Прочие титрованные растворы

Для определения бромид-иона предложено несколько вариантов аргеито- или меркуриметрического методов. Поскольку все эти варианты предусматривают одновременное определение других галогенов, притом при преобладающем содержании хлорид-иона, описание этих методов дано ниже, в разделе Хлсф . От этих классических методов отличается метод определения бромид-иона с применением медного амальгамированного электрода в среде безводной уксусной кислоты [1]. Бромид (и хлорид, если титруют смесь) осаждают титрующим раствором — ацетатом кадмия в виде бромида (или хлорида) кадмия, нерастворимого в уксусной кислоте. Раствор ацетата кадмия предложен также для титрования бромида на фоне уксусной кислоты, но с платиновым электродом [3]. Гипобромит-ион, в числе прочих окислителей, предложено титровать раствором перекиси водорода [3] или раствором соли ванадия (IV) [4] в присутствии бромита BrOj для определения последнего его восстанавливают раствором фенола. Определение ведут в щелочных растворах брома. Практическое приложение этих методов не описано. [c.113]

Преимущества потенциометрического метода титрования. Потенциометрическое титрование при прочих равных условиях имеет ряд преимуществ по сравнению с визуальными титриметрическими методами анализа. Метод потенциометрического титрования более чувствителен, при использовании его исключается субъективная ошибка, возникающая при визуальном нахождении момента завершения химической реакции, т. е. конечной точки титрования. Этот метод дает возможность определять вещества в мутных и сильно окрашенных растворах, дифференцированно (раздельно) титровать компоненты смесн веществ в одной и той же порции раствора и, наконец, автоматизировать процесс титрования, так как измеряемой величиной является электрический параметр. [c.37]

Потенциометрическое титрование, при прочих равных условиях, имеет ряд преимуществ по сравнению с визуальными титрометрическими методами анализа (по индикатору). Этот метод более чувствителен, что исключает субъективные ошибки. Его применение дает возможность проводить определения в мутных и сильно окрашенных средах, позволяет титровать несколько компонентов в одной и той же порции раствора. [c.77]

Достоинства потенциометрического метода анализа. Метод потенциометрического титрования имеет при прочих равных условиях ряд достоинств по сравнению с методами визуального титриметрического анализа он более чувствителен, при его использовании исключается субъективная ошибка определения точки эквивалентности. Метод дает возможность проводить определения в мутных и окрашенных растворах и даже в вязких пастах, где невозможно использование индикаторов, и дифференцированно титровать не анализируемые другими методами многокомпонентные смеси веществ без предварительного разделения. [c.43]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

Флашка с сотр. [56 (42)] рекомендуют растворы висмута в качестве прекрасного титранта для обратного титрования в сильно-кислых растворах. Между прочим, с помощью такого титранта можно фотометрически определить N1 в присутствии Со по методу замороженных растворов [55 (66)] и Со (после окисления его до Со ) в присутствии N1 и других металлов [61 (51)]. Благодаря высокому эквивалентному весу В1 и исключительно резкой точке эквивалентности титрования с пирокатехиновым фиолетовым Пршибил рекомендует чистый для анализа металлический висмут в качестве основного вещества для установки титра растворов ЭДТА в кислой среде. [c.309]

Прочие определения. Хлорид-ионы титруют потенциометриче-ски растворами соли ацетата свинца с платиновым индикаторным электродом или соли ацетата таллия(1) с серебряным, хлорсеребряным, бромсеребряным и иодсеребряным электродами [1002]. Раствором соли таллия(1) можно титровать хлорид-ионы с ионсе-лективным мембранным ноливинилхлоридтристирилфосфатным электродом [755, 891]. [c.97]

Из табл. 2 видим, что ионы воды Н" и 0Н — в водных растворах отличаются ненормально большой подвижностью. В то время, как эквивалентная проводимость водородных ионов равняется 315, а эквивалентная проводимость гидроксильных ионов 174, величина эта для всех прочих ионов едва превышает 70. Поэтому, если титруют сильную кислоту с помощью сильного основания, то проводимость понижается пропорционально прибавленному количеству щелочи, потому что быстро передвигающийся ион водорода заменяется медленно двигающимся катионом щелочи. Когда кислота нейтрализована, то дальнейшее прибавление щелочи вызывает сильное повышение проводимости, обусловливаемое присутствием легко П01ВИЖНЫХ гидроксильных ионов. В точке эквивалентности, совпадающей [c.454]

Хорошо воспроизводимые и достаточно точные результаты дают методы кулонометрического определения серы в сталях [608, 609], основанные на переводе S в SO2 с последующим титрованием сульфита электрогенерированным иодом. В методе, предложенном Кижилом [609], для поглощения SO2 и генерирования иода используется сосуд с платиновой спиралью (анод) и графитовым стержнем (катод), помещенным в керамическую трубочку, покрытую пленкой коллодия. Электролитом в обеих камерах является 0,1 М раствор KI. Конечную точку титрования определяют визуально с помощью индикатора, в качестве которого применяют крахмальный клейстер с небольшой добавкой агар-агара. Последний служит защитным коллоидом, способствующим более четкому переходу окраски. Продолжительность процесса генерирования иода при постоянной навеске стали и прочих равных условиях является показателем процентного содержания серы в пробе. Так, при 100%-ном извлечении SO2 и навеске 0,5 г генерирование иода током силой 60,1 ма в течение 1 сек соответствует 0,002% S. В случае определения микрограммовых количеств серы в железе или сталях (порядка 9—38 частей серы на миллион частей пробы) [608] пробу сжигают в атмосфере кислорода при 1500° С, выделившийся SO2 поглощают электролитом, 0,04%-ным по KI и 0,4%-ным по СН3СООН, и титруют сульфит иодом. Для ускорения процесса сжигания и улучшения выхода SO2 применяют медь, очищенную методом зонной плавки. Продолжительность операции сожжения для разных образцов стали различна. При недостаточной длительности этого процесса имеется опасность неколичественного выхода SO2. [c.73]