Рений термической диссоциацией

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Помимо этого способа, используют также электрохимическое восстановление перрената калия или аммония. Рений можно получать и путем термической диссоциации -галогенидов. Галогенидный способ используют для получения чистого рения. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.374]

Метод термической диссоциации соединений может представлять интерес для получения рения высокой чистоты. [c.314]

Методы получения металлического рения можно разделить в основном на следующие группы восстановление перрената калия или аммония водородом восстановление двуокиси рения водородом термическая диссоциация галогенидов и карбонилов рения, электролиз водных растворов перренатов. [c.16]

Получаемый таким образом рениевый порошок горячим прессованием переводят в компактное состояние. Рениевые штабики при дуговой или электронно-лучевой вакуумной плавке превращают в слитки металлического рения. Рений можно получить и путем термической диссоциации галогенидов. Разложение галогенидов осуществляют на раскаленной нити из чистого рения. [c.475]

Термической диссоциацией галоидных соединений рения. [c.150]

Мы использовали кварцевую двойную эффузионную камеру для исследования термической диссоциации хлорида и бромида рения [123]. Эта камера — неразборная, роль рассеивателя играет палец для термопары, выступающий внутрь верхней камеры. [c.52]

Другим нетрадиционным методом высоковакуумной откачки является каталитическое окисление водорода каталитические насосы). В центральной части модели каталитического насоса установлены накаленные сетки из рениевой или иридиевой проволоки общей площадью 460 см . Сетки окружены экранами, покрытыми слоем закиси меди. Площадь экранов 1,23 м , их температура 530 К. Рядом с экранами размещена ловушка, охлаждаемая жидким азотом. Молекулы водорода с вероятностью около 0,4 диссоциируют на накаленных сетках. Образующийся атомарный водород с высокой скоростью восстанавливает закись меди. Выделяющиеся в процессе этой реакции водяные пары конденсируются на охлажденных поверхностях ловушки. Быстрота действия насоса — около 6 м /с, потребляемая мощность — свыше 13 кВт. Применение дорогостоящего рения или иридия связано с возможностью отравления обычно используемого вольфрама азотом и оксидом углерода. Кроме того, на скорость термической диссоциации водорода на вольфраме сильно влияет кислород. [c.262]

Трихлорид рения Re lj получается непосредственным хлорированием рения, термической диссоциацией Re lg в азоте (выше 180°) или восстановлением его водородом. Очищ,ают Re lj возгонкой в вакууме при 500—550 [c.287]

Двуокись. Ромбическая модификация НеОг получается при термической диссоциации или восстановлении НеОз, а также нагреванием смеси КсаО с порошком рения при 600—650°. Термическим разложением перрената аммония в инертной атмосфере при 550° образуется моноклинная модификация двуокиси, имеющая структуру типа МоО [c.281]

Трииодид рения Relg получается добавлением метилового спирта к смеси рениевой и иодистоводородной кислот [52], а также термической диссоциацией тетраиодида. Образует утроенные молекулы кластерного типа. Плохо растворим в воде и разбавленных кислотах и почти нерастворим в спирте, ацетоне и диэтиловом эфире. При нагревании диссоциирует, образуя сначала (при 170°) дииодид, затем (при 380°) моноиодид [52]. [c.288]

Термическая диссоциация соединений. Металлический рений может быть получен термической диссоциацией некоторых летучих соединений, таких, как карбонил Ке2(С0)ю или галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270 и 300—350 атм. Очищают его обработкой 10 %-ным раствором едкого натра, перегонкой с водяным паром и возгонкой в вакууме. Карбонил разлагается выше 250 либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в объеме с получением порошка. В карбонильном рении содержится около 0,1 % углерода [80, с. 871. [c.314]

Способ термической диссоциации основан на термическом разложении некоторых легколетучих соединений рения, таких, как карбонил [Re( 0 )g]2 или хлористые соединения рения. Условия разложения карбонилов для получения покрытий из металлического рения освещены в работах [31, 34, 129]. О разложении хлорида Re lg и оксихлорида ReO li см. в работах [24,193, 255, 958, 1050, 1188]. [c.17]

Для получения рения высокой чистоты прибегают к методу термической диссоциации его хлоридов [34] или восстанавливают водородом, пользуясь материалами (и в том числе водородом), тщательно очищенными от примесей. Разработан также [90] метод нагревания спрессованного порошка рения при 2500° С в вакууме (1 10 мм рт. ст.) с целью отгонки примесей, в первую очередь свинца, олова, кадм ия, висмута и сурьмы, температура кипения которых значительно ниже температуры кипения рения. Чистота металла достигает 99,988%, причем содержание указанных выше пяти металлов не превышает 0,0001% по каждому из них. [c.42]

Способы получения металлического рения восстановление перрената калия (аммония) водородом восстановление двуокиси рения водородом электролитическое выделение рения из водных растворов термическая диссоциация галогеиидов и карбонидов рения. Последние два метода используют для получения рениевых покрытий. Чистота получаемых металлических порошков рения достигает 99,99 %. [c.451]

Результаты опытов по перегреву пара ВезВг, в кварцевой двойной эффузионной камере [123] позволили постулировать образование ВезВгв. Термической диссоциации (на димер или мономер) не происходит, что находится в соответствии со структурой молекулы нри значительном перегреве пара соединение диссоциирует на рений и бром. [c.122]

Применение рения — очень дорогого и редкого металла [15, 37, 381—может быть оправдано только в том случае, если он обеспечивает значительные преимущества перед другими металлами и сплавами. В настоящее время не ставится вопрос об использовании рения для работы в окислительных средах. Его применяют лишь в качестве покрытия различных металлов — меди, никеля, алюминия, железа, титана, молибдена, вольфрама и др.. Осаждение рения или сплавов Ке—N1, Ке—Сг, Ке—N1—Сг на медь, латунь, титан, хром, хромникелевые сплавы производится электролитическим методом [37, 38]. Глубина слоя в зависимости от условий работы детали 5—30 мк. На вольфрамовые нити и другие детали рениевое покрытие наносят путем термического разложения карбонила рения [7] или его галоидных соединений 15]. В работе [15] рениевые покрытия наносились на тугоплавкие металлы методом термической диссоциации хлористых соединений рения КеСЬ и КеОСЦ при атмосферном давлении (лучшие покрытия при использовании КеОСЬ). Покрытия получены плотные с хорошим сцеплением с основой. [c.208]

Термическая диссоциация соединений. Используются некоторые соединения рения, например карбонил Ре2(С0)ю, галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270° С и 300—350 атм. Очищают его, -обрабатывая 10%-ным раствором едкого натра, перегоняя с водяным паром и возгоняя в вакууме. Разлагается карбонил выше 250° С, либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в нагретом объеме (получается порошок). В карбонильном рении содержится около 0,1% углерода [58]. [c.634]

Превращение порошка рения в компактный металл. Как и других тугоплавких металлов, можно достичь либо металлокерамическим способом (прессовка и спекание порощка в вакуумной печи), либо сплавлением в дуговой печи с электродами из спеченного металла, либо, наконец, наращиванием на горячей поверхности металла, получаемого термической диссоциацией его летучих соединений, например КеСЦ. [c.333]

Термическая диссоциация тримера трихлорида рения КезС1д [c.444]

В настоящее время металлизация из газовой фазы при помощи термического разложения паров карбонилов металлов (никеля, хрома, молибдена, вольфрама, рения, ванадия и т. д.) используется во многих отраслях техники покрытие вольфрамом ракетных сопел, хромом — фильер, ионизаторов, создание микроминиатюризированных топливных элементов и радиотехнических схем, получение бесшовных трубок и слепков и т. п. Та же реакция термической диссоциации паров карбонилов металлов, выполняемая в нагретом свободном пространстве (т. е. вне контакта с нагретыми поверхностями), приводит к получению тонкодисперсного металлического порошка. [c.250]

В литературе высказывалось мнение, что истинные карбонилы образуют лишь некоторые элементы (никель, железо, кобальт, рений, хром, молибден, вольфрам, часть платиновых металлов). При этом предполагалось наличие у карбонилов так называемых типич1ных карбонильных овойств. К их числу относили высокую летучесть, растворимость в индиферентных органичеоких растворителях, термическую диссоциацию на металл и окись углерода, комплексное строение. Ряд исследователей считает, что летучие карбонилы могут образовывать только элементы с 5-валентными электронами. Но карбонил углерода обладает всеми типичными карбонильными свойствами. Он летуч, разлагается на углерод и окись углерода, растворяется только в органических растворителях, имеет координационные связи (комплексное строение), и в то же время его центральный атом обладает -5- и р- валентными электронами. [c.12]

Высший иодид Re 4 — черного цвета получается действием холодной иодистоводородной кислоты на рениевую кислоту HRe04 с последующим выпариванием. Он очень гигроскопичен и хорошо растворяется в воде, ацетоне и эфире. При его термической диссоциации образуется не растворимый в воде черный трииодид рения Reis, а из последнего — Rei [26]. [c.339]

Более специфичной является хемосорбция с величинами энергии адсорбции, близкими к энергии образования соответствующих соединений. Обычнс хемосорбция является неравновесной в том смысле, что десорбция требует термической активации следовательно, хе-мосорбционные слои могу быть стабильны даже при вы сокой температуре и исчезаю ще низком давлении. С друго стороны, адсорбционная ста дия, по меньшей мере на чи стых поверхностях, протекае быстро, с нулевой или низко энергией активации [52, 53] даже в том случае, когда про исходит диссоциация молекул Это удалось показать методол измерений коэффициента при липания N2 на вольфраме [54] (рис. 12), который при неболь ших покрытиях поверхности составляет значительную доли единицы, так что многие сталкивающиеся с поверхностью моле кулы адсорбируются. Уменьшение коэффициента прилипания п( мере заполнения поверхности означает, по-видимому, что дл ударяющихся молекул характерна повышенная вероятность йена рения в течение длительного поиска подходящего места для уста новления хемосорбционной связи. Это приводит также к измене нию коэффициента прилипания с температурой, из которого можнс рассчитать энергию активации, что и было сделано Беккером [54] получившим величины 0,1 и 5 ккал моль соответственно для энер ГИИ активации при слабом и сильном покрытии поверхности. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология