Диссоциация двухатомных молекул

Таблица 4.4. Энергия диссоциации двухатомных молекул

Как мы видим, катализатор представляет собой вещество, которое ускоряет химическую реакцию, обеспечивая более легкий путь ее протекания, но само не расходуется в реакции. Это не означает, что катализатор не принимает участия в реакции. Молекула РеВгз играет важную роль в многостадийном механизме рассмотренной выше реакции бромирования бензола. Но в конце реакции РеВгз регенерируется в исходной форме. Это является общим и характерным свойством любого катализатора. Смесь газов Н2 и О2 может оставаться неизменной при комнатной температуре целые годы, и в ней не будет протекать сколько-нибудь заметной реакции, но внесение небольшого количества платиновой черни вызывает мгновенный взрыв. Платиновая чернь оказывает такое же воздействие на газообразный бутан или пары спирта в смеси с кислородом. (Некоторое время назад в продаже появились газовые зажигалки, в которых вместо колесика и кремня использовалась платиновая чернь, однако они быстро приходили в негодность вследствие отравления поверхности катализатора примесями в газообразном бутане. Тетраэтилсвинец тоже отравляет катализаторы, которые снижают загрязнение атмосферы автомобильными выхлопными газами, и поэтому в автомобилях, на которых установлены устройства с такими катализаторами, должен использоваться бензин без примеси тетраэтилсвинца.) Каталитическое действие платиновой черни сводится к облегчению диссоциации двухатомных молекул газа, адсорби- [c.303]

Потенциал Морзе. Этот трехпараметрический потенциал, впервые предложенный Морзе 127] для объяснения колебательных спектров двухатомных молекул, представляет собой потенциал взаимодействия двух атомов. В связи с этим вполне естественно ожидать, что потенциал Морзе может оказаться полезным при исследовании систем, состоящих в основном из атомов, образующихся в результате диссоциации двухатомных молекул. В приведенном виде потенциал Морзе можно записать следующим образом [c.224]

Таблица 8. Энергии диссоциации двухатомных молекул главных групп периодической системы

Из обширных применений электронных спектров поглощения молекул рассмотрим только одно — определение энергии диссоциации двухатомной молекулы. Электронные переходы совершаются во много раз быстрее, чем изменяется расстояние между ядрами при колебаниях. Период одного колебания составляет 10" с, а время электронного перехода — 10" —10 с. Поэтому, согласно принципу [c.166]

Энергию диссоциации двухатомной молекулы можно в некоторых случаях рассчитать следующим образом. Как уже было сказано, энергия колебания ( ) молекулы [c.65]

Характер процесса атомизации может быть разным. Например, для углерода или железа — это процесс сублимации с образованием свободных атомов, а для водорода и хлора — это процесс диссоциации двухатомных молекул на атомы. [c.57]

Электронные спектры. Определение энергии диссоциации двухатомных молекул [c.166]

Кузнецов Н. М. Взаимодействие процессов колебательной релаксации и диссоциации двухатомных молекул.— Докл. АИ СССР, 1965, т. 164, № 5, с. 1097-1100. [c.365]

Малая доля свободного объема и весьма незначительная подвижность структурных элементов силикатных стекол должны приводить к неудовлетворительным сорбционным н диффузионным характеристикам для большинства газов, с и в металлических мембранах возможен процесс диссоциации двухатомных молекул и их диффузия в атомарной или даже протонной, как у водорода, формах, то в стеклах происходит миграция молекул растворенных газов. В результате проницаемость стекла с увеличением молекулярных характеристик диффундирующего газа резко падает, в частности для кварца при 400 °С коэффициенты проницаемости метана и азота равны 6-10-2 моль-м/(м2-с-Па), т. е. примерно на шесть порядков ниже, чем проницаемость гелия. Высокая селективность мембран из силикатных стекол наряду с удовлетворительной проницаемостью по гелию является главным технологическим преимуществом этих систем при выделении гелия. Основные проблемы внедрения связаны с хрупкостью стеклянных трубчатых мембранных элементов. [c.120]

Реакции, протекающие с изменением валентного состояния компонентов, при высоких температурах могут проявлять меньшую однотипность, так как энергии перехода в возбужденные состояния соединений аналогичных элементов для разных валентных состояний неодинаковы. Так, энергии возбуждения атомов элементов подгруппы лития различаются значительно. Поэтому реакции диссоциации двухатомных молекул этих элементов на свободные атомы (или процессы ионизации атомов), являющиеся формально однотипными, будут различаться сильнее, чем обычные однотипные реакции. Конечно, на термодинамические параметры процессов при высокой, температуре может оказывать искажающее влияние не только возбуждение атомов, но и возбуждение молекул, в частности колебательных уровней в них. [c.181]

Параметры реакций диссоциации двухатомных молекул на атомы, реакций (У,27), (V, 28) и (У,29) и испарения ртути в условиях, отвечающих равенству lgK" — 1 = 4,5229 [c.189]

В табл. V, 18 приведены температуры Т некоторых реакций термической диссоциации двухатомных молекул на свободные атомы. [c.200]

Константа kg характеризует сопротивление связи на разрыв при малых колебаниях, упругие свойства химической связи при бесконечно малых смещениях. Чем kg выше, тем труднее развести ядра от положения равновесия. Константа kg как вторая производная потенциальной энергии при г Tg определяет собой крутизну, подъем потенциальной кривой. Чем круче идет кривая, тем меньше амплитуда колебаний. В общем случае чем более упруга связь, тем она и прочнее. Ниже приведены силовые постоянные и энергии диссоциации двухатомных молекул с ординарной, двойной и тройной связью. [c.164]

Периодичность проявляется и в энергиях диссоциации двухатомных молекул (рис. 8). Если энергия атомизации характеризует [c.36]

МЕЖЪЯДЕРНЫЕ РАССТОЯНИЯ, КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ ЧАСТОТЫ И ЭНЕРГИИ ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.336]

ДИССОЦИАЦИИ ДВУХАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ [c.337]

Энергия диссоциации двухатомной молекулы равна энергии связи между атомами в этой молекуле. Ниже приводятся значения энергии связи св и межатомные расстояния г некоторых двухатомных молекул, определенные из спектральных данных [c.72]

Рассмотрен ряд современных методов расчета химических равновесий, включая равновесие диссоциации (двухатомных) молекул на атомы и равновесие ионизации при высоких температурах при переходе вещества в состояние плазмы. [c.4]

В качестве примера рассмотрим мономолекулярную реакцию диссоциации двухатомной молекулы [c.341]

С увеличением межъядерного расстояния энергия связи в молекулах уменьшается. Примером может служить уменьшение энергии диссоциации двухатомных молекул галогенов от С1г к Вгг, Ь, г также, как указывалось выше (см. 5.2), молекул щелочных металлов. Это связано с понижением в том же направлении плотности электронного облака в молекулах, которая, естественно, должна уменьшаться с увеличением размеров атомов. [c.100]

В простейшем случае двухатомной системы (N=2, молекула линейна, З У—5 = 1) единственной координатой, описывающей ППЭ, служит межатомное расстояние г. ППЭ в данном случае представляет собой просто одномерную кривую (рис. 5.1). При больших г состояние системы соответствует разделенным атомам (диссоциации двухатомной молекулы на атомы). На участке от [c.155]

Рис. 8. Энергии диссоциации двухатомных молекул гомоатомных соединений

Энергня диссоциации двухатомных молекул на атомы (энергия химической связи — АЯдисс = се ) [c.164]

До недавнего времени значения АЯ для большинства элементов К не были достаточно известны даже для одной какой-нибудь температуры. Можно напомнить, какое сильное изменение еще не так давно претерпели значения ДЯ для таких важных элементов, как углерод, азот, кислород, фтор. Так, энтальпия сублимации графита вместо общепринятого в сороковых годах значения 127 ккал/моль в настоящее время принимается равной 171 ккал/моль ДЯма процесса диссоциации двухатомных молекул азота N2 на атомы вместо прежнего значения 171,13 ккал/моль теперь считается равной 225,96 ккал/моль. [c.160]

Найденное значение ДЯкул можно сравнить со значением 520 кДж-моль для диссоциации двухатомной молекулы Na I г = 2,26 А) на газообразные ноны Na - и С1". Близкие значения имеют величины энергий диссоциации гало-генидов щелочных металлов. [c.108]

Су и Ср—удельная теплоемкость при К = onst np = onst соответственно В — коэффициент диффузии, см /с >0 — энергия диссоциации двухатомной молекулы, Дж/моль Е — энергия активации, кДж/моль + и —Е — положительный и отрицательный электромерный эффект [c.4]

Таким образом, процесс формирования сложных молекулярных ионов включает в себя в качестве первичных реакций диссоциацию двухатомных молекул и ионизацию аТомов, и только о нторнчных процессах заряженные атомы обмениваются за- )ядами со сложными молекулами. [c.53]

Справочник химика Том 3 Изд.2 (1965) -- [ c.23 , c.37 ]

Физика и химия поверхностей (1947) -- [ c.0 ]

Теоретическая химия (1950) -- [ c.329 , c.331 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.373 , c.381 ]

Справочник химика Том 3 Издание 2 (1964) -- [ c.23 , c.37 ]

Справочник химика Изд.2 Том 3 (1964) -- [ c.23 , c.37 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология