Подгруппа углерода и кремния

ПОДГРУППА УГЛЕРОД — КРЕМНИЙ [c.448]

Поэтому температуры плавления и кипения, твердость и прочность у верхних элементов подгруппы (углерода, кремния) резко отличаются от этих же констант у соседних с ними вправо по периодам элементов азота и фосфора. Однако, в связи с возрастанием радиуса атомов сверху вниз по подгруппе, прочность этих ковалентных связей (они же внутримолекулярные, они же межмолекулярные) падает, что приводит к резкому снижению температур плавления и кипения. [c.323]

ПОДГРУППА IVA (УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, [c.351]

Некоторые закономерности изменения свойств элементов в подгруппе IVA. Различие свонств элемеитов в подгруппе IVA по сравнению с подгруппой И1А больше. Разница в свойствах между алюминием и таллием значительно меньше, чем между соседними с ними (по периодам) элементами подгруппы IVA — кремнием и свинцом. Однако имеются и черты сходства между всеми элементами подгруппы углерода. [c.387]

К четвертой группе относятся типические элементы (углерод, кремний), элементы подгруппы германия (германий, олово, свинец) и элементы подгруппы титана (титан, цирконий, гафний, курчатовий). [c.446]

Сопоставьте электронные конфигурации атомов углерода, кремния и элементов подгруппы германия. Объясните закономерное изменение в группе металлических, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств. [c.136]

К р-элементам четвертой группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Типические р-эле-менты 4 группы углерод и кремний — неметаллы. Германий, олово и свинец объединяют в подгруппу германия в виду большого сходства их свойств. У германия преобладают неметаллические свойства и ему присущи полупроводниковые свойства. [c.75]

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.404]

ПОДГРУППА 1VA (УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ) [c.362]

Подгруппа углерода (табл. 15) включает элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.82]

Элементы подгруппы углерода, и прежде всего углерод и кремний, соединяются с атомами других элементов преимущественно ковалентной связью. [c.83]

УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ОЛОВО. СВИНЕЦ И ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ ТИТАНА [c.234]

Углерод, кремний, олово, свинец и подгруппа титана [c.270]

Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово н свинец. Электронные конфигурации элементов представлены в табл. 1. В соединениях эти элементы могут проявлять степень окисления от (4 + ) до (4—). Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет свойства и металла и неметалла, а олово и свинец являются типичными металлами. [c.309]

Все элементы подгруппы углерода находят в настоящее время разнообразное применение. Здесь мы отметим только, что кремний и германий широко используются как полупроводники, например, для изготовления солнечных батарей на космических кораблях. [c.309]

В подгруппе углерода (валентность центрального атома 4) оксиды и гидроксиды углерода и кремния обладают кислотным характером (малый радиус), а германия, олова и свинца — амфотерным (большой радиус). [c.98]

Эта подгруппа занимает в периодической системе такое же положение по отношению к 5А подгруппе р-элементов (азоту, фосфору, мышьяку, сурьме и висмуту), как титан и его аналоги по отношению к углероду, кремнию, германию, олову и свинцу. [c.303]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют 4А подгруппу р-элементов. [c.456]

УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ И МЕТАЛЛЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ IV ГРУППЫ [c.160]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу IV группы. Внешние энергетические уровни р-элементов IV группы содержат по четыре электрона (конфигурация s p ), из которых два спаренных 5-электрона и два неспаренных р-электрона [c.213]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня указывает [c.225]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу IV группы. Внешние энергетические уровни / -элементов IV группы [c.235]

Рассмотрение аналогий элементов привело к открытию дополнительных видов периодичностей вторичной и внутренней. Под вторичной периодичностью (ее можно назвать вертикальной ) подразумевают немонотонное изменение свойств элементов и их соединений сверху вниз по подгруппам, особенно по главным. Впервые это заметили Л. И. Бирон и С. А. Щукарев. Причина заключается в сжатии атомов вследствие заполнения электронами глубинных (1- и /-подуровней и экранирования ими ядра атома. Это ведет к появлению лантаноидного сжатия — уменьшению радиуса атома от церия к лютецию. Вторичная периодичность хорошо наблюдается в изменении потенциалов ионизации элементов (рис. 5.5). Так, в подгруппе углерода при переходе от углерода к кремнию суммарный потенциал ионизации их внешних электронов уменьшается, так как гз1>Гс. При переходе от кремния к германию аналогичный суммарный потенциал незначительно уменьшается, так как гаь Гв1- Далее при переходе от германия к олову суммарный потенциал ионизации снова увеличивается Гае<Гвп и т. д. [c.96]

К IVA-подгруппе относятся р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Отличаясь числом электронных уровней, невозбужденные атомы их имеют на внешнем уровне по четыре электрона из которых р-электроны неспаренные. Но в возбужденном состоянии электроны внешнего слоя приобретают конфигурацию sip , т. е. все четыре электрона оказываются неспаренными. [c.316]

Общая характеристика. Подгруппу углерода IV группы периодической системы составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.174]

В подгруппу углерода входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. 0 р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. Их атомы на внешнем уровне содержат по четыре электрона — (п, 2 табл. 11.1), чем объясняется сходство их химических свойств. [c.205]

В соединениях элементы подгруппы углерода проявляют степень окисления -Ь4 и —4, а также +2, причем последняя с увеличением заряда ядра становится более характерной. Для углерода, кремния и германия наиболее типична степень окисления 4, для свинца +2. Степень окисления —4 в последовательности С—РЬ становится все менее характерной. [c.205]

IV группа, главная подгруппа углерод, кремний, германий, олово, свинец. На внешнем уровне атомов этих элементов по четыре электрона В невозбужденном состоянии неспаренные только два р-электрона. Такому состоянию соответствует валентность элементов, равная двум, и степень окисления +2. Соединения со степенью окисления +2 неустойчивы, отличаются высокой восстановительной активностью, например ЗпС12восстанавливает НаЗО до ЗОг [c.230]

В главных подгруппах устойчивость соединений, в которых элемент проявляет высшую степень окисления, при переходе от элемента пятого периода к элементу шестого периода уменьшается. Так, соединения, в которых степень окисления углерода, кремния, германия и олова равна -1-4, являются характерными и устойчивыми. Аналогичные соединения свинца (например, РЬОг) мало устойчивы и легко восстанавливаются. В побочных подгруппах проявляется обратная закономерность с возрастанием порядкого номера элемента устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления повышается. Так, соединения хрома (VI) — сильные окислители, а для соединений молибдена (VI) и вольфрама (VI) окислительные свойства не характерны. [c.498]

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец, На внещнем электронном слое этих элементов содержится 4 электрона, электронная формула внешнего слоя пз пр . В основном состоянии атома не спарены 2 электрона. Один 5-электрон может возбуждаться, переходя на внешнюю р-орбиталь, в результате чего у атома становится 4 неспаренных электрона. Таким образом, для элементов главной подг группы IV группы характерна валентность 2 и 4. [c.239]

Некоторые закономерности изменения свойств соелннсннй элементов в подгруппе IVA. Различие свойств соединений элементов в подгруппе IVA по сравнению с подгруппой П1А больше. Свойства соединений алюминия и таллия различаются значительно меньше, чем у соединений соседних с ними (по периодам) элементов подгруппы IVA-кремния и свинца. Однако имеются и черты сходства между всеми элементами подгруппы углерода. [c.390]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Элементы подгруппы углерода образуют оксиды общей формулы НОг и КО, а водородные соединения — КН4. Гидраты высших оксидов углерода и кремния обладают кислотными свойствами, гидраты остальных элементов амфотерны, причем кислотные свойства сильнее выражены у гидратов германия, а основные—у гидратов свинца. От углерода к свинцу уменьшается прочность водородных соединений НН4 СН4 — прочное вещество, а РЬН4 — в свободном виде не выделено. [c.126]

Кристаллическая структура элементов В -подгруппы подчиняется правилу Юм-Розери, согласно которому координационное число фиксированного атома п = 8 — Ы, гд,е N — номер группы периодической системы, в которой находится данный элемент. Например, в кристаллическом иоде и броме (7-я группа) каждый атом имеет по одному ближайшему соседу, что соответствует молекулам Ь и Вгг. Эти молекулы связаны со своими соседями ван-дер-ваальсовыми силами, образуя молекулярные кристаллы. Селен и теллур (6-я группа) образуют кристаллическую структуру в виде спиральных цепочек с координационным числом 2. Атомы элементов пятой группы (Аз, 5Ь, В1) упаковываются в решетке с координационным числом 3 + 3. Углерод, кремний и германий (4-я группа) образуют типично ковалентные кристаллы с координационным числом 4. [c.168]

Если учесть, что разница между полупроводниками и диэлектриками только количественная, то можно сказать, что наличие только металлической связи между атомами исключает полупроводниковые свойства вещества (из этого не надо делать вывода о том,что в обычных условиях металлическая составляющая связи в полупроводниках полностью отсутствует). Для полупроводников типичны ковалентные и ионно-ковалентные связи. Музер и Пирсон отмечают, что в составе всех известных неорганических полупроводников всегда есть неметаллические атомы какого-либо из элементов IVA — VIIА подгрупп. Зонная теория не объясняет этого факта. Собственно полупроводниками являются элементарные вещества этих групп (углерод, кремний, германий, а-олово, некоторые модификации 4юсфора, мышьяка, сурьмы, селен, теллур). Сюда надо отнести и бор. Некоторые черты полупроводниковых свойств имеют сера и иод. Слева и снизу от этих элементов в системе находятся металлы, а выше и правее — типичные диэлектрики. [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология