Скорость процесса, коэффициент

Константа /г, входящая в уравнепия кинетики, называется кажущейся константой скорости процесса. Как видно из выражения (ХП, 86), она является произведением истинной константы скорости химической реакции к на адсорбционный коэффициент К. [c.319]

При сушке кристаллических материалов происходит удаление поверхностной влаги, т. е. процесс протекает в первом периоде сушки, когда скорость процесса определяется только внешним диффузионным сопротивлением. При параллельном движении материала и сушильного агента температура влажного материала равна температуре мокрого термометра. В этом случае коэффициент массопередачи численно равен коэффициенту массоотдачи = Ро-Для барабанной сушилки коэффициент, массоотдачи может быть вычислен по эмпирическому уравнению [5] [c.165]

Коэффициент к характеризует скорость процесса и поэтому называется коэффициентом или константой скорости процесса. Коэффициент к, как правило, отражает влияние всех факторов, не [c.73]

Размеры оборудования. При расчете размеров абсорбционного оборудования поперечное сечение аппарата и его высота определяются раздельно. Строго говоря, все существующие для этого методы расчета являются по существу эмпирическими и зависят от конструкции и внутреннего устройста абсорбера. Поперечное сечение насадочных колонн находят гидравлическим расчетом в условиях захлебывания, а сечение тарельчатых колонн—путем расчета в условиях уноса жидкости газом или на основании выбранного коэффициента полезного действия ступени. Ни один из этих методов расчета не связан непосредственно со скоростью процесса абсорбции, за исключением того, что поперечное сечение определяет линейную скорость потоков, которая в свою очередь влияет на скорость массопередачи. [c.182]

Коэффициент пропорциональности К в уравнении (1,3) характеризует скорость процесса и, таким образом, представляет собой кинетический коэффициент, или коэффициент скорости процесса (коэффициент теплопередачи, коэффициент массопередачи и т. д.). Коэффициент К отражает влияние всех факторов, не учтенных величинами, входящими в правую часть уравнения (1,3), а также все отклонения реального процесса от этой упрощенной зависимости. [c.17]

Увеличение константы скорости процесса (коэффициента массопередачи) может достигаться путем а) повышения температуры взаимодействующей системы б) применения катализаторов в) усиления перемешивания реагирующих масс (турбулизации системы). [c.79]

В случае, когда сопротивления и паро-газовой и твердой фаз влияют на режим скорости процесса, коэффициент Ь можно определять как функцию te,f или ксж> последняя величина вычисляется как k ,F, но исключая kn,F. Из уравнений (УП1-32) и (УП1-44) может быть рассчитан параметр механизма адсорбции g. Таким образом [c.544]

Коэффициент k характеризует скорость процесса и поэтому называется коэффициентом или константой скорости процесса. Коэффициент к, как правило, отражает влияние всех факторов, не учтенных движущей силой процесса, а также все отклонения реального процесса от этой упрошенной зависимости. [c.105]

В общ,ем случае для процесса в цилиндрических аппаратах константа скорости процесса (коэффициент массопередачи) равна [c.232]

Рассмотрим приемы увеличения каждого из перечисленных параметров отдельно. Увеличение константы скорости процесса (коэффициента массопередачи) может достигаться, в основном, тремя путями 1) повышением температуры взаимодействующей системы 2) применением катализаторов 3) усилением перемешивания реагирующих масс (турбу-лизацией системы). [c.61]

Увеличение константы скорости процесса (коэффициента массопередачи) может достигаться, в основном, тремя путями i) повышением температуры взаимодействующей системы [c.58]

Процесс, в котором наиболее медленной стадией является подвод реагирующих компонентов или отвод продуктов реакции, протекает в диффузионной области. Это характерно для гетерогенных систем. Константа скорости процесса к в этом случае определяется как к = 0 8, где О — коэффициент диффузии б — толщина диффузионного слоя, зависящая от многих переменных. Для ускорения процессов увеличивают диффузию путем усиленного перемешивания, повышения скорости потоков взаимодействующих фаз, изменения условий, влияющих на вязкость, плотность и другие физические свойства среды. [c.90]

Ре > О величина коэффициента продольного переноса значительно сказывается на распределении времени пребывания компонентов реагирующей массы в реакторе и, следовательно, скорости процесса. [c.75]

Под интенсивностью И процесса смешивания понимают скорость изменения коэффициента неоднородности смеси в единице объема [c.239]

Формулируют дифференциальные уравнения, описывающие одновременно протекающие и влияющие друг на друга процессы химическую реакцию, диффузию, теплопередачу и потерю напора. Такие данные, как константы скорости реакции, коэффициенты диффузии, теплопередачи и трения, могут быть получены путем соответствующих корреляций или экспериментально. После подстановки этих данных в дифференциальные уравнения последние могут быть решены. Во многих случаях, особенно в процессах гетерогенного катализа, указанные уравнения решаются без помощи электронных вычислительных машин лишь с большим трудом. Отметим, что в настоящее время производство и применение математических машин непрерывно возрастает. В весьма недалеком будущем электронные вычислительные машины могут стать серьезным конкурентом опытных установок. [c.340]

Коэффициент Куу меняется от тарелки к тарелке, причем скорость процесса может лимитироваться как внешне-, так и внутридиффузионной кинетикой. По мере перетекания адсорбента на нижележащие тарелки доля внутридиффузионного сопротивления возрастает. [c.150]

Адсорбционный коэффициент (константа равновесия) К равен отношению констант скоростей процессов адсорбции и десорбции, т. е. [c.322]

Соотношение между кинетическим законом и скоростью устанавливается коэффициентом пропорциональности к лишь для определенной элементарной стадии. В этом смысле к является характеристикой процесса (но не вещества ) и не есть настоящая константа, поэтому везде далее мы будем говорить не о константе скорости , а о коэффициенте скорости . Более подробно этот вопрос обсуждается в разд. 3.2. Подчеркнем, что в стехиометри-ческих уравнениях (1.1) — (1.6) величины v устанавливают пропорциональность между различными компонентами (и называются стехиометрическими коэффициентами), а в кинетическом уравнении (1.9) устанавливают связь между концентрациями реагирующих компонентов и скоростью простой реакции (и называются порядком реакции по компоненту), характеризуя не само вещество (в отличие от записи (1.1) — (1-6)), а его долю, участвующую в реакции. Сумма порядков реакций по каждому ком- [c.16]

Из этого простого примера ясно, что вопрос о том, какая из двух или более последовательных стадий является лимитирующей, состоит не в каком-либо различии фактических скоростей (так как при установившемся режиме они равны), а скорее в различии коэффициентов, характеризующих процесс. Если экспериментально установлено, что некоторый фактор, удваивающий коэффициент к, увеличивает в 2 раза фактическую скорость процесса в целом, тогда как факторы, влияющие на величину 01х, не дают такого эффекта, то можно заключить, что процесс лимитируется химической реакцией и наоборот. [c.38]

Поскольку с повышением температуры константа скорости обычно растет быстрее, чем коэффициент диффузии, при достаточно высокой температуре, это уже отмечалось выше, скорость процесса начинает лимитировать диффузия (рис. 8). Лимитирующий характер диффузии может проявляться в двух различных формах [c.42]

Следовательно, если пренебречь относительно слабой зависимостью О от температуры, то температурный коэффициент наблюдаемой скорости процесса будет равен корню квадратному из константы скорости. При этом энергия активации процесса будет [c.43]

Этот случай соответствует диффузионному режиму, когда скорость процесса зависит от коэффициента диффузии и толщины диффузионного слоя. [c.171]

Воздействие химической реакции на равновесное распределение переходящего компонента между фазами учитывается при вычислении общей движущей силы массопередачи. Влиянием потока химической реакции на поток массы, как правило, пренебрегают. Таким образом, при определении коэффициентов массопередачи учет влияния химической реакции сводится к учету изменения потока массы из-за непосредственного изменения поля концентрации. Однако если скорость процесса массопередачи лимитируется сопротивлением транспортной фазы, то воздействие химической реакции на распределение концентрации переходящего компонента в реакционной фазе не может привести к изменению скорости массопередачи. Поэтому химическая реакция оказывает воздействие на скорость массопередачи только в том случае, когда скорость массопередачи лимитируется сопротивлением реакционной фазы. [c.227]

НИИ аппарата цилиндрической формы определяются выбором фиктивной скорости газа или жидкости. Верхним пределом скорости является скорость начала псевдоожижения частиц сорбента. С увеличением скорости растет коэффициент массопередачи (до некоторого предела, определяемого скоростью, при которой внутреннее сопротивление становится лимитирующим), и увеличивается гидравлическое сопротивление. Оптимальная скорость движения среды в адсорбере обычно много ниже скорости начала псевдоожижения. Выбор ее основывается на техникоэкономических соображениях производится расчет процесса при нескольких значениях фиктивной скорости (см. пример 17) и выбирается то значение, при котором полные затраты на работу установки минимальны. [c.67]

Для интегрирования системы (а) — (е) необходимо задать зависимость каждой из скоростей процесса (u i, w[, w , w , и>з) от концентраций реагирующих веществ и температуры. Эта система слишком сложна для практического использования, если необходимо уточнять по экспериментальным данным какие-либо постоянные коэффициенты. Полученное описание характеризует работу реактора, включая пуск, остановку, переход от одного режима к другому для основного, установившегося, режима оно может быть упрощено, так как производные по времени обращаются в нуль. [c.105]

Фундаментальное соотношение, определяющее, что скорость фильтрования воды сквозь слой песка пропорциональна гидростатическому давлению и обратно пропорциональна толщине слоя, установлено Дарси в 1856 г. при исследовании действия городских фонтанов [23]. При этом коэффициент пропорциональности выражает влияние вязкости жидкости и свойств пористого слоя на скорость процесса. Приведенное соотношение аналогично известным для интенсивности перемещения тепла, вещества и электричества и является частным случаем закона, в соответствии с которым скорость процесса пропорциональна движущей силе и обратно пропорциональна сопротивлению. Все рассматриваемые далее более сложные уравнения фильтрования представляют собой по существу модификацию соотношения Дарси. [c.23]

Ранее опубликовано значительное число работ, в которых коэффициенты массообмена вычисляются на основании решений задач нестационарной сорбции и ионообмена в предположении, что скорость процесса определяется переносом вещества из потока к поверхности зерен. Большинство из этих работ приводит к зависимостям, удовлетворительно согласующимся с формулами (IV. 71) и (IV. 72). Подробнее эти работы здесь не рассматриваются, поскольку процессы сорбции и ионного обмена гораздо сложней нестационарного теплообмена и указанная выше согласованность результатов может быть истолкована лишь как подтверждение того, что в исследованных процессах скорость переноса действительно определяется массообменом на поверхности зерен. [c.161]

Воздействие на скорость процессов может восприниматься различными морфологическими элементами обрабатываемого материала. С формально-кинетических представлений можно выделить создание градиентов концентраций, непосредственное воздействие на кинетические коэффициенты, управление распределением источников и стоков субстанции. Чаще всего воздействия на эти процессы осуществляются через упорядочение поля скоростей и напряжений в соответствующих хро-нопространственных масштабах. [c.153]

Как указьталось в разделе 4.1, общий коэффициент массопередачи, определяемый уравнением М=К(ц (с -с ), зависит от с, и Сг при больших скоростях процессов для систем с переменным ф. Поэтому зависимость общего коэффициента массопередачи от концентраций не является обязательным следствием наличия поверхностных реакций, идущих с конечной скоростью. [c.264]

В других случаях можно учесть влияние пленки, если условия течения определены достаточно хорошо. К сожалению, данные, необходимые для определений скорости процесса, которые были описаны, обычно отсутствуют. Можно определить порядок величины сопротивления пленки при неподвижном адсорбенте, пользуясь соотношениями, аналогичными тем, которые даны Гафни и Дрью [111. Пример расчета влияния пленки дан Дрейслером и Вильгельмом [7]. Эти авторы иашли, что образование газовой пленки при течении газовой смеси через систему пористых шариков увеличивает вычисленную величину коэффициента внутренней диффузии примерно на одну треть. [c.152]

Чем больше скорость испарения, тем больше н охлаждение поверхности жидкости и тем значительнее разница в температурах поверхностного слоя жидкости и остальной ее массы. Скорость процесса перехода веш,ества из жидкости в пар и парциальное давление паров в слое, прилегаюш,ем к поверхности жидкости, будут отвечать температуре ее поверхностного слоя, а нетемперату ре основной массы жидкости. Температуру поверхности жидкости практически измерить трудно. Обычно ее не измеряют и считают равной температуре основной массы жидкости однако это допустимо только в тех случаях, когда скорость испарения невелика. Если скорость испарения значительна, то охлаждением поверхности нельзя пренебрегать, так как при измерениях коэффициента диффузии ошибка может составлять около 20% и более. [c.425]

В периоде III скорость процесса смешивания становится равиой скорости процесса сегрегации, поэтому У не меняется во временн. Наименьшее значение коэффициента неоднородности называют предельным коэффициентом неоднородности Время достижения смесью однородности, оцениваемой значением К,.,,, является оптимальным временем смешивания, так как при дальнейшем смсцшвании Ус lit уменьшается [c.229]

Эффективность перемешивания является характеристикой каче-стЕ.а процесса, которое оценивают в зависимости от технологического назначения перемешивания. При перемешивании для интенсифика-ци>[ химических реакций, тепловых и диффузионных процессов эффективность оценивают отношением коэффициентов скорости процессов, проводимых с перемешиванием и без перемешивания. Эффективность процессов получения суспензий и эмульсий характеризуется достигаемой степенью однородности единицы перемешиваемого объема жидкости и в каждом конкретном случае определяется целесообразной интенсивностью, требующей минимальных расходов энергии и времени на проведение процесса. Из двух аппаратов с мешалками более эффективно работает тот, в котором определенный технологический процесс достигается при более низкой затрате энергии. [c.266]

У-9-5. Критерий мгиовеииости реакции. Все реакции протекают с конечными скоростями, и понятие мгновенной реакции является идеализированным. Поэтому требуется какой-то общий критерий для оценки того, может ли данная реакция считаться мгновенной. Вообще говоря, мгновенности протекания реакции способствуют высокая удельная скорость реакции растворенного газа и низкое значение коэффициента массоотдачи для физической абсорбции. В таких условиях скорость процесса полностью лимитируется диффузией реагентов, а скорость реакции достаточна для поддержания равновесия во всех точках раствора кинетика реакции при этом не играет существенной роли. [c.135]

Для расчета реакторов целесообразно подразделить реакции в жидкостях на две группы 1) очень быстрые реакции, скорость которых на поряд.чи превышает скорости процессов переноса, имеющих место в жидкостных системах 2) реакции, протекающие со скоростями, сравнимыми со скоростями указанных процессов. К первой группе относятся реакции между неорганическими молекулами, диссоциированными на ионы, ко второй — практически все реакции органических соединений. Скорость реакций первой группы не может быть лил1итирующей для всего реакторного процесса. Казалось бы, вид кинетического уравнения и значения самой скорости несущественны для расчета реактора. Действительно, это справедливо для достаточно грубых расчетов, не учитывающих влияния химической реакции на формальные значения коэффициентов массопередачи. Однако прп более точных расчетах, где указанные эффекты учиты- [c.27]

