Химическое серебрение — 17 Химическое золочение

Растворы сенсибилизации восстанавливают до металлического состояния ионы всех благородных металлов. Поэтому при химическом серебрении, палладировании и золочении активацию поверхности ограничивают лишь сенсибилизацией. [c.46]

Гальваническое по рытие представляет собой очень тонкий слой металла толщиной чаще всего в несколько микронов. При мелкозер-, нистом строении этого слоя и прочном сцеплении его с основным металлом гальваностегическое покрытие обладает хорошими механическими и защитными качествами. В промышленности применяют цинкование, лужение, никелирование, хромирование, свинцование, серебрение, золочение и т. д. Покрытия делаются для различных целей — защиты от коррозии, придания изделиям красивого внешнего вида, увеличения твердости поверхностного слоя деталей, создания поверхности с большой электропроводностью и т. п. Например, цинковые, оловянные и свинцовые покрытия служат для защиты от коррозии хромовые не только защищают металл от коррозии, но и увеличивают поверхностную твердость и придают изделиям красивый вид серебрение часто производится с целью увеличения электропроводности и химической стойкости поверхности детали и т. д. [c.179]

Использование лигандов, дающих с ионами металла более устойчивые комплексы. Именно таким путем удалось составить растворы химического золочения и серебрения удовлетворительной стабильности. [c.86]

Металлические горячие (цинкование, лужение, свинцевание, алю-минирование из расплавленных металлов) диффузионные (алитирование — насыщение поверхности алюминием, азотирование, силицирование и др.) металлизация путем распыления металлов (алюминием, цинком, свинцом, оловом, медью, бронзой и т. д.) контактные, в результате электрохимического вытеснения, без наложения внешнего тока (лужение стали и латуни, золочение серебра, меднение стали и-др.) гальванические—получаемые электрокристаллизацией (никелирование, меднение, цинкование, лужение, хромирование и т. д.) химические — получаемые в результате химических реакций на поверхности металла, например, химическое никелирование, серебрение и т. п. [c.333]

Художественные изделия, изготовленные гальванопластикой. доводят до нужного размера, монтируют, паяют или сваривают и в заключение отделывают золочением, серебрением или тонированием (химическим окрашиванием). На 118 [c.118]

Наращивание скульптур и барельефов осуществляе обычно в медных ваннах. По окончании наращивания ме г отделяют от формы, обрезают края, производят монтиров гые работы, сваривание или пайку швов и затем отделывг готовое изделие одним из следующих способов электрохи ческим золочением, серебрением, химическим окрашивани оксидированием под старое серебро или бронзу. [c.156]

Химическое никелирование Цинкование, меднение, кадмирование, золочение и серебрение в цианистых растворах Хромирование Оксидирование черных металлов [c.295]

Метод химического осаждения металлов из растворов хорошо известен [144— 147]. Этим методом получают покрытия из никеля, кобальта, хрома, меди, олова, кадмия, железа, ванадия, свинца, мышьяка, сурьмы, серебра, золота, платины, палладия. Осаждение проводят из слабокислых или щелочных растворов. В большинстве случаев используют соли ряда неорганических кислот. Однако описаны способы осаждения некоторых металлов (Ag, Аи, РЬ, Сг) и из растворов МОС. Имеется сообщение [145] о золочении изделий химическим способом из растворов, содержащих 0,8 вес.% диэтилмонобром--аолота, 0,2 вес.% гидроокиси натрия и 99 вес.% этилового спирта. Для серебрения изделий из железа, меди, никеля, кобальта, серебра, платины, магния, алюминия и их сплавов предложен способ химического осаждения пленок серебра с использованием уксуснокислого серебра [145]. [c.384]

Конечно, и второй подход не раскрывает детального механизма процессов химической металлизации. Некоторые из них, такие, как меднение, никелирование, кобаль-тирование, серебрение и золочение, удалось объяснить участием электрохимических реакций, но в других случаях, исходя только из электрохимических соображений, этого сделать не удается. Имеются случаи, когда, например, катодный процесс электроосаждения металла значительно ускоряется небольшими добавками восстановителя, которые, казалось бы, не должны вообще как-то влиять на электровосстановление металла. И наоборот, небольшие добавки ионов металла ускоряют анодное окисление восстановителя, проявляя каталитические свойства. Все это указывает, что наряду с электрохимическими реакциями протекают и чисто химические с непосредственным переносом электрона от восстановителя к окислителю (иону металла) и с образованием промежуточных продуктов, оказывающих значительное влияние на электрохилшческие реакции. Так что при изучении процессов химической металлизации нужно иметь в виду обе возможности (рис. 8). Кроме того, возможен и внутрикомплексный перенес электрона в комплексном соединении иона металла с восстановителем при адсорбции его на поверхности металла. Существование таких комплексных соединений установлено. Однако еще нет прямых доказательств, что каталитический процесс восстановления ионов металла протекает при участии именно этих координированных в комплексное соединение молекул восстановителя. Но при восстановлении ионов металла в [c.33]

Необходимость сопряжения электрохимических реакций в системах химической металлизации следует из общих соображений и имеются экспериментальные данные, подтверждающие участие электрохимических реакций в процессах меднения, никелирования, кобальтирования, серебрения, золочения (см. соответствующие главы). [c.92]

Одно из чудес, доступных настоящему мастеру, — это изменение внешнего вида обычных, зачастую невзрачных металлов. Им можно придать необычный цвет и блеск без применения лаков и красок. Для этого надо всего лишь изменить состояние их поверхности — нанести тонкую пленку другого металла (так происходит при золочении, серебрении, никелировании, хромировании, меднении) либо обработать их химическими реактивами. В результате изделие из металла не только выглядит эффектнее, но и приобретает дополнительную защиту от воздуха и влаги. [c.208]

Сразу после открытия химического действия электрического тока некоторым ученым казалось, что электрохимические явления можно использовать лишь для сугубо практических целей для разложения солей (1803г.), получения щелочных металлов — натрия и калия (1807г.), или для выделения металлического алюминия (1827 г., Ф. Вёлер). В 1855 г. А. Сент-Клер Девилль использовал электрохимический метод для получения алюминия в довольно значительных количествах. Однако технические возможности этого метода тогда были очень ограниченны. Стоимость алюминия была так же высока, как и стали, и этот легкий металл служил только для изготовления драгоценных изделий. В гальванотехнике электрохимические методы использовались для золочения и серебрения. [c.219]

Иногда сенсибилизирования достаточно для того, чтобы сделать поверхность активной, если соединения олова (II) и подобные им восстановители способны восстанавливать до металла ионы осаждаемого металла. Поэтому при химическом серебрении, пал-ладпровании, золочении активирование состоит лишь из сенсибилизирования. [c.43]

Если весы и их оболочка изготовлены из металла, то при их электрическом соединении и заземлении электростатические помехи не возникают. Значительно труднее от электростатических помех избавиться тогда, когда сами весы их и оболочка изготовлены из неэлектропроводных материалов. В этих случаях некоторые авторы прибегают к металлизации весов серебрением, золочением или даже обвивкой деталей весов тонкой металлической проволокой. Серебрение или золочение осуществляют химическим путем или напылением в вакууме. Иногда, кроме металлизации собственно весов, металлизировали изнутри и наиболее опасные, с точки зрения возникновения зарядов, места оболочки весов. Некоторые авторы металлизировали лишь кожух весов. Металлизация весов и их заземление полностью устраняют воздействие электростатических сил. [c.220]

Выбор типа покрытия зависит от условий, в которых следует использовать металл. Для защиты изделий, не подвергающихся механическим воздействиям и применяющихся в жилых помещениях, зачастую достаточно однослойного лакокрасочного покрытия или соответствующей химической обработки поверхности металла омсидирования или фосфатирования. Для защиты ме-талличесних конструкций (железнодорож1ные мосты, подъемные краны, портовые сооружения и т. п.), а также железнодорожных вагонов, наружных деталей автомобилей, велосипедов и др., подвергающихся воздействию атмосферы, применяют лакокрасочные покрытия, уже более сложные по составу и способу их нанесения. Часто необходимо не только защитить от воздействия атмосферы металлические изделия, но и подвергнуть их поверхность декоративной отделке. Для этого широко распространено никелирование, хромирование, серебрение, золочение и т. п. [c.85]

Механизм фреттинг- орро3 и.и, так же как любого коррозионно-механического износа, объясняется протеканием химической и (или) электрохимической коррозии с последующим или одновременным наложением механического фактора отличается он тем, что продукты износа не выводятся из зоны контакта. Таким образом, механический износ разрушает защитные окисные плевки на пов )хности металла, а продукты разрушения, более твердые, чем ювенильный металл, оставаясь в зоне контакта, вызывают абразивный его износ (каверны, вмятины и пр.), что, в свою очередь, интенсифицирует электрохимический процесс в результате разрушения пассивных пленок и поляризации поверхности металла. Способы борьбы с фреттинг-коррозией принципиально не отличаются от способов борьбы с коррозионно-механичеоким износом используют металлические постоянные покрытия (свинцевание, меднение, серебрение, золочение, цинкование и т. д.) неметаллические постоянные покрытия (фосфатирование, анодирование, сульфидиза-ция и т. д.), а также различные масла, пластичные смазки, удаляемые и неудаляемые пленочные покрытия. Так как одним из основных факторов коррозионно-механического износа, в частности фреттинг-коррозии, является электрохимическая коррозия, предпочтение отдается рабоче-консервационным и другим ингибированным защитным смазочным материалам. [c.117]

Применяется в производстве различных ртутных препаратов, некоторых взрывчатых веществ (гремучей Р.), сухих элементов, при горячей обработке вольфрамово-молибденовой проволоки, при изготовлении электрических ламп (Эренбург и Сланская), рентгеновских трубок, различных приборов, термометров, барометров, ареометров (Богатырева), ртутных насосов, при калибровании точной химической посуды, для извлечения из руд серебра, золота (Рыжик), для огневого золочения и серебрения (теперь редко) употребляется в ртутных выпрямителях электрического тока (Евентова и Коган), при электролитическом получении хлора (ртутный катод), в ртутно-кварцевых лампах, в виде амальгамы для наводки зеркал (теперь редко), при пломбировании зубов, при дезинфекционных работах, в электрических индукционных плавильных печах, в ртутных турбинах в химической промышленности служит иногда катализатором в типографиях — при так наз. быстром печатании в лабораториях (см. напр. Львов, Телишевская) в светокопировочных мастерских (Гороход). [c.326]