Влияние гальванических контактов

ВЛИЯНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ КОНТАКТОВ РАЗНЫХ СТАЛЕЙ [c.127]

ВЛИЯНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО КОНТАКТА НЕКОТОРЫХ МЕТАЛЛОВ НА АНОДНОЕ ПОВЕДЕНИЕ ТИТАНА В РАСТВОРАХ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ [c.292]

Поскольку в литературе подобных данных для титана нет, а эти данные важны для понимания механизма коррозии сплавов титана с катодными добавками, была проведена работа по изучению влияния гальванического контакта некоторых металлов с низким значением перенапряжения водорода на анодное поведение титана в растворах серной кислоты. [c.293]

Малые добавки- в низколегированных сталях не оказывают заметного влияния на скорость общей коррозии в воде и почве, однако состав стали играет большую роль в работе гальванических пар, определяющих коррозионную стойкость при гальванических контактах. Например, в большинстве природных сред стали с малым содержанием никеля и хрома являются катодами по отношению к углеродистой стали вследствие повышения анодной поляризации. Причина этого объяснена на рис. 6.15. И углеродистая, и низколегированная сталь, взятые в отдельности, корродируют с приблизительно одинаковой скоростью / ор, ограниченной скоростью восстановления кислорода. При контакте изначально различные потенциалы обеих сталей приобретают одно и то же значение гальв- [c.127]

Обычно сопряжение друг с другом сплавов на медной основе не ведет к значительному изменению скорости коррозии их. Вопрос о влиянии электрохимического контакта возникает в тех случаях, когда медные сплавы соприкасаются с менее благородными металлами (алюминий, цинк, сталь), так как последние при этом корродируют быстрее. Электрическое сопротивление пресной воды очень велико, поэтому гальваническая коррозия в таких случаях сосредоточивается вблизи или в самом месте соприкосновения обоих металлов обычно коррозия в пресных водах не бывает сильной при комнатных температурах. В растворах солей, кислот и оснований с более высокой электропроводностью, чем пресные воды, в местах соединений (или на некотором расстоянии от них) могут произойти глубокие разрушения. [c.193]

Однако в ряде других случаев такое упрощенное рассмотрение корродирующей системы как бинарного гальванического элемента оказывается недостаточным. Например, если надо проследить влияние взаимного контакта двух электрохимически неоднородных электродов на скорость собственной коррозии каж дого электрода (рис. 56, 3),, то каждый электрод в отдельности мы уже должны интерпретировать как бинарную систему. Таким образом, их взаимный контакт в растворе может быть представлен в простейшем случае только как четырехэлектродный элемент (рис. 56,4). [c.132]

Одним из возможных методов захоронения осадков сточных вод гальванических производств, отвечающих требованиям охраны окружающей среды, является создание вокруг осадка такой среды, которая обеспечит щелочной характер любых жидкостей, входящих в контакт с осадком. Задача заключается в поддерживании pH любой попадающей в область осадка воды в пределах от 7 до 10, чтобы свести до минимума растворимость металлов. Если поддерживать рН=7-10, скорость утечки металлов снижается до уровня, не оказывающего заметного вредного влияния на грунтовые воды. Но данный метод не может полностью обеспечить сдерживание проникновения элементов осадка в почву, так как за счет одного регулирования значения pH невозможно добиться абсолютной нерастворимости гидроокиси металлов. [c.38]

Ввиду неполадок, связанных с посторонними контактами, и необходимости мероприятий для предотвращения вредного влияния на другие объекты настраивать станцию катодной защиты можно лишь постепенно. Если защитный потенциал и не будет сразу же достигнут во всех участках сети, опасность коррозии все же существенно уменьшится, нанример благодаря устранению образования гальванических элементов. [c.260]

Следует отметить, что ни положение двух металлов в ряду потенциалов, ни их фактическая разность потенциалов не дают сведений о гальваническом токе, так как его значение зависит от кинетики катодной и анодной реакций, удельного сопротивления раствора, образования пленки, эффективных площадей двух металлов и др. Гальванический ток, конечно, можно определить непосредственным измерением с помощью амперметра с нулевым сопротивлением и соответствующим образом составленной гальванической парой, погруженной в рассматриваемую среду. Было бы грубым приближением сказать, что чем дальше расположены два металла в ряду потенциалов или чем выше ЭДС, тем больше гальванический ток, поскольку в этом правиле есть много исключений. Так, платина и ртуть имеют одинаковые потенциалы в морской воде ( 0,0 В отн. НВЭ), но хотя контакт платины с магнием (около —1,0 В отн. НВЭ) значительно увеличивает скорость коррозии магния, ртуть оказывает незначительное влияние на скорость коррозии магния. Это вызвано тем, что магний в морской воде корродирует с выделением водорода, а платина в отличие от ртути является хорошим катализатором для реакции выделения водорода. [c.38]

Гальванические эффекты. При наличии электрического контакта титана с такими обычными металлами, как сталь или алюминий, может происходить локальная коррозия анодного элемента этой гальванической пары. Разрущение наблюдается непосредственно в месте соединения или около него и протекает в периоды, когда на поверхности металла присутствует влажная солевая пленка. Соединение титана с медью несколько усиливает коррозию меди. В гальванической паре с нержавеющей сталью влияние титана минимально. Данные о коррозии гальванопар представлены в табл. 46. [c.117]

Если разнородные металлы, находящиеся в контакте друг с другом, подвергнуть действию электролита, то между ними возникнет электрический ток, называемый гальваническим током. Контактирование разнородных металлов ведет к усилению коррозии менее положительного (анодного) металла под влиянием более положительного (катодного) металла в какой-либо агрессивной среде. [c.339]

Общий вывод из всех экспериментальных данных, полученных в лабораторных и естественных условиях, заключается в том, что, вопреки существующему мнению о малой роли контактов при атмосферной коррозии, их влияние на самом деле велико. Степень увеличения коррозии за счет контакта, как правило, в тонких слоях электролитов выще, чем в объеме. Это объясняется концентрацией коррозии из-за небольшой дальности действия контакта непосредственно у границы. Если изучать контактную коррозию, как это часто делается, на образцах с шириной электродов, значительно превосходящей дальность действия контакта, и коррозионные потери отнести ко всей поверхности анода, то можно прийти (и часто приходят) к ложному выводу о безопасности контактной коррозии в атмосферных условиях. На самом же деле, как показывают наблюдения, контактная коррозия достигает часто больших размеров, концентрируясь непосредственно вблизи контакта на расстоянии 5—10 мм. Уже за короткий период многие гальванические [c.126]

Как известно, два металла, находящиеся в агрессивной среде в контакте друг с другом, образуют гальванический элемент. При этом окислительные реакции сосредоточиваются преимущественно на аноде, а восстановительные — на катоде. Под влиянием контакта скорость окислительно-восстановительных процессов изменяется в зависимости от равновесного потенциала металла, окислительной способности раствора, явлений поляризации, величины поверхности контактируемых металлов, чистоты их обработки и температуры раствора. [c.46]

Было показано, что такие металлы, как титан, хромистые и нержавеющие стали, будучи легированы небольшими добавками Р(1, Р1 (0,1—1,0%), легко переходят в пассивное состояние в условиях, где эти металлы без добавок активно растворяются (например, растворы Н28 04, НС1 и др.) [1—9]. Титан, который обладает высокой пассивируемостью в ряде сред, особенно интересен в этом отношении, поскольку его потенциал полной пассивации очень сильно смещен в отрицательную сторону, что особенно благоприятствует созданию сплавов с катодными добавками. Поскольку действие таких добавок связывается с их влиянием в основном на катодный процесс [2] и поскольку работу такой системы можно рассматривать как работу гальванической пары Т1 (анод) — легирующая добавка (катод), было интересно исследовать поведение титана в гальванических парах с чистыми катодными металлами, изучить и сравнить катодное поведение этих металлов, а также выявить роль различных катодных характеристик (перенапряжение водорода, предельный диффузионный ток по кислороду, перенапряжение ионизации кислорода, собственный стандартный потенциал добавки) в процессах пассивации титана в результате контакта с катодными металлами. [c.292]

