Процесс эндотермические

Таким образом, экзотермическими являются те реакции, при которых продукты обладают более прочными химическими связями, чем исходные вещества. Условия возникновения эндотермичного эффекта реакции, естественно, прямо противоположные. Так, образование NO (АЯ°/,мо= 90,2 кДж/моль) из N 2 и О а — процесс эндотермический [c.165]

Так как гидролиз является обратимым процессом, то влияние на него различных факторов может быть выяснено на основании принципа Ле Шателье. Напомним, что в соответствии с этим принципом внешнее воздействие на систему, находящуюся в равновесии, приводит к смещению этого равновесия в направлении, при котором эффект произведенного воздействия ослабляется. Так как гидролиз — процесс эндотермический, то повышение температуры (нагревание) должно увеличивать его интенсивность. Аналогичным образом разбавление водой способствует протеканию процесса, связанного с поглощением воды, т. е. усилению гидролиза. [c.73]

Диссоциация воды — процесс эндотермический, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при повышении температуры диссоциация усиливается и ионное произведение (/( ) возрастает. [c.215]

Полученное интегральное уравнение находит широкое применение для графического определения величины ДН. В зависимости от характера процесса (эндотермический, экзотермический) возможны варианты. [c.35]

Трубчатые реакторы. Стабильность процесса в трубчатом реакторе определяется в основном величиной внутреннего диаметра трубки (ВДТ), При увеличении ВДТ конструкция реактора становится проще и возможно увеличение его мощности, но при этом ухудшается стабильность аппарата, выражающаяся, например, в увеличении параметрической чувствительности и величины динамического заброса [37, 38]. Решающими факторами при выборе максимального ВДТ для экзотермических процессов являются параметрическая чувствительность, динамические характеристики, допустимое гидравлическое сопротивление слоя катализатора, избирательность процесса п точность стабилизации входных параметров, которые определяются из анализа стационарных и нестационарных процессов в трубках разного диаметра. Для процессов эндотермических и протекающих вблизи равновесия определяющими параметрами являются, как правило, гидравлическое сопротивление и мощность аппарата. Максимальные значения ВДТ для процессов окисления метанола в формальдегид — 25 мм, окислительного дегидрирования н-бутенов — 21 мм, синтеза винилхлорида при концентрированном ацетилене — 55 мм и разбавленном — 80 мм [38], дегидратации <к-окси- [c.14]

Растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, так как на разрушение кристаллической решетки КОН затрачивается меньше энергии (790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов К + ( — 338,9 кДж/моль) и ионов ОН (—510,5 кДж/моль), Наоборот, растворение кристаллического нитрата калия — процесс эндотермический, так как на разрушение его кристаллической решетки затрачивается больше энергии (684,5 кДж/моль), чем выделяется при гидратации ионов К и ЫО Г (309,6 кДж/моль . [c.123]

Растворение же КС1 — процесс эндотермический [c.215]

Оба процесса эндотермические. При повышенной температуре энтропийный фактор для второй реакции благоприятнее (образуются 2 моля газа) Поэтому восстановление галида протекает значительно легче, чем восстановление УО водородом. [c.245]

Преодоление сил межмолекулярного сцепления молекул парафиновых углеводородов, численно равных теплоте испарения процесс эндотермический ( < [c.39]

Растворение водорода в стали — процесс эндотермический, поэтому растворимость увеличивается с повышением температуры . [c.238]

В термодинамической системе обозначений знак минус перед численным значением теплового эффекта ставится, если реакция идет с выделением теплоты (процесс экзотермический), а знак плюс , —если процесс эндотермический. [c.425]

Таким образом, затраты энергии на атомизацию и ионизацию превышают количество энергии, выделяющейся при гидратации ионов, а потому окисление простых веществ — процесс эндотермический. Для его осуществления необходим соответствующий окислитель - - акцептор электронов. [c.172]

Образование же N0 из N2 и О2 — процесс эндотермический [c.200]

Оба процесса эндотермические. Энтропийный фактор для второй реакции благоприятнее (образуются два моля газа). Поэтому восстановление галида протекает достаточно легко (при 900°С), а восстановление УО водородом практически невозможно. [c.267]

В тех случаях, когда водород выступает в качестве окислителя, он ведет себя как галоген, образуя аналогичные галидам гидриды. Однако образование иона Н из молекулы На — процесс эндотермический (энтальпия образования Н- составляет А// д8 = +150,5 кдж/моль) [c.290]

Присоединение двух электронов к атому кислорода — процесс эндотермический. Объясните, почему, несмотря на это, известно большое число ион-ных> оксидов. Составьте диаграмму энтальпий образования оксидов элементов главных подгрупп. [c.485]

Приведенная химическая система содержит твердую фазу (углерод топлива) и газообразную (смесь газов СОз и СО). Следовательно, эта система гетерогенна. Исходя из принципа Ле Шателье, рассмотрим влияние изменения давления и температуры на состояние системы. Так как восстановление СО3 — процесс эндотермический, то повышение температуры сместит равновесие в сторону увеличения выхода СО, а охлаждение будет действовать обратно (сдвигать равновесие влево). [c.155]

Разрушение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (АЯрещ, > 0) гидратации ионов — процесс экзотермический (АЯгидр < 0). Таким образом, в зависимости от соотношения значений АЯр и АЯр др тепловой эффект растворения может иметь как положительное, так и отрицательное значение. Так, растворение кристаллического гидроксида калия сопровождается выделением теплоты, т. е. на разрушение кристаллической решетки КОН требуется меньше энергии (АЯреш = 790,5 кДж/моль), чем ее выделяется при гидратации ионов (АЯгидр.к+ [c.169]

Так как процесс плавления вещества является процессом эндотермическим (АщИ > 0), то знак производной йТ йР определяется только разностью объемов жидкой и твердой фаз. Если 1 (ж)— 1/(т) > > О, то йТ 1(1Р > 0. Следовательно, когда плавление вещества сопровождается увеличением объема, с повышением внешнего давления температура плавления вещества увеличивается. Эта закономер- [c.327]

Разрушение кристаллической решетки является процессом эндотермическим, а процесс сольватации — экзотермическим. В зависимости от численных значений слагаемых Qi и Q2 теплота растворения соли может быть как положительной, так и отрицательной. [c.88]

Если, например, уголь адсорбционно насытить водородом при 0 а затем полученный комплекс нагреть, то часть водорода освободится. Такой процесс называется десорбцией. Следовательно, десорбция— процесс, обратный адсорбции. Это — процесс эндотермический. Можно сказать, что при повышении температуры адсорбция убывает, а десорбция возрастает, и наоборот. [c.109]

Однако общий процесс получения титана вытеснением его магнием из тетрахлорида титана — процесс эндотермический. Он осуществляется по стадиям сначала диоксид титана переводится в тетрахлорид [c.144]

Если [Н20]- оо, то [КА] 0 и гидролиз практически идет полностью. При повышении температуры константа гидролитического разложения растет, так как гидролиз, как правило, процесс эндотермический, и степень гидролиза увеличивается. [c.205]

Способы работы также часто различны. Как и в каталитическом крекинге, здесь различают три вида установок установки с неподвижным катализатором, в которых контакт находится в виде таблеток, установки с подвижным катализатором, в которых контакт, в большинстве случаев имеюш,ий форму шариков, непрерывно циркулирует через установку и реактивируется (регенерируется) в особой печи и, наконец, установки, работающие по принципу псевдоожиженного слоя, в которых катализатор находится в пылевидном состоянии и поддерживается парами бензина в постоянном завихренном движении. Так как процесс эндотермический, то часть необходимого тепла подводится за счет предварительного подогрева бензиновых паров циркулирующим водородом, а другая часть катализатором, который в процессе регенерации (выжигание кокса в струе воздуха) поглощает много тепла. [c.105]

Оценка выбора условий при проведении калориметрического опыта. На рис. 74 показано изменение температуры калориметра в опыте по определению теплоты растворения Na l в воде. Главному периоду соответствует отрезок ВС, наклон которого мало отличается от наклонов отрезков начального периода АВ и конечного СО. Несмотря на то, что растворение Na i — процесс эндотермический, температура в главном периоде повышается. Такое изменение температуры в ходе [c.132]

Превращение кристаллической структуры карбамида из тетрагональной в гекса1 ональную процесс эндотермический ( ). Таким образом, тепловой эффект комплексообразования можно выразить след им образом[8] [c.39]

Разруц]ение кристаллической решетки на свободные ионы — процесс эндотермический (Д//ре,и>0), гидратация ионов—процесс экзотермический (Д//г лр<0). [c.122]

Висбреюшг — наиболее мягкая форма термического крекинга, представляет собой процесс неглубокого разложения нефтяных остатков (мазутов и гудронов) в относительно мягких условиях (под давлением 1-5 МПа и температуре 430—490°С) с целью снижения вязкости остатков для получения товарного котельного топлива. Процесс эндотермический, осуществляется в жидкой фазе. Возможности висбрекинга по увеличению выработки светлых нефтепродуктов ограничены требованиями к качеству получаемого остатка. [c.183]

Излом нз кр1шой растворимости сульфзта натрия (рис. 8.2) свидетельствует о том, что растворение N32504- ЮН/З — процесс эндотермический, а растворение безводного сульфата натрия — экзотермический. [c.197]

Так, в равновесной смеси жидкости и пара нагревание при сохранении сосуществования фаз вызовет рост давления р насыщенного пара жидкости. Ведь испарение является процессом эндотермическим АЯцсп > 0. Этот эффект будет тем больше, чем значительнее АН . [c.131]

При изучении химических взаимодействий очень важно оценить возможность или невозможность их самопроизвольного протекания при заданных условиях, выяснить химическое сродство веществ. Должен быть критерий, при помощи которого можно было бы установить принципиальную осуществимость, направление и пределы самопроизвольного течения реакции при тех или иных температурах и давлениях. Первый закон термодинамики такого критерия не дает. Тепловой эффект реакции не определяет направления процесса самопроизвольно могут протекать как экзотермические, так и эндотермические реакции. Так, например, самопроизвольно идет процесс растворения нитрата аммония ЫН4ЫОз (к) в воде, хотя тепловой эффект этого процесса положителен А/Йэв > О (процесс эндотермический), и в то же время невозможно осуществить при Т = 298,16 К и р = = 101 кПа синтез к-гептана С,Н1в (ж), несмотря на то, что стандартная теплота его образования отрицательна АЯгэа обр <0 (процесс экзотермический). [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология