Теплота растворения, определение

Рис. 125. Определение интегральных и дифференциальных теплот растворения

Определение удельной интегральной теплоты растворения соли (метод 1) [c.134]

Определение интегральной теплоты растворения соли при образовании концентрированного [c.137]

Таким образом, тепловой эффект процесса зависит от концентрации азотной кислоты, взятой для нейтрализации, как это показано на диаграмме (рис. 18.1). Для определения суммарного теплового эффекта процесса следует из значения теплового эффекта, найденного на кривой 1, вычесть значение теплоты растворения нитрата аммония, найденное по кривой 2. [c.262]

Величина теплоты растворения обусловливается природой веществ, концентрацией полученного раствора и температурой. Величина теплоты растворения определенного количества вещества зависит от количества взятого растворителя. Различают теплоты растворения дифференциальную и интегральную. [c.187]

Определив 5 при двух температурах, рассчитать АС, АН° и А5°. Если определение растворимости труднорастворимых соединений проводят при трех-четырех температурах, то дальнейший расчет проводится графически. Полученное значение дифференциальной теплоты растворения труднорастворимой соли используется для дальнейших термодинамических расчетов. [c.286]

Растворимость моногермана в органических растнорителях обычно подчиняется закону Генри. В табл. 7 приведены средние значения растворимости и теплот растворения, определенные методом газо-жидкостной хроматографии [112]. [c.33]

Удаление металла из тигля производят в сухой камере, поверхность очищают специальными иглами и скребками. Эти операции проводят под микроскопом со слабым увеличением. Если тигли изготовлены тщательно, то металл лишь незначительно загрязнен тугоплавким материалом. Чистый металл шлифуют и полируют, после чего его исследуют с помощью обычных методов, используемых в металлургической микроскопии. Кроме того, полученные металлы могут быть использованы для измерения теплоты растворения, определения температуры плавления, плотности и т. д. [c.357]

Процессу растворения моля компонента в бесконечной массе раствора данного состава отвечает по определению парциальная теплота растворения компонента. Изменение энтальпии при этом, очевидно, равно Я,—Я°. Следовательно [c.176]

Определение удельной интегральней теплоты растворения солн (метод 2) [c.135]

Если в газо-хроматографических опытах сданной колонкой объемная скорость w сохраняется постоянной, то для аналитических целей, а также для определения теплот растворения Q, или теплот адсорбции нет необходимости переходить от непосредственно измеряемых величин времен удерживания ijf к величинам удерживаемых объемов [см. уравнение (17)]. [c.564]

Определение константы калориметра по теплоте растворения КС1. Константу калориметра определяют по понижению температуры при растворении K I в воде. Зная теплоту растворения этой соли, рассчитывают К по уравнению теплового баланса [c.134]

После установления константы калориметра К, следует приступить к определению удельной теплоты растворения исследуемого вещества, которую вычисляют по уравнению [c.135]

По расчетам М в литературе приведено очень мало данных. Кроме расчета по уравнению Скэтчарда — Гильдебранда для регулярных растворов [62] во многих работах даются лишь общие понятия об интегральной и парциальной теплотах растворения. В одной из работ [67] описывается методика расчета AI по данным равновесия жидкость — пар, которая требует экспериментальных определений парциальных давлений компонентов. [c.248]

Стандартные теплоты растворения веществ в воде и других растворителях сравнительно невелики и обычно составляют величину порядка 40 кДж/моль. Теплота растворения менее чувствительна к природе веществ, чем теплоты химических процессов, В табл. 2.4 приведены значення А//р некоторых веществ. Указанные значения отвечают процессу растворения 1 моль данного вещества в определенном количестве растворителя (га моль). АЯ( р) зависит от концентрации раствора. Так, если [c.171]

Важнейшим источником экспериментальных данных служат калориметрические определения к числу которых в настоящее время относятся определения теплоемкости при низких и при высоких температурах, тепловых эффектов химических реакций, теплот растворения, плавления, испарения, изменения энтальпии в зависимости от температуры и др. [c.28]

Вязкость растворов полимеров. Хотя растворы полимеров представляют собой молекулярно-дисперсные системы и этим вполне соответствуют условиям истинного растворения, для них характерна исключительно высокая вязкость. Столь высокая вязкость растворов затрудняет их детальное изучение, определение теплот растворения и набухания и величины молекулярного веса полимера. Даже при большом разбавлении (0,25—0,5%) вязкость раствора полимера в 15— 5 раз превосходит вязкость растворителя. Высокая вязкость полимерных растворов обусловлена большими размерами макромолекул и их нитевидным строением. Размеры макромолекул в сотни и тысячи раз превосходят размеры молекул растворителя и обладают значительно меньшей подвижностью. Поэтому макромолекулы оказывают сильное сопротивление движению жидкости (растворителя). Сопротивление движению жидкости возрастает с увеличением длины макромолекулы и степени ее вытянутости. Клубкообразные макромолекулы быстрее перемещаются в растворителе и не столь сильно затрудняют движение молекул растворителя. Благодаря этому уменьшается коэффициент внутреннего трения, что приводит к снижению вязкости раствора. Вязкость увеличивается и с возрастанием сил межмолекулярного взаимодействия, поскольку затрудняется скольжение цепей относительно друг друга. [c.68]

Небольшое пояснение требуется для параметров фторидов и хлоридов. Недавно было найдено что теплоты растворения НР, принимавшиеся в прежних работах, существенно отличаются от действительных. Это приводит к необходимости пересчета тех значений теплот образования фторидов, которые по методу экспериментального определения зависели от теплоты растворения НР. Изменение в таких случаях может быть значительным, достигая, например, для тетрафторидов 3—7 ккал/моль. Можно думать, что в недалеком будущем выйдет сводка согласованных значений теплот образования неорганических фторидов, а пока автор должен был ограничиться приведением имеющихся данных с указанием источника. [c.315]

Для определения теплот растворения и разбавления (кристаллизации и концентрирования) необходимо располагать экспериментальными данными. Наиболее простой метод интерпретирования этих данных заключается в построении кривых, аналогичных кривым на рис. У-1 и М-2. На этих рисунках приведены значения теплоты, выделяющейся при растворении 1 моль кислоты или основания, в зависимости от числа молей п воды, в которых происходит растворение. Обычно теплоту растворения считают положительной при экзотермическом процессе и отрицательной — при эндотермическом. [c.114]

Энергетический эффект, отнесенный к определенному количеству растворенного вещества, называется энтальпией (или теплотой) растворения. Если этот эффект относят к 1 молю растворен- [c.159]

Если расчет вести на 0 = 1 кг раствора, то 61 = 0,85 кг и Ог = 0,15 кг. Для определения теплоты растворения воспользуемся рис. У-2. [c.118]

Теплота растворения одного моля вещества в большом объеме раствора определенной концентрации называется дифференциальной теплотой растворения. [c.94]

Изменения тепловых эффектов растворения (или формирования) ассоциатов ВМС определяют методами калориметрии, предназначенными для измерения количеств выделяемой или поглощаемой энергии. Под суммарной теплотой растворения (или формирования) понимают изменение теплового эффекта в системе в про>-цессе растворения 1 моль ассоциата в определенном объеме растворителя. Ниже показан тепловой эффект растворения ассоциатов асфальтенов в бензоле [c.155]

Экспериментальное определение величин во всем диапазоне составов является задачей, сравнимой но трудоемкости с измерением коэффициентов активности, и, следовательно, такие данные не часто имеются в распоряжении исследователя. Однако величины парциальной мольной теплоты растворения можно определить с достаточной точностью, исходя из значений коэффициентов активности , по уравнению [c.215]

Для исследования структуры растворов фуллерена С60 является интересным провести исследования растворимости вещества и определить характер температурной зависимости растворимости. При помощи экспериментальных данных по растворимости и привлечения модельных представлений для их расчетов появляется возможность определения некоторых термодинамических характеристик растворов и растворенного вещества, таких, как интегральная теплота растворения в насыщенный раствор, активности и коэффициенты активности растворенного вещества, а также избыточные термодинамические функции. Выявленные параметры растворов позволяют сделать предположения о характере межмолекулярных взаимодействий в исследуемых системах и, в свою очередь, оценить роль структурообразования в растворах. [c.57]

Процесс гидрогенизации представляет собой в первом приближении сумму процессов гидрирования и крекинга. Тепло реакции гидрогенизации слагается из теплот двух этих процессов. При л<идкс фазной гидрогенизации твердого сырья сюда добавляется еще его теплота растворения. Определение этих составляю-П1ИХ в большинстве случаев практически неосуществимо, особенно для жидкой фазы. Поэтому приходится ограничиваться определением суммарного теплового эффекта реакции. Для того чтобы подсчитать эту величину, составляют тепловой и материальный [c.381]

Теплота растворейия зависит от концентрации химического соединения в растворе. Теплота, которая поглощается или выделяется при раствореи1Ш одного моля вещества в таком количестве растворителя, чтобы образовался раствор с определенной моляльностью т, называется интегральной теплотой растворения. [c.93]

Разработка методов экспериментального определения теплот химических реакций, теплот фазовых превращений, теплот растворения и теплоемкостей, л также измерение этих величин составляет содержание калориметрии. Прямое экспериментальное определение теплоты процесса (если оно возможно) является, как правило, наиболее точным методом нахождения этой важной величины Ниже дается краткая характеристика основных калориметрическах методик Основной частью калориметрической установки является калориметр. Типы и формы калориметров разнообразны. В простейшем случае калориметр представляет собой сосуд, наполненный калориметрической жидкостью с известной теплоемкостью и окруженный мало проводящей теплоту оболочкой (вместо сосуда с жидкостью может применяться массивное металлическое тела). Изучаемый процесс проводится так, чтобы теплота процесса по возможности оыстро и полностью отдавалась калориметру (или отнималась от него) основной измеряемой величиной является изменение температуры калориметра Т. Зная теплоемкость калориметрической системы, т. е. совокупности всех дастей калориметра, между которыми распределяется поглощаемая теплота [c.75]

Таким oijpaзoм, для определения теплоты растворения из газохроматографических данных надо построить график логарифма произведения плотности растворителя о на величину удельного удерживаемого объема У ,т(газ-жидкость) в зависимости от обратной величины абсолютной температуры колонки и умнол<ить тангенс угла наклона соответствующей прямой линии на газовую постоянную R. Очевидно, что результат такого определения теплоты растворения ме зависит от того, будем ли мы откладывать на графике логарифмы произведения 3 на величины удерживаемого объема для всей колонки (газ-жидкост1о) ИЛИ НЗ соответствующие удельные величины Уп.т (газ-жидкость)). ПОСКОЛЬКУ масса адсорбента т не зависит ОТ температуры. [c.563]

Оценка выбора условий при проведении калориметрического опыта. На рис. 74 показано изменение температуры калориметра в опыте по определению теплоты растворения Na l в воде. Главному периоду соответствует отрезок ВС, наклон которого мало отличается от наклонов отрезков начального периода АВ и конечного СО. Несмотря на то, что растворение Na i — процесс эндотермический, температура в главном периоде повышается. Такое изменение температуры в ходе [c.132]

В работе предлагается определить теплоту растворения соли, если концентрация раствора близка к насыщению. Если конечная концентрация раствора близка к насыщению, то скорость растворения настолько замедляется в конце процесса, что прямое определение инте-гральрюй теплоты растворения становится невозможным. Теплоту образования концентрированного раствора (гп1) определяют в две стадии. Каждая стадия — процесс растворения — протекает с достаточно большой скоростью. В первой стадии определяют теплоту растворения соли при образовании раствора с концентрацией т , меньшей, чем гп1, а во второй стадии — теплоту разбавления концентрированного раствора с концентрацией т, до концентрации т . Тогда по закону Гесса [c.137]

В результате реакции образующаяся СО2 растворяется в воде, что приводит к выделению дополнительной теплоты растворения. Однако прн интенсивном иеременшвании системы и низком парциальном давлении С0.2 в воздухе устанавливается равновесие раствора с газовой фазой, которое практически смещено вправо. Поэтому в пределах точности определений (1%), можно принять, что вся образующаяся СО2 будет находиться в газообразном состоянии. [c.143]

При изучении свойств растворов нередко прослеживаются проявления периодического закона. Покажем это на примере тепловых эффектов. Из таблиц, в которых собраны значения ЛЯм8 образования различных ионов, вытекает закономерный ход этих величин в ряду сходных частиц (например, С1 —Вг"—Г). Рассматривая в одинаковых условиях совокупность значений теплот растворения родственных соединений, легко обнаружить периодичность в ее изменении. Даже если учесть неполноту данных, представленных на рис. 44, и невысокую точность значений теплот растворения некоторых хлоридов, все же можно прийти к выводу о существовании определенной закономерности в ходе этих характеристик растворов. В подобных закономерностях содержатся и количественные соотношения. Один из мыслимых примеров представлен на рис. 45, на котором сопоставлены теплоты растворения хлоридов и бромидов щелочных металлов пц =-о°). [c.149]

Определения теплот растворения в воде, в водных растворах кислот или в других средах, кроме прямого назначения, используются для косвенного определения тепловых эффектов химических реакций многих видов. Так, зная теплоты растворения в воде N320, 50з и N32804 и тепловой эффект реакции взаимодействия первых двух растворов между собой, можно рассчитать тепловой эффект реакции образования N32804 из свободных окислов [c.30]

Теплота растворения (А//растворения = —33,1 58 кДж/моль) определяется экспериментально, и не зависит от тех или иных представлений о химизме процесса растворения. Согласно определению энтальпии образования величина Д /У (ЫН4ОН, р-р 4НгО, 298) характеризует изменение энтальпии в процессе [c.377]

Занятие Ь. Лаб.ряботя "Определение теплоты растворения". Решение задач. Занятие 9. Лаб.работа "Химическая кинетика и равновесие".Решение запач, Зянят ие 10. Решение задач по темам константа диссоциации, степень [c.181]

Величина указанной ошибки для системы н-бутан — фурфурол иллюстрируется примером. По уравнению (IX, 18) определено, что парциальная мольная теплота растворения к-бутана в смеси, состоящей из 20% бутана и 80% фурфурола, при 65,5 С составляла 5620,0 кдж1(кг моль) бутана. Мольная теплота испарения чистого -бутана при температуре 65,5° С составляет 18250,0. Следовательно, тепло, требующееся для испарения 1 моль -бутана из смеси, составляет 18 250 — 5620 = 12 630 кдж1[кг -моль). Неучет теплоты растворения второго компонента приводит к 45%-ной ошибке в определении фактического тепла, требующегося для испарения компонента из смеси. [c.218]

Растворение aмopф ПoIx линейных полимеров напоминает процесс смешения двух жидкостей не только диффузионным характером этого процесса и близкими значениями теплот растворения, но и неограниченностью взаимного совмещения в определенном интервале температур. Для таких полимеров отсутствует пеня- [c.62]

Рнс. 186. Диаграмма для определения теплоты растворения щелочей в поде [c.334]