Однако для расчетных целей при отсутствии части или всей требуемой информации может быть использован и другой подход, который часто оказывается менее трудоемким в смысле затраты времени, чем тщательный анализ всех деталей абсорбционного процесса. Коэффициент ускорения Е или удельная скорость абсорбции 7 зависят от состава раствора и газа и от величины Если использовать лабораторную модель абсорбера с известной поверхностью контакта фаз, в которой значение коэффициента физической массоотдачи таково же, что и в проект Груемой колонне, то можно определить значения Е или / , соответствующие составам жидкости и газа в различных точках проектируемого аппарата, и подставить их затем в уравнение (VIII,33) или (VIII,32). Использование лабораторных моделей для этой цели обсуждается в главе VII. [c.192]

Следовательно, как отмечал Уике [28], существует не два, а три в какой-то степени различных температурных режима с переходными зонами между ними. В первом режиме, при котором скорость процесса лимитируется химической реакцией, коэффициент эффективности близок к единице и зависимость наблюдаемой скорости реакции от температуры носит экспоненциальный характер. Второй режим характеризуется лимитированием скорости процесса диффузией через поры. Уике считает этот режим не совсем установившимся за исключением случая температуры, при которой критерий Тиле становптся достаточно большим, причем большим настолько, что соблюдается обрат- [c.42]

Аномальные явления имеют место и при попеременной фильтрации через торф воды и раствора пеназолина 17—20НС1 (рис, 4,4) [228]. Образец торфа первоначально диспергировали и замачивали в дистиллированной воде в течение 160 ч для уменьшения содержания в нем воздуха. Затем влагонасыщенный торф переносили в фильтрационный прибор и фильтровали деминерализованную воду до установления постоянного расхода фильтрата при напоре, равном 4. После этого переходили к фильтрации 0,1%-го раствора пеназолина. Расход фильтрата сразу же резко уменьшается, постепенно стабилизируясь. Замена раствора КПАВ на дистиллированную воду вызывала новое снижение коэффициента /Сф. В общей сложности скорость процесса уменьшилась в 6—8 раз. При этом пеназолин в фильтрате не обнаружен. [c.72]

Итак, химический процесс, в результате которого одни компоненты превращаются в другие, имеет ряд важных специфических особенностей. Во-первых, в результате реакции в самом общем случае может иметь место изменение числа объектов системы. Во-вторых, химическая реакция как типично диссипативный процесс является процессом неравновесным. В-третьих, сложная химическая реакция — процесс нелинейный, т. е. связь между функцией скорости и (с) и характеристиками процесса (коэффициентами скоростей, концентрациями и т. д.) нелинейна. Первая из упомянутых особенностей, как уже было показано введением независимой химической переменной или [X, учитывается достаточно просто и не требует специального рассмотрения. Здесь мы несколько подробнее рассмотрим две другие особенности химического процесса — неравновесность и нелинейность. [c.93]

Зависимость ф от Т, особенно в системах жидкость—газ, достаточно велика. Известно [38, 39], что скорость газовой абсорбции падает с увеличением температуры. Даже при наличии значительного теплового эффекта абсорбции или хемосорбции скорость процесса резко уменьшается [40, 41]. При проведении химических реакций в системе жидкость—газ уменьшение коэффициента распределения в ряде случаев приводит к уменьшению скорости суммарного процесса с ростом температуры. Подобный эффект отмечался еш е Боденштейном [42], а впоследствии наблюдался и дру-гиьти исследователями [43, 44]. [c.179]

При создании математических описаний процессов нефтепереработки необходимо учесть в математическом описании (обычно в величинах кинетических коэффициентов) информацию о влиянии на скорость процесса микропримесей в сырье (влаги, сернистых, азотистых, элементоорганических соединений). [c.77]

Такой режим химического процесса, когда его результаты зависят от Дэф, называют внутренним диффузионным. Во внутреннем диффузионном режиме скорость процесса определяется соотношением между константой скорости к и коэффициентом диффузии 1>зф (к = onst ]/кЮ ф)- Часто и для внутренней диффузионной о асти пользуются уравнением типа (VIII. 12) [c.278]