Двуокись углерода диссоциация термическая

Эта реакция эндотермическая — проходит с поглощением тепла. Термическая диссоциация на окись кальция и двуокись углерода наступает при атмосферном давлении уже при 900° С. Реакция обратимая (гетерогенное равновесие) и при понижении температуры или повышении парциального давления двуокиси углерода может пойти в обратном направлении. Чтобы этого избежать, обжиг известняка ведется при температуре 1000—1200° С с удалением дву-окис й углерода. [c.299]

Таким образом, по количеству образовавшейся двуокиси углерода можно ориентировочно судить о составе предельной части анализируемого газа. Цри 900—950° С в результате термической диссоциации окиси меди образуется кислород. После сжигания двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а кислород раствором пирогаллола. Водяные пары конденсируются при охлаждении газа до первоначальной температуры. По разности объемов [c.31]

Помимо испарения воды, при прокаливании осадков часто имеют место реакции термического распада, заключающиеся з диссоциации солей на кислый и основной компоненты. Обычным примером может служить разложение карбонатов и сульфатов с образованием основного и кислотного окислов. Зная, что температура распада зависит от кислотных и основных свойств образующихся окислов, мы можем предсказывать некоторые важные характеристики, касающиеся устойчивости соответствующих исходных соединений. Так, устойчивость карбонатов и сульфатов щелочных металлов увеличивается соответственно с повыщением основности окислов щелочных и щелочноземельных металлов в группах периодической системы сверху вниз. Аналогичным образом, поскольку серный ангидрид проявляет более кислые свойства, чем двуокись углерода, термическая устойчивость какого-либо сульфата металла обычно выще, чем устойчивость соответствующего карбоната. Такого рода предсказания обычно оказываются верными только тогда, когда не имеют места более глубокие превращения, например изменение степени окисления и др. При прокаливании могут происходить и другие кислотно-основные реакции, например реакции обмена или замещения, как будет показано в приведенных ниже примерах. [c.217]

Таким образом, по количеству образовавшейся двуокиси углерода можно ориентировочно судить о составе предельной части анализируемого газа. При 900—950 °С в результате термической диссоциации окиси меди образуется кислород. После сжигания двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а кислород — раствором пирогаллола. Водяные пары конденсируются при охлаждении газа до первоначальной температуры. По разности объемов-анализируемого газа до и после сжигания судят о суммарном содержании предельных углеводородных газов. [c.23]

Определение потерь при прокаливании ( п. п. п. ). При прокаливании исходной навески силикатов улетучиваются гигроскопическая влага, двуокись углерода, образующаяся при термической диссоциации карбонатов и сгорании органических примесей и другие летучие продукты. [c.379]

Легче всего термически разлагаются соли бериллия, труднее всех — соли бария (стр. 482). Прокаливание карбоната кальция (известняка), смешанного с углем, обычно осуществляют в вертикальных печах. Образующаяся двуокись углерода непрерывно удаляется вместе с продуктами сгорания, нарушая таким образом равновесие, что необходимо, поскольку давление диссоциации превышает 1 атм только при 817°. [c.615]

Система аммиак — двуокись углерода — карбомат аммония изучалась Беннетом и сотрудниками [521 в безводном состоянии для выявления равновесных твердых фаз, образующихся при термической диссоциации карбомата аммония. Давление диссо- [c.100]

Для некоторых веществ, имеющих кристаллическое строение и обладающих весьма слабыми силами стяжения между частицами в кристалле (малая энергия кристаллической решетки) и в силу этого легколетучих, характерно так называемое явление сублимации. Фактически это скачок, переход из твердого состояния, минуя жидкое (не плавясь), непосредственно в паро- или газообразное. Так, йод сублимируется при нагревании, а твердая двуокись углерода сублимируется уже при комнатной температуре. Особый вид скачка представляет собой химическая сублимация. В основе ее лежит термическая диссоциация, т. е. распад молекул сложного вещества при нагревании на более простые, электроней-тральные молекулы. Так, твердый хлористый аммоний в результате термической диссоциации обратимо распадается на газообразный аммиак и хлороводород. [c.190]

Полное разделение смеси Нг, Ог, СО, СОг, N0, N2O и NO2 было получено в работе [170], авторы которой использовали форколонку, рекомендуемую Троувеллом и Клеемпутом. Эта колонка содержала стеклянные шарики, покрытые карбоваксом, и работала попеременно при —176 и -+-100°С. При охлаждении газовой смеси из нее вымораживаются окислы азота и двуокись углерода, а легкие газы Нг, N2 и СО проходят через колонку с поли-сорбом и разделяются на молекулярных ситах. После погружения охлажденной колонки в кипящую воду ЫОг. и СОг десорбируются и разделяются на форколонке.и хроматографической колонке с полисорбом. Отмечено, что при последовательном вводе проб наблюдается несколько воспроизводимых пиков N02, но затем детектор теряет чувствительность. Наиболее вероятной причиной этого является коррозия нитей детектора или образование в колонке пробки HNO3, поглощающей последующие пробы [16, 170]. На точность измерения количественного состава смеси окислов азота может повлиять и термическая диссоциация NO2 на нитях катарометра [78]. [c.90]

При сжигании водорода краны гребенки устанавливают с таким расчетом, чтобы газ мог циркулировать из бюретки, через трубку 7, в поглотитель 5 и обратно. При сжигании предельных обеспечивают циркуляцию газа из бюретки через трубку 7 в поглотитель 6 и обратно. По окончании сжигания водорода печь снимают с трубки, отводят в сторону и нагревают до 900— 950° С. Трубку для сжигания охлаждают влажным полотном до комнатной температуры и измеряют объем оставшегося газа. Количество водорода определяют по разности между взятым на сжигание и оставшимся газом. Печь, нагретую до 900—950° С, надвигают на трубку 7 и приступают к сжиганию предельных углеводородов. Двуокись углерода, образующаяся при сжигании углеводородов, поглощается раствором едкого кали в поглотителе 6. После достижения постоянного объема нечь снимают, трубку охлаждают до комнатной температуры, переводят оставшийся газ в поглотитель 3 для удаления кислорода, который мог выделиться при термической диссоциации окиси меди, и измеряют объем оставшегося газа. Количество предельных углеводо- [c.197]

Исследования по созданию высокотемпературных процессов сероочистки газов до сего времени почти не проводились. Это лредопределило необходимость постановки ряда теоретических и экспериментальных работ по изысканию эффективных условий -очистки газов от сероводорода и сернистого ангидрида при высоких температурах. Прежде всего были изучены вопросы подбора твердых реагентов, пригодных для очистки газов от сероводорода при 500—1100° С и от сернистого ангидрида при 400—800° С. Эти реагенты должны быть термически прочными и давать после реакций устойчивые формы сернистых соединений. При использовании природных веществ, содержащих эти реагенты, температура их диссоциации должна быть ниже температуры основного процесса сероочистки для предотвращения образования углекислых солей в случае очистки сернистых газов, содержащих двуокись углерода. [c.143]

КгСОз значительно более легкоплавка (т. пл. около 700 С), чем каждая из этих солей в отдельности. При накаливании карбонатов начинается их диссоциация на окись металла и двуокись углерода. Как видно из рис. ХП1-28, термическая устойчивость [c.35]