Электропроводность слоя, нанесенного на непроводник, важна для последующей гальванической обработки. По этой причине серебро и медь особенно пригодны для создания электропроводности следует отметить, что, например, удельное сопротивление графита в 500 раз больше, чем серебра. На практике электропроводность, соответствующая удельным сопротивлениям, не может быть достигнута, так как значения сопротивлений относятся только к чистому и уплотненному материалу. Волосяные трещины, царапины могут значительно снизить электропроводность. Для порошков сопротивление зависит от контакта между отдельными частицами. Этот контакт зависит от формы частиц и находящегося между ними связующего материала. Окисная пленка на отдельных частицах также может повысить сопротивление. Условия работы при нанесении проводящего слоя могут оказывать влияние на сопротивление. У проводящего серебра поверхностное сопротивление зависит как от состава препарата, так и от температуры сушки. Чем выше температура сушки, тем меньше сопротивление. В противоположность вжиганию после сушки все-таки остаются отдельные частички и связующий материал. По этой причине удельное сопротивление слоев после вжигания меньше, чем высушенных на воздухе. [c.404]

В последнем случае говорят, что кислород оказывает деполяризующее действие. Приведенное обсуждение относится к случаю, когда в системе присутствует один металл. Очень часто в корродирующей системе имеется несколько различных металлов. Если они изолированы друг от друга, то их взаимное влияние будет сводиться только к тому, что продукты коррозии одного металла будут приходить в контакт с другим. Если, одиако, металлы механически контактируют одни с другими, то возникает электрохимическая (контактная) коррозия. При этом более электроотрицательный металл, т. е. тот, который легче растворяется, делается анодом, а другой — катодом. В результате один металл будет подвергаться коррозии, в то время как другой, более благородный, останется неповрежденным. Такого типа процесс имеет место, например, в гальванической паре железо — медь, в которой на участках, близких к контакту, железо подвергается коррозии, в то время как медь остается почти не тронутой коррозией. [c.20]

Начало развития электрохимии связано с именами Л. Гальвани, А. Вольта, В. В. Петрова. Биолог Гальвани, исследуя влияние атмосферного электричества на сокращение мышц препарированных лягушек, случайно осуществил гальванический элемент из меди и железа, которые соприкасались с жидкостью, содержавшейся в животной ткани. На основании опытов Гальвани физик Вольта сделал вывод, что электрическая энергия в данном элементе возникает в месте контакта двух разнородных металлов (контактная теория возникновения электродвижущей силы). Исходя из этого предположения. Вольта в 1799 г. создал первый химический источник электрической энергии. Он состоял из попарно соприкасающихся медных и цинковых пластин, разделенных прокладками из ткани, смоченной кислотой. Такой источник электрической энергии получил название вольтов столб . В. В. Петров, используя вольтов столб, осуществил электролиз воды и растворов [c.132]

Свинец используется как кровельный материал, а также для изготовления желобов, фартуков, сливных штуцеров и лотков и т.д. Благодаря образованию защитных пленок, состав которых зависит от конкретной атмосферы, свинец проявляет прекрасную стойкость на воздухе (как в сухих, так и во влажных условиях). Присутствие в атмосфере таких газов, как ЗОз, ЗОз, НгЗ, СОг, также не оказывает существенного влияния на коррозию свинца. Как правило, защитные пленки, возникающие на свинце при экспозиции в атмосфере, обладают изолирующими свойствами, поэтому при контакте с другими металлами гальваническая коррозия возникает редко. [c.118]

На величину контактной (гальванической) коррозии могут оказывать влияние в дополнение к обычным факторам, влияющим на металл в отсутствие контакта, соотношение потенциалов металлов, находящихся в контакте, их поляризационные характеристики, относительная поверхность анода и катода, а также внутреннее и внещнее сопротивления гальванического тока. [c.560]

Гальванические элементы. В предыдущей главе были освещены вопросы влияния электрического тока на растворы электролитов. В последующих главах изложены химические процессы, в результате которых возникает электрический ток. Гальванический элемент служит для превращения химической энергии в электрическую. Его важнейшими составными частями являются два электрода. Под электродом, когда речь идет о гальваническом элементе, подразумевается проводник электронов, находящийся в контакте с электролитом. Два электрода внутри элемента находятся в электрическом контакте через электролиты, в которые они погружены. При соединении электродов вне элемента проводником электронов через последний проходит электрический ток. [c.218]

В морской воде нержавеющие стали обычно пассивны и имеют относительно благородный потенциал. Однако раковины, образующиеся при точечной коррозии, активны и в гальваническом отношении отвечают нержавеющей стали, находящейся в активном состоянии. Эти активные участки ускоренно корродируют под влиянием контакта с другими металлами и сплавами, стоящими за ними в ряду, приведенном в табл. 18. [c.444]

Влияние соприкосновения с другими материалами подобно влиянию чистоты поверхности. Давно известно, что скорость коррозии металла в водной среде может быть значительно изменена контактом с другим металлом (гальваническая коррозия). Иногда высказывается мнение, что такой контакт может влиять и на процесс коррозии при высоких температурах, хотя и по другим причинам. Это влияние пока еще недостаточно полно исследовано. Но по современным представлениям такой контакт приводит либо к местному образованию легкоплавких соединений железа (например, кремнекислой соли), либо к диффузии более активного элемента, например, хрома или кремния, из одного металла в другой. [c.658]

Когда исследуется влияние соприкосновения различных металлов, бакелитовую прокладку можно заменить втулкой, изготовленной из одного из металлов исследуемой гальванической пары. Металлическая втулка подвергается коррозии и рассматривается как один из электродов гальванической пары. Однако, по желанию, поверхность металлической втулки, не соприкасающейся с другим электродом, может быть покрыта изолирующим лаком или воском. Коррозию образцов дис ков, образующих пару, можно также ограничить смежными поверхностями, обращенными друг к другу, путем покрытия лаком оборотных сторон. Если испытываются образцы в контакте, то между концевым диском и первой втулкой помещается пружина из коррозионно-стойкого материала, обеспечивающая соприкосновение дисков при уменьшении их толщины вследствие коррозии. [c.1120]

Ряд теоретических и практических вопросов коррозии часто выясняют, исследуя работу модели коррозионного элемента. Распространению этого метода способствовали исследования Эванса, Г. В. Акимова и его щколы. Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду (рис. 225). Такая система моделирует корродирующий сплав, так как коррозию сплава в электролите можно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента анод—катод. Приведенная на схеме установка позволяет исследовать влияние на величину тока и потенциалы электродов внещнего сопротивления пары, перемешивания раствора в анодном и катодном пространстве, различных добавок к раствору в анодном и катодном пространствах. На основании такого исследования можно сделать вывод о влиянии перечисленных факторов на поляризацию анода и катода, о степени анодного, омического и катодного контроля и контролирующем факторе коррозии. Аналогичные установки используют для исследования электрохимического поведения разнородных металлов в контакте друг с другом, т. е. контактной коррозии и протекторной защиты. Специальные установки позволяют проводить эти опыты одновременно на большом числе гальванических пар. [c.391]

Коррозия как результат работы короткозамкнутых гальванических элементов. Электрохимики часто изучают влияние, которое оказывает ток при прохождении через элемент, состоящий из двух металлических электродов, разделенных водным раствором. Они также изучают первичные элементы, которые сами генерируют ток и могут приводить в действие устройство, помещенное во внешнюю цепь. Коррозионные элементы представляют собой промежуточный и, возможно, более простой случай, когда ток не подается от внешнего источника и не уходит во внешнюю цепь. Такой элемент можно создать из двух электродов различных металлов, которые находятся в электрическом контакте между собой и соединены раствором, покрывающим их обоих электроды могут быть из одного и того же металла, если они контактируют с растворами различных концентраций коррозионный элемент получается в том случае, если электроды из одного металла погрузить в один и тот же раствор и подавать кислород к одному электроду в больших количествах, чем к другому. Почти всегда коррозионный элемент коротко замкнут и сопротивление металлического пути, соединяющего обе поверхности (являющиеся соответственно катодом и анодом), ничтожно мало. Если жидкость, соединяющая эти две поверхности, представляет собой концентрированный раствор соли, то путь по жидкости также может иметь ничтожное сопротивление. В таких случаях фактором, контролирующим силу тока, является поляризация, обычно вызываемая ограниченной скоростью подхода кислорода к катоду. Для уяснения этих случаев необходимы некоторые, знания в области электрохимии. Удивительно, что в большинстве учебников по электрохимии, в которых [c.24]

