Анодная защита титана

АНОДНАЯ ЗАЩИТА ТИТАНА [c.63]

В практике анодной защиты титан обладает двумя преимуществами по сравнению с пассивируемой нержавеющей сталью. Во-первых, пассивное состояние титана легче достигается и поддерживается, что обусловлено характерными для него высоким сопротивлением поверхностной пассивной пленки и отсутствием перепассивации. Поэтому использование потенциостата не является обязательным при анодной защите титана эффективность защиты достигается при помощи какого-либо низковольтного источника тока, например аккумуляторной батареи. Во-вторых, титан по сравнению с нержавеющими сталями более стоек в восстановительных средах. В частности, установлено, что в 67%-ной серной кислоте, содержащей 35% соляной кислоты, титан ведет себя так же, как и в чистой серной кислоте (даже при выделении хлора на пассивированной поверхности). Предел использования анодно защищенного титана в серной кислоте — концентрация последней 60%), а при 90°С — только 40% (рис. 3.20) [82]. Анодная защита титана в сернокислотных средах широко используется в полупромышленных масштабах, особенно для теплообменной аппаратуры [83, 84]. [c.63]

Впервые эффективность анодной защиты титана в серной кислоте была показана Коттоном на модельной установке 84], в которой рециркулировала 40%-ная серная кислота при 60°(2. Через шесть недель была определена скорость коррозии, [c.63]

Анодные поляризационные кривые титана (0,9 В/ч) в соляной кислоте подобны известным [42, 43]. Критический потенциал пассивации титана при 20 °С фкр = —0,25 В, а потенциал полной пассивации с повышением концентрации соляной кислоты сдвигается в положительном направлении. Критическая плотность тока пассивации увеличивается при этом от 0,4 до 20 A/м . При потенциале от 0,5 до 1,0 В титан пассивен плотность тока равна 0,5 10-2 в 10%-ной ПС и 2,5 10- A/м в 30%-ной. Стационарный потенциал графита мало зависит от концентрации соляной кислоты и времени предварительной обработки образцов он составляет 0,64 0,05 В, что достаточно для анодной защиты титана. [c.134]

Анодная защита титана в соляной и других кислотах [c.141]

Характерная особенность титана — возможность пассивации его в растворах, содержащих хлор-ионы, в частности в растворах соляной кислоты. Поэтому анодную защиту титана можно осуществлять также и в растворах соляной кислоты, что невозможно для нержавеющей стали, так как хлор-ионы нарушают ее пассивное состояние. [c.141]

Тонкое гальваническое покрытие титана платиной может служить своеобразным методом анодной защиты титана в морской воде [179]. Известно, что в морской воде при поляризации титана большими токами наступает пробой пассивной пленки хлор-ионами и происходит питтинговая коррозия. Из рис. 117 видно, что при поляризации потенциал платинированного титана до значительной плотности анодного тока не смещается в положительную сторону, следовательно, металл остается в устойчивом состоянии. Таким образом, в условиях применения титана в морской воде или других нейтральных хлоридных растворах при интенсивной анодной поляризации платинирование поверхности будет хорошей защитой. Подобное платинирование поверхности титана используют для изготовления нерастворяющихся устойчивых титановых анодов при катодной защите в морской воде или растворах хлоридов. [c.168]

Исследованию возможности анодной защиты титана в различных средах посвящен целый ряд работ [10, 145—150, 163—165]. [c.128]

Некоторое представление об эффективности анодной защиты титана в различных кислотах дает табл. 14, составленная на основании результатов, полученных в работах [147, 148, 167]. [c.131]

Такая же картина наблюдается ири применении анодной злек-тро ир.[ическо(1 защиты титана в раствора.х серной кислоты концентраций, в которых он нестоек, а также в соляной кислоте. Об ффекгнвности анодной защиты титана в различных агрессивных средах можно судить по данным, нриведеЕ1ным в табл. 36. Не исключена возможность применения анодной защиты и для аппаратов, изготовленных из обычных марок углеродистой стали. [c.309]

Кроме серной и соляной кислот титан можно защищать анодной поляризацией в фосфорной, щавелевой, муравьиной и сульфаминовой кислотах (табл. 3.4) [84]. Анодная защита титана может быть использована в серной кислоте концентрацией до 607о при 60°С и до 40% при 90°С в 60%-ной фосфорной и 37%-ной соляной кислотах — до 60 °С в муравьиной кислоте, из которой удален воздух — до точки кипения в 25%-ной щавелевой — до 90°С и в 20%-ной сульфаминовой — до 90 °С. [c.65]

Интересная работа выполнена коллективом авторов [87], изучавщих возможность анодной защиты титана при получении хлората хрома, основанном на растворении его гидроксида соляной кислотой. В отсутствие хлорида хрома титан находится в пассивном состоянии [скорость растворения 5 X X 10 г/(м -ч)]. При введении в раствор совместно с хлоратом хлорида хрома (сильного восстановителя) стационарный потенциал титана сдвигается в сторону отрицательных значений от 0,6 до —0,12 В. В этих условиях титан растворяется со скоростью 0,7 г/(м2-ч). [c.65]

А П. Зорченко и И. П. Аяощепко [23] предложили для анодной защиты титана в серной кислоте протекторы из сурьмы и висмута. При соотношении площадей 5к/5а, равном 3,3 (для сурьмы) и 5,8 (для висмута), оба металла вызывают пассивацию титана в 5 н. серной кислоте при 40 °С. Жиманский [24] установил, что пассивация углеродистой стали в водных растворах аммиака обусловлена контактированием стали с техническим титаном при соотношении их поверхностей до 100 1. Защитное действие такого контактирования испытано в течение двух лет на емкости 76 м . [c.122]

Чтобы судить о возможности использования графитовых протекторов при анодной защите титана в соляной кислоте, проводили опыты с образцами из мелкозернистого пропитанного графита марки МГ и сплав титана ВТ1-0. Предварительную обработку графитовых образцов [36] проводили в 5%-ной серной кислоте в течение 15—60 ч при потенциале 1,9 В (электрод сравнения — хлорсеребряный в 1 и. соляной кислоте при комнатной температуре). Кривые заряжения снимали в 10—307о-ной H I в интервале потенциалов 0,4—1,0 В при 20—60°С. В концентрированной соляной кислоте анодная защита титана эффективна при температуре не выше 60°С [41]. Экспериментально были выбраны плотности тока заряда и разряда, соответственно, 40 и 3 А/м . После окисления в серной кислоте графитовые протекторы можно многократно использовать в соляной кислоте в режиме заряд—разряд с хорошей воспроизводимостью результатов. [c.134]

В последние годы все более увеличивается использование титана в промышленности. Титан характеризуется очень высокой коррозионной устойчивостью в ряде агрессивных сред, главным образом окислительного характера. В таких же широко применяемых в химической промышленности кислотах, как серная и соляная, титан имеет недостаточную коррозионную стойкость. Титан — легко пассивирующийся металл. Поэтому применение анодной поляризации для защиты его от коррозии — очень эффективное средство защиты. Во многих работах был предложен и исследован метод анодной защиты титана [174—181]. [c.138]

М. Н. Фокин и В. А. Тимонин исследовали также анодную защиту титана в концентрированных растворах соляной кислоты при повышенных температурах в условиях одновременного воздействия газообразного хлора. Продувка соляной кислоты газообразным хлором обеспечивает хорошую коррозионную защиту титана в паровой фазе, но недостаточную для пассивации металла, погруженного в раствор кислоты. Опыты по анодной защите проводили на образцах титана ВТ1, полупогруженных в раствор соляной кислоты. В качестве катода использовали графит. Источником постоянного тока служила аккумуляторная батарея с клеммовым напряжением 1,75 в. Потенциал образца измеряли по отношению к каломельному электроду. Хлор [c.145]

Коррозия титана в кислых средах, например в НС1 или H2SO4 протекает с преимущественным анодным контролем. Доля анодного контроля в 10% НС1, считая, что коррозия идет с чисто водородной деполяризацией, составляет 75,3%, доля катодного — 24,7%. Известно, что антикоррозионная защита металлов наиболее эффективно осуществляется путем затормаживания контролирующей стадии коррозионного процесса. В соответствии с этим для водных кислых сред нами был разработан метод анодной защиты титана [6], [10]. Для протекающей с преимущественным катодным контролем коррозии титана в растворах брома в безводном метиловом спирте эффективным методом защиты должна быть катодная защита, а не анодная. [c.171]

Бесспорно, пк —полезная характеристика устойчивости сплавов титана, но прежде всего именно в условиях воздействия анодных токов. Это относится, например, к рекомендациям по использованию титана в электрохимических производствах, в гальванотехнике, при электрохимической размерной обработке, для анодов при катодной защите и т. п. Пробой анодной пленки и развитие питтинговой коррозии на титане в растворах хлоридов средней концентрации практически могут наблюдаться в результате воздействия внешнего анодного тока, при наложении которого достигаются любые положительные потенциалы. По этой причине безрезультатны были попытки использовать титан в качестве нерастворимого анода для катодной защиты морских сооружений [18] или в электрохимических производствах [363]. Вследствие высокой плотности анодного тока титановый анод активировался ионами хлора и подвергался сильной питтинговой коррозии. Необходимо также учитывать опасность пробивания анодной пленки ионами галогенов при осуществлении анодной защиты титана в кислых средах, содержащих эти ионы. В этом случае необходимы строгий контроль потенциала защищаемой конструкции и автоматическое его регулирование с целью поддержания потенциалов в безопасной области. [c.136]

Анодная защита титана б. При анодной поляризации в 40%-ной Н2504, нагретой до 60°, максимальная скорость коррозии титана соответствует потенциалу —0,3 в (по отнощению к нормальному водородному электроду) при более положительных потенциалах скорость коррозии снижается, и практически полная защита наступает при потенциале +1 в. Наложение шотенциала в -1-1,5 в достаточно для эффективной защиты титана в неокисляющих кислотах. После образования окисной пленки на титане в 40%-ной Н2504 при 60° расход энергии на поддержание ее защитных свойств составляет — 1 ег на каждые примерно 100 поверхности. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология