Влияние изменений давления

Рис. 51. Влияние изменения давления и температуры на период индукции холодного пламени в смеси пентана с воздухом.

Если можно не учитывать влияние изменения давления на ход процессов в реакторе, то допустимо исключить из рассмотрения закон сохранения импульса в проточных реакторах такое упрощение приемлемо, когда скорость звука в реагирующей смеси значительно превосходит скорость движения этой смеси вдоль реактора. [c.16]

Перегонка при различных давлениях. Выше уже указывалось па изменение состава азеотропной смеси под влиянием изменения давления, под которым производится перегонка. В некоторых случаях этот принцип может быть использован для выделения разделяющего агента из гомогенной азеотропной смеси. Иа рис. 22 приведена идеализированная схема на трех последовательно соединенных колонн, иллюстрирующая этот метод. Смесь, содержащая по 50 частей компонентов А и В, разделяется путем непрерывной перегонки с добавлением 50 частей разделяющего агента Е. Чистый компонент В отбирается со дна колонны К-1, работающей при давлении Р . Азеотропная смесь из колонны К-1 содержит по 50 частей А и Е. Эта смесь перегоняется в колонне К-2 при давлении Р , где получается азеотропная смесь, содержащая 80% А и 20% Е. Эти величины, отнесенные к исходным продуктам, соответствуют 50 частям А и 12,5 частям Е. Со дна колонны К-2 отбираются 37,5 частей Е, которые поступают обратно в колонну К-1. Азеотропная смесь, выходящая из колонны К-2, поступает в колонну Я-<3, работающую при давлении Рд, где получаемая азеотропная смесь имеет тот же состав, что и азеотропная смесь из колонны К-1. По отношению к исходным продуктам эта смесь содержит 12,5 частей А и 12,5 частей Е. Она вводится обратно в виде сырья в колонну К-2. Са дна колонны К-3 отбираются 37,5 частей чистого компонента А. Берг с соавторами [5] описали подобный процесс с применением двух колонн, предназначенный для восстановления изобутанола из азеотропной смеси изобутанола с этилбензолом, образующейся при очистке стирола. [c.126]

При температуре выше 280 0 равновесие сдвигается в сторону образования изомерных продуктов при этом глубина гидрирования снижается, а при 300-320°С содержание комплексообразующих углеводородов уменьшается на 24 (масс.). Было изучено [46] влияние изменения давления (от 2 до 7 МПа) на процесс гидроочистки жидких парафинов при оптимальной температуре гидрирования 280°С. При 7 МПа содержание ароматических углеводородов было снижено до 0,05 (масс.). [c.250]

Рис. 1У-25. Влияние изменения давления на скорость реакции в производстве концентрированной азотной кислоты из жидких окислов азота.

На примере н-гексана было изучено влияние изменения условий процесса. Как и следовало ожидать, степень превращения увеличивается с ростом температуры от 315 до 485° и со снижением объемной скорости пропускания жидкости с 2,0 до 0,2. Молярное отношение водорода к углеводороду изменялось от 0,5 1 до 8 1, это изменение оказало лишь незначительное влияние на результаты. Как было показано, для осуществления изомеризации необходим водород, применения же высоких отношений водорода к углеводороду не требуется. При атмосферном давлении главной реакцией был гидрокрекинг, однако при изменении давления от 7,1 дс 48,5 а/и не было обнаружено заметного влияния изменения давления на избирательность изомеризации. [c.41]

Каким образом принцип Ле Шателье позволяет объяснить влияние изменения давления на химическое равновесие [c.199]

Рассмотрим влияние изменения давления для той же реакции, выяснив, как будет смещаться равновесие при повышении давления. Повышение давления усилит то из направлений [c.237]

Влияние изменения давления Рк на расход пара при его неизменных прочих параметрах перед турбиной показано на рис. VI-6, из которого следует, что повышение противодавления с 32 до 34 кПа приводит к увеличению расхода пара на 1,5%, а уменьшение с 32 до 30 кПа позволяет его экономить. [c.133]

Рассмотрим в качестве примера проточный химический реактор идеального смешения. Для того чтобы составить уравнения исследуемого химического реактора, нужно воспользоваться законами сохранения массы, энергии и импульса, т.е. составить уравнения материального баланса и уравнение теплового баланса реактора что касается закона сохранения импульса, то его можно исключить, если не учитывать влияние изменения давления на ход процессов в реакторе (это упрощение допустимо для проточных реакторов, в которых скорости упругой волны в реагирующей смеси значительно превосходят скорость движения этой смеси вдоль реактора). [c.225]

Влияние изменения давления в пределах 200—600 мм рт. ст. па состав продуктов крекинга пропана показано в табл. 20. [c.48]

Влияние изменения давления. При повышении давления равновесие реакции смещается в направлении образования веществ, занимающих меньший объем, и, наоборот, понижение давления способствует процессу, сопровождающемуся увеличением объема. [c.62]

Рис. У-69. Влияние изменения давления на положение изобар и изотерм.

О влиянии изменения давления на относительные количества, в которых при окислении пропана образуются различные спирты, дает представление табл. 13. [c.27]

Приведенная химическая система содержит твердую фазу (углерод топлива) и газообразную (смесь газов СОз и СО). Следовательно, эта система гетерогенна. Исходя из принципа Ле Шателье, рассмотрим влияние изменения давления и температуры на состояние системы. Так как восстановление СО3 — процесс эндотермический, то повышение температуры сместит равновесие в сторону увеличения выхода СО, а охлаждение будет действовать обратно (сдвигать равновесие влево). [c.155]

ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЙ ДАВЛЕНИЯ И ОБЪЕМА [c.54]

Сравнение (IX.140) и (IX.141) показывает, что изменения давления и температуры влияют на состав р-фазы при заданном составе с фазы в одном и том же направлении, если объемный эффект и тепловой эффект имеют одинаковые знаки. Если же указанные эффекты имеют противоположные знаки, то влияние изменений давления и температуры на состав второй фазы осуществляется в противоположных направлениях. [c.235]

Обсудите влияние изменения давления на возможность прохождения реакций обжига сульфидов [c.107]

Чтобы рассмотреть влияние изменения давления на равновесие, вспомним, ЧТО реакции, протекающе с увеличением числа молекул газов, приводят к возрастанию давления, а реакции, протекающие с уменьшением числа молекул газов, к его по- [c.64]

Следует заметить, что влияние изменения давления на равновесную химическую систему будет тем эффективнее, чем сильнее изменяется число молекул в системе при данной реакции. [c.154]

Влияние изменения давления [c.150]

Найдите константы равновесия всех трех реакций. Каково влияние изменения давления и температуры на равновесие и скорость реакций [c.232]

Каково влияние изменения давления и температуры на равновесие и скорость каждой из стадий процесса [c.249]

Предскажите влияние изменения давления на равновесие и константу равновесия. [c.344]

Скорость химических реакций в ряде случаев может зависеть от давления. Для некоторых каталитических реакций необходимо принять во внимание изменение степени абсорбции и величины константы скорости под влиянием изменения давления. При пропускании газообразных веш еств через зону реакции с одинаковыми массовыми скоростями повышение давления приводит к, увеличению времени контакта. [c.17]

Влияние изменения давления на начальную скорость реакции. Давление является наиболее важным фактором, влияющим на кинетику газовых реакций, протекающих в твердой фазе. Рассмотрим [c.400]

Законы Вревского позволяют предсказать влияние изменения давления на положение кривой равновесия. Вместе с тем они указывают на средство воздействия на процесс ректификации. Таким средством является изменение давления в системе, сдвигающее равновесие в желаемую сторону. Так, например, изменение давления в системе этанол—вода существенно влияет на положение азеотропной точки. [c.27]

В аппарате предусмотрено компенсационное устройство, позволяющее устранить влияние изменения давления и температуры [c.213]

При увеличении количества топлива, сжигаемого в камере (в пределах 3,7—5,7 кг/ч), выход окиси азота возрастал с 2,0 до 2,28% объемн. в пересчете на сухие продукты сгорания (рис. 5), тепловые потери в окружающую среду уменьшались с 16 до 13%. В этом случае влияние изменения давления на равновесную концентрацию окиси азота находилось в пределах точности эксперимента. Очевидно, увеличение выхода окиси азота связано с уменьшением тепловых потерь и соответственным повышением температуры в реакционной зоне. [c.86]

Но, поскольку для таких жидкостей = 0 Rq), из выражения (2.6.7) следует, что R , по порядку величины не превышает R / T = t—toa)/Т t( — too)/T. Для большинства прикладных задач разность температур io — toa мала по сравнению с Т. Тогда влияние вязкой диссипации снова меньше, чем влияние изменения давления. Таким образом, оценка величины R показывает, что в уравнении, в котором исключен член с давлением, нет смысла сохранять и член с вязкой диссипацией. [c.55]

Общими уравнениями переноса при постоянных (х, fe и Z) в пренебрежении влиянием изменения давления и вязкой диссипацией энергии являются уравнения (2.7.19) —(2.7.22). Выписать их в скалярной форме для следующих случаев [c.66]

Как отмечалось в гл. 5, необходимо использовать и уравнение движения в направлении у, чтобы учесть влияние изменения давления в поле течения. [c.614]

Барабан является толстостенным сосудом, который высвобождает и аккумулирует тепло под влиянием изменения давления Б барабане совсем с иной скоростью, чем тонкостенные трубы. В связи с этим при более глубоком анализе рассматривается динамика барабана отдельно (фиг. 8.25). Следовательно, тепловой поток, подводимый в любой момент времени к пароводяному пространству барабанного котла, характеризуется тремя величинами [c.309]

Второй член выражения (9.105) отражает влияние изменения давления на величину энтальпии i i. Как было показано выше, с точки зрения динамики давления интерес представляет лишь величина ф, , которая определяется переходными процессами в зоне подогрева. [c.350]

Таким образом, растворимость определяется состоянием равновесия в системе. Поэтому на ее величину влияют все факторы, смещающие равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье (см. 5 гл. 9). Если образование раствора сопровождается заметным изменением объема, то на взаимную растворимость оказывает влияние изменение давления так, повышение давления значительно увеличивает растворимость газов в жидких и твердых телах по закону Генри—Дальтона растворимость газа пропорциональна его парциальному давлению. Табл. 11.1 иллюстри- [c.231]

В, реакциях, происходящих с увдстием газообразных веществ, с повышением давления равновесие смещается в сторону веществ, содержащих меньшее число молей газов. В общей же форме влияние изменения давления на положение равновесия можно выразить следующим образом [c.238]

Смещение равновесия под влиянием изменения давления определяется изменением объема, которое происходит в процессе реакции. Для газовых реакций изменение объема можно определить, принимая во внимание, что молярные объемы различных газов при одинаковых условиях также одинаковы. Таким образом, если реакция идет с уменьшением числа молей (реакция соединения), то ее течение сопровождается уменьшением объема. В тоже время повышение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ осуществляется посредством сжатия системы, т. е. уменьшения ее объема. При этом, очевидно, увеличиваются концентрации всех составляющих систему веществ. Изменение концентрации веществ сильнее сказывается на скорости той из обратимых реакций, когорая идег с уменьшением числа молей. Следовательно, при увеличении давления равновесие сментается в направлении реакции, идущей с уменьшением числа молекул, и, наоборот, понижение давления вызывает смешение равновесия в сторону реакции с увеличением числа молекул. Значительные изменения объема могут происходить только в реакциях, в которых участвуют газы, т. е. когда хотя бы одно нз [c.103]

Ниже приведены члены уравнения, которые были опущены из-за их малой значимости нри описании теплового состояния теплообменников член Rydpidt, характеризующий влияние изменений давления р на температуру члены, учитывающие кинетическую энергию движения и влияние вязкой диссипации энергии члены, учитывающие химические превращения в тeпJroнo итeлe члены, учитывающие фазовые переходы. [c.29]

Иную картину наблюдаем мы при повышенном давлении. Тиличеев и Фейгин (167) наблюдали влияние изменения давления при крекинге нормального декана (425° С, начальное давление 45 ат, 60 мин.). Увеличение давления на 27% (до 57 ат) точно соответствовало глубине превращения в 27%. Крекинг декана при повышенном давлении дает точно 2 моля продуктов реакции на каждый моль исходндго декана, в то время как при нормальном давлении из каждого моля [c.59]

Рассмотрим влияние изменения давления. В реакции из 1 моль азота и 3 моль водорода получается 2 моль аммиака, т. е. течение реакции в прямом направлении сопровождается уменьшением объема в два раза (из четырех объемов получается два). Следовательно, обратная реакция сопровождается таким же увеличением объема. Повыщение давления при постоянной температуре и постоянных количествах реагирующих веществ можно осуществить, только уменьшая ее объем. Такое воздействие вызывает ускорение в системе того процесса, который сопровождается уменьшением объема, т. е. в данном случае образование аммиака. Понижение давления должно, наоборот, способстйовать диссоциации аммиака. [c.98]

Уравнение (3.5.8) отличается от уравнения (3.3.11) только тем, что в него вместо постоянной величины to—to входит функция d x). Но уравнение (3.5.9) сильно отличается от уравнения (3.3.12), и каждое отличие учитывает какой-нибудь дополнительный физический эффект. Член с dx учитывает влияни изменения to на конвективное течение. Аналогичным образом член с X учитывает влияние изменения toa. Следующие трц члена представляют собой члены, учитывающие влияние изменения давления, вязкой диссипации распределенных источников тепла. [c.85]

Прежде всего можно ожидать, что так же, как и при давлениях ниже критического, влияние изменения давления на величину X будет незначительным (разд. 9.4), поэтому здесь примем (Зл-, p(s) 0. Остальные передаточные функции можно исследовать при Рт = onst. [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология