установленным для атомов серы и галогенов. Такой расчет довольно сложен и трудоемок, но он может быть проведен на основе использования изотопных соотношений для углерода, водорода, кислорода и азота, представленных в приложении 1. Массы различных комбинаций атомов определяются простым арифметическим подсчетом. Значения масс основных изотопов элементов, используемых в таблице, следующие Щ = 1,008145 = 12,003844 = 14,007550. Эти величины были приведены Огата и Мацуда [1530], но могут быть в настоящее время уточнены наибольшее изменение имело место для (приложение 2). Использование старых цифр дает небольшую разницу при уровне точности, необходимом при химическом анализе, особенно если иметь в виду, что при измерении масс с использованием масс-спектрометра путем сравнения неизвестной массы с известной необходимо, чтобы разница между ними была возможно меньше, а числа углеродных атомов в сравниваемых ионах мало бы отличались одно от другого. [c.301]

После рассмотрения масс-спектрометрического поведения производных пирролидина и пиперидина (рис. 5-3 и 5-4) целесообразно остановиться на фрагментации алкалоидов табака под действием электронного удара. Эти соединения содержат пиридиновое кольцо, замещенное в а-положении остатком пирролидина или пиперидина. Ионизация молекул алкалоидов табака может происходить в результате выбивания электрона из атома азота или я-связи пиридинового кольца, а также из атома азота пиперидинового (или пирролидииового) кольца. Поскольку потенциалы ионизации алкалоидов табака близки к потенциалам ионизации циклических аминов и имеют значительно более низкую величину, чем потенциал ионизации пиридина, можно сделать вывод, что положительный заряд предпочтительнее локализуется на атоме азота в остатке пиперидина (или пирролидина) [10]. Таким образом, структура молекулярных ионов алкалоидов табака может быть изображена так, как это сделано в разд. 5-2 для простейших циклических аминов. Место локализации положительного заряда определяет дальнейшую фрагментацию молекулярных ионов этих соединений. В литературе описаны масс-спектры трех алкалоидов табака никотина УП1 [10, И], норникотина IX [10] и анабазина X [10], фрагментацию этих соединений можно объяснить, исходя из изложенных выше общих закономерностей. [c.131]

Прежде чем перейти к краткому обзору современных методов получения воспроизводимых или так называемых чистых поверхностей, произведем простую оценку времени, необходимого для загрязнения поверхности при определенных внешних условиях. Число соударений молекул газа при давлении р с единицей площади плоской поверхности равно р1 2пткТу/ , где Т — абсолютная температура, а т — масса молекулы газа. Эта формула позволяет нам подсчитать, что при комнатной температуре и давлении в 1 ммрт. ст. примерно 4 X 10 молекул (предположим, азота) соударяется ежесекундно с каждым 1 см поверхности. Если допустить, что коэффициент прилипания, представляющий собой вероятность того, что молекула газа, столкнувшись с поверхностью, будет действительно адсорбирована на ней, равен 0,25 (это вполне реальное значение [4]), то, следовательно, поверхность будет покрыта монослоем загрязняющего вещества примерно за 1 мксек. При остаточном давлении 10" мм рт. ст. время загрязнения увеличивается примерно до 1 сек, тогда как в ультравысоком вакууме оно составляет примерно 10 сек. Следовательно, чтобы уменьшить скорость загрязнения поверхности, целесообразно снизить давление. Но было бы ошибкой считать, что любой эксперимент, выполненный на поверхности, которая была приготовлена при умеренном остаточном давлении (скажем, 10 мм рт. ст.), следует считать неполноценным вследствие загрязнения поверхности. В этом случае действительное число молекул газа, способных еще адсорбироваться на поверхности, очень велико [4, 51 так, при комнатной температуре и давлении рт.ст. [c.68]

Двуокись азота N02 — красно-бурый газ, обладающий неприятным запахом. Легко сгущается в желтую жидкость, кипящую при +21° и застывающую в бесцветную кристаллическую массу с температурой плавления —11°. Плотность молекулы двуокиси азота отвечает формуле N204. С повышением температуры N204 начинает диссоциировать на N02, а при 140° плотность газа точно отвечает формуле N02. При комнатной температуре газ содержит и простые молекулы N62, и полимеры N 04. Двуокись азота является чрезвычайно сильным окислителем. С парами многих органических соединений N02 дает сильно взрывчатые смеси. На это обстоятельство должно быть обращено особое внимание при анализе газовой смеси, качественный состав которой неизвестен. [c.25]

Из данных о плотности газа У получается значение молярной массы 44 г/моль. Это значение соответствует либо оксиду кремния (II), либо оксиду углерода (IV), оксиду азота (I), пропану СзНз и уксусному альдегиду СН3СНО в парах. Газом, который образуется при сгорании веществ, является только С02- При сгорании образуется единственное вещество, следовательно, в состав X могут входить только атомы СиО. Из 1 ммоль вещества образуется 1,344/22,4 = 0,06 моль СО2, т. е. в 60 раз больше. Если это простое вещество, то оно имеет формулу Сбо- Это вещество — аллотропная модификация углерода, которая была обнгфужена в 80-х годах нашего века. ФулЛерены являются молекулярными веществами, состоящими из близких по форме к сферическим молекул состава Сео, Сго и т. д. Все связи между атомами углерода в фуллере-нах являются насыщенными. Каждый атом образует с тремя соседними атомами три простые с-связи. Кроме того, оставшиеся 60 электронов (по одному от атома) образуют единую сопряженную систему. В отличие от остальных аллотропных модификаций углерода, фуллерены хорошо растворимы в органических ргьстворителях. [c.298]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология