О температурах, эквивалентных средним скоростям реакций

Уравнения для вычисления температур, эквивалентных средним скоростям реакций, выводятся совместным решением уравнений (26) и (29)—(32). [c.49]

О температурах, эквивалентных средним скоростям реакций [c.116]

Можно обойти это затруднение, если среднюю температуру определять по средней скорости реакции, а показателем средней скорости реакции взять степень превращения сырья за определенный промежуток времени. Такая температура, эквивалентная средней скорости реакции, называется эквивалентной изотермической температурой [33]. [c.48]

Далее по формуле (111,22) вычисляют общую температуру, эквивалентную средней скорости реакции [c.61]

Математическое выражение для онределения температуры, эквивалентной средней скорости неизотермических процессов, выведено в предположении, что изменение температуры процесса является прямолинейным. При небольших перепадах температур такое допущение не дает заметных погрешностей. В случае же больших перепадов температур зону реакции разбивают на ряд участков, на каждом из которых принимают прямолинейное изменение температуры. [c.270]

Рассматриваемые в данной монографии модификации гидрогенизационных процессов экзотермичны, и для успешного их протекания необходим отвод тепла. Основные -положения теории теплового регулирования химических превращений впервые были рассмотрены и обобщены в Советском Союзе [2—5]. Прямое сравнение их возможно в том случае, если температурный график неизотермического реактора будет приводиться к какой-либо одной характерной температуре. Достигаемая в реакторе глубина превращения определяется средней скоростью протекания реакции, поэтому параметром,характеризующим ее, следует считать температуру, эквивалентную средней скорости процесса, проводимого в изотермических условиях, или, как ее иначе называют, эквивалентную изотермическую (кинетическую) температуру [6, 7]. [c.137]

Температура, эквивалентная средней скорости политропического процесса с криволинейным распределением температур в зоне реакции, определяется уравнением [c.50]

Нужно отметить, что моделирование адиабатических режимов в лабораторном и полузаводском масштабах представляет известные трудности [9]. При обработке опытных данных в этих условиях целесообразно производить проверку вида экспериментальной температурной кривой, путем двойного расчета температуры, эквивалентной средней скорости процесса в реакторе а) по участку кинетической кривой, соответствующему изменению выходов целевого продукта в расчетном аппарате, и б) по экспериментальной кривой распределения температур в зоне реакции. [c.114]

Средняя скорость всех эндотермических и практически односторонних экзотермических реакций, протекающих с переменным температурным режимом, соответствует скорости изотермического процесса, проводимого при некоторой строго определенной температуре. В дальнейшем эта последняя именуется температурой, эквивалентной средней скорости, или же среднеэффективной температурой процесса. [c.116]

Решение. Отдельные криволинейные участки заменяются прямыми. Формула для вычисления температур э , эквивалентных средней скорости реакции на прямолинейных участках температурных графиков, имеет вид [c.59]

Д. И. Орочко и А. П. Зиновьева рекомендуют для эндотермических процессов температуру 4, эквивалентную той средней скорости реакции, которая соответствует достигнутой степени превращения. Изотермический реактор с объемом, равным объему данного неизотермического реактора при одинаковой средней скорости реакции, при 4 будет давать ту же самую степень превращения. Авторы предлагают практически целесообразный способ вычисления эквивалентной изотермической температуры э по прямолинейным участкам, на которые разбивается график температур, [c.49]

Д. И. Орочко и А. П. Зиновьева рекомендуют для эндотермических процессов температуру 3, эквивалентную той средней скорости реакции, которая соответствует достигнутой степени превращения. [c.59]

Величина средней константы скорости К , с (или средней скорости реакции) связывается с эквивалентной ей температурой уравнением Аррениуса. [c.107]

Следует упомянуть ряд работ, разрешивших наиболее трудную в аналитической химии платиновых металлов задачу . Было обнаружено, что трудно разлагающ иеся платиновые продукты можно полностью перевести в раствор нагреванием их при высокой температуре в запаянной стеклянной трубке с соляной кислотой, содержащей небольшие количества подходящего окислителя. Скорость разложения материала в большой степени зависит от состава растворителя, а 1 акже от температуры, при которой проводится реакция. Удовлетворительные результаты получаются при применении смеси, состоящей из 20 объ дюв концентрированной соляной кислоты и одного объема дымящей азотной кислоты или эквивалентного количества хлората натрия, хлорной кислоты или хлора. Такая смесь при температуре около 300° С быстро растворяет осмистый иридий и даже металлический иридий. Образцы осмистого иридия средней крупности достаточно держать в печи при этой температуре в продолжение 24 ч. Для разложения более крупнозернистых или исключительно стойких материалов может потребоваться более продолжительное нагревание. [c.403]

Белые кристаллы ромбической системы, пл. 1,58 г/см . Т. пл. 106 °С (под давлением). Реактив хорошо растворим в воде (17,5% при 20 °С). На воздухе разлагается и улетучивается, причем скорость разложения препарата в значительной мере зависит от его влажности. Давление паров при диссоциации совершенно сухой соли при 18 °С не более 1 мм рт. ст., влажного препарата — до 135 мм рт. ст. При нагревании до 49 С соль разлагается с выделением СО , Н О и КНз в эквивалентных количествах. При быстром нагревании до высокой температуры характер реакции меняется, например, разложение может протекать с образованием средней соли [c.46]

Изотермический реактор с объемом, равным объему данного неизотермического реактора при одинаковой средней скорости реакции, при будет давать ту же самую степень превращения. Авторы предлагают практически целесообразный способ вычисления эквивалентной изотермической температуры сткам, [c.59]

Для получения сравнимых данных, необходимых при расчете адиабатических реакторов, восио.чьзовались понятием эквивалентной изотермической температуры [8]. Ведение процесса в адиабатическом реакторе можно сравнивать с ведением этого же процесса в изотермических условиях. Достигнутая глубина превращения в иеизотермическом (в данном случае адиабатическом) реакторе определяется средней скоростью, с которой в нем протекала реакция. Этой средней скорости соответствует температура, при которой в изотермическом реакторе такого же объема при одинаковой с адиабатическим реактором скорости будет достигаться такая же степень превращения, что и в неизотермическом реакторе. Эту температуру, соответствующую средней скорости, и принято называть эквивалентной изотермической температурой. [c.106]

Величина средне константы скорост с (или средне скорости реакции) связывается с эквивалентной ей температурой уравнением Арреш1уса. [c.107]

Что же касается постоянной А , выведенной из выражений констант параболического окисления, то Гульбрансен [227] пытался пррщать ей более наглядную форму. Он отправлялся от теории скорости реакции по Эйрингу [131], которая применительно к диффузионным процессам предполагает наличие переходного состояния в верхней точке энергетического барьера между начальным и конечным состоянием процесса диффузии, причем переходные состояния находятся в равновесии с начальным. Вводятся два члена член kT/h (где /г — постоянная Больцмана, а h — постоянная Планка), связанные со средней скоростью проникновения активированных комплексов через энергетический барьер, и член , выражающий число активированных комплексов в функции барьера свободной энергии и абсолютной температуры. AF можно представить в виде суммы ДВУХ членов, выражающих JHIpuiUiiU i 1сИЛи1 идсрЖаи11и, i. L-. ДО — г AS. Для конденсированных систем это выражение можно заменить эквивалентным соотношением ДС = АЯ—- [c.82]

Соединения, в которых все атомы водорода эквивалентны и нет других ядер с магнитными моментами, например обычная вода или бензол, дают единственную линию протонного резонанса. Но, например, в спирте СН3СН2ОН имеются три неэквивалентных атома водорода в группах СНг, СНз и ОН. Для этих атомов различны электронные окружения и при аппаратуре среднего разрешения линия поглощения разрешается на три — наблюдаются так называемые химические сдвиги . При неэквивалентных протонах возможно также взаимодействие между ними через электроны молекулы. Это так называемое спин-спиновое взаимодействие ведет к дополнительному расщеплению уровней энергии протонов и появлению сверхтонкой. структуры спектра. Определяя форму и ширину линий поглощения в спектре протонного резонанса, а также их изменение в зависимости от условий, например от температуры и количества добавок, можно определять скорости некоторых реакций. Так, уширения линий протона воды в присутствии спирта под действием добавок кислоты и щелочи были интерпретированы с помощью следующих обменных реакций [c.376]