Благодаря электрохимическим воздействиям, присутствие различных сульфидов металлов в руде также может оказать влияние на кинетику выщелачивания нужного металла. Помимо гальванического эффекта, возникающего на контакте двух сульфидных минералов, растворимость и окисляемость сульфидов металлов зависит от их электродного потенциала. Имеется электрохимический ряд окисляемости металлов [50, 70, 71, 74, 75, 80]. [c.95]

Коррозионные токи возникают тогда, когда металл составляет часть гальванической (электролитической) ячейки, например при контакте с более электроположительным металлом или сплавом. Кроме того, на скорость коррозии в водных растворах оказывают сильное влияние не только другие металлы при непосредственном контакте, но также и сплавы, металлические примеси и структура сплава. [c.8]

Эксперимент Уитмэна и Рассела [121 показал, что потеря массы чистого железа и железа в контакте с медью одинакова, но глубина коррозионного поражения увеличивается, когда железо контактирует с более благородным металлом. Этот эксперимент свидетельствует о влиянии гальванической пары на скорость коррозии менее благородного компонента пары. В случае, когда лимитирующим фактором является диффузия деполяризатора, глубину проникновения коррозии р (пропорциональную скорости коррозии) для металла площадью Ла, контактирующего с более благородным металлом площадью А а, можно выразить уравнением [c.112]

Преимуществом метода по сравнению с кондуктометрией является отсутствие гальванического контакта электродов, т. е. электроды не погружают в анализируемый раствор таким образом, можно сказать, что измерения проводят без электродов . При этом устраняют основные помехи, вызываемые поляризационными сопротивлениями или емкостными влияниями. Можно также не опасаться, что раствор пробы или образующиеся продукты реакции разрушат поверхность электродов. Это же относится к адсорбции, отравлению и блокировке электродов выделяющимися осадками. Наконец, отпадает необходи- ость таких важных для кондуктометрии операций, как подготовка, очистка и сохранение электродов. На фоне этих пре-т1 муществ, пожалуй, стоит смириться с небольшой и один раз возникающей трудностью, связанной с определением оптимальной области концентраций для проведения титрования на конкретном приборе. [c.328]

В одной из лабораторий компании Ве1Ь было исследовано коррозионное поведение ряда высококачественных кораблестроительных материалов в потоке морской воды [192]. С помощью гидротурбины имитировалось движение со скоростью до 90 узлов (46,3 м/с). Скорости общей коррозии алюминиевых силавов 5086-Н117 и 5456-П117 в неподвижной морской воде были <2,5 мкм/год, а при скорости 90 узлов возрастали до 3 мкм/год. Для сплавов Инконель 625, Ti — 6А1 — 4V и нержавеющей стали 17—4РН скорости коррозии возрастали от <2,5 мкм/год в неподвижной воде до 13—38 мкм/год при скорости потока 90 узлов. Скорости гальванической коррозии алюминиевых сплавов возрастали от <15 мкм/год до 1,5 мм/год, причем контакт со сплавом Ti —6А1 —4V оказывал меньшее влияние, чем контакт со сталью 17—4РН или сплавом Инконель 625. [c.190]

Ускоренная коррозия сталей с 13% Сг в морской воде может вызываться их контактом с латунью, медью или более стойкими нержавеющими сталями, Аустенитные стали сами не подвержены анодному разрушению в морской воде при контакте с любыми обычными конструкционными материалами. Напротив, гальванический контакт с ау-стенитными сталями оказывает некоторое, хотя и слабое влияние на латунь, бронзу и медь, а в случае кадмиевых, цинковых, алюминиевых и магниевых сплавов необходима изоляция или другие защитные меры, чтобы избежать значительного разрушения цветных металлов. Малоуглеродистая сталь и стали, содержащие 13% Сг, также подвержены ускоренной коррозии при контакте с хромоникелевыми сортами. [c.35]

На стенде в виде мостовой рамы дисковые образцы монтируют на центральный стержень и изолируют их друг от друга (с помощью прокладок) и от стержня (с помощью изолирующей трубки), иа котором их крепят. Тефлон является наиболее подходящим материалом в качестве прокладок в агрессивной среде, особенно при высоких температурах. Пластины на конце стенда, действующие как бамперы, предотвращают контакт образцов с боковыми стенками стенда. Все устойство изготавливают из коррозионностойкого материала, такого как монель-металл. Преимущества этого метода электрическая изоляция, исключающая влияние гальванического кон- [c.588]

Были проведены опыты по окислению мепаллического железа в контакте с менее активными металлами (медь, свинец, никель) с целью изучения влияния образования гальванических пар на свойства образующихся гидроксидов железа. В разбавленных (1%) растворах хлоридов контакт железа с медью способствует ускорению процессов окисления и увеличению удельной поверхности и насыпной плотности, т. е. уменьшению размеров частиц. Прц увеличении концентрации хлорида натрия до 5 и 10% скорость окисления несколько уменьшается и увеличиваются размеры частиц. При уменьшении разности потенциалов металлов (Ре—РЬ, Ре— N1) наблюдается еще большее укрупнение частиц. Это, по-видимому, можно объяснить тем, что процесс окисления железа Ре—и далее Ре2+—е РеЗ+ и образование гидроксильных групп 02+4е-1- 2Н20=40П- пространственно разделены и при большом дефиците кислорода происходит тем большая полимеризация, чем меньше разность потенциалов двух контактируемых металлов. [c.74]

Скорость коррозии электрохимически полированной пружинной стали 60С2 в атмосфере 98 % относительной влажности и температуре 40 °С в 1,5—2 раза ниже, чем полированной механически (рис. 3.4 [27]). При электроосаждении гальванических покрытий на электрохимически полированную поверхность металла-основы формируются более мелкокристаллические и малопористые осадки, возрастает их стойкость против механического износа (рис. 3.5 [26]). Благодаря этому толщина серебряных покрытий, используемых для антикоррозионной защиты, в ряде случаев может быть уменьшена на 20—25 %, а используемых для работы в условиях фрикционного износа, например на электрических контактах,— на 10—15 %. Повышаются предел упругости и релаксационная стойкость пружинных сплавов. Снижается наводороживание стальных электрохимически полированных пружин при последующем цинковании. Предел выносливости нейзильбера толщиною 0,3 мм — характеристики во многом определяющей долговечность работы деталей, в результате электрохимического полирования увеличивается, по сравнению с исходным состоянием, на 56 %, а при последовательной термообработке и полировании — на 84 %, в то время, как применяемый обычно отжиг повышает предел выносливости лишь на 40 %. Специфичность влияния электрохимического полирования, по сравнению с другим способом снятия внешнего слоя металла — химическим травлением хорошо видна по изменению коэрцитивной силы электротехнической стали (рис. 3.6 [26]). При одинаковой толщине растворенного слоя металла в первом случае коэрцитивная сила снижается почти на 80 % по отношению к исходному значению, а во втором—лишь на 35—40%. Очевидно, что улучшение электромагнитных и некоторых других характеристик металла связано 72 [c.72]

Вредное влияние примесей на устойчивость цинка по отношению к кислотам устраняется амальгамированием его поверхности, вследствие чего она вновь становится однородной. Подобно химически чистому металлу, опущенная в кислоту амальгамированная цинковая пластинка практически не растворяется, пока не окажется приведенной в соприкосновение с пластинкой из менее активного металла, находящейся в той же жидкости. Поэтому гальванический элемент с электродом из амалй-гамированного цинка действует только тогда, когда между обоими его полюсами имеется контакт (через цепь, в которой используется работа элемента), а в остальное [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология