Хлористая кислота и хлориты

Рассмотрим свойства кислородсодержащих кислот галогенов на примере кислот хлора. Для <лора известны хлорноватистая кислота НС10 (соответствующие ей соли — гипохлориты), хлористая кислота НСЮг (соли — хлориты), хлорноватая кислота НСЮз (соли — хлораты) и хлорная кислота НС104 (соли — перхлораты). [c.277]

Полярность связи Н—О в молекулах кислородных кислот хлора растет с накоплением электроотрицательных (электронофильных) атомов кислорода и достигает своего максимума у хлорной кислоты Н—О—СЮд. В силу этого в водных растворах хлорноватистая и хлористая кислоты диссоциированы очень незначительно и являются слабыми, а хлорноватая и хлорная диссоциированы почти нацело и являются сильными кислотами. Таким образом, свойства кислородных кислот хлора [c.65]

Пример. В 0,1 М растворе хлористой кислоты pH равно 1,55 (рКа=2,0). Для соответствующего сопряженного основания — хлорит-ионов СЮг рКь рКк—р/С1=14—2=12, откуда следует, что 0,1 М раствор хлорита натрия имеет pH 7,5. [c.123]

Поэтому, В отличие от атома фтора, атом хлора может участвовать в образовании не только одной, но также трех, пяти или семг ковалентных связей. Так, в хлористой кислоте НСЮа ковалентность хлора равна трем, в хлорноватой кислоте НСЮз — пяти а в хлорной кислоте НСЮл — семи. Аналогично атом серы, также обладающий незанятым З -подуровнем, может переходить в возбужденные состояния с четырьмя или шестью неспаренными электронами и участвовать, следовательно, в образовании не только двух, как у кислорода, но также четырех или шести ковалентных связен. Именно поэтому существуют соединения, в которых сера проявляет ковалентность, равную четырем (80г, ЗСЦ) или шести (5Рс)- [c.130]

Хлорангидриды кислот. В присутствии хлористого алюминия хлор-ангидриды кислот реагируют с этиленовыми углеводородами и дают неустойчи-. вые хлор-кетоны. [c.31]

Степень окисления - -3 также неустойчива. Оксиды галогенов в этой степени окисления неизвестны. Хлор образует малоустойчивую хлористую кислоту НСЮг, тогда как для брома и иода подобные соединения не известны. [c.503]

Цианамид. При действии на синильную кислоту хлора образуется хлористый циан С1— =N (темп. кип. 15,5 °С) [c.406]

Хлористый этаноил ), хлор-ангидрид уксусной кислоты. [c.52]

На рис. 5-9 приведена примерная схема установки для электролиза соляной кислоты. Электролизеры работают с внешней циркуляцией злектролита через холодильники для регулирования температуры. Разбавленная кислота из электролизеров подается на укрепление абгазным хлористым водородом. Хлор и водород отмываются от паров хлористого водорода холодной водой иди разбавленной соляной кислотой. На схеме не показана система циркуляции и [c.294]

Перечни производств химической промышленности, на которых рабочие оплачиваются по тарифным ставкам, установленным для работ с вредными и тяжелыми, особо вредными и особо тяжелыми условиями труда, утверждены Государственным комитетом СССР по труду и социальным вопросам (Госкомтрудом СССР) и ВЦСПС. Сюда относятся производства серной кислоты, хлора и хлорной извести, хлористого алюминия, хлорцинка, хлоркальция, фосфора, аммиака и др. [c.169]

Аналогично, атом хлора, обладающий в невозбужденном состоянии одним неспаренным электроном, может быть переведен, при затрате некоторой энергии, в возбужденные состояния, характеризующиеся тремя, пятью или семью неспаренными электронами. Поэтому, в отличие от атома фтора, атом хлора может участвовать в образовании не только одной, но также трех, пяти или семи довольно прочных ковалентных связей. Так, в хлористой кислоте H IO2 ковалентность хлора равна трем, в хлорноватой кислоте H IO3 — пяти, а в хлорной кислоте H IO4 — семи. [c.125]

Какая из кислородсодержащих кислот хлора самая сильная хлористая НСЮа, хлорноватая НСЮз, хлорноватистая НСЮ или хлорная НСЮ4 и почему Проверьте свои рассуждения по справочнику. [c.80]

При определенных условиях можно получить соли хлористой кислоты H IO2 — хлориты. Итого для хлора известны следующие кислородсодержащие кислоты (табл. 12). [c.178]

Иэ приведенных схем видно, что самым сильным восстановителем является здесь хлористый водррод (хлор в степени окисления С1 больше не может принимать электроны), самым сильным окислителем — хлорная кислота НСЮ4 (степень окисления хлора С1 +)< Заметим, что все кислородные кислоты хлора являются сильными окислителями, причем часто их окислительная способность в большой степени зависит от условий протекания реакции. Так, показано, что хлорная кислота при концентрации ниже 77% обладает слабой окислительной способностью, но при концентрации выше 77% хлорная кислота является исключительно сильным окислителем (самым сильным из кислородных кислот хлора). Так, например, бумага или вата при соприкосновении с такими растворами НСЮ4 воспламеняется. [c.410]

Хлористый водород и соляная кислота. Хлор энергично соединяется с водородом. Смесь На + I2 остается без изменения только в темноте. На рассеянном свету имеет место постепенное соединение этих газов с образованнем хлористого водорода (На + + I2 = 2НС1). На ярком свету реакция протекает со взрывом. Следовательно, реакция между хлором и водородом имеет фотохимический характер. Взрыв хлористоводородной смеси вызывается и поджиганием ее. [c.523]

Если данный кислотообразующий элемент образует кислоты более чем в двух степенях окисления, то суффикс ат применяется во всех названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватая, овая и ная. При этом к названию аниона, в котором кислотообразующий элемент имеет высшую степень окисления, добавляется префикс пер. Так, анион хлорноватой кислоты С10 называется хлорат-ион, а анион хлорной кислоты С 01 - перхлорат-ион. В названиях анионов кислот, русские названия которых содержат суффиксы оватистая и истая, используется суффикс ит. К названию же аниона, в котором кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления, добавляется префикс гипо. Так, анион хлористой кислоты СЮ " называется хлорит-ион, а анион хлорноватистой кислоты СЮ — гипохлорит-ион. [c.37]

Хлорит калия КСЮг — соль хлористой кислоты НСЮг (/Сяисс=1,1 10 ), которая диспропорционирует даже в раз- [c.223]

Хлорит калия K lOg — соль хлористой кислоты H IO2 (АГди р = 1,1 10 2), которая диспропорционирует даже в разбавленном водном растворе и обладает слабым отбеливающим свойством [c.297]

В первом случае хлор может проявить степень окисления 4-3 и образовать хлористую кислоту нёЮг, которой соответствуют соли — хлориты, например хлорит калия [c.126]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Таким образом, соли кислородных кислот хлора получают путем взаимодействия галогенов со щелочью. Это общий способ их получения. При этом, как видно из уравнений б, б, г, если процесс протекает при комнатной температуре, образуются гипохлориты, при нагревании до 100° С — хлораты и при нагревании до 400° С — перхлораты. Известны также соли хлористой кислоты H IO2. [c.217]

Хлористая кислота H IO2 —кислота средней силы. Она неустойчива даже в водном растворе. Соли НСЮ2 называются хлоритами, например Na I02 — хлорит натрия. [c.123]

В настоящее время металлокерамические фильтры работают в диапазоне температур от —50 до +1000 С и выше, при перепадах избыточного давления до 100 кГ1см , фильтрование агрессивных кислот и щелочей различных концентраций, газов, содержащих сероводород, хлористый водород, хлор и другие предъявляет к материалу фильтров высокие антикоррозионные требования. [c.215]

Предполагают, что двуокись хлора является ангидридом образующим с водой соответствующие кислоты H2 IO3 и H2 I2O5, — весьма неустойчивые и восстанавливаемые металлами до H IO2. В отсутствие восстановителей скорость разложения этих кислот выше скорости их образования. С перекисью водорода двуокись хлора реагирует, образуя хлористую кислоту [c.685]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлористая кислота и хлориты: [c.91] [c.144] [c.162] [c.162] [c.162] [c.151] [c.90] [c.91] [c.91] [c.106] [c.345] [c.146] [c.380] [c.14] [c.232] [c.282] [c.396] [c.138] [c.40] [c.162] [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология