Кислород диссоциация термическая

Объяснение. Когда спираль не накалена, разложение паров воды не наблюдается. По мере усиления нагревания спирали реакция сдвигается в сторону разложения молекул воды. Разложение молекул воды происходит в непосредственной близости от раскаленной поверхности платиновой спирали. За счет процессов диффузии, а также за счет движения вверх молекул пара, продукты термической диссоциации выносятся из зоны реакции в газоизмерительную трубку. Здесь в пневматической ванне пары воды конденсируются, а газообразные кислород и водород поступают в измерительную бюретку. Опыт наглядно показывает зависимость скорости термической диссоциации воды от температуры. Чем выше температура поверхности платины, играющей в данном процессе роль катализатора, тем больше образуется в единицу времени гремучего газа. Следователь- [c.104]

Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией. Термическая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем в большей степени разлагается вода. Однако даже при 2000 °С степень термической диссоциации воды не превышает 2%, т. е. равновесие между газообразной водой и продуктами ее диссоциации — водородом и кислородом — все еще остается сдвинутым в сторону воды. При охлаждении же ниже 1000 °С равновесие практически полностью сдвигается в этом направлении. [c.215]

Для воды характерна высокая устойчивость к нагреванию (к термической диссоциации). Водяной пар начинает разлагаться на водород и кислород при температурах выше 1000°С [c.248]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Основной первичный акт диссоциации молекул кислорода при столкновении с электронами (реакция 1) происходит в каналах разряда, при этом благодаря нетермическому характеру процесса достигаются концентрации атомов кислорода, превышающие термически равновесные. Однако образования озона (реакции 2 или [c.124]

Вещество вводят в трубку в лодочке, причем нет необходимости предварительно смешивать его с окисью меди. Это дает возможность избежать ошибок, связанных с выделением воздуха, адсорбированного иа поверхности окиси меди, и отщеплением кислорода при термической диссоциации. [c.70]

Давление кислорода при его равновесии с оксидами при комнатной температуре незначительно, но с повышением температуры увеличивается. Для таких малопрочных оксидов, как А гО, НдО и некоторых других, давление кислорода при термической диссоциации достигает атмосферного уже при сравнительно небольшом нагревании, и, следовательно, металл может быть получен из оксидов за счет их простой термической диссоциации. Если же давление кислорода над оксидом незначительно даже при высоких температурах, то металл может быть получен только в том случае, когда кислород, который может образоваться за счет термической диссоциации оксида, непрерывно уводится из зоны реакции, например за счет его связывания водородом, углеродом или оксидом углерода (И). [c.38]

Можно предположить, что прямые углеводородные цени нарафинов образуются вследствие термической диссоциации асфальтовых соединений, содержащих кислород и серу. [c.128]

ДО 24 000° К и захватывает область первой и второй ступеней ионизации атомов углерода и кислорода. Рис. 33, б показывает, что при повышении температуры сначала молекулы СОг диссоциируют на СО и О2, далее молекулы О2 разлагаются на свободные атомы. При данном давлении уже к 3 000° К в равновесной системе почти не остается молекул СО2 и О2 и она состоит практически, полностью из молекул СО и атомов кислорода. Примерно с 4 000° К начинается разложение молекул СО. Дальнейшее повышение температуры приводит к отделению от атомов углерода, а затем и от атомов кислорода сначала одного электрона, а при более высоких температурах и другого электрона. Образование плазмы в этой системе при указанном давлении начинается примерно с 5000° К. Процессы термической ионизации атомов, как и процессы термической диссоциации молекул, являются обратимыми термодинамическими процессами. Для них могут быть определены соответст-вуюш,ие тепловой эффект процесса и константа равновесия, а также зависимость их от температуры и пр. [c.120]

Строго говоря, изотопный эффект, хотя и в очень слабой степени, проявляется и в обычных химических реакциях Так, в реакции термической диссоциации карбоната кальция при равновесии изотопный состав кислорода (и углерода) не вполне одинаков для разных компонентов. Это различие влияет и на Д5° реакции. Однако такие изменения проявляются только при высокой точности данных. [c.52]

На рис. V, 3 показано, как состав продуктов термической диссоциации водяного пара зависит от температуры в пределах до 5000 К прп давлении 1 атм. В этом случае состав системы по данным работы выражен мольными долями частиц различного вида, содержащимися в равновесной системе. В пределах рассматриваемых температур ионизации атомов водорода и кислорода в заметной степени еще не происходит. Интересно, что в области температур выше 3500 К относительное содержание гидроксильных групп при равновесии выше, чем молекул Н2О. [c.172]

При обычных условиях азот представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха. Молекула азота состоит из двух атомов, соединенных между собой тройной связью. Энергия диссоциации азота очень велика— 225,1 ккал/моль (941,8 кДж/моль). В соответствии с этим термическая диссоциация N2 становится заметной лишь при очень высокой температуре. Так, при 3000 К и нормальном давлении диссоциирует на атомы 0,1% N2. Этим объясняется химическая инертность азота при обычных условиях. В атомарном же состоянии азот очень активен и энергично вступает в реакции с водородом, металлами, кислородом и другими элементами. [c.130]

Приведенная реакция обратима. Возможность получения SOg лежит в пределах тех температур, при которых термическая его диссоциация на SO., и кислород не достигает большой величины. При повышении температуры вышеуказанное равновесие сдвигается справа налево. Однако, чтобы достигнуть достаточной скорости образования SOg из SO.,, необходимо поддерживать относительно высокую температуру, так как при слишком низких температурах эта реакция не происходит совсем (табл. 159). [c.577]

Предскажите, какие оксиды имеют большую вероятность образования при пониженных температурах (298 К), какие при более высоких (например, 700 К). Каково влияние изменения температуры и давления на равновесие реакций образования оксидов Напишите уравнения реакций образования оксидов и их диссоциации и отвечающие им константы равновесия. Какой из оксидов имеет при температурах 298 и 700 К самое высокое давление кислорода В чем следует выражать термическую устойчивость оксидов — в ДС°др или в единицах давления диссоциации (pq ) [c.149]

Таким образом, по количеству образовавшейся двуокиси углерода можно ориентировочно судить о составе предельной части анализируемого газа. Цри 900—950° С в результате термической диссоциации окиси меди образуется кислород. После сжигания двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а кислород раствором пирогаллола. Водяные пары конденсируются при охлаждении газа до первоначальной температуры. По разности объемов [c.31]

Пиролизные остатки характеризуются следующим. На первой стадии преобладает ассоциация, диссоциация же развивается в меньшей степени. Термическое разложение каменноугольного высокотемпературного пека идет в общем так же, как. и нефтяных остатков, но выход кокса больше, что, по-видимому, объясняется большей уплотненностью молекулярной структуры, а также, возможно, большим содержанием кислорода. [c.95]

В области сравнительно низких температур, при которых может наблюдаться довольно быстрое окисление, углеводородные молекулы не претерпевают в значительной степени термической диссоциации с образованием свободных радикалов. Это экспериментально доказанное обстоятельство приводит к выводу, что центры образования цепей появляются в системе в результате реакции, в которой участвуют молекулы кислорода и углеводорода. Поэтому первичное инициирование цепи обычно изображают уравнением [c.192]

Давление кислорода прн его равновесии с оксидами ири комнатной температуре незначительно, но с повышением температуры увеличивается. Для таких неустойчивых оксидов, как Ag20, HgO, и некоторых других давление кислорода ири термической диссоциации достигает атмосферного уже нрн сравнительно небольшом нагревании. Поэтому металл может быть получен из оксидов при их термической диссоциации. Если же давление кислорода над оксидом незначительно даже при высоких температурах, то металл можно получить только в том случае, если кислород (он может образоваться нри термической диссоциации оксида) непрерывно вы- [c.7]

Установленный факт одновременного выделения воды и кислорода при термической диссоциации N100H и ряда других высших гидратов окислов никеля говорит о том, что с валентной связью никеля больше, чем -Ь2, может связываться только ион 0Н , а не свободный от протона ион кислорода. В обших чертах высказанную мысль можно иллюстрировать наглядной схемой [c.154]

Строят кинетические кривые накопления хинондиимина и рассчитывают скорость расходования ингибитора И1пн=А[Х]/ . На рис. 3.7 в качестве примера представлена кинетика накопления хинондиимина при различных температурах в опытах по определению скорости зарождения цепей в топливе Т-6 [116]. Если опыты проводят в среде нейтрального газа (инициирование за счет термической диссоциации углеводорода), то скорость инициирования равна удвоенной скорости расходования ингибитора (каждая молекула ДНФД реагирует с двумя радикалами). При проведении опытов в среде кислорода необходимо учитывать расходование ингибитора по его реакции с молекулярным кислородом. Для этого случая справедливо выражение [c.69]

Химические свойства воды также определяются ее составом и строением. Молекулу воды можно разрушить только энергичным внешним воздействием. Вода начинает заметно разлагаться только при 2000 °С (термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). На воду действует также радиоактивное излучение. При этом образуются водород, кислород и пероксид водорода Н2О2. Щелочные и щелочноземельные металлы разлагают воду с выделением водорода при обычной температуре, а магний и цинк — при кипячении. Железо реагирует с водяными парами при красном калении. Вода является одной из причин коррозии — ржавления металлов (с. 156). Благородные металлы с водой не реагируют. [c.101]

Переход гетита в гематит происходит через структурнонеупорядоченную фазу -РеаОз. Природный оксид железа РеО (вюстит) при 567 К окисляется в гематит. При температурах выше 773 К все оксиды железа, независимо от хода полиморфных превращений, подвергаются термической диссоциации, сопровождающейся потерей кислорода. В результате в кристаллах соответствующих оксидов возникает большое число точечных дефектов и их состав отклоняется от стехиометрического. [c.120]

Наблюдающаяся для РЬОз термическая диссоциация его на оксид свинца и кислород может быть рассматриваема как реакция внутримолекулярного окисления — восстановления РЬОд [c.501]

Сурик РЬд04 — оранжево-красный порошок, не растворимый в воде, плотностью 9,1. При нагревании сурика до 500° С происходит его термическая диссоциация с образованием кислорода [c.502]

VI) Как видно из рис. УПГ-32, термическая диссоциация молекул Зег и Тег осуще-с гвляется значительно легче, чем в случаях серы и кислорода. Последнее связано с общим характером изменения ядерных расстояний и энергий диссоциации по ряду О—Те [c.357]

Оксид МПпОз, получаемый при термической диссоциации МпОг, генетически связан с твердым раствором вычитания по кислороду на основе пиролюзита. При этом удаление части атомов кислорода из кристаллической решетки МпОг, где они находятся в отрицательно поляризованном состоянии, приводит к понижению степени окисления марганца за счет захвата остающихся электронов. Таким образом, можно говорить о существовании двух полиморфных модификаций МпаОз. Все рассмотренные оксиды марганца представляют собой тугоплавкие кристаллы с координационной структурой, обладающие полупроводниковыми свойствами, что свидетельствует о преобладающем ковалентном вкладе в химическую связь. [c.376]

Иодиды. С иодом титан образует иодиды TiU, TU3 и Tilj сведения об образовании Til нуждаются в проверке. Иодиды наименее устойчивы среди галогенидов титана. Они образуются при взаимодействии иода с титаном и его сплавами но из материалов, содержащих кислород, иодиды получить нельзя. Тетраиодид легко подвергается термической диссоциации с выделением титана и иода. При взаимодействии тетраиодида с восстановителями возможно большое число обратимых реакций соотношение между количествами образующихся при этом веществ зависит от температуры и давления. Например, взаимодействие TU4 с титаном в вакууме (- Ю" мм рт. ст.) можно представить схемой [c.230]

Для того чтобы определить относи1ельную термическую устойчивость оксидов, уравнение диссоциации следует переписать так. чтобы кислород имел стехиометрический коэффициент 1. например [c.143]

У более сложных по структуре солей кислородных кислот характер термической диссоциации несколько иной как правило, происходит образование оксида металла с отщеплением остальной части аниона. Вероятно, подобный процесс представляет собой по существу перетягивание кислорода от образуюш его анион металлоида к входящему в состав соли металлу. Поляризующее влияние катиона действует здесь, следовательно, проти-в такого же влияния образующего аниона центрального иона, и термическая диссоциация является результатом усиления этой контрполяризации кислородного иона при нагревании соли. [c.427]

Атомарный и молекулярный водород. Давно известно, что реакционная способность водорода резко повышается, если использовать его в момент выдепе-ния. В этом случае химически реагируют не молекулы, а атомы водорода. Атомарный водород уже при комнатной температуре восстанавливает перманганат калия, реагирует с кислородом, многими металлами и неметаллами. Атомарный водород можно получить не только термической диссоциацией молекулярного или при химических реакциях, но также действием тихого электрического разряда или ультрафиолетового излучения на обычный водород. Атомарный водород может сохраняться неограниченное время в условиях малой вероятности столкновений атомов со стенками сосуда, в отсутствие примесей. При столкновении двух атомов водорода возникают неустойчивые частицы, имеющие избыточную энергию, выделившуюся при образовании химической связи. Эти неустойчивые частицы мгновенно распадаются вновь с образованием атомов водорода. Молекулы водорода образуются из атомов при так называемых тройных соударениях, когда третья частица уносит с собой избыток энергии. Роль такой третьей частицы могут играть молекулы водорода, примеси и стенки сосуда. Практически промежуток времени, в течение которого половинное число атомов соединяется в молекулы, равен /з с. При образовании молекул водорода из атомов (рекомбинация) выделяется столько энергии, сколько поглощается при диссоциации, т.е. 436 кДж/моль. [c.294]

Бор и его соединения. Кроме кристаллического известен аморфный бор с пл. 1,73 г/см . Он более химически активен, чем кристаллический. Последний очень тверд. Очень чистые образцы кристаллического бора плохо проводят электрический ток. При нагревании до 600° С электрическая проводимость увеличивается в 10 раз, что используется в полупроводниковой технике. Бор диамагнитен. Ширина запрещенной зоны у монокристаллов бора, полученных при термической диссоциации В1з, равна 1,58 эВ. В обычных условиях бор химически неактивен, а при высокой температуре взаимодействует с кислородом, азотом, серой, хлором. С водными парами реагирует только при красном калении, вытесняя Нз и образуя В2О3. Концентрированные азотная и серная кислоты при нагревании окисляют бор. С металлами образует бориды, например MgзB2, А1В12, ЬаВ и др. [c.348]

Соединения с кислородом. Оксиды ЭО и пероксиды ЭО2 (ВеОг не получен) — порошкообразные вещества белого цвета. Температуры плавления ЭО очень высоки и понижаются от Мд к Ва. Термическая диссоциация ЭО протекает очень трудно, теплоты образования (абсолютные значения) высокие. Термическая устойчивость ЭО2 повышается от МдОг к ВаОг. В воде ЭО2 труднорастворимы. Некоторые характеристики ЭО приведены ниже [c.196]

Как указывает Калмановский, имеется, однако, различие между прямым окислением без предварительной термической диссоциации и окислением с предшествующей термической диссоциацией молекул углеводородов. В последнем случае образуется существенно больше ионов. Прямое окисление имеет место преимущественно в гомогенном пламени при сгорании смеси водорода с кислородом. Предварительная диссоциация с последующим окислением наблюдается в диффузионном иламени. Это пламя имеет реакционную зону, в которой происходит сгорание выходящего из сопла детектора водорода с диффундирующим извне кислородом. Между этой зоной и холодным ядром пламени из чистого водорода или водорода с газом-носителем находится зона, которая нагревается от горячей реакционной зоны, но не содержит кислорода, так что в ней не происходит сгорания, но, по-видимому, имеет место предварительное термическое разложение молекул углеводородов, выходящих из сопла. При этом образуются углеродсодержащие радикалы, которые, вероятно, находятся в возбужденном состоянии, облегчающем последующую ионизацию. Эти углеводородные радикалы поступают затем в реакционную зону, причем углерод окисляется и ионизируется. Для бензола, например, эти процессы можно представить следующим образом [c.130]