Обнаружение конечной точки титрования раствором иода

Кроме того, трииодид-ион образует очень интенсивные комплексы синего цвета с коллоидным раствором крахмала, что используется для обнаружения присутствующего иода. Так, конечную точку титрования раствором трииодида фиксируют по появлению синей окраски комплекса иода с крахмалом, а исчезновение синей окраски свидетельствует о достижении конечной точки титрования в косвенных методиках. Заметную синюю окраску с крахмалом в соответствующих условиях дают менее 2-10 моль иода (трииодида). [c.334]

Растворы индикатора —крахмала в косвенном методе следует добавлять незадолго до достижения конечной точки титрования, потому что большие количества иода вызывают коагуляцию крахмала в виде суспензии, а также способствуют разложению крахмала. Раствор крахмала следует хранить в закрытом сосуде и предохранять от воздействия бактерий, так как разложение крахмала усиливается в присутствии кислорода и микроорганизмов. Уменьшению разложения, вызываемого бактериями, способствуют различные стабилизаторы, такие как иодид ртути, тимол и глицерин. Свежий раствор крахмала желательно готовить не ранее, чем за день или два до времени его использования. Крахмал в качестве индикатора следует применять только при температуре, близкой к комнатной, поскольку с увеличением температуры чувствительность обнаружения конечной точки титрования уменьшается. Кислоты разлагают крахмал по реакции гидролиза, поэтому его не следует использовать в сильнокислой среде. [c.334]

ОБНАРУЖЕНИЕ КОНЕЧНОЙ ТОЧКИ ТИТРОВАНИЯ РАСТВОРОМ ИОДА [c.334]

В иодиметрии конечная точка титрования фиксируется по появлению или исчезновению окраски иода вблизи точки эквивалентности. Обычно для обнаружения конечной точки титрования раствором иода используют три различных приема. [c.319]

Третий способ обнаружения конечной точки титрования иодом заключается в добавлении в сосуд для титрования нескольких миллилитров жидкости, не смешивающейся с водой, — обычно четыреххлористого углерода или хлороформа. Поскольку молекулярный иод гораздо более растворим в неполярном органическом слое, чем в водной фазе, он будет концентрироваться в более тяжелом нижнем слое и окрашивать его в фиолетовый цвет. На практике такое титрование проводят в сосуде с притертой стеклянной пробкой. По мере приближения к конечной точке титрования сосуд закрывают. пробкой и раствор тщательно встряхивают после каждого добавления титранта. Затем сосуд переворачивают так, чтобы органическая жидкость собралась в узком горле сосуда, и. визуально наблюдают за появлением окраски в органической фазе. [c.334]

Иодат в конце концов восстанавливается до иода в степени окисления -f I, однако в ряде окислительно-восстановительных методик в качестве промежуточного вещества в процессе титрования почти всегда образуется молекулярный иод. Окончательное восстановление молекулярного иода обычно свидетельствует о конечной точке титрования иодатом. Обычно используют экстракционный метод обнаружения конечной точки титрования иодатом калия, так как высокая кислотность растворов не дает возможность применять крахмал. [c.344]

Для обнаружения конечной точки титрования Андрюс добавлял несколько миллилитров экстрагента, например четыреххлористого углерода или хлороформа. Крахмал непригоден в качестве индикатора, так как при указанных высоких концентрациях соляной кислоты не возникает характерная синяя окраска иод-крахмального комплекса. Применение экстрагентов — высокочувствительный способ обнаружения конечной точки. Основной недостаток этого способа— необходимость встряхивания раствора с экстрагентом после прибавления каждой новой порции титранта вблизи конечной точки. Лучшие результаты были получены при использовании в качестве внутренних индикаторов амаранта (B I 184) , бриллиантового пунцового [10] (B I 185) и я-этоксихризоидина [11]. [c.403]

Церий имеет то преимущество, что может быть использован для титрования самых разнообразных по составу и концентрации растворов Fell. Хлорная и серная кислоты могут применяться при концентрациях 0,5—8 М. Наиболее приемлемая концентрация солянокислых растворов 0,5—3 М, однако при обнаружении конечной точки с хлоридом иода (см. стр. 470) может быть использована даже 6 М соляная кислота. Наиболее часто титрование проводят в присутствии индикатора ферроина, но Кагл и Смит проводившие титрование в 1 М соляной и серной кислотах, применяли в качестве индикатора 2, 2 -дипиридил. Еще лучшим индикатором при титровании в соляной кислоте является 5, 6-диметилферроин имеющий более низкий потенциал перехода. Нитроферроин, имеющий высокий потенциал, может быть с успехом применен при титрованиях в азотной и хлорной кислотах 2. [c.422]

Эквивалентная точка титрования определяется преимущественно потенциометрическим способом [377, 623, 1837] с платиновым или другими электродами, при этом благоприятное действие на точность результатов оказывает нагревание раствора [377] и добавление ионов К в виде KNOз [ 1837]. Как уже отмечалось выше, в анализе рзэ могут мешать многие катионы, в том числе и ТЬ, образующие осадки с реагентом. Кроме того, влияют и такие элементы, как Ре, А1 и М , непосредственно не дающие осадков с реагентом. Известно также обнаружение конечной точки при помощи оксидиметрического индикатора (свободный иод и крахмал) [973, 974] или при помощи высокочастотного кондуктометрического метода [1379]. Область применения ферроцианидного осаждения характеризуется абсолютными количествами металла в 5—50 мг в объеме 50—100 мл. При этом относительная ошибка результатов не превышает + 0,3—0,4%. [c.170]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

Прямое титрование As" в кислом растворе без катализатора затруднено, вероятно, в связи со стабилизацией Мп " в результате образования комплекса с арсенатом. При использовании иодата калия (1 капли 0,0025М раствора), оказывающего каталитическое действие на эту реакцию, конечная точка, обнаруженная потенциометрическим методом, совпадает в пределах до 0,01% с визуальной конечной точкой, наблюдаемой при использовании ферроина, и точность, проверенная по чистому иодиду калия, лежит в пределах 0,02%. Монохлорид иода — более эффективный катализатор [37], чем иодат, и к тому же позволяет избежать неопределенности в отношении конечной степени окисления, с которой приходится сталкиваться при использовании других соединений иода. Даже при добавлении сравнительно больших количеств I I не наблюдается ошибок, и точность находится в пределах 1 3000. [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология