Опыт 1. Взаимодействие кальция с водой

Опыт 10. Получение средней и кислой соли взаимодействием основания с кислотным оксидом и кислотой. Налейте в пробирку 3—4 мл насыщенного раствора гидроксида кальция (известковой воды). Пропустите в раствор двуокись углерода из аппарата Киппа. Вначале образуется нерастворимая в воде средняя соль — карбонат кальция. Насыщение раствора двуокисью углерода продолжайте до тех пор, пока весь осадок растворится, образовав гидрокарбонат кальция. Пробирку с раствором Са(НСОз)2 нагрейте до кипения и наблюдайте образование СаСОз. Составьте уравнения реакций. [c.76]

Опыт 1. Взаимодействие кальция с водой [c.258]

Комм. Сравните интенсивность взаимодействия с водой кальция, щелочных металлов (17.1.1, Оп. 2, 5, 7) и магния (17.2.1, Па). Как меняется восстановительная активность простых веществ по ряду бериллий — магний — кальций — стронций — барий — радий [c.122]

Опыт 9. Взаимодействие кальция с водой. Кус к кальция зачищают напильником или наждачной бумагой, небольшой кусочек бросают в кристаллизатор с водой й накрывают, его цилиндром или пробиркой с водой (рис. 90,а). Последнюю целесообразно заполнить водой только на Vs объема, чтобы водород перемешался с воздухом и при сгорании был слышен хлопок. Если [c.177]

Опыт 6. Взаимодействие кальция с водой. Заполнить около трети пробирки водой и внести в нее пинцетом маленький кусочек металлического кальция. Что происходит Почему вода мутнеет Доказать образование щелочи в растворе. [c.240]

Опыт 2. Взаимодействие кальция с воздухом и водой. Вынимают пинцетом из банки кусочек кальция и бросают в чашку с водой. При этом выделяется газ, который часто вспыхивает. Какой это газ Испытайте после прекращения реакции воду фенолфталеином. Что наблюдается Напишите уравнение реакции между водой и кальцием, дав к ней электронную схему. Докажите, что кальций здесь является восстановителем. [c.76]

Опыт 4. Взаимодействие оксида углерода (IV) с водой и раствором щелочи (видоизмененный вариант). Пробирку, наполненную оксидом углерода, опускают в широкую кювету с налитым в нее раствором гидроксида кальция (известковая вода) или водой, подкрашенной лакмусом. В обоих случаях наблюдают поднятие уровня жидкости в пробирках и выпадение осадка (помутнение) или изменение цвета лакмуса. [c.160]

Опыт 5. Взаимодействие оксида металла с водой. В пробир ку с водой бросить щепотку оксида бария или оксида кальция Прибавить 2—3 капли индикатора (какого ). Уравнение реак ции [c.23]

Опыт 3. Взаимодействие магния и кальция с водой. Поместите в пробирку стружку металлического кальция и налейте на нее воды. [c.194]

Опыт 2. Взаимодействие магния и кальция. с водой [c.129]

И. Получение соли взаимодействием основного окисла с кислотным окислом (опыт групповой), в чашку насыпать окись кальция и фосфорный ангидрид примерно в равных количествах. Перемешать стеклянной палочкой. Чтобы инициировать реакцию, внести каплю воды. [c.41]

Опыт I. Гидратация основных окислов. Взаимодействие основных окислов с водой удобнее всего демонстрировать на реакции гидратации окиси кальция. [c.78]

Опыт И. Горение в хлоре ацетилена. В пробирку с хлором опускают кусочек карбида кальция в объеме горошины и при помощи пипетки или стеклянной трубочки вводят несколько капель воды. Сразу же происходит вспышка ацетилена и энергичное выделение копоти. При взаимодействии карбида с водой выделяется ацетилен, с которым реагирует хлор. Хлор отнимает от ацетилена водород (образуется хлористый водород), а углерод выделяется в виде сажи. [c.132]

Опыт 39. Получение оксида кальция и взаимодействие его с водой (гашение). [c.35]

Опыт 156. Взаимодействие фосфида кальция с водой и соляной кислотой. [c.111]

Аналогичный опыт проведите с карбонатом кальция. Нагревайте пробирку с порошком мела на сильном огне более продолжительное время, чем МпСОд. Отметьте образование осадка в пробирке с известковой водой. Напишите уравнения реакций разложения карбоната кальция и взаимодействия диоксида углерода с известковой водой. Отметьте различную термическую устойчивость солей — карбоната кальция и карбоната марганца. [c.157]

Газ, полученный при прокаливании 4,9 г бертолетовой соли, смешали в сосуде вместимостью 4 л с газом, полученным при взаимодействии 6,0 г кальция с водой. Оп-ределите состав (в % по объему) и давление газовой смеси в сосуде (температуру считать равной О °С, давлением водяных паров пренебречь). [c.83]

После получения первой величины 435,2, я решил проверить опыт каким-нибудь другим способом. Я смешал кислоту непосредственно с негашеной известью. Пользуясь теми количествами веществ, какие указаны в 47, я получил величину, значительно преувеличенную, а именно 747,5 ибо 434,2 -(-167,2 ( 39)= 602,4. Предполагая, что в опыте, описанном в 47, я мог ошибиться, я повторил его и, так как мною был получен почти тот же результат, я проверил его по методу смешения. Я тогда думал, что теплота , выделяющаяся при соединении извести и воды ( 39), была плохо определена, и повторил опыт. Результаты приведены в 51. Я решил измерить то количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии безводного хлористого кальция с водой, также для того, чтобы проверить мои умо- чаключения. Результаты измерения приведены в 52. [c.35]

Следовательно, при этих условиях нельзя получить азотную кислоту с концентрацией более 60-процентной. Если же учесть, что по мере поглощения оксида азота (IV) водой концентрация оксидов сильно снижается и что процесс поглощения проводят при температуре до 40 °С, то при этих условиях практически можно получить азотную кислоту с концентрацией не выше 50-процентной при давлении 10 н/м и до 60-процентной при давлении 6-10 —8-10 н/м . Охлаждая газ рассолом (раствор хлорида натрия или хлорида кальция при — 20°С или — 40°С), можно получить 70-процентную азотную кислоту. (Кислота с концентрацией от 45- до 70-процентной концентрации называется разбавленной или слабой.) При взаимодействии оксидов азота с водой вновь образуется оксид азота (II), который опять превращается в оксиды NO2 и N2O4. Это замедляет процесс в целом и не позволяет добиться полного перехода оксидов в кислоту степень такого превращения при атмосферном давлении не превышает 92% (остальная часть поглощается раствором карбоната натрия с образованием нитрата натрия и нитрита натрия) и лишь при повышении давления доходит до 98%. [c.66]

Степень. минерализации и состав воды, образующийся в результате взаимодействия сернокислых и солянокислых растворов с силикатными материалами, зависят от значения pH растворов и состава материала. Например, минерализация воды, находящейся в контакте с базальтом, вдвое больше, чем с дацитом. Наибольшая минерализация, как и следовало ожидать, во всех случаях появляется при воздействии иа керамические материалы самых кислых растворов. Наиболее интенсивно раствор обогащается кремнекислотой в виде молекулярного соединения. В наиболее кислых растворах алюминий занимает второе место по обогащению этих растворов. Количество алюминия почти вдвое больше, чем окисного железа, несмотря на их химическое сродство. Это объясняется большим содержанием в испытуемых материалах алюминия, чем железа (14—20% в сравнении с 1,5—5%). Количество алюминия в растворах очень резко снижается с увеличением значения pH. В растворах, близких к нейтральным, оп совершенно отсутствует. Окисное железо сохраняется в растворах минеральных вод при более высоких значениях pH, чем те, которые принято считать границей выпадения его гидрата окиси (pH = 2,3). При этом наблюдается непрерывное интенсивное обогащение воды натрием по мере возрастания значения pH. В слабокислой среде Ка доминирует над всеми другими элементами, в то.м числе и над К. В природных условиях в большинстве случаев вода обогащается кальцием в несколько раз больше, чем магнием [491]. [c.184]

Существует некоторое критическое соотношение между количествами ПАВ и твердой фазы, при котором происходит практически полная пептизация осадка. Хрусталевым и Пушкаревым установлено [40, с, 13], что для оксигидратов железа, алюминия, гидроокиси магния, фосфата кальция и других свежеосажденных осадков при взаимодействии с алкиларилсульфокислотами и неионогенными ПАВ (ОП-7, ОП-10) указанное соотношение имеет следующее значение (при слабой засоленности сточных вод) [c.33]

При проектировании заводнения с использованием растворов щелочи необходимо также учитывать совместимость пластовых вод с нагнетаемыми в пласт растворами щелочей, степень их взаимодействия с породами коллектора. Опыт показывает, что существовенное влияние на поверхностное натяжение растворов щелочи на границе с нефтью оказывают растворенные в пластовой воде соли. Ионы кальция, например, способствуют снижению эффективности действия щелочей. В присутствии поваренной соли (до 20 (ЮО мг/л) количество щелочи, требуемой для снижения поверхностного натяжения, уменьшается с повышением концентрации КаС1 в растворе. Но при этом следует учитывать, что воды с высоким содержанием поваренной соли обычно более жесткие. [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология