Магнитные свойства атомов

Магнитные свойства атомов и молекул [c.57]

Орбитальный момент определяет также магнитные свойства атома. Классическая электродинамика дает следующее соотношение между орбитальным моментом и магнитным моментом заряженной частицы (для проекции на одну из осей координат) [c.50]

Наконец, несмотря на усовершенствования, внесенные в теорию Вора другими учеными (была принята во внимание возможность движения электрона в атоме не только по круговым, но и по эллиптическим орбитам, по-разному расположенным в пространстве), эта теория не смогла объяснить некоторых важных спектральных характеристик многоэлектронных атомов и даже атома водорода. Например, оставалась неясной причина различной интенсивности линий в атомном спектре водорода не объяснялась тонкая структура спектров атомов, заключающаяся в том, что их отдельные линии расщепляются на несколько других. Сами количественные расчеты многоэлектронных атомов оказались чрезвычайно сложными и практически неосуществимыми. Теория ошибочно описывала магнитные свойства атома водорода, принципиально не могла объяснить образование химической связи в молекулах. [c.45]

Квантовые числа. Детальное изучение спектров и магнитных свойств атомов привело к выводу, что описание состояния электрона при помощи трех квантовых чисел не полное. В связи с этим [c.54]

Магнитные свойства атомов [c.89]

Введем магнитное квантовое число т, которое в отличие от квантовых чисел п и / является вектором, так как магнитный момент в зависимости от направления движения электрона меняет знак. Магнитные свойства атомов создают дополнительную энергию атома при наличии внешних магнитных полей. [c.36]

К Наиболее ярко периодическое изменение наблюдается в свойствах атомов элементов. К числу этих свойств относятся потенциалы ионизации атомов, атомные и ионные радиусы, сродство к электрону, электроотрицательность, валентность, оптические и магнитные свойства атомов и др. Остановимся на некоторых деталях периодического изменения потенциалов ионизации (см. табл. 2 и 3). [c.80]

Магнитные свойства веществ определяются магнитными свойствами ионов, атомов и молекул. В свою очередь, магнитные свойства атомов зависят от собственных магнитных моментов ядерных нуклонов и электронов. Магнитные моменты протонов и нейтронов пример- [c.114]

Величина г = m/ служит мерой вращательного момента, она называется магнитным моментом единица измерения магнитного момента диполя дина-см/эрстед или эрг/эрстед. При описании и расчете магнитных свойств атомов, магнетизм которых обусловлен движением электронов, используют иную единицу измерения магнитного момента — магнетон Бора, равный 0,927-10 ° эрг/эрстед. Эта величина обычно обозначается цв и определяется выражением [c.170]

Магнитные свойства атомов и ионов [c.62]

Магнитные свойства атомов также сходны в случае элементов с аналогичными внешними электронными оболочками. Атомы с целиком заполненными электронными оболочками, в частности атомы инертных газов и щелочноземельных металлов, не обладают магнитными моментами вследствие компенсации для любой заполненной оболочки всех моментов (орбитальных и спиновых) отдельных электронов. Для частично заполненных оболочек такой компенсации, как правило, не происходит атомы, обладающие подобными оболочками, имеют магнитные моменты и являются парамагнитными. Все атомы обладают диамагнетизмом, к-рый обусловлен появлением у них магнитного момента нод действием магнитного поля (см. Магнитные свойства). [c.162]

Магнитные свойства веществ определяются магнитными свойствами ионов, атомов и молекул. В свою очередь, магнитные свойства атомов зависят от собственных [c.107]

Вследствие усреднения орбитального момента магнитные свойства атома будут определяться только спиновым магнитным моментом, т. е. расщепление уровней в магнитном поле определяется значением = 2. [c.29]

МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА АТОМОВ И МОЛЕКУЛ [c.242]

Введем магнитное квантовое число т, которое в отличие от квантовых чисел п н I является вектором, так как магнитный момент в зависимости от направления движения электрона меняет знак. Магнитные свойства атома проявляются [c.36]

При изучении нуклеиновых кислот использовали главным образом протонный магнитный резонанс (ПМР), основанный на магнитных свойствах атомов водорода. В двух изящных работах Тсо и др. (Тso et ah, 1969, 1970) описано изучение ди- и тринуклеотидов при помощи спектроскопии ПМР. Полученные спектры свидетельствуют об очень сильном взаимодействии между магнитными полями соседних оснований, что позволяет получить информацию не только о последовательности, но и о конформации. Как и в случае ДОВ и КД, возможности ПМР, по всей вероятности, ограничены три- и тетрануклеотидами. [c.220]

Магнитные свойства атомов характеризуют их поведение во внешнем магнитном поле. Если вещество выталкивается из внешнего неоднородного магнитного поля, то атомы этого вещества называют диамагнитными, если же вещество втягивается во внешнее [c.37]

Магнитные свойства атомов 279 [c.279]

Г. МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА АТОМОВ [c.279]

Учитывая, что магнитные свойства атомов, молекул или ионов определяются наличием неспаренных электронов, укажите, какой из комплексных ионов [РеРе] или [Ре(СЫ)б] является магнитным. [c.200]

Заполнение молекулярных орбиталей. Заполнение молекулярных орбиталей электронами происходит в порядке увеличения энергии орбиталей. В случае, если молекулярные орбитали имеют одинаковую энергию (лсв- или лр-орбитали), то заполнение происходит по правплу Хунда, так, чтобы спиновый момент молекулы был наибольшим. Каждая молекулярная орбиталь, как и атомная, может вместить два электрона. Как было сказано, магнитные свойства атомов или молекул зависят от наличия иеспаренных электронов, если в молекуле есть неспарсиные электроны, то она парамагнитна, если нет — диамагнитна. [c.121]

Введем магнитное квантовое число т, которое в отличив от квантовых чисел п и I является вектором, так как магнитный момент в зависимости от направления движения электрона меняет знак. Магнитные свойства атома проявляются при наличии внешних магнитных полей, так как наличие внешнего магнитного поля может создавать избыточную энергию атома за счгт дополнительных дви- [c.36]

Периода-шость. химических, оптических, электрических и магнитных свойств атомов разл шьрс элементов в зависимости от 2 связана со сходным строением внешних электронных оболочек, определяющих эти свойства. Эта периодичность сохраняется и ддя ионов. Теряя один электрон. ато.м по ряд> свойств становится подобным атомам предыдутцей гр тты. [c.25]

Теория Бора в истолковании спектров атома водорода и изоэлек-тронных остатков других атомов имела большие и очевидные успехи, п под влиянием их была принята химиками вслед за физиками, но ее недостаточность стала очевидной в первую очередь в той же области, где она с самого начала оказалась плодотворной, а именно в теории спектров и при истолковании магнитных свойств атомов. Для объяснения подобного рода аномалий Уленбек и Гаудсмит предложили в 1925 г. гипотезу, согласно которой сам электрон обла- [c.161]

Электронная конфигурация молибдена 4 s2, 4 рв, 4d5, 5s П вгоряет конфигурацию хрома, и магнитные свойства атомов м> либдена в соединениях сходны со свойствами атомов хрома, с те] однако, характерным исключением, что атом молибдена больи и имеет координационное число восемь, а не шесть. Для преобл. дающих ковалентных комплексов это обстоятельство часто пр] водит к диамагнетизму, между тем как соответствующие хром вые соединения могут быть парамагнитными. [c.162]

Авторы стремились дать в справочнике, хотя и в сжатой форме, но систематический и по возможности широкий набЬр современных физико-химических характеристик. В настоящее издание введено много новых таблиц и расширен ряд разделов (свойства растворителей и растворов, явления переноса — вязкость и диффузия в га-. зах и растворах, сведения по симметрии молекул и кристаллов, магнитные свойства атомов и молекул, молекулярные диаграммы, молекулярные спектры, кинетика реакций в растворах, адсорбция, катализ и ингибирование и т. п.). [c.8]

К сожалению, этот закон природы имеет совершенно эмпирический характер, так же как и сам принцип Паули. Действительно, заселенности орбиталей и магнитные свойства атомов (и молекул) полностью подчиняютс.я этому правилу на орбитали находится не более двух электронов, и их спины противоположны. По-видимому, это явление нельзя объяснить одним лишь магнитным притяжением, которое возникает между двумя антипараллельными магнитами, или соответственно отталкиванием, возникающим при параллельной ориентации. В настоящее время это пытаются объяснить с помощью релятивистских эффектов, но такие сложные построения не дают решительно ничего нового для химии по сравнению с принципом Паули. [c.58]

Более полную информацию о центрах захвата можно получить при изучении взаимодействия неспаренного электрона и магнитных ядер матрицы. Для этих целей полезен метод ЭЯДР. Мы сошлемся на особенно обстоятельные исследования атомов водорода во фтористом кальции, выполненные Холлом и Шумахером [4]. Другой эффект, обусловленный матрицей , проявляющийся только когда атом не находится в 5-состоянии, связан с возможным влиянием кристаллического поля окружающих люлекул матрицы на энергетические уровни атома. Это может проявляться в изменении магнитных свойств атома примеси. Ниже мы более подробно опишем исследование такого эффекта, которое благодаря использованию метода ЭЯДР позволило установить, какие именно ядра матрицы играют здесь существенную роль. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология