Протекторы из других металлов

Применение электрохимической защиты возможно приложением тока извне или путем присоединения к конструкции, подверженной коррозионному растрескиванию, другого металла с более отрицательным электродным потенциалом — протектора (см. гл. XIX). Эффективное действие этого метода защиты в отношении предотвращения или уменьшения коррозионного растрескивания зависит от природы металлов и сплавов, характера агрессивной среды, применяемой плотности тока и других фак- [c.116]

Цинк и кадмий — электроотрицательные металлы. Нормальный. электродный потенциал первого — 0,762 в, второго — 0,402 в. Способность к пассивации у цинка и кадмия невелика. И тот и другой металл нашли применение главным образом в виде покрытий для углеродистой стали для защиты ее от коррозии в атмосферных условиях. Цинк нашел также применение в качестве протектора (гл. XIX). [c.265]

Один из наиболее распространенных методов защиты от коррозии состоит в катодной поляризации металла. Из рис. 92 видно, что при отклонении потенциала металла в отрицательную сторону от скорость анодного растворения металла уменьшается, а скорость выделения водорода увеличивается, т. е. катодная поляризация уменьшает скорость коррозии. Катодную поляризацию можно создать от внешнего источника тока. Этот метод называют методом катодной защиты. Можно также соединить основной металл с другим металлом (протектором), который в ряду напряжений расположен левее. Часто для протекторной защиты используют магний или алюминий, при помощи которых защищают рельсы, мачты и другие конструкции. Протектор постепенно растворяется и его надо периодически заменять. Примером протекторной защиты служит также цинкование железных изделий. Железо является катодом локального элемента, а цинк—анодом. Следовательно, локальные токи вызывают коррозию покрытия, тогда как железо оказывается защищенным от коррозии. [c.214]

Протекторы из других металлов [c.122]

Пассивация вследствие гальванического контакта с катодным протектором может наблюдаться и для других металлов. Например, показано [188], что при контакте стали с никелем происходит пассивация стали в горячих концентрированных щелочах током пары Fe — Ni. Эта гальваническая пара представляла пластинку из электролитического железа, на которую наносили [c.157]

Метод анодной защиты при помощи катодного протектора может быть использован не только для защиты от коррозии, но также для защиты от возникновения водородной хрупкости. Известно, например, что в жестких условиях эксплуатации в концентрированных растворах соляной и серной кислот при высоких температурах тантал вследствие наводороживания в процессе коррозии становится хрупким [192]. В подобных условиях можно защитить тантал от охрупчивания путем контактирования его с платиной или палладием [193]. При этом отношение защищаемой анодной поверхности (тантала) к катоду (платина или палладий) очень велико. Защита от наводороживания вызывается сдвигом потенциала тантала к значениям, близким к значению равновесного водородного потенциала, что в значительной степени затрудняет процесс водородной деполяризации на тантале. Кроме того, анодная поляризация тантала при контакте с катодом (платиной, палладием) также тормозит процесс восстановления водорода на тантале. Эти факторы и приводят к устранению водородной хрупкости тантала при контакте его с платиной, палладием (табл. 36) и с другими металлами платиновой группы, а также при введении в раствор ионов этих металлов или при создании гальванических осадков этих металлов на поверхности тантала. [c.164]

Применение протекторов. Сущность защиты протекторами заключается в том, что в агрессивном электролите создается гальваническая пара из металла конструкции и соединенного с ним другого металла (протектора). Металл протектора должен быть более активны.м (стоять левее в ряду напряжений), чем основной металл. В этом случае протектор, если он будет электрически соединен с основным металлом, явится анодом и будет разрушаться агрессивной средой, а основной металл окажется катодом и разрушаться не будет. [c.524]

Протекторами называются такие металлы, которые, будучи присоединены к другому металлу (более электроположительному), защищают его от коррозии в данном электролите. Такая защита называется электрохимической, или протекторной, и осуществляется в нейтральных водных растворах. [c.61]

Протекторную защиту осуществляют присоединением к защищаемому металлу пластины другого металла или сплава (протектора), потенциал которого в данной среде более отрицательный или более положительный, чем потенциал металла конструкции. Чаще всего применяют [c.130]

Сущность защиты металла от коррозии протекторами заключается в том, что в агрессивном электролите создается гальваническая пара из металла конструкции и соединенного с ним другого металла (протектора). Металл протектора должен быть более активным (стоять левее в ряду напряжений), чем основной металл. В этом случае протектор играет роль анода и будет разрушаться агрессивной средой, а основной металл окажется катодом и разрушаться не будет. Для защиты бронзы, латуни и меди применяют протекторы из цинка, кадмия и железа. Для защиты труб конденсатора, выполненных из бронзы, латуни и меди, следует отдать предпочтение железным протекторам, продукты распада которых, заносимые водой в трубы, способствуют образованию стойкой защитной пленки окислов по всей длине трубы. Для стальных конструкций обычно применяют в качестве протектора цинк. [c.517]

Для снижения скорости саморастворения металла весьма часто применяется устройство, именуемое протектором. Протектор представляет искусственно наносимое на поверхность защищаемого металла покрытие из другого металла, обладающего специальными свойствами. Именно, протектор подбирается так, чтобы при соприкосновении с электролитом системы из защищаемого металла и протектора происходил сдвиг потенциала защищаемого металла в катодную сторону. Это означает, что на протекторе преобладает анодный процесс (т. е. растворение вещества протектора), а на защищаемом металле — катодный процесс (разряд ионов водорода). При этом, очевидно, скорость растворения защищаемого металла будет ниже, чем в отсутствие протектора. [c.276]

Цинк является электроотрицательным металлом его электродный потенциал Ф2п = —0,76 в. На воздухе и в воде он покрывается плотной защитной пленкой. Применяется технический цинк в качестве протекторов, защитных покрытий углеродистой стали и для получения сплавов с другими металлами. В соответствии с ГОСТ 3640—47 цинк выпускается нескольких марок ЦО, Ц1, с содержанием от 99,5 до 99,99% чистого [c.63]

Магниевые протекторы при защите стальных подземных сооружений создают разность потенциалов до 1 в, поэтому они могут снабжать защищаемую конструкцию током в 2—3 раза большим по сравнению с другими металлами, применяемыми для этих целей. Хотя теоретически электрохимический эквивалент магния и равен 2204 а-ч на 1 кг растворяющегося металла, на практике эта величина полностью не реализуется. В подземных условиях при погружении протекторов, изготовленных из технического магния, в наполнитель из гипса, глины и сернокислого магния к. п. д. составляет всего 15—20%. [c.609]

Магний, в основном, применяется в виде сплавов с другими металлами, сплавы электрон (с алюминием и цинком), магналий (с алюминием), МА 8 (с марганцем и церием) используются в авиационной технике и других отраслях. Магний и его сплавы применяют как протекторы для защиты от коррозии. [c.361]

Катодное ингибирование (протекторная защита) в нейтральных средах осуществляется в результате использования порошков металлического цинка (цинковой пыли) и магниевых сплавов, в щелочной — порошков металлического свинца. Потенциал цинка в морской воде достигает —0,83 В, а свинца в щелочных средах —0,84В. Это позволяет применять их в качестве эффективных протекторов по стали и другим металлам, имеющим более положительные электродные потенциалы. Действие этих пигментов, однако, проявляется при высокой степени наполнения, когда достигается контакт между частицами, обеспечивающий хорошую электрическую проводимость пленок. Так, протекторные цинковые покрытия на основе полистирола, фенолоформальдегидных, эпоксидных и других пленкообразователей содержат до 95—96% (по массе) металлического порошка. [c.172]

Испытания могут касаться изучения протекторов илн разрушения металлов вследствие соприкосновения с другими металлами. [c.1048]

Рассмотренный пример иллюстрирует случай так называемой протекторной защиты, когда защищаемый металл имеет прямой контакт с металлом более электроотрицательным, причем при протекании коррозии г должен быть отрицательнее мг защищаемого металла. В образующемся микрогальваноэлементе металл-протектор окисляется, защищая от коррозии Е1Торой металл. Работой таких микрогальваноэлементов объясняется большая скорость коррозии технических металлов, т. е. содержащих примеси других металлов, по сравнению с чистыми металлами. [c.144]

Из рис. 188 видно, что при катодной поляризации электрода скорость выделения водорода возрастает, а скорость растворения металла уменьшается. Таким образом, при помощи катодной поляризации можно защитить металл от коррозии. Это явление называется про-тект-эффвктом и широко применяется при защите металлических конструкций. Катодная защита осуществляется или при помощи внешнего источника тока, или при помощи соединения защищаемого металла с другим металлом (протектором), имеющим более отрицательное значение равновесного потенциала. Часто для этой цели используют цинк и магний. [c.376]

В качестве катодных протекторов возможно применение и других металлов и сплавов. Для защиты титана в Г%-ной серной кислоте применяют нержавеющую сталь 18Сг — 8Ni и хастеллой [14]. Защита титана нержавеющей сталью в 10%-ных растворах серной, соляной и щавелевой кислот при 20 °С описана в работе [21]. При защите титана хастеллоем и нержавеющей сталью площадь протектора, как правило, превышает площадь защищаемой поверхности. [c.122]

Повышение коррозионной стойкости нри контакте с другим металлом может быть достигнуто в растворах серной кислоты также и для титана. В качестве катодного протектора использовали платину, графит, нержавеющую сталь 18%Сг—8% N1, хастел-лой [135], которые в этих средах имеют потенциалы, более положительные, чем потенциал пассивации титана. При достаточной величине катодной площади все названные металлы могут пасси- [c.154]

Зашита металлических конструкций от коррозии с помощью протекторов является одним из способов электрохимической катодной защиты и состоит в следующем к защищаемой металлической конструкции присоединяется протектор— какой-либо другой металл или сплав, имеющий в данной коррозио нной среде потенциал более электроотрицательный, чем потенциал за- [c.202]

Протекторная защита заключается в том, что при контакте металлов, погруженных в электролит, металл, обладающий более низким потенциалом, служит анодом и разрушается, в то время как другой металл служит катодом и не подвергается коррозии. К защищаемой конструкции на болтах или каким-либо другим способом, обеспечивающим хороший контакт, прикрепляются пластанки металла с более низким в данной среде потенциалом (протекторы). С помощью протекторов защищаются котлы, конденсаторы, трубопроводы. Протекторы чаще всего изготовляют из цинковых сплавов. [c.42]

Магний довольно стоек во влажном воздухе и в воде за счет образование на его поверхности малорастворимой пленки М5(0Н)г. Й безводной среде, особенно при соприкосновении с окислителями при высокой температуре, магний — очень активный металл. Это свойство широко используется в химической практике для восстановления, в первую очередь, титана, а также бора, кремния, хрома, циркония и других металлов методами магнийтермии. На этом же свойстве основано применение магния в кино- и фотоделе и др. Некоторое применение магний находит и в производстве химических источников тока в качестве анодного материала, а также при проведении магнийоргани-ческого синтеза. Протекторы, изготовленные из магниевых сплавов, широко применяются для защиты от коррозии в морской воде судов и эксплуатируемых в этих водах стальных конструкций, а также от подземной коррозии — газопроводов, нефтепроводов. [c.481]

Протекторная защита металлических конструкций от коррозии состоит в том, что к защищаемой конструкции присоединяется протектор — какой-либо другой металл илн сплав, имеющий в данной коррозионной среде более электроотрицательный пвтенциал, чем материал защищаемой конструкции (рис. 189). [c.344]

Метод протекторов осуществляется присоединением к защищаемому металлу большого листа, изготовленного из другого, более активного металла — протектора. В качестве протектора при защите стальных изделий обычно применяют цинк или сплавы иа o uoue магния. При хорошем контакте между металлами защищаемый металл (железо) и металл протектора (например, цинк) оказывают друг на друга поляризующее действие. Согласно взаимному положению этих металлов в ряду напряжений, железо поляризуется катодно, а п,инк — анодно, В результате этого на железе идет процесс восстановления того окислителя, когорый присутствует в воде (обычно растпоренный кисло )од), а цинк окисляется. [c.560]

Для борьбы с электрохимической коррозией мeтaллQв применяют также и специфические электрохимические методы, основанные на том, что защищаемый металл подвергается катодной поляризации. Так, в методах, называемых протекторной защитой., это достигается присоединением к защищаемому, металлу более активного металла протектора), который становится анодом, благодаря чему анодные участки поверхности защищаемого металла полностью или частично превращаются в катодные по отношению к протектору. В других методах, называемых катодной защитой, аналогичный результат достигается присоединением защищаемого металла к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока. Защитное действие осуществляется благодаря повышению концентрации электронов в поверхностном слое металла, что затрудняет растворение его. [c.460]

Коррозионностойкие стали и другие пассивные сплавы (например, медноникелевые) можно защитить от точечной коррозии катодной поляризацией их от внешнего источника постоянного тока или с помощью цинковых, алюминиевых или железных протекторов. Катодная поляризация должна обеспечить такой потенциал поверхности защищаемого металла или сплава, величина которого будет ниже потенциала питтингообразо-вания. [c.444]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология