Тип проводимости соединени

Интерметаллические соединения. В противоположность твердым растворам интерметаллические соединения, как правило, имеют сложную кристаллическую структуру, отличную от структур исходных металлов. Свойства интерметаллидов также существенно отличаются от свойств исходных компонентов. Так, в обычных условиях интерме-таллиды уступают чистым металлам по электрической проводимости и теплопроводности, но превосходят их по твердости и температуре плавления. Например [c.254]

Несколько иначе ведут расчет удельной электрической проводимости растворов электролитов. Для сравнения берут температуры t, при которых имеются абсолютные максимумы удельной электрической проводимости. В этом случае строят изотермы электрической проводимости для 1 < и 2 > . Полагают, что появление максимума электрической проводимости совпадает с уменьшением диэлектрической проницаемости воды. По нашему мнению, каждый из трех интервалов температур для максимальных значений удельной электрической проводимости (при 1 ) можно охарактеризовать также коэффициентами активности соединений в насыщенном растворе, используя 7о даже при 25 °С, а не при I. Особенно наглядно возможность такой связи видна для первой группы электролитов (табл. 4.10), в которой максимум электрической проводимости соединений лежит в интервале температур 100+120 °С. [c.117]

Рис- 244. Молярная электрическая проводимость соединений Р1(1У) в зависимости от их состава [c.617]

Электрическая проводимость соединений с малым содержанием фтора увеличивается, в области 5 < / < 7. Это подтверждает отсутствие ковалентных связей у фторуглеродных соединений, которые находятся в указанном интервале значений С уменьшением данного показателя и соответственно с увеличением содержания фтора все связи становятся ковалентными. [c.412]

Величина и тип проводимости соединений Величина и тип прово- [c.151]

Рис. 1.1. Диаграмма молярной электрической проводимости соединений ряда [Р1(КНз)4]С12 — Кг[РЮ4] (по оси абсцисс отложен заряд комплексного иона)

Невозможность изменения типа проводимости соединений с широ- [c.151]

Перейдем теперь к обсуждению свойств 6 и в структуры полосы проводимости соединений А В " (см. разд. 6.1.1). [c.184]

Л. А. Громов, исследуя (1973 г.) в Ленинградском технологическом институте природу люминофоров, предположил, что активаторами могут служить только те элементы, энергия связи между- атомами которых и атомами — акцепторами электронов ниже, чем между атомами вещества — основы кристаллофосфора. Следовательно, энергетический зазор между валентной зоной и зоной проводимости соединения активирующего элемента с соответствующим элементом основы должен быть меньше, чем ширина запрещенной зоны основы кристаллофосфора. Например, как мы только что отмечали, медь служит активатором для сульфида цинка. Очевидно, ато1У ы меди образуют в структуре сульфида цинка связи с атомами серы, энергия которых приблизительно такая же, как в сульфиде меди. Энергетический зазор сульфида меди Си23 равен 1,2 эВ, ширина запрещенной зоны 2п5 — 3,7 эВ. Естественно, что примесные уровни меди располагаются в запрещенной зоне 2п5. [c.124]

Клочко и Курбанов [48] изучали проводимость, вязкость и плотность в системе вода — серный ангидрид от 0,62 до 99,85 мол. % ЗОз при — 23,6 0 15 25 и 35° и обнаружили, что на изотермах свойств особые точки соединений отмечаются тем более резко, чем прочнее соединение (чем острее максимум на изотерме плавкости) и чем ниже температура измерения свойства. На изотермах проводимости соединения, как правило, отмечаются минимумами, что отвечает типу по классификации Клочко [9,351. [c.11]

Соединения низшей степени окисления <1-металлов обладают значительной широтой области гомогенности, т. е. сохраняют кристаллическую структуру при значительных колебаниях количественного состава. При наличии кислородных вакансий оксид титана Т10 обладает металлической проводимостью. Соединения -металлов с элементами-окислителями с относительно небольшой электроотрицательностью (5 Ы С 81 В) особенно часто проявляют такие свойства и носят название металлообразных соединений. [c.317]

II. Величина и тип проводимости соединений [c.36]

Отнесение того или иного вещества к соединениям постоянного или переменного состава зависит от чувствительности методов его исследования. Часто отклонения от стехиометрического состава так невелики, что при химическом анализе их установить не удается. Однако исследование свойств веществ, например электрической проводимости, окраски, магнитных и других свойств, вынуждает признать наличие переменного состава. Наиболее широко распространены соединения переменного состава -элементов. [c.262]

Ионные гидриды представляют собой белые кристаллические вещества с высокими температурами плавления, т. е. соли. Их расплавы характеризуются высокой электрической проводимостью, при электролизе расплавленных гидридов водород выделяется на аноде. Гидриды 5-элементов 1 группы, как и большинство галидов этих элементов, имеют структуру типа Na l. В химическом отношении ионные гидриды ведут себя как основные соединения, [c.276]

Ион, ответственный за проводимость Соединения [c.23]

Величина А как признак, определяющий характер проводимости соединений переходных металлов, подтверждается на примерах многочисленных окислов, халькогенидов, силицидов, антимонидов и других веществ. В табл. 16 приведено изменение величины А для соедине- [c.222]

Наиболее важная проводимая в промышленном масштабе реакция низкомолекулярных нитропарафинов состоит в соединении их с альдегидами и кетонами, особенно с формальдегидом для получения нитроспиртов. Нитроспирты могут быть восстановлены в аминоспирты или же путем получения сложных эфиров с органическими или неорганическими кислотами превращепы в ценные конечные продукты, имеюшие значение как растворители, мягчители или взрывчатые вешества. [c.321]

Исходное сырье совершенно не должно содержать олова, которое существенно ухудшает проводимость соединения. В графитовом тигле расплавить [c.108]

Растворы этих солей обнаруживают высокую электрическую проводимость. Соединения диамагнитны они устойчивы при нагревании в течение непродолжительного времени [1122]. Описаны и другие карбонилгалогенид-анионные комплексы родия и иридия [975, 1090, 1105, 1106]. [c.81]

Процесс образования дефектов кристаллической решетки, конечно, эндотермический, но, как и всякое разупорядочение, сопровождается возрастанием энтропии. Поэтому в согласии с AG = Д/У — TAS при любог температуре, отличной от абсолютного пуля, в реальном кристалл должны существовать дефектные позиции пли вакансии. В области гомогенности свойства соединений переменного состава (энтальпия и энергия Гиббса образования, энтропия, электрическая проводимость и пр.) изменяются непрерывно. Например, для нитрида циркония энтальпия и энергия Гиббса образования имеют следующие значения (кДж/моль) [c.261]

Металлические соединения водорода. Металлическими свойствами обладают водородные соединения (1- и /-элементов. Эти соединения получаются в виде металлоподобных темных порошков или хрупкой массы, их электрическая проводимость и теплопроводность типичны для металлов. Это гидриды нестехиометрического состава. Идеализированный состав металлических гидридов чаще всего отвечает формулам МН (УН, NbH, ТаН), МН, 2гНг, HfHa, ЗсН ) и МН3 (иНз, РаНз). [c.279]

На рис. 1.2 представлена аналогичная диаграмма изменения проводимости в ряду комплексных соединений от К2[Р1С1в] к [Р1(МНз)б]С14. Электрическая проводимость соединений, входящих в этот ряд, также закономерно изменяется, проходя через минимум. [c.20]

Рис. 1.2. Диаграмма молярной электрической проводимости соединений ряда [Р1(МНз) б]С14—K2[Pt l,] (по оси абсцисс отложен заряд комплексн9го иона)

Невозможность изменения типа проводимости соединений А в с широкой запрещенной зоной путем легирования соответствующими примесями объясняется явлением электрической самокомпенсацип, то есть захватом носителей внедренной примеси противоположнозаряженным решеточным дефектом (например, вакансией). Если энергия, выигрываемая при захвате носителей, больше энергии образования вакансии, то процесс внедрения примеси будет сопровождаться образованием вакансии. Энергия образования последних оказывается тем больше, чем выше энергия атомизации кристалла, величина которой в свою очередь уменьшается с ростом ионности связи и размера атома. С другой стороны, энергия, выигрываемая при компенсации, тем больше, чем шире расстояние между уровнями донора и акцептора (то есть чем больше ширина запрещенной зоны и чем меньше глубина уровня компенсирующего дефекта). Отсюда ясно, что самокомпенсация более вероятна в соединениях с широкой запрещенной зоной и с ионной связью и менее вероятна в ковалентных соединениях с узкой запрещенной зоной. Для арсенида галлия ( д = 1,42 эв, связь — ковалентная) явление самокомпенсацип практически отсутствует для сульфида цинка ( д = 3,7 эв и преимущественная доля ионной связи) самокомпенсация очень сильно выражена. [c.38]

Тип проводимости соединений АзВ зависит от нарушения стехиометрии. Избыток щелочного металла против стехиометрии всегда создает донорные уровни, а избыток элементов V группы — акцепторы. Во всех исследованных соединениях АзВ соотношение компонентов отличается от стехиометрического, что соответствует максимуму эми-сионной способности. Это имеет важное значение для получения стабильных фотоэмиттеров с высокой эффективностью. [c.208]

Примеиение. И. используется гл. обр. для антикоррозионных покрытий и в полупроводниковой технике при изготовлении германиевых кристаллич. выпрямителей. Добавка И. к германию создает в пем дырочную проводимость. Соединения InSb и InAs также имеют перспективу применения в качестве полупроводниковых материалов. Нек-рое промышленное значение имеют легкоплавкие сплавы И. со свинцом, оловом, кадмием и BH MyTOJvt, применяемые для припоев и в системе пожарной сигнализации. [c.123]

В соотиетствии со сказанным расплавленные соединения металлических элементов проявляют высокую, а амфотерных элементов — пониженную электрическую проводимость. [c.475]

Оксид ванадня(И) V0 (V0o,9—V0i,3) имеет кристаллическую решетку ипа Na l. Он черного цвета, обладает металлическим блеском и сравнительно высокой электрической проводимостью. Получают V0 восстановлением VjOs, в токе водорода. С водой V0 не взаимодействует, но как основное соединение лэвольно легко реагирует с разбавленными кислотами [c.542